Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кристаллогидраты устойчивость

    Когда соль образует с водой кристаллогидраты, на кривой растворимости появляются характерные изломы. Кристаллогидрат является индивидуальным химическим соединением, обладающим вполне определенными свойствами. Поэтому, если в системе соль — вода может существовать кристаллогидрат, устойчивый при любой температуре вплоть до температуры его плавления, мы можем рассматривать диаграмму этой системы как бы состоящей из двух диаграмм для систем вода—кристаллогидрат и кристаллогидрат—безводная соль. [c.74]

    Растворимость аммиака в воде исключительно велика при 0° С один объем воды поглощает 1200 объемов аммиака, при 20° С — около 700 объемов. Удается выделить два кристаллогидрата, устойчивых при низкой температуре—КНз Н2О (температура плавления [c.19]


    Изучение термической устойчивости полученных кристаллогидратов с переменным содержанием кристаллизационной воды показало, что лантан и празеодим селенистокислые начинают терять кристаллизационную воду при температуре ниже 100 и полностью обезвоживаются соответственно при 360° и 240°, не образуя промежуточных устойчивых кристаллогидратов. Безводный селенит лантана разлагается выше 720°, селенит празеодима выше 400 . Кристаллогидраты селенитов церия и неодима начинают терять кристаллизационную воду соответственно при температуре 60" и 80°, образуя четырехводные кристаллогидраты, устойчивые в интервале температур 200—330° для церия и 230—570° для неодима. Дальнейшее обезвоживание селенитов церия и неодима происходит с одновременным их разложением. [c.117]

    Часто одной и той же безводной соли соответствует несколько кристаллогидратов с разным содержанием воды. Устойчивость каждого кристаллогидрата зависит от температуры н давления паров воды в окружающей атмосфере. В общем случае при повышении температуры и понижении давления паров воды устойчивыми оказываются кристаллогидраты, все более бедные водой. Соли многозарядных катионов, как правило, образуют кристаллогидраты, устойчивые даже при температуре кипения воды, в то время как соли с однозарядными катионами даже при комнатной температуре кристаллизуются из растворов в виде безводных солей. [c.81]

    Когда соль образует с водой кристаллогидраты, на кривой растворимости появляются характерные изломы. Кристаллогидрат является индивидуальным химическим соединением, обладающим вполне определенными свойствами. Поэтому, если в системе соль + вода может существовать кристаллогидрат, устойчивый при любой температуре вплоть до температуры его плавления, мы [c.55]

    В работах [207, 208] предложено использовать для элек-троосаждения никеля растворы его солей в эти-аенгликоле. Электролиз ведется при температуре выше температуры кипения ВОДЫ 120—155°С, поэтому для приготовления электролита могут быть использованы кристаллогидраты. Устойчивыми при 120 °С являются хлорид, бромид и сульфат никеля, сульфаматы разлагаются. Осаждение ведут из рас- твора, содержащего 300—320 г/л хлорида никеля в виде кристаллогидрата. Уменьшение концентрации соли ведет к снижению электропроводности, а повышение ее — к повышению вязкости этиленгликолевых растворов. При температуре выш е 120°С осаждаются мелкокристаллические матовые осадки. При более низкой температуре осадки хрупкие и обладают высокими внутренними напряжениями. Выход по току и физико-механические свойства осадков — ковкость, относительное удлинение, предел прочности и внутреннее напряжение сильно зависят от плотности тока. До плотности тока 10 А/дм2 внутреннее напряжение возрастает, а предел прочности и относительное удлинение — снижаются. Добавки борной кислоты до 30 г/л снижают твердость осадков, органические добавки почти не влияют на качество осадков, а борная кислота, хлориды кадмия и олова снижают склонность к дендритообразованию. Достоинством этиленгликоле-вого электролита является равномерное растворение анодов без образования шлама. [c.68]

    В сухом виде соединение Ba2Np2Уз-геНаО имеет розовато-серую окраску. Оба полученных кристаллогидрата устойчивы при хранении в обычных условиях. При нагревании до 110° С соединение Ва2Кр2Уз-18Н2О легко теряет примерно одну треть молекул воды. Остальная вода удерживается весьма прочно. Даже после нагревания до 180° С соединение на холоду восстанавливало свой исходный вес. [c.42]

    Кристаллогидраты устойчивы до определенной температуры, называемой тоякой превращения кристаллогидрата. Так, при нагревании глауберовой соли до 32,4° происходит отщепление кристаллизационной воды и образование безводной соли N32804 ЮН.,О - Na.,SO, + ЮН О. [c.85]


    Диаграммы расгворимости систем, содержащих в своем составе кристаллогидраты, устойчивые до температуры их плавления, можно рассматривать как состоящие из нескольких систем, число которых зависит от количества кристаллогидратов. Так, при наличии одного кристаллогидрата равновесная система состоит из двух частей (вода — кристаллогидрат и кристаллогидрат—чистая соль), при наличии двух — из трех частей и т. д. [c.17]

    МеРз образуются ири фторирова1нии окислов, восстановлении высших фторидов, дегидратации кристаллогидратов. Устойчивые на воздухе вещества с температурой плавления 1305—1425°С. Мало растворимы в воде и в разбавлеяных минеральных кислотах — неокисл ителях. [c.314]


Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллогидраты устойчивость: [c.140]    [c.167]    [c.232]    [c.167]    [c.49]   
Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.442 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кристаллогидраты



© 2025 chem21.info Реклама на сайте