Кристаллические полости

Селективная способность — одно из наиболее замечательных свойств цеолитов. В отличие от обычных катализаторов, цеолиты имеют два типа пор одни определяются размерами пор кристалла цеолита, другие — внутрикристаллической системой, существующей и в промышленных катализаторах крекинга. В зависимости от кристаллической структуры и формы пор цеолиты обеспечивают высокую селективность (избирательность) каталитического крекинга. Например, цеолиты с маленькими порами (4 и 5 А для типа А) эффективны в реакциях, в которых участвуют реагенты с небольшими размерами молекул такие цеолиты избирательно действуют только на пропилен, если, например, он находится в смеси с изобутиленом. При селективном крекинге смеси парафиновых углеводородов на цеолитах, размер пор которых ненамного превышает 5 А, крекинг изопарафинов незначителен. При каталитическом крекинге с использованием цеолитов типа X и У, диаметр пор которых от 9 до 10 А, углеводородные молекулы частично крекируются на внешней поверхности кристалла цеолита, а образующиеся фрагменты подвергаются дальнейшему крекингу внутри полостей. [c.101]

Исключительно высокая селективность цеолитов в процессах адсорбции и катализа обусловлена тем, что сечения этих полостей (пор) и окон имеют молекулярные размеры и являются строго постоянными для каждого типа цеолита. Кристаллические полости доступны для молекул определенного размера, не превышающего критический диаметр окон в полости цеолита. В связи с этим важно соответствие размеров молекул с размерами этих окон (по этой причине цеолиты получили название молекулярные сита ). Цеолиты проявляют большую избирательность в отношении размеров и форм молекул. Так, например, на катализаторе Pt (0,31%) — СаА пропилен селективно гидрируется из эквимолекулярной смеси с изобутиленом единственным продуктом реакции является пропан с выходом —7 0% (при 343° С и. атмосферном давлении). Для разветвленного олефина (изобутилена) находящиеся внутри полостей активные центры оказались недоступными 1172]. [c.76]

TOB. в то же время, как видно из данных таблицы, цеолит СаЕ чрезвычайно близок по молекулярноситовым свойствам к цеолиту СаА. В обоих случаях окнами, ограничивающими проникновение молекул адсорбата во внутри-кристаллические полости цеолитов, являются восьмичленные кислородные кольца. Молекулы изобутанола не способны диффундировать через такие кольца как в случае цеолита Е и природного шабазита, так и в случае цеолита СаА. [c.51]

Полезную работу выполняют все уровни кирпича и веществ, из которых он состоит. Кирпич работает на уровне камня, на уровне теплоизолирующих полостей, на уровне пор и капилляров, на уровне кристаллической решетки, на молекулярном уровне и т. д. [c.116]

Неправильное расположение отдельных атомов в кристаллической решетке создает точечные дефекты. В кристалле, состоящем из одинаковых атомов, например в кристалле металла, в каком-то участке решетки может отсутствовать один из атомов. На его месте будет полость, вокруг нее — искаженная структура (рис. 1.90а). Такой дефект называется вакансией. Если же атом данного вещества или атом примеси попадает между атомами в узлах решетки (рис. 1.906), то возникает дефект внедрения. [c.151]

Природные цеолиты — это минералы, представляющие собой водные алюмосиликаты кальция, натрия и других металлов. Цеолитам присущи кристаллическая структура и однородность размеров входных пор. Внутренняя структура цеолитов характеризуется наличием больших полостей, которые сообщаются между собой относительно малыми окнами. При удалении из цеолитов влаги эти полости образуют большую внутреннюю поверхность (рис. 16). Одинаковые диаметры входных окон позволяют проникать через них только молекулам определенного размера. [c.48]

Процессы, вызывающие токи ТСД, по-видимому, были связаны с перемещением катионов на вакантные места. Так, прогревание образца до 620 К и последующее сравнительно медленное охлаждение привели к возрастанию максимумов (рис. 16.5, кривые 2, 3), что можно объяснить появлением дополнительных дефектов в кристаллической решетке. Эти процессы могут быть связаны со значительным смещением зарядов и их последующим накоплением на неоднородностях по объему образца (объемная поляризация) или со смещением зарядов в пределах отдельных полостей. В пользу первой точки зрения говорит близость энергии активации процесса В (кривая /, рис. 16.5) и энергии активации электропроводности, а также большая величина времен релаксации (тысячи секунд), что на несколько порядков превосходит времена релаксации ионных процессов, определяемых из диэлектрических измерений при одинаковых температурах [694]. [c.260]

Малые количества воды (менее 1 молекулы на полость) должны перераспределяться еще более медленно. Для ускорения этого процесса образец прогревали. Если температура прогревания была не слишком высокой (370 К), то наблюдался такой же эффект, что и при длительной выдержке образца при комнатной температуре. При этом имели место рост максимума D и некоторое смещение к высоким температурам максимума С [701]. Иной результат наблюдался при прогревании другого образца цеолита NaA с таким же содержанием воды при температуре 620 К. В этом случае наблюдалось уменьшение максимума D, а В я С смещались к низким температурам. Полученный результат нельзя объяснить дегидратацией, так как ячейка с образцом была герметически закрыта, причем от окончания прогревания до момента измерения проходило время, достаточное для повторной адсорбции воды (более 10 ч). Наблюдаемое явление можно объяснить появлением дефектов в кристаллической решетке, которые могут захватывать молекулы воды. Не исключена также возможность диссоциации адсорбированных молекул воды [702]. [c.263]

Опреснение воды с помощью гидратных процессов. Гидраты — нестехиометрические соединения (водные клатраты), в которых молекулы удерживаются метастабильной, построенной из молекул воды, кристаллической решеткой хозяина с помощью водородных связей [44]. Очевидно, что такое включение возможно лишь при соответствии размеров полости в кристаллах молекул хозяев размерам молекул гостей . Считается, что важную роль в [c.11]

Пористая структура носителя может также сильно влиять на каталитические свойства металла. В наибольшей степени это проявляется, когда металл внедрен в полости кристаллической решетки цеолита. Каталитические свойства зависят и от пористой структуры аморфных носителей [3]. [c.15]

В первую очередь рассмотрим адсорбцию на ЫаХ моле- кул различной химической природы и структуры. Для этого цеолита по рентгеноструктурному анализу, при пересчете на чистую кристаллическую форму, объем ячеек больших полостей составляет = 0,322 см /г. Примерно такое значение, практически не отличающееся от вышеприведенного, указано у различных авторов. [c.28]

С увеличением номера типа цеолита уменьшается размер вход ных отверстий в полости кристаллического каркаса. Вещества, расположенные выше и левее черты, определяющей границу типа цеолита, адсорбируются им, а расположенные ниже и правее, не проникают в поры и не адсорбируются. Цеолиты адсорбируют вещества, характерные для данного типа, и дополнительно поглощают все те вещества, которые адсорбируются цеолитами, имеющими более высокие номера. [c.17]

Селективный гидрокрекинг нормальных парафиновых углеводородов происходит на так называемых геометрически селективных катализаторах, крекирующей основой которых служат мелкопористые цеолиты. Молекулы этих углеводородов могут свободно диффундировать во внутренние полости цеолитов с диаметром входных отверстий 0,5—0,55 нм, а молекулы изопарафиновых и циклических углеводородов практически не проникают внутрь кристаллической структуры таких цеолитов. Критические диаметры молекул углеводородов различных классов приведены в табл. 5.8. [c.144]

Цеолиты жадно поглощают воду, молекулы которой имеют небольшой размер и легко проходят через окна их кристаллов. Поэтому природные цеолиты обычно бывают насыщены водой. В их кристаллах все полости и соединяющие каналы заполнены водой. При обезвоживании цеолитов, что достигается путем их нагревания до 300° С и выше, структура их кристаллической решетки остается неизменной. Благодаря этому кристаллы обезвоженного цеолита служат хорошим адсорбентом для тех веществ, молекулы которых могут пройти через окна кристалла и адсорбироваться на внутренних поверхностях его полостей. [c.310]

В виде включений в порах и полостях внутри кристалла. Локальные изменения условий кристаллизации, вероятно, вызывают изменения скоростей роста кристаллов в результате образуются мельчайшие полости, в которых остаются включения маточного раствора. Кроме того, два или несколько соприкасающихся кристаллов растут совместно, что приводит к кристаллическим образованиям неправильной формы, также содержащим маточный раствор. Обычное разделение фаз на центрифугах и вакуум-фильтрах не обеспечивает удаление включений маточного раствора такого типа. Их можно удалить плавлением или механическим разрушением кристаллов. [c.101]

Выделение углеводородов с помощью клатратных соединений основано на проникании выделяемого вещества в каналы или полости кристаллической решетки комплексного соединения. Селективность выделения, но-видимому, связана с размером и формой молекулы углеводорода. [c.129]

Для разделения, очистки и осушки различных газовых и жидких смесей все более широкое применение находит адсорбция на молекулярных ситах (синтетических или природных цеолитах), т. е. кристаллических алюмосиликатах щелочных металлов. При дегидратации цеолитов в их кристаллах образуются полости с входными окнами строго определенных размеров для цеолита каждого типа. [c.408]

В отличие от коагуляции, в процессе которой происходит расслоение системы на фазы и при этом изменяется соотношение веществ дисперсионной среды и дисперсной фазы, при образовании геля или студня система не расслаивается и соотношение фаз не изменяется. В этом случае вещество дисперсной фазы участвует в образовании пространственного каркаса, а дисперсионная среда распределяется в его полостях. Кристаллические тела образуют правильный каркас. Гели или студни характеризуются беспорядочным пространственным каркасом. Размеры полостей в последнем случае могут существенно различаться и находятся в зависимости от взаимной ориентации частиц дисперсной фазы при их структурировании. [c.30]

Получение металлов высокой чистоты требует особого внимания к предотвращению возможности перехода в катодный металл неметаллических примесей серы, углерода, фосфора и т. д. (см. гл. I, 11) и соблюдения условий образования плотного, ровного кристаллического осадка. Особое внимание следует обращать на промывку катодных осадков особо чистых металлов с целью снижения содержания раствора и солей в капиллярных полостях—порах между гранями кристаллов (см. гл. I, 11). [c.570]

Как особый класс представляют цеолитсодержаш,ие алюмо — силикатные катализаторы крекинга нефтяного сырья, в которых главную роль играют кристаллические цеолиты, имеющие каркасную структуру с относительно большими сотообразными полостями, которые сообщаются окнами малых размеров так, что все полости связаны между собой. В 1 г цеолита имеется около 10 полостей и 800 поверхности, способной к ионному обмену на металлы. Цеолиты диспергируются в аморфной матрице, которая выполняет роль носителя с крупными порами, и при крекинге способствуют первичному распаду высокомолекулярного нефтяного сырья и тем самым готовит сырье для последующих вторичных реакций на цеолите. [c.84]

МО оксидов кремния и алюминия в состав цеолитов входят оксиды Ыа, Са, К. Цеолиты имеют кристаллическую трехмерную каркасную структуру. Простейшей структурной единицей является правильный тетраэдр, в центре которого находится кремний. Структура цеолита напоминает ряд птичьих клеток , связанных друг с другом со всех шести сторон. Каждая клетка открывается в соседнюю клетку отверстием, позволяющим небольшим молекулам пройти внутрь клетки. Благодаря этой особенности структуры, цеолиты способны адсорбировать большие количества веществ с малыми молекулами, при этом молекулы поглощаются не поверхностью полости, а объемом. Цеолиты, кроме того, обладают катионообменными свойствами и являются хорошими катализаторами. Алюмосиликаты широко распространены в природе (шабазит, ферроврит, мордеиит и т. д.), кроме того, их легко получить искусственным путем. Промышленно производятся искусственные цеолиты марок КА, МаА, СаА, ЫаХ, СаХ. Первая часть марки фиксирует название катиона, вторая — тип структуры. Цеолиты типа А относятся к низкокремнистым формам, в них отношение 5 02 А12О3 не превышает 2, а диаметр входного окна составляет 0,3— [c.90]

Долгое время считалось, что атомы благородных газов вообще неспособны к образованию химических связей с атомами других элементов. Были известиы лншь сравнительно нестойкие молекулярные соединения благородных газов — иапример, гидраты Аг-бНаО, Кг-61-120, Хе-бНгО, образующееся при действии сжатых благородных газов на кристаллизующуюся переохлажденную воду. Эти гидраты принадлежат к типу клатратов (см. 72) валентные связи при образовании подобных соединений не возникают. Образованию клатратов с водой благоприятствует наличие в кристаллической структуре льда многочисленных полостей (см. 70). [c.668]

При участии Г. М. Тельбиза изучены бренстедовские кислотные центры цеолитов, способствующие образованию карбанионов, в результате чего расширены представлепия о формах существования гидроксильных групп в полостях цеолитов. В поликатионных формах цеолитов типа фозказита обнаружены неизвестные ранее качественно новые структурные гидроксильные группы, доказана их кислотность. Установлено, что эти группы находятся в доступных местах кристаллической решетки и способны увеличивать каталитическую активность цеолитов в реакциях крекинга и алкилирования, протекающих по карбоний-понному механизму. [c.14]

Высокая селективность цеолитпых катализаторов, кроме других причин, связана еще с молекулярно-ситовым эффектом, вследствие которого во внутреннюю полость кристаллической решетки, где осуществляется сам акт катализа, -могут проникать, из-з1а геометрических ограничений, только определенные молекулы или их части. Так на цеолитах можно осуществлять селективное гидрирование бутена в смеси его с изобутеном или дивинила в смеси с изобутиленом. Вариация размеров окон в решетке при синтезе цеолитов создает довольно широкие возможности для повышения селективности действия цеолитпых катализаторов. [c.41]

Как видно из рис. 1.87, кристаллическая структура льда имеет полости, что обусловливает его низкую плотность, меньшую плотности воды. Полости в кристаллической решетке льда могут заполняться другими молекулами, например СН4, НгЗ, одноатомными молекулами благородных газов, в результате чего образуюъся своеобразные химические соединения. Соединения, получаемые в результате включения в полости кристаллической решетки молекул других соединений, называют клатратами. [c.150]

Туннельные, или канальные полости образуются в комплексах мочевины с н-ажанами и комплексообразующими углеводородами, а также в комплексах тиомочевинн с углеводородами изостроения. Гидраты газов и жидкостей, дифенолы, ангидриды ароматических кислот и другие вещества образуют соединения включения, имеющие пустоты в кристаллической решетке в виде клеток. Слоистые структуры имеются у клатратных соединений, образуемых глиной, гидроокисями двухвалентных металлов, графитом, окислами графита и другими веществами. [c.29]

Разделение жидких и газообразных смесей с помощью синтетических цеолитов основано на особенностях кристаллического строения последних, т. е. на строго определенном, моноднсперсном размере наружных пор макрокристаллов в сочетании с наличием довольно значительных внутренних полостей, соединенных каналами с входными порами. При этом размеры пор цеолита соизме-шмы с размером молекул большинства органических веществ (10 —10" мкм). Лри соприкосновении смеси веществ с макрокристаллом цеолита молекулы с размером, меньшим диаметра пор, проходят внутрь полостей и задерживаются там за счет адсорбционных сил, в то время как молекулы больших размеров отсеиваются (в связи с этим цеолиты и некоторые другие аналогичные адсорбенты получили название молекулярных сит). Подавая затем к поверхности цеолита вместо исходной смеси соответствующий десорбент (элюент), также проходящий через поры цеолита и способный вытеснить ранее адсорбированные молекулы, можно с любой необходимой четкостью разделить исходную смесь. Поскольку цеолиты являются довольно дорогим сорбентом, применение их на практике рентабельно лишь при нахождении условий, обеспечивающих длительный срок работы (порядка года). [c.307]

Кристаллические высококремнистые цеолиты имеют кубическую структуру, характеризуются большим, чем низкокремнистые цеолиты, мольным отношением 02 АЬОз (от 2,8 до 6,0) и отличаются высокой терлтческой и гидролитической устойчивостью. Многие высококремнистые цеолиты в различных катионных и в декатионирован-ной формах имеют большие размеры входных отверстий во внутренние полости (9—13 А). К ним могут быть отнесены цеолиты Г аУ, СаУ, НУ. [c.71]

Эффективность цеолитсодержащих катализаторов во многом объясняется их химическим составом и строением. Основными элементами структуры цеолитов, определяемыми типом исходного минерала, являются полости, соединенные между собой окнами и каналами (рис. 18). ГТересеченные сети пор и полости способствуют лучшему диффузионному обмену между парами сырья и продуктами реакции. Наибольшее промышленное применение получили синтетические цеолиты форм X и У с полостями и окнами размером около 10 А. Они обладают. такой же кристаллической структурой, что и фожазит — цеолит, встречающийся в природе. [c.53]

Адсорбционное выделение парафинов из нефтяных фракций основано на способности пористых синтетйческих цеолитов поглощать вещества с определенными формами и размерами молекул [237—243]. Адсорбируются вещества, поперечный размер молекул которых меньще диаметра входных отверстий, имеющихся в полости кристаллической структуры цеолита вещества с большим поперечным размером молекул адсорбируются цеолитами в незначительной степени. [c.189]

Водные клатраты шестичленггых циклических углеводородов образуются лишь в присутствии вспомогательных газов, например сероводорода. Молекулы циклических углеводородов включаются в большие полости, а молекулы сероводорода — в малые полости водных клатратов, в результате чегэ происходит стабилизация кристаллической решетки. [c.77]

Описаны [117] три типа молекулярных соединений 1-й —комплексы образуются в результате притяжения молекул — например твердые молекулярные соединения пикриновой кислоты с некоторыми ароматическими углеводородами -й — комплексы туннельного типа с полостями в кристаллической решетке в виде каналов, например комплексы мочевины или дезоксихолевой кислоты с нормальными алканами, комплексны тиомочевины с углеводородами 3-й — клатратные соединения с полостями в кристаллической решетке в виде клеток, например твердые молекулярные соединения с бензолом, образуемые комплексом цианида никеля с аммиаком Ni(GN)2 NHз. [c.69]

Газовые гидраты—это иестехиомстричсские соединения включения, имеющие общую формулу М-пНгО, где М — молекула гид-ратообразователя, а . 5,67. По внешнему виду это твердые кристаллические вещества, напоминающие снег или рыхлый лед. Однако кристаллическая решетка газозых гидратов отличается от кристаллической решетки льда стабильностью при температуре выше 0°С и наличием внутренних полостей определенных размеров, доступных для молекул ряда соединений, в частности для метана, этана, пропана, изобутана, этилена, прэпнлена, ацетилена. [c.117]

В последние годы в промышленной практике все более широкое применение получают природные и особенно синтетические цеолиты—солп алюмокремние-вых кислот [16. 31—33]. Это кристаллические вещества с мельчайшими полостями, сообщающимися между собой. Ввиду исключ ительно высокой активности их применяют в смеси с аморфными катализаторами или специально обработанными глинами. Такая смесь называется цеолитсодержащимн катализаторами. Внедрение таких катализаторов дало наибольший эффект за всю историю нефтепереработки при минимальных затратах на исследования. [c.52]

Заслуживают внимания и работы, связанные с получением це-олитсодержащих катализаторов. Так, изучено каталитическое влияние цеолитсодержащих катализаторов с высокодисперсной платиной в вйде кристаллитов размером 15—20 А яа реакции гидрирования бензола [115]. Степень дисперсности платины в цеолитах зависит от температуры активации. В отработанных, активированных и восстановленных катализаторах при 300°С она образует в полостях цеолитов кристаллиты размером 10 А. Степень дисперсности составляет 100% вплоть до 800°С. В образцах катализатора, активированных при 600 °С и восстановленных при 300 °С, она уменьшается примерно до 75%. Платина диспергирована в катализаторах в виде отдельных атомов, а другая часть образует кристаллиты размерами 10 и 20 А. Так как изолированные атомы не хемосорбируют водород и недоступны для молекул бензола, активность катализатора обусловлена наличием кристаллитов. Выше 600 °С активность уменьшается вследствие нарушения кристаллической решетки цеолитов. [c.153]

Полезные свойства цеолитов обусловлены их кристаллической структурсй, которая характеризуется следующими особенностями а) трехмерная решетка тетраэдров Si04 и AIO7 соединенных общими атомами кислорода в вершинах, образует сетку однородных полостей, доступных только относительно [c.366]

В последнее время все большее применение в качестве адсорбентов и катализаторов находят цеолиты, как природные, так и синтетические. Цеолиты — это алюмосиликаты, обладающие строго регулярной кристаллической структурой. Каркас кристалла цеолита состоит из структурных тетраэдрических элементов 8104 и А1О4 , соединенных между собой общими атомами кислорода. Отрицательный заряд каркаса благодаря наличию в нем трехзарядного алюминия компенсируется зарядом катионов щелочных и щелочноземельных металлов, располагающихся в полостях структуры. В зависимости от кристаллической структуры окна этих полостей имеют размеры 0,4—1,1 нм (соизмеримые с размерами молекул). Поэтому на цеолитах могут адсорбироваться только те вещества, молекулы которых имеют размер по наименьшей оси (критический диаметр) меньше диаметра окна полости. Отсюда второе название цеолитов — молекулярные сита. Цеолиты жадно поглощают воду, и поэтому широко применяются для осушки газовых и некоторых жидких сред. При нагревании вода из них испаряется, с чем и связано нх название — цеолиты (кипящий камень — кипеть, литое — камень). Цеолиты научились синтезировать совсем недавно (1948). Особенностью их синтеза является процесс кристаллизации после получения алюмосиликагеля. [c.130]

Характерным свойством понптов является набухаемость при контакте сухого ионита с раствором. Особенно сильно набухают синтетическпе ионообменные смолы. Основной причиной набухания ионитов в воде является наличие гидрофильных функциональных групп. Умеренное набухание ионитов является положительным фактором, способствующим функционированию ноногенных групп, находящихся внутри зерна ионита. Количественной характеристикой набухания является степень набухания ионитов. Степень набухания определяется отношением разности объемов набухшего и сухого ионита к массе сухого ионита. Набуханию препятствуют силы упругости трехмерной структурной сетки (матрицы), которые растут с увеличением степени сшивки полимера (т. е. с увеличением количества вводимого при синтезе мостикообразователя). Набуханию способствуют большая обменная емкость, гидратация противоионов и разбавление раствора (увеличение термодинамической активности растворителя). Неорганические иониты набухают очень слабо и удерживают растворитель в полостях кристаллической структуры. [c.169]

При сорбции из бинарных жидких растворов на кристаллическом цеолите СаА, когда в силу геометрических размеров в кристаллы проникают молекулы лишь одного компонента, большую роль играет растворитель. Любой растворитель, адсорбируясь на поверхности кристалла цеолита, является конкурентом основного компонента. В зависимости от природы растворителя и его концентрации доля поверхности, занятая компонентом, проникающим в полости цеолита, может зЕтачительно меняться, что приводит к изменению скорости адсорбции. При сорбции из растворов внешняя поверхность цеолита находится в равновесии с раствором, при этом часть поверхности занята молекулами сорбирующегося вещества, а другая часть — молекулами растворителя. Доля поверхности, занятая каждым из компонентов, определяется их адсорбционными свойствами. Так как внешняя поверхность кристаллов цеолита полярна, то активность растворителей должна увеличиваться с ростом их полярности и способности к специфическим взаимодействиям с поверхностными активными центрами. [c.284]

Для объяснения этих фактов активный центр химотрипсина представляют обычно (в развитие идей школы Нимэнна [55, 64]) состоящим из участков, комплементарных по отношению к отдельным фрагментам молекулы специфического субстрата [7, 59, 65]. Движущая сила сорбции фрагмента К на ферменте — это гидрофобное взаимодействие. Фактически образование комплекса фермент — субстрат обусловлено тем, что боковая гидрофобная субстратная группа подвергается термодинамически выгодной экстракции из воды в органическую среду белка (см. 4—6 этой главы). Молекулярная модель активного центра была предложена Блоу с сотр. [66] на основании результатов рентгеноструктурного анализа кристаллического химотрипсина (см. рис. 9). Размеры гидрофобной полости в районе активного центра составляют (10—12) х(5,5—6,5)Х(3,5—4) А. Эти размеры достаточны, чтобы вместить боковую цепь триптофана или тирозина, но вместе с тем форма полости делает возможной только лишь одну, строго определенную ориентацию плоскости ароматического кольца. [c.134]

Это интересное явление еще не нашло достоверной физико-химической трактовки. Можно лишь полагать, что причины его заложены в том, что сложноорганизованный (микрогетерогенный) и относительно жесткий сорбционный участок активного центра в отличие от жидких экстракционно-адсорбционных моделей представляет собой (если рассматривать это явление в высшей степени формально) как бы щипцы , которые в результате гидрофобных взаимодействий ухватывают в молекуле ингибитора лишь ее гидрофобный остов, центральной группой которого является плоское ароматическое ядро. Эта гипотеза находит отражение в молекулярной модели активного центра, предложенной Блоу с сотр. [66] на основании результатов рентгеноструктурного анализа кристаллического химотрипсина (см. рис. 9). Как уже отмечалось, форма полости делает возможной лишь одну, строго определенную ориентацию плоскости ароматического кольца. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология