Литий галиды

Рис. 11.14. Взаимосвязь между стандартными энтропиями 5 5, (Дж/град-моль) галидов натрия и остальных элементов подгруппы лития

Отношение к другим элементарным окислителям. Галогены, сера, азот, фосфор, водород и др. при определенных условиях относительно легко окисляют щелочные металлы с образованием галидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, гидридов и др. (см. гл. I). Эти реакции протекают с выделением большого количества тепла, часто в форме горения, а иногда со взрывом (например, калий при взаимодействии с бромом). Менее активно взаимодействуют щелочные металлы с азотом и лишь литий соединяется с ним при обыкновенной температуре, но лучше при слабом нагревании [c.36]

Внесите платиновую проволочку (илн фарфоровую соломку) в бесцветное пламя горелки. Если пламя окрашивается, то промойте проволочку соляной кислотой и прокалите в пламени. Опускайте проволочку последовательно в насыщенные растворы галидов лития, натрня и калия и вносите в пламя горелки, промывая проволочку после каждой соли. Запишите, какое окрашивание придает пламени каждая соль. Окрашивание пламени солью калия рассматривайте через стеклянную призму с раствором синего индиго, которое поглощает желтые лучи (они появляются из-за ничтожных примесей солей натрия и могут маскировать фиолетовую окраску пламени, характерную для калия). [c.226]

Еще удобнее, по-видимому, использовать реакцию галидов бора с гидридами щелочных металлов — лития или натрия [c.320]

Другие элементарные окислители (галогены, сера, фосфор) также довольно легко окисляют щелочные металлы до галидов, сульфидов, фосфидов все реакции протекают с выделением теплоты. С азотом при обычной температуре взаимодействует только литий и получается нитрид ЫдМ. Нагревая щелочные металлы в струе газообразного водорода, получают гидриды [c.265]

При сравнении энтальпий сублимации галидов щелочноземельных металлов с аналогичными величинами для галидов щелочных металлов видно общее повыщение энтальпий в случае кристаллов двухвалентных элементов, за исключением солей бериллия, которые испаряются легче, чем соли лития, имеющие более ионную природу связи. [c.247]

Церий, самый важный из группы, получают из монацита (фосфаты редкоземельных металлов) или из торита (силикаты редкоземельных металлов) после удаления тория. Церий получают металлотермическим восстановлением галогенидов (галидов) при помощи кальция или лития, используемых в качестве восстановителя, или путем электролиза плавленого хлорида. Он представляет собой серый тягучий металл, немного тверже свинца, при трении о грубую поверхность появляются искры. [c.39]

Воспользуйтесь этим методом, сопоставив стандартные энтальпии образования галидов лития и магния — элементов, лежащих на одной диагонали и, следовательно, проявляющих диагональное сходство. [c.34]

Заметим, что в выражении (Х.7) изменение энтальпии АЯ>0, следовательно, это выражение относится, собственно, к эндотермическим реакциям, в которых образование новых молекул, новых химических связей происходит за счет энергии, подводимой извне, например при увеличении давления и при нагревании. При этом энтропийный член уравнения (Х.7) возрастает, и, если температура достаточно велика, то достигается неравенство 7 А5>АЯ. При этом А/ <0, т. е. процесс идет самопроизвольно. Так, реакции восстановления водородом фторидов, бромидов и хлоридов металлов типа ШРб + ЗН2= Ш+6НР являются эндотермическими реакциями. При повышении температуры величина АР для реакции восстановления всех галидов понижается и для многих из них уже при 500 К становится меньше нуля (рис. 48). Благодаря этому уже ниже 300 К наблюдается образование металлического вольфрама на поверхности таких металлов как медь и никель (или ионных кристаллов, вроде флюорита и фторида лития, а также атомных кристаллов типа алмаза) при восстановлении гексафто- [c.148]

При непосредственном образовании галидов щелочных металлов выделяются значительные количества энергии. Кристаллог 1драты образует только литий Li l 2Н2О, и, кроме фторидов, все соли гигроскопичны. [c.293]

При непосредственном образований галидов щелочных металлов выделяются значительные количества энергии. Кристаллогидраты образует только Li — Li I 2H20 и, кроме фторидов, все соли гигроскопичны. Так, например, из галидов лития только LiF не изменяется при длительном хранении, а остальные соли расплываются. [c.288]

Растворимость щелочных галидов в органических растворителях, как правило, мала. Исключение представляют главным образом соли лития. Например, моляр-ности их насыщенных растворов в безводном эфире при 25 °С составляют 3-10 (Li l), 1,18 (LiBr), 3,48 (Lil), тогда как большинство других щелочных галидов в эфире практически нерастворимо. Относительно велика их растворимость в низших спиртах (г иа 100 г растворителя при обычных температурах) [c.234]

Растворимость щелочных галидов в органических растворителях, как правило, мала. Исключение представляют главным образом соли лития. Например, моляр-ностн их насыщенных растсоров в безводном эфире прн 25 С составляют 3- 10 (Li l). 1,18 (LiBr). 3,48 (Lil). тогда как большинство других щелочных галидов в эфире [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология