Коллоиды защита

При прибавлении защитного коллоида в количестве, недостаточном для защиты, может происходить не повышение устойчивости золя, а понижение. Этот аффект называется сенсибилизацией, т. е. повышением чувствительности золя. [c.532]

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

Агрегативная неустойчивость (лабильность) коллоидных систем, применяемых в качестве промывочных жидкостей, является одной из важнейших технологических проблем бурения скважин. Промывочные жидкости постоянно находятся под действием многообразных коагулирующих факторов (температурные и динамические воздействия, загрязнение посторонними электролитами) и нуждаются в эффективно действующей коллоидной защите. Правильный выбор, точная дозировка так называемых защитных коллоидов , поддержание в системе необходимых условий стабильного существования коллоидных систем (например, рН-среды) имеют решающее значение для получения технологически применимых промывочных жидкостей. Защиту коллоидных систем наиболее эффективно осуществляют поверх-ностно-активными веществами (ПАВ), к числу которых относится большинство химических реа- [c.4]

ПАВ, уменьшая поверхностную энергию дисперсной системы, как бы защищают ее от возможного нарушения устойчивости. Поэтому повышение устойчивости дисперсных систем под влиянием ПАВ называют коллоидной защитой или стабилизацией коллоидов. В качестве стабилизирующих веществ для золей обычно, используют высокомолекулярные ПАВ, желатин, альбумин, казеин, крахмал, пектин, каучуки, мыла поливалентных металлов, гемоглобин, мыла щелочных металлов и т. д. [c.282]

Путем введения в вино защитных коллоидов добиваются значительного удлинения сроков хранения вин без потери ими прозрачности. На явлениях защиты основано придание пенистости пиву в пивоваренном производстве, а также образование очень стойких пен в огнетушителях. [c.388]

ЗАЩИТА КОЛЛОИДОВ РАСТВОРАМИ ВМС [c.424]

Типичные коллоидные системы чувствительны к действию электролитов. Однако при введении в них определенных высокомолекулярных веществ и образовании на поверхности частичек соответствующего адсорбционного слоя устойчивость гидрозолей может быть значительно повышена. Такое явление получило название коллоидной защиты. Веществами, способными обусловливать коллоидную защиту, являются белки, углеводы, пектины, а для систем с неводной дисперсной средой — каучук. Часто эти вещества называют защитными коллоидами, хотя такое название по существу неправильно и объясняется лишь исторической традицией. [c.95]

Устойчивость золей гидрофобных коллоидов по отношению к действию электролитов часто удается сильно повысить прибавлением золей некоторых гидрофильных коллоидов, которые в этом случае называют защитными. Сущность явления коллоидной защиты заключается в адсорбции гидрофобным коллоидом добавленного гидрофильного. При этом частица первоначально гидрофобного коллоида оказывается окруженной тесно с ней связанным слоем жидкой фазы, т. е. становится построенной по гидрофильному типу и приобретает характерную для последнего большую устойчивость по отношению к электролитам. В результате коагуляция защищенных коллоидов идет значительно труднее, чем незащищенных. Подобное же стабилизирующее влияние оказывают защитные коллоиды и на взвеси. Одним из наиболее типичных и часто применяемых в практике защитных коллоидов является желатина. Коллоидная защита нередко используется в промышленности (например, фотографической) и играет большую роль при некоторых природных процессах. [c.617]

ЗАЩИТА КОЛЛОИДНЫХ СИСТЕМ ОТ КОАГУЛЯЦИИ (СТАБИЛИЗАЦИЯ КОЛЛОИДОВ) [c.127]

Образование почвенных коллоидов происходит на основе взаимной коагуляции различных органоминеральных соединений, а придание им устойчивости обеспечивается гуминовыми органическими веществами почв. Получение бетонов и строительных растворов основано на процессах коагуляционного твердения. Большое значение также имеют процессы коагуляции и защиты коллоидов в кожевенной, бумажной, резиновой, текстильной, маслосыродельной, пивоваренной, бродильной, кондитерской, сахарной, фармацевтической, мыловаренной промышленности, в хлебопечении и во многих других производствах. [c.132]

Коллоидная защита . Смесь высокомолекулярных соединений и коллоидов нередко проявляет особые свойства. В случае преобладания в смеси полимера (белка) он адсорбируется на поверхности коллоидной частицы, образуя крупный агрегат, проявляющий гидрофильные свойства (рис. 81, fl). Устойчивость его будет средней между обоими видами взаимодействующих частиц. Это явление называется защитой золя высокомолекулярными соединениями (коллоидной защитой). [c.186]

Рис. 81. Явление защиты (а) и аста-билизации коллоидов (б)

Биологическое значение коллоидной защиты. Явление коллоидной защиты имеет большое физиологическое значение многие гидрофобные коллоиды и частички в крови в биологических жидкостях защищены белками от коагуляции. Так, белки крови защищают капельки жира, холестерин и ряд других гидрофобных веществ. Снижение степени этой защиты приводит к отложению, например, холестерина и кальция в стенках сосудов (атеросклероз и кальциноз). [c.187]

Высокомолекулярными веществами часто пользуются для защиты частиц гидрофобных коллоидов от слипания. Если, например, получить гидрозоль золота распылением в электрической дуге золотых [c.176]

Для защиты необходимо очень незначительное и строго определенное количество лио-фильного коллоида, достаточное для покрытия поверхности лиофобных частиц. Дальнейшее добавление лиофильного коллоида не оказывает влияния на устойчивость системы. [c.231]

Золотым числом называют количество защитного коллоида, выраженное в миллиграммах сухой массы, которой достаточно, чтобы защитить 10 мл 0,006-процентного золя золота (полученного восстановлением формальдегидом) от перемены окраски при добавлении к нему 1 мл 10-процентного раствора хлорида натрия. Золь золота должен быть ярко-красного цвета, что отвечает размеру частиц золота в пределах 20—35 ммк. [c.232]

Высокомолекулярными веществами часто пользуются для защиты частиц гидрофобных коллоидов от слипания. Если, например, получить гидрозоль золота распылением в электрической дуге золотых стерженьков, находящихся в воде, потом добавить к полученному золю желатину, то агрегативная устойчивость коллоидного золота сильно повышается благодаря адсорбции желатины на частицах золота. Коллоидное серебро, защищенное белковыми веществами, является медицинским препаратом, называемым колларголом. Эмульсию масла в воде можно стабилизировать добавками белковых веществ иль мыла. [c.219]

Веществами, способными обусловливать коллоидную защиту, являются белки, углеводы, пектины, а для систем с неводной дисперсионной средой — каучук. Часто эти вещества называют защитными коллоидами, хотя такое название является по существу неправильным и объясняется лишь исторической традицией. [c.304]

В ванне для стирки содержание электролита достаточно велико и, следовательно, необходимо позаботиться о том, чтобы защитить удаленные от очищаемой поверхности диспергированные частицы загрязнений от повторной коалесценции. В качестве стабилизаторов молено использовать защитные коллоиды (например, карбоксиметилцеллюлозу) или специфически адсорбирующиеся носители зарядов — ионогенные ПАВ и полифосфаты. [c.133]

Прибавление некоторых веществ к защита лиофобным золям может повышать их устойчивость и, в частности, сообщать им устойчивость по отношению к действию электролитов. Это явление известно под названием коллоидной защиты. Вещества, которые стабилизируют золи таким способом, — обычно высокомолекулярные соединения — желатина, альбумин, казеин, крахмал, декстрин, пектин, каучук и др. Сами они дают лиофильные коллоидные растворы, и потому называются защитными коллоидами. [c.112]

Каков механизм защиты гидрофобных коллоидов высокомолекулярными соединениями Приведите примеры этого явления в биологии и медицине. [c.120]

При прибавлении защитного коллоида в количестве, недостаточном для защиты, может происходить не повышение устойчи- [c.391]

Опыт 6. Защита коллоида [c.87]

Самопроизвольная коагуляция в осадке не происходит к силу того, что ионы, окружающие ядро коллоида, образуют вместе с ним мицеллу, несущую двойной электрически слой с определенным -потенциалом. Ионогенная часть (двойной электрический слой) и -потенциал выполняют роль защиты частиц от слипания. [c.50]

Типичные гидрофобные золи легко коагулируют при ирибавле-НИИ к ним малых количеств электролитов (миллиграммы на литр). Раствор1л высокомолекулярных соединений, наоборот, обладают большой устойчивостью против коагулирующего действия электролитов. Многочисленными исследованиями было установлено, что растворы ВМС, будучи прибавлены к гидрофобным золям, сообщают им повышенную устойчивость к электролитам. Так, если к золю золота (гидрофобный коллоид) прибавить небольшое количество желатина, гидрозоль золота становится более устойчивым. При прибавлении электролитов даже в количествах, значительно превосходящих порог коагуляции, а также при длительном стоянии этот золь не испытывает практически никаких изменений. Если этот золь вы парит .. то при смешении сухого препарата с водой вновь образуется коллоидный раствор. Таким образом, типичный гидрофобный золь золота при прибавлении к нему желатина как бы приобрел свойства гидрофильного золя и стал обратимым. Подобное явление получило название защитного действия или просто защиты, а сами вещества, повышающие устойчивость гидрофобных золей, получили название защитных. [c.385]

Золь, чувствительность которого к электролитам понижена, называется защищенным. Защитное действие имеет специфический характер. Вещества, дающие наилучшую защиту для одних суспензоидных золей, могут оказаться сравнительно йенее действенными по отношению к другим. Защитное действие зависит не только от природы защищающего и защищаемого коллоида, но также и от степени дисперсности частиц суспензоид-ного золя, от присутствия в золе примесей, от знака заряда и pH среды. [c.239]

В таких системах между частицами проявляют себя только силы взаимного притяжения. Стабилизация дисперсных систем обуславливается образованием вокруг коллоидных частиц адсорбционных слоев из молекул дисперсной среды и растворенных в ней веществ. Она усиливается при добавлении ПАВ и высокомолекулярных соединений. П. А. Ребиндер назвал возникновение молекулярно-адсорбционных слоев, предотвращающих слипание дисперсных частиц, структурно-механическим фактором стабилизации. Вещества, способствующие структурно-механической стабилизации, называют защитными коллоидами — это белки, пептины, крахмал, мыла, смолы, каучуки, сапонин, желатина и др. (см. гл. ХУП1). Таким образом, устойчивость золей может быть повышена как введением электролитов, так и коллоидной защитой. [c.237]

Явление защиты играет важную роль в ряде физиологических процессов. Так, например, защитные вещества белкового характера удерживают в мелкодисперсном состоянии находящиеся в крови труднорастворимые фосфат и карбонат кальция. При некоторых заболеваниях содержание защитных веществ в крови понижается, что приводит к выпадению указанных солей в осадок (образование камней в почках, в печени, отложение солей в суставах). Многие лекарственные вещества являются защитными золями (калларгон, протаргол и др.). В фотографии используют светочувствительные коллоидные препараты бромида серебра, защищенные желатиной. Широко применяется желатина как защитный коллоид в пищевой промышленности. [c.339]

Наиболее эффективная защита системы (особенно концентрированной) от протекания процессов коагуляции, в том числе и при введении электролитов, обеспечивается применением поверхностно-активных веществ низкомолекулярных мицеллообразующих ПАВ и высокомолекулярных так называемых защитных коллоидов . Адсорбция таких высокоэффективных стабилизаторов приводит к возникновению на поверхности частиц струк-турно-механического барьера, полнсютью предотвращающего коагуляцию частиц и возникновение между ними непосредственного контакта, р 1звитие которого может вызвать необратимое изменение свойств систем. Роль структурно-механического барьера особенно велижа при стабилизации обратных систем — суспензий и золей полярных веществ в неполярных средах, в которых электростатическое отталкивание, как правило, не существенно. Полное предотвращение сцепления частиц благодаря образованию защитного слоя ПАВ может происходить не только в разбавленных золях, но и в концентрированных пастах в последнем случае ПАВ служит пластификатором, обеспечивающим легкоподвижность системы (см. гл. XI). Подбор ПАВ для стабилизации суспензий и золей различного типа сходен с выбором ПАВ для стабилизации прямых и обратных эмульсий это должны быть ПАВ, относящиеся к третьей и четвертой группам с высокими значениями ГЛБ при стабилизации суспензий и золей в полярных средах и низкими (маслорастворимые ПАВ) — в неполярных. [c.355]

Наконец, роль ориентации поверхностно-активных молекул в адсорбционных слоях приобретает особое значение в случае образования ими двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-механическими свойствами, которые подробно исследовались Трапезниковым. Обладая довольно высокой упругостью и механической прочностью, подобные адсорбционные пленки могут эффективно защищать коллоидные частицы от возможности слипания. Это явление лежит в основе защитного действия желатины и некоторых мыл против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на мл золя золота можно защитить его от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора ЫаС1. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил подобные числа для ряда других веществ. Аналогичным образом было определено защитное действие в отношении золей серебра ( серебряное число ), конгорубинового ( рубиновое число ), серы, берлинской лазури, окиси железа (табл. 14), из которых методически наиболее удобно определение рубинового числа . [c.146]

Прибавление гидрофильного коллоида к золю гидрофобного коллоида увеличивает его устойчивость к действию электролитоЕ вследствие адсорбции гидрофильным коллоидом частиц гидрофобного. Это явление называют коллоидной защитой. В этом случае образуются соответствующие сольватные оболочки. Например, к раствору нитрата серебра прибавляют защитный коллоид — желатин—и действуют раствором НС1. Обычно творожистые осадок Ag l (гидрофильный) не выделяется, а образуется мутные раствор золя Ag l (гидрофобный). Указанный золь не коагулирует даже при добавлении в большом количестве избытка осадителя. [c.130]

Представления, объединяющиеся в третью группу, учитывают особые свойства нолимолекулярных граничных слоев жидкости у поверхности твердого тела, обладающих расклинивающим давлением [56], повышенной вязкостью [57, 58] и статическим или квазистатиче-ским сопротивлением утоньшению [59]. Защита от слипания частиц лиофильных коллоидов, согласно этим представлениям, обеспечивается молекулярным расклинивающим давлением [60] и.пи сопротивлением граничных слоев сближению частиц [61]. [c.143]

Защита гидрофобных коллоидов с точки зрения технологии очистки воды нежелательна, так как вызывает образование стойких взвесей и существенно замедляет осаждение хлопьев коагулянта. Соотношение глины и гумуса в компл ексе при защите глинистых частичек гумусовыми веществами зависит от pH среды [c.139]

Иногда введение ингибиторов ржавления или антикоррозионных присадок вызывает ухудшение качества смазок. Так, нитрит натрия обеспечивает эффективную защиту от ржавления, но присутствие его в консистентных смазках приводит к увеличению зернистости структуры и повышению окисляемости. Зернистость структуры практически исчезает, а противоизносные свойства улучшаются, если нитрит натрия в виде тонкого порошка или растертый в масле (подобно лакокрасочным пигментам) вводят как концентрат в предварительно приготовленную смазку [218]. Однако обычное оборудование для производства консистентных смазок непригодно. Введение нитрата натрия в виде водного раствора с последующим выпариванием воды ведет к образованию сравнительно крупных зернистых кристаллов. Эмульгирование водного раствора в масляной основе перед введением в смазку позволяет получить смазки с более гладкой текстурой [21, 236]. Добавление защитных коллоидов к водному раствору также предотвращает образование крупных кристаллов [89, 208]. Другие водорастворимые ингибиторы коррозии (обычно менее эффективные, чем яитриг натрия, но вместе с тем меньше снижающие иные качества смазок-весьма разнообразны фосфиты щелочных металлов (особенно для материа) лов на глинистых загустителях) [275], бензоат натрия [И], динатрийадипи-яат, -азелаат или -себацинат [191], формамид [161]. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология