Восстановительное магния

Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при ее взаимодействии а) с магнием б) с сероводородом в) с иодом Какой из входящих в ее состав ионов обусловливает эти свойства в каждом из указанных случаев [c.226]

Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при взаимодействии а) с магнием, б) с иодом, в) с сероводородом Составить уравнения соответствующих реакций. [c.245]

Восстановление магнием диоксида углерода. Химический стакан наполняют СОо, получающимся в аппарате. Киппа, и вносят в стакан немного металлического магния (в виде стружки), который предварительно поджигают на воздухе. Эти операции проводят под наблюдением лаборанта. Наблюдают горение магния в СО2. Делают вывод о восстановительной активности металлического маг шя. [c.130]

Опыт 8. Восстановительные свойства магния и кальция. В две пробирки налить по 2—3 мл дистиллированной воды и 2—3 капли раствора фенолфталеина. В одну пробирку поместить немного металлического магния, в другую —кальция. Наблюдать отношение этих металлов к воде на холоду и при нагревании. Отметить интенсивность окраски полученных растворов. Пояснить различную активность металлов, исходя из значений энергии их ионизации. Составить уравнения реакций Са и Mg с НгО. [c.68]

Восстановительная активность магния настолько велика, что магниевая лента горит в.атмосфере СО2 [c.314]

Было замечено, что восстановительное действие магнийорганических соединений зависит от числа и природы атомов водорода в р-положении к атому магния, причем убывает в ряду третичный> >вторичный>первичный. Увеличение разветвленности в а-положении к карбонильной группе способствует реакции восстановления. [c.215]

Направление окислительно-восстановительных реакций. В рассмотренном методе составления уравнений реакций априори предполагалось, что та или иная окислительно-восстановительная реакция возможна. Однако имеется способ предсказания вероятности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции. Для этого необходимо рассчитать изменение энергии Гиббса реакции. В соответствии с законами химической термодинамики (см. гл. IV) окислительно-восстановительная реакция при изобарно-изотермических условиях, как и любая реакция, возможна если энергия Гиббса ее ниже нуля АС< 0. Энергию Гиббса реакции можно рассчитать, зная энергии Гиббса реакций образования продуктов и исходных веществ, которые для стандартных условий приводятся в справочниках. Рассмотрим для примера направление реакций взаимодействия магния и палладия с водой. Энергия Гиббса реакции [c.182]

Свинцовые концентраты, основнЫ М компонентом которых является сульфид свинца РЬ5, содержат примеси меди, цинка, сурь мы, мышьяка, висмута, серебра, золота и других металлов. При восстановительной шахтной плавке эти металлы переходят в свинец и загрязняют его. Черновой свинец (веркблей) подвергают огневому рафинированию, удаляя примеси в определенной последовательности. Сначала удаляют медь ликвацией серой, затем сурьму и мышьяк, а также олово путем обработки свинца расплавом едкого натра и селитры (способ Гарриса). Серебро удаляют с помощью цинка, висмут — с помощью магния и кальция В ряде случаев, когда черновой свинец содержит заметные количества висмута и сурьмы, а также серебра, может оказаться целесообразным его электролитическое рафинирование, тем более, что конечным продуктом является свинец высокой чистоты. [c.261]

При металлотермии в качестве восстановителей используются в первую очередь металлы, оксиды которых даже при высоких температурах обладают достаточно большой энтальпией образования. Обычно в качестве восстановителей используются магний, алюминий и кальций. Кальций сохраняет свою восстановительную активность вплоть до самых высоких температур и поэтому может восстанавливать оксиды практически всех металлов. [c.584]

Откройте банку, наполненную оксидом серы (IV), возьмите щипцами стружку магния, подожгите ее и быстро опустите в банку. Магний продолжает гореть в атмосфере ЗОг. Напишите уравнение реакции окисления магния оксидом серы (IV). Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет оксид серы (IV) в этой реакции [c.131]

На какой стадии процесса получения магния из морской воды происходит окисли-тельно-восстановительная реакция Напишите уравнение этой реакции. Какое вещество в ней окисляется Какое вещество восстанавливается [c.168]

Изменение стандартных потенциалов от —1,696 в у Ве до —2,92 в у Ка указывает на усиление восстановительной активности этих металлов в водных растворах, возрастающей от бериллия к радию. Бериллий и в меньшей мере магний отличаются по своим свойствам от остальных элементов группы. Бериллий окисляется кислородом при обычных температурах лишь с поверхности, поскольку образующаяся при окислении плотная защитная пленка ВеО мешает дальнейшей реакции. По этой же причине бериллий не реагирует с водой. Магний реагирует с водой, но весьма медленно, так что скорость реакции становится легко измеримой только при высоких температурах. Но все же магний считается металлом недостаточно устойчивым по отношению к влажному воздуху и к воде. Поэтому из чистого магния конструкционные детали не выполняются. Кальций, стронций, барий, радий окисляются кислородом воздуха очень активно и полностью, поэтому их, как и щелочные металлы, нужно [c.193]

Как получаются фосфиды кальция и магния Написать уравнения реакций. Указать условия протекания реакций и объяснить эти реакции с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. [c.242]

При наличии в реакционной массе избытка альдегида послед-мий может реагировать с первоначально образующимся магний-алкоголятом по окислительно-восстановительному механизму, что приводит к получению кетонов и алкоголята первичного спирта, например [c.219]

Близкое родство антоцианидинов с флавонолами явствует нз их формул вполне вероятно, что в растениях, в результате окислительных и восстановительных процессов, эти красящие вещества могут превращаться друг в друга. Такие реакции удалось осуществить н in vitro при обработке кверцитина магнием и кислотой его удается восстановить до цианидина, правда, с плохим выходом (около 20%) [c.691]

Благодаря сильной восстановительной активности и доступности магния он применяется для получения многих простых веществ. Так, например, [c.262]

Магний. Существенное влияние на повышение урожайности оказывает внесение магниевых удобрений. Магний входит в состав хлорофилла. Он способствует протеканию восстановительных процессов, образованию углеводов и переводу фосфора из минеральных в органические соединения. [c.235]

В соответствии с занимаемым местом в периодической системе элементов атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне 1—2 электрона. В химических реакциях они будут отдавать валентные электроны, т. е. окисляться. Элементарные вещества — металлы обладают только восстановительными свойствами. В качестве восстановителей широко применяют алюминий, магний, натрий, калий, цинк и др. [c.89]

Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при взаимодействии а) с магнием, [c.276]

Атомы магния и бериллия, отдавая при химических реакциях по два электрона, проявляют восстановительные свойства. Эти сво11ства у магния выражены си 1ьнее, чем у бериллия. [c.247]

Самое простое, что можно привести в пользу такого утверждения, это то, что магний и свинец стоят в ряду напряжений левее водорода, а мы знаем, что чем левее находится металл в ряду напряжений, тем более сильным восстановителем он является и там труднее восстанавливаются его ионы. Но с другой стороны, это объяснение не вполне достаточное, так как всегда нужно помнить, что ряд напряжений характеризует химическую активность металлов лишь в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде, тогда как согласно условию задачи восстановление окислов проводится газообразным водородом при нагревании. Тем более, что при сильном нагревании в атмосфере водорода можно восстановить металлическое железо из его окисла, хотя железо, так же как магний и свинец, стоит в ряду напряжений левее водорода [c.454]

Гидриды. Гидриды кальция, стронция и бария являются ионными соединениями и в чистом виде представляют собой бесцветные кристаллы (гидрид магния — полярное соединение). Восстановительная активность гидридов возрастает от ВеНг к ВаНг- В практике чаще всего используется гидрид кальция СаНг в порошковой металлургии и как осушающее средство для обезвоживания трансформаторных масел. [c.48]

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, магния и некоторых лантаноидов представляют собой солеобразные соединения с ионной структурой (содержат ион Н ). В расплавленном состоянии они обладают ионной проводимостью. Для них характерна высокая восстановительная способность. Они активно взаимодействуют с водой с выделением водорода [c.256]

Распространение в природе. Элементы этой подгруппы в виде соединений широко распространены в природе, за исключением бериллия п радия. Наиболее распространены кальций и магний. В свободном состоянии они не встречаются вследствие высокой восстановительной способности. [c.252]

Можно ли получить водород посредством взаимодействия а) цинка с серной кислотой б) магния с соляной кислотой в) железа с соляной кислотой г) кальция с водой д) кальция с серной кислотой ж) цинка с азотной кислотой Для всех возможных случаев составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций. [c.159]

Очень интересным типом азотсодержащих соединений нефти являются порфирины. Они имеют такое же строение, как порфири-новый комплекс, входящий в молечулу хлорофилла или гема, только вместо магния (хлорофилл) или железа (гем) в порфири-новых комплексах иефти встречается ванадий или никель. Пор-с )ириновые комплексы нефти фотоактивны, они способны ускорять окислительно-восстановительные реакции, поэтому предполагают, что они принимают активное участие в процессах диспропорционирования водорода в процессе генезиса нефти. Очевидно, более глубокое изучение этих природных соединений позволит расширить наши представления о происхождении нефти, а возможно, и выделить новый вид катализаторо в с обратимыми окислительно-восстановительными функциями, способными ускорять определенные реакции подобно хлорофиллу в хивых растениях. [c.204]

Потенциал ионизации магния сравнительно мал и равен 7,6 в, относительная электроотрицательность также мала (1,2). Следовательно, магний в окислительно-восстановительной реакции способен проявлять себя как сильный восстановитель. В соединениях он проявляет оч, равное двум. [c.32]

Металлы проявля.ют в своих соединениях только положительную окисленность, и низшая их степень окислещгости равна нулю. Иначе говоря, низшей степенью окисленности они обладают только в свободном состоянии. Действительно, все свободные металлы способны, хотя и в различной степени, проявлять только восстановительные свойства, Иа практике в качестве восстановителей применяют алюминий, магний, натрнй. калий, цинк и некоторые другие металлы. Если металлу присущи несколько степеней окисленности, то те его соединения, в которых он проявляет низшую нз них, также обычно являются восстановителями, например, соеди[ ения железа (И), олова (П), хрома (И), меди(1). [c.270]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

В процессе восстановительной плавки сопутствующие глинозему окислы восстанавливаются при температурах более низких, чем глинозем (кроме окпси кальция и магния), что и послужило основой для создания этого процесса. Однако окислы восстанавливаются не до конца — 5—7% окислов остается в электрокорунде. Наличие окислов в больших количествах плохо влияет на рост кристаллов корунда. При оксисульфидной плавке вредные примеси с помощью сульфидирующих агентов (например, РеЗ) предварительно переводят в сульфиды. Сульфидирование металлов и их окнслов широко применяют в цветной и черной металлургии. Конец реакции сульфидирования определяют по содержанию в расплаве АЬ5з. Наличие его (около 8,0%) свидетельствует о том, что все окислы других металлов перешли в основном в сульфиды или восстановлены. В дальнейшем оксисульфидный шлак растворяют в воде и из раствора выделяют кристаллы корунда. [c.109]

Гидриды. Гидрид сурьмы, или так называемый стибин, SbHj образуется при действии водорода в момент выделения на растворимые соединения сурьмы или кислот на сплав сурьмы с магнием. Гидрид сурьмы— бесцветный, дурно пахнущий, очень ядовитый газ. Это соединение типично ковалентного характера обладает сильными восстановительными свойствами. В кислороде сгорает со взрывом. Гидрид висмута, или висмутин, BiHa образуется при аналогичных реакциях, но отличается от гидрида сурьмы крайней неустойчивостью. [c.211]

Механизм образования магнийор1анических соединений еще не полностью выяснен. Есть основания предполагать, что взаимодействие магния с алкилгалогенидами относится к радикальным окислительно-восстановительным реакциям, в которых магний как донор электронов окисляется до двухвалентного состояния, а алкилгалогенид—восстанавливается. Такая трактовка подтверждается тем, что при последующем разложении образовавшегося продукта водой из алкилгалогенида в конечном итоге получается предельный углеводород. [c.257]

Во многих реакциях одно из участвующих в ней соединений, кроме выполнения окислительной или восстановительной функции, рас.чодуется также на связывание продуктов реакции (степени окисления элементов не изменяются). Например, при восстановлении очень разбавленной азотной кислоты порощком магния [c.187]

В качестве восстановителей применяют также нагретые магний, алюминий, цинк, железо и некоторые другие металлы. Восстановительная активность металла тем больше, чем меньше их потенциал ионизацир. [c.92]

Специальное исследование взаимодействия магния с раствором азотной кислоты показало, что реакция параллельно протекает по бескольким направлениям, и в числе продуктов окислительно-восстановительных процессов были получены N2O, NO, Nj, Hj, Nlb- [c.241]

При реакции происходит перемеще[[ие электронов от восстановителя к окислителю, т. к. в восстановителе они связаны с ядром слабее, чем в окислителе. Следовательно, предсказание осуществления окислительно-восстановительной реакции возможно на основе знания энергетических уровней электронов в исходных веществах. Энергетические уровни электронов у восстановителя и окислителя зависят от их природы, состояния и окружающей среды. Они характеризуются потенциалами ионизации, сродством к электрону и окислительно-восстановительным потенциалам. Рассмотрим с этих позиций в качестве примера взаимодействие магпия с хлором и определим направление этой окислительно-восстановительной реакции. Магний—элемент ПА группа периодической системы, активный металл, сильный восстановитель. Распределение электронов в атоме следующее—1 5 , 28 2р 35 . Энергия возбуждения одного из двух внешних электронов мала и полностью перекрывается энергией образования химических связей. Поэтому один из электронов 35—подуровня может перейти на Зр — подуровень. В этом случае электронная структура атома будет иметь два неспаренных электрона, и, следовательно,он может проявлять валентность, равную двум. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология