Магний окислительно-восстановительные потенциалы

К этому классу относятся, например, перекисные соединения элементов II группы периодической системы (перекиси бария, кадмия, магния или цинка) [520—522]. Эти продукты имеют второстепенное практическое значение и лишь в отдельных случаях применяются совместно с кремнийорганическими перекисями для сшивания силоксановых каучуков. В этом случае может использоваться также перекись свинца, однако она не является истинной перекисью, так как ее окислительное действие следует отнести только за счет высокого окислительно-восстановительного потенциала металла. При применении неорганических перекисей в силоксановых каучуках может быть уменьшена остаточная деформация вулканизатов и улучшена их стойкость в среде горячего воздуха и в отношении гидролиза. Действие, подобное действию перекисных соединений, проявляют часто соответствующие окиси и карбонаты. [c.249]

В ряду напряжений магний стоит значительно левее водорода. Окислительно-восстановительный потенциал системы Mg2+/Mg в кислой среде равен —2,4 в, поэтому магний является сильным восстановителем он восстанавливает ион водорода и энергично выделяет водород из кислот. Из воды водород под действием магния выделяется очень медленно, так как получающаяся в результате реакции [c.263]

Применение металлов в качестве реактивов. Металлический магний, имеющий самый высокий окислительно-восстановительный потенциал в ряду [c.58]

В ряду напряжений магний стоит значительно ранее водорода. Окислительно-восстановительный потенциал системы Mg " /Mg в кислой среде равен —2,4 в, поэтому магний — сильный восстановитель. [c.85]

Потенциал металла в растворе как критерий защиты. Обычно считают, -что трубопровод полностью защищен, если его потенциал отрицательнее насыщенного медносульфатного электрода на 0,85 в (т. е. на 0,53 в отрицательнее нормального водородного электрода). В присутствии сульфаторедуцирующих бактерий, по-видимому, нужны более отрицательные (—0,95 в по медносульфатному или —0,63 в по нормальному водородному электроду) значения (стр. 264). Очевидно, эти значения лучше всего рассматривать, как эмпирически найденные потенциалы, дававшие до сего времени удовлетворительные результаты. Если задача катодной защиты заключается в том, чтобы закрыть несплошности в защитном покрытии углекислым кальцием, или, может быть, гидроокисью магния, то потенциал, требующийся для их осаждения, зависит от содержания кальция (или магния) в почве, л также от значения ее окислительно-восстановительного потенциала. Возможно, что практический опыт — лучший советчик, чем теоретические вычи- [c.750]

Потенциал ионизации магния сравнительно мал и равен 7,6 в, относительная электроотрицательность также мала (1,2). Следовательно, магний в окислительно-восстановительной реакции способен проявлять себя как сильный восстановитель. В соединениях он проявляет оч, равное двум. [c.32]

Подводя итог, следует подчеркнуть, что в последние десять лет достигнуто значительно большее понимание механизма [ ри-соедииения реагентов Гриньяра к бензофенонам [50], Полярному механизму способствуют высокоочищенный магний и отсутствие переходных металлов. Высокий окислительный потенциал реа сн-та Гриньяра и высокий восстановительный потенциал кетона, а также не слишком полярный растворитель тоже благоприятствуют полярному механизму. Напротив, если окислительный потенциал реагента Гриньяра и восстановительный потенциал кетона низки, растворитель обладает высокой полярностью, а использованный магний содержит примеси, то осуществляется механизм одноэлектронного переноса, и следует ожидать образования побочных продуктов. [c.788]

Катионы фона — ионы двухвалентных щелочноземельных металлов — оказывают также существенное влияние на электровосстановление нитробензола и 3-нитропиридина в диметилформамиде [33]. В присутствии двухвалентных катионов кальция, бария и магния на поверхности электрода образуются отложения их соединений с анион-радикалами (NB ,M ), где NB — нитробензол. В присутствии щелочных металлов — катионов фона — наблюдаются две волны, а на фоне солей щелочноземельных металлов — только одна четырехэлектронная (из-за неустойчивости анион-радикалов, образующихся на первой стадии процесса). Но в хорошо осушенном растворителе все же удается наблюдать разделение волн на фоне двухвалентных катионов, особенно на пульс-полярограммах. На циклических кривых с достаточно большими скоростями сканирования потенциала — более 0,1 в сек — для них можно наблюдать анодный пик, отвечающий окислению NB . Различие между потенциалами ников и -Ё рк зависело от природы катионов 70 и 150 мв для перхлоратов бария и магния соответственно. Столь большое различие объяснялось образованием новой окислительно-восстановительной пары нитрозобензол — анион-радикал нитрозобензола NOB/NOB , которая стабилизировалась в присутствии кальция и бария, но была неустойчивой в присутствии одновалентных катионов фона. [c.110]

Потенциометрическое и кондуктометриче-ское титрование бериллия. Метод потенциометрического титрования растворов солей бериллия фторидом натрия предложен Тараян [419]. Индикаторным электродом служит платина,, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В эквивалентной точке после образования фторобериллата натрия ЫагВер4 изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 "/Fe +. Вследствие резкого понижения кислотности раствора при титровании хлорида бериллия фторидом натрия, последнее следует производить при рП 2,5 (но не ниже pH 2, так как при этом разлагается фторидный комплекс железа). Лучше использовать водно-спиртовой раствор, насыщенный хлоридом натрия, при пропускании СО2. Алюминий мешает титрованию, магний может присутствовать. [c.65]

Для функционирования нитрогеназы необходим источник энергии в виде АТФ, ионы магния и восстановитель с низким окислительно-восстановительным потенциалом. У С. pasteurianum непосредственным донором электронов для восстановления N2 служит восстановленный ферредоксин, электроны с которого поступают сначала на Ре-белок нитрогеназы (рис. 63), Восстановленный Ре-белок образует комплекс с молекулами Mg и АТФ, что приводит к сдвигу окислительно-восстановительного потенциала Ре8-центра белка от -290 до -400 мВ. Это делает возможным последующий перенос активированных электронов на МоРе-белок, в активном центре которого происходит восстановление N2. Перенос [c.249]

Значение pH, существенное для всех энзиматических систем, может быть решающм фактором, определяющим окислительно-восстановительный потенциал, при котором происходит переход водорода от пировиноградно кислоты к радикальной системе тиол-сульфид. Энзим карбоксилаза содержит заметное количество магния, который может действовать как важный буфер в комплексе, содержащем, вероятно, пирофосфат.ную группу. [c.296]

Поровые растворы выделялись методом отпрессовывания. В полученных пробах определялись содержание ионов натрия, калия, кальция, магния, хлора, сульфатов, общая минерализация (соленосность), окислительно-восстановительный потенциал, а также микрокомпонентный состав. Для определения изменений в химическом составе поровых вод наиболее эффективен метод равносторонней гиперболы [4]. [c.72]

Кальций можно определять при помощи оксалата с платиновым электродом в-присутствии соответствующей окислительно-восстановительной системы (например, Fe +/Fe + [547], которая является потенциалопределяющей). Титрование ведут в среде этанола, для понижения растворимости оксалата железа в систему вводят хлорид натрия (до насыщения). Ионы магния несколько уменьшают скачок потенциала, определение возможно при 3-кратном избытке кальция. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология