Лантаниды окиси

Получение окисла и взаимодействие его с водой. В маленький фарфоровый тигель поместить 0,5 г нитрата неодима и прокаливать под тягой до удаления бурых паров двуокиси азота. Составить уравнение реакции термического разложения нитрата неодима. Нитрат какого лантанида образует при прокаливании двуокись Охладить тигель до комнатной температуры, опустить в него термометр и добавить к осадку 5—6 капель воды. Осторожно размешивать осадок с водой термометром, отмечая изменение температуры. Почему происходит разогревание Составить уравнение реакции. Окись какого лантанида реагирует с водой с максимальным выделением тепла [c.336]

Возбуждение люминесценции водородным пламенем описано для определения лантанидов с применением кристаллофосфоров. Автор объясняет возникновение люминесценции возбуждением медленными электронами, присутствующими в водородном пламени. В качестве основы кристаллофосфора применена окись кальция. Мешают выполнению реакции галогениды и катионы -щелочных элементов, так как они, способствуют улетучиванию [c.318]

Для полного образования и экстракции комплекса необходим pH раствора около 6,0. Это значение pH создается добавлением 0,4 мл 40%-ного раствора уротропина на 2,5—5,0 мл водной фазы. Фенантролин и салицилат натрия добавляются в количествах соответственно 0,1—0,2 мл 0,15 М раствора первого и 0,15— 0,3 мл 0,3 М раствора второго. В этих условиях при двухкратной экстракции бензолом (по 5 мл) переходит в органическую фазу 90—95% присутствующего лантанида. При малых количествах лантанидов (менее 100 мкг окисла) извлечение ухудшается, поэтому при проведении определений добавляют другой лантанид— лантан, диспрозий или иттрий в количестве 0,5 мг в пересчете на окись. [c.321]

Четырнадцать элементов с атомными номерами 58—71 характеризуются чрезвычайно большим химическим сходством как между собой, так и с тремя элементами III подгруппы скандием, иттрием и лантаном (см. табл. 12, стр. 84). Окиси этих 17 элементов уже давно были названы редкими землями в отличие от обычных земель, содержащих окись алюминия. Впоследствии соответствуюш,ие элементы были названы редкоземельными элементами. Поскольку элементы 58—71 следуют в периодической системе после лантана, с которым они очень сходны, их называют в настоящее время лантанидами. [c.720]

Парамагнитные вещества, такие, как окись азота, кислород и ионы перехо Дных металлов или лантанидов, также способствуют превра-щению. Они содержат непарные электроны, т. е. электроны, не образующие пары с электронами компенсирующего (противоположного) спина, и вполне вероятно, что превращение осуществляется с помощью возмущения спинов этих непарных электронов. Скорость превращения при прочих равных условиях зависит от магнитного момента и соответственно уменьшается в следующей последовательности Мп(П) >Ре(П) >Со(П) >N (11) > >Си(П) >2п(П). В этом ряду число непарных электронов падает от пяти до нуля. Парамагнитные вещества не способствуют обменной реакции водорода [c.181]

Метод ионного обмена. Без преувеличения можно сказать, что метод ионного обмена открыл новую эру в технологии РЗЭ, позволив значительно быстрее разделять их и получать в более чистом виде. Виккери [675] указывал, что еще в 1893 г. Гофман и Крус заметили что лантаниды адсорбируются на угле (древесном). В то время на это никто не обратил внимания. Широкому развитию метода адсорбции в сороковых годах способствовали два обстоятельства появление ионообменных смол и установление способности РЗЭ к комплексообразованию. Собственно адсорбция происходит на таких веществах, как уголь, цеолит, окись алюминия, силикагель и т. д., которые не обмениваются ионами с соприкасающимися с ними растворами. На смолах же осуществляется процесс ионного обмена по типу [c.319]

Гидраты — фазы и е о п р е д с- л о и и о г о состава. Состав таких гидратов описывается формулами вида А xHjO, где х — число молекул воды, приходящееся на 1 молекулу вещества А х может принимать различные значения, зависящие от давления водяных паров в пространстве, ок )уа(ающем Г., и от темп-ры. В кристаллах, способных к образованию такого типа гидратов, молекулы воды заполняют пустоты в кристалле.и межкристаллитные поры. Молекулы воды удерживаются в них адсорбционными силами. Г. или обезвоживание та1 их кристаллов не сопровождается измеиением их кристаллич. структуры. Хорошо изученным примером таких веществ являются цеолиты. Последние в зависимости от размеров пор могут избирательно поглощать молеку.ш воды или другие вещества из газовых смесей или из растворов. Благодаря этому свойству цеолиты и им подобные вещества используются в технике для указанной цели и часто называются м о л е i у л я р н ы м и ситам и. Вода, адсорбированная кристаллами, часто называется цеолитиой. Г. описанного тина наблюдается у многих оксалатов лантанидов. [c.447]

Компактный металл медленно окисляется в кипящей воде, легко растворяется в обычных к-тах, медленно — в уксусной и более или менее инертен к плавиковой к-те. При окислении И. на воздухе в интервале теми-р 370—425° образуется черная плотно пристающая окисная пленка интенсивное окислеиие начинается выше 760°. И. легко взаимодействует с галогенами, с водородом образует в интервале 315—1540° устойчивые металлич. гидриды различного состава. При 760° И. соединяется с азотом о образованием серовато-черного нитрида УК. При определенных темп-рах И. взаимодействует также с углеродом, серой, фосфором и т. д. О к и с ь И. У2О3 — бесцветные кристаллы, кубич. решетка, а = 10,61 А, плотн. 5,85, т. пл. 2415°, т. кип. 4300°. Гигроскопична и поглощает из воздуха СО2. Имеет слабоосновные свойства практически нерастворима в воде (8 10 моль л), растворяется в минеральных к-тах. Окись И. диамагнитна. Наблюдающаяся небольшая парамагнитность окиси И. связана с присутствием следов парамагнитных лантанид-ных ионов. Гидроокись У(ОН)з осаждается из р-ров нитратов при pH 6,78, имеет основной характер. Произведение растворимости 1 10 (18°) и 8,1 10 (25°). При стоянии па воздухе У(0П>з постепенно превращается в карбонат. [c.169]

Поскольку величина псевдоконтактного сдвига пропорциональна анизотропии магнитной восприимчивости [З, 10], то способность сдвиг-реагента раздвигать спектр в ряду лантанидов будет изменяться. Это хорошо было показано [18] при сравнении результатов действия хелатов (т) различньа лантанидов на н-гексанол, 4-винилпиридин иХ-Окись у -пиколина (рис. I). [c.145]

Трудности учета влияния многих факторов на интенсивность флуоресценции кристаллофосфоров, активированных лантанидами, затрудняют их количественные определения указанными методами. В литературе имеется пока мало работ по определению лантанидов путем приготовления кристаллофосфоров (стр. 138). Иллюстрацией больших возможностей этого метода могут быть работы " по определению гадолиния, самария и европия в бериллии и тории. Как уже указывалось (см. стр. 137), в качестве основы применена окись бериллия с добавкой двуокиси тория. При изготовлении фосфора в качестве плавня добавляют хлорид лития и для уменьшения спекания кристаллофосфора с тиглем— сульфат натрия. Следует применять лишь очень чистый препарат тория, чтобы последний не загрязнял фосфор гадолинием. Содержание гадолиния в ТЬОа не должно превышать 10 %. Авторы метода применяли нитрат тория, приготовленный из ацетилаце-тоната тория, очищенного от лантанидов трехкратной перегонкой в вакууме. [c.313]

Скандий образует соли и комплексы только в трехвалентном состоянии. Ион S + имеет электронную конфигурацию аргона, а его радиус лишь немногим меньше радиусов последних членов группы лантанидов, которых он весьма напоминает по своим химическим свойствам. Этот элемент обладает более основными свойствами, чем алюминий, но менее основными, чем лантаниды, в связи с чем он образует гидратированную окись 5с20з(Н20)ж, а также S O(OH), но не S (ОН) д. Гидрат окиси скандия при помощи аммиака можно соосадить с гидроокисью кобальта. Используя большую склонность скандия к образованию комплексов, в том числе S (N S)s (экстрагирующего эфиром), его можно отделить от лантанидов. Аналогичное отделение можно произвести экстракцией скандия в виде хлоридных комплексов трибутилфосфатом из сильно солянокислых растворов. Скандий отличается от трехвалентных лантанидов способностью образовывать в растворе сульфата калия нерастворимый двойной сульфат. Трифто-рид скандия S Fs нерастворим в воде, но растворяется в присутствии избытка фторид-иона с образованием S F . Скандий [c.356]

Раньше окислы элементов скандия, иттрия, лантана и лантанидов называли редкими землями в отличие от обычных земель, содержагцих окись алюминия А12О3. [c.19]

Соединения лантанидов. Окиси лантанидов М2Р3 получаются при прокаливании оксалатов, нитратов или труднее сульфатов. В воде окиси лантанидов нерастворимы, но взаимодействуют с ней (так же, как окись кальция), образуя гидроокиси. [c.725]

Железнокислый — феррат Закись — оксид Иодистый — иодид Иодноватистокислый — гипоиодит Иодноватокислый — иодат Иоднокислый — перйодат Йодный — иодид Кремневодород — силан Кремнёвокислый — силикат Кремнистый,— силицид Лантанид — лантаноид Марганцеватокислый — манганат Марганцовокислый — перманганат Металлоид — неметалл Мышьяковистокислый — арсенит Мышьяковистый — арсенид Мышьяковокислый — арсенат Надкислота — пероксокислота Надперекись — надпероксид Окисел, окись —оксид Оксохлорид — оксид-хлорид [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология