Медь Исл атом, радиус

Электронные оболочки. От атома меди к атому золота число электронных уровней возрастает от 4 до 6, но радиусы атомов изменяются нелинейно радиус атома серебра больше, чем меди и золота. Эта особенность связана с особым положением атома золота, которое в периодической системе расположено за лантаноидами и, следовательно, испытывает эффект лантаноидного сжатия (табл. 37). [c.149]

При помощи постоянной Авогадро можно также приближенно оценить размеры атомов. Для примера приведем данные для меди (Л. А. Николаев). Плотность металлической меди равна 8,9 г/см ( 9), атомная масса меди 63,5. В 1 см меди содержится Л =(6,02 х V-10 -9)/63,5 атомов Си. Объем, который приходится иа 1 атом, равен обратному значению этой величины (примерно 10 см ). Если принять, что объем 10 см отвечает сфере радиуса то можно записать V лг ==10 , отсюда /" --О, нм. Эта величина для ато.ма Си близка к табличной (0,128 нм). Аналогичный расчет для атомов углерода (кристаллы алмаза, имеющие плотность 3,5 г/см ) дает / = 0,05 нм, табличные данные 0,077 нм. [c.29]

Наиболее благоприятные условия для образования твердых растворов замещения — близкие атомные радиусы обоего рода атомов и одинаковые кристаллические решетки (изоморфность компонентов) у обоих компонентов. Важно, чтобы элементы были близко расположены друг к другу в периодической системе, лучше в одной группе с одинаковым числом валентных электронов, с малым различием потенциалов ионизации и электроотрицательности. Мы знаем уже, что такие твердые неограниченные растворы образуют серебро и золото (г = = 1,44 А у обоих металлов), кремний и германий (rsi = 1,17 А, гое = = 1,22 А). Ограниченные твердые растворы образуются при различии радиусов до 15% (по Юм-Розери). Например, цинк (г = 1,37 А) в меди г = 1,28 А) растворяется до 38,4 ат. %, а кадмий —только до 1,7 ат.% (г = 1,54 А). [c.141]

Бериллий (атомный радиус 1,113 А) может растворяться в меди (1,28 А) в количестве до 18 ат.%, а серебро (1,45 А) не образует твердых растворов с медью. Магний (1,60 А) образует твердые растворы в серебре с концентрацией до 30 ат.%, а медь не дает твердых растворов с серебром. Цинк имеет промежуточную величину атомного радиуса (1,33 А) и поэтому легко образует твердые растворы с различными металлами. [c.256]

А . Объем, приходящийся на один атом меди в жидкости, имеющей меньшую плотность, несколько превышает это значение. Однако центр атома не может перемещаться во всем этом объеме. Окружающие молекулы ограничивают возможность такого перемещения очень небольшой областью. Объем 1,37 А , доступный для центра атома, соответствует движению этого центра в сфере радиусом 0,69 А. Можно, следовательно сделать вывод, что в таких жидкостях, которые приведены в табл. 11.3, каждая молекула имеет возможность отклоняться приблизительно на [c.348]

Дополнительное взаимодействие типа металл-лиганд играет очень большую роль в образовании координационных многогранников. Оно тесно связано как с природой атома металла, так и с природой донорных атомов лиганда. В наибольшей степени межмолекулярное взаимодействие этого типа выражено в тех группах ВКС, где атом металла связан с атомами серы или атомами кислорода. Это взаимодействие весьма избирательно по отношению к металлу. В группе ВКС, в которой донорными атомами являются атомы серы, для ВКС никеля характерно слабое межмолекулярное взаимодействие, для ВКС меди, цинка и кадмия — гораздо более сильное. Это выражается в том, что в соединениях никеля расстояние N1. .. 5 соседних молекул довольно велико. Например, для этилксантогената никеля оно составляет 3,41 А. Если использовать предложенный нами радиус слабовзаимодействующего атома никеля 1,65 А (стр. 12), то для радиуса атома серы получится значение 1,76 А. Это лишь немногим меньше межмолекулярного радиуса атома серы, предложенного Полингом, 1,85 А 1163). В структурах ВКС меди, цинка и кадмия расстояние М. . . 5 равно 2,8—2,9 А. Дополнительное взаимодействие приводит в этом случае к образованию димерных молекул с пятерной координацией атома металла или цепочечных структур, в которых молекула лиганда выполняет роль мостика. [c.97]

Сг), ОНИ не примут приблизительно постоянного значения. Такой ход изменения атомных радиусов объясняется двумя обстоятельствами. С одной стороны, как было отмечено в разд. 3.2, в каждом периоде периодической системы с увеличением атомного номера уменьшаются собственные размеры атома. С другой стороны, подобное увеличение атомного номера (при неизменном координационном числе) ведет к возрастанию числа валентных электронов, приходяш,ихся на один атом, и, следовательно, к увеличению прочности связи. При этом стабилизация значений атомных радиусов начиная с атома Сг объясняется, по Полингу [3.,, За, 36], тем обстоятельством, что дальнейшее увеличение числа -электронов уже не ведет к увеличению прочности связи. Отметим, наконец, характерную особенность металлов подгруппы меди. Малые значения их атомных радиусов, показывают, что в металлической фазе эти элементы нельзя рассматривать в качестве одновалентных. Зависимость прочности связи в кристалле от числа электронов, принимающих участие в связи, отчетлива сказывается на температуре плавления металлов. Как видно из рис. 9.8, [c.97]

Например, в случае кубической объемно-центрированной решетки атомный полиэдр представляет собой тело, каждая грань которого перпендикулярна радиусу-вектор -, соединяющему данный атом с его восемью соседями, и делит это расстояние пополам. Это заставляет при расчете распределения энергии в пределах электронных полос металлической меди, образующей кристаллическую решетку этого типа, искать решения поставленной задачи, используя восемь атомных функций (одну -функцию, три р- и четыре -функции), описывающих состояние валентных электронов свободных атомов этого вещества. Рассматриваемая система уравнений будет иметь не тривиальное решение лишь в том случае, если ее главный детерминант окажется равным нулю. Члены этого детерминанта являются функциями волнового вектора к и значений выбранных атомных функций и их производных в центрах граней полиэдра. Решение уравнения определяет характер зависимости энергии валентных электронов металла в пределах атомного полиэдра от направления волнового вектора А . Окончательное соотношение = / к), как правило, не может быть выражено аналитически и представляется обычно в виде численных таблиц, полученных в результате громоздких, длинных и утомительных вычислений, пригодных для отдельных металлов. [c.24]

О поляризующей способности центральных ионов можно судить по потенциалам ионизации соответствующих атомов, характеризующим способность атомного остова притягивать к себе электроны (с. 234). Так, поляризующее действие иона Na значительно слабее, чем близкого ему по размеру иона Си+ (радиусы 0,95 и 0,93A), ибо ионизации потенциал натрия (496 кДж/г-атом) намного меньше потенциала меди (745 кДж/г-атом). [c.195]

К первой группе относятся главным образом ионы металлов, которые имеют конфигурацию инертного газа или содержат мало d-электронов, а в третью группу входят ионы металлов с заполненной или почти заполненной -оболочкой. Значительно большая склонность ионов металлов последней группы к деформации и повышенная поляризуемость атома азота объясняют большее сродство этих ионов к азоту. Поляризующее действие лиганда на центральный ион металла возрастает с уменьшением заряда и увеличением радиуса иона металла, и, следовательно, наибольшие различия наблюдаются у членов отдельных групп периодической системы, например в подгруппе щелочных металлов и подгруппе меди (медь, серебро, золото), тогда как способность к комплексообразованию, например у четырехвалентных ионов обеих подгрупп четвертой группы, почти одинакова, и они присоединяются прочнее к кислороду, чем к азоту. Ион Ре(И1) принадлежит к первой группе, а другие трехвалентные ионы переходных металлов — ко второй и третьей группам. Вследствие сферически симметричной конфигурации -электронов ион Ре(П1) не обладает энергией стабилизации кристаллического поля 330], тогда как у других трехвалентных ионов переходных металлов константа устойчивости значительна (см. также разд. И этой главы). Другими словами, трехвалентные ионы переходных металлов присоединяются более прочно к атому азота благодаря большей силе поля. Сиджвик исследовал силы связи между ионами металлов и донорными атомами кислорода и серы. Он нашел, что ионы Ве(П), Си(И) и Аи(И1) соединяются намного прочнее с лигандами, содержащими кислород, а ионы u(I), Ag(I), Au(I), Hg(I) и Hg(II) предпочитают лиганды с донорным атомом серы. [c.14]

Физические и химические свойства. Г.—серебристобелый металл, существует в двух криста,ллич. полиморфных модификациях. При обычной темн-ре устойчива гексагональная плотнейшая упаковка с периодами решетки а=3,1946 A и с=5,0511 A выше 1950 100° устойчива кубич. объемпопентрированная решетка. Атомный радиус Г. 1,59 А иоиный радиус Hf 0,75 А. Плотность Г. 13,09 при 20° т, пл. 2222 i 30° т. кип. 5400° атомная теплоемкость 6,27 кал/г-атом град (25—100°). Для Г. высшей степени чистоты электропроводность составляет 6% электропроводности меди уд. электрососгротивление [c.405]

Физико-химические свойства дифосфида меди. Дифосфид меди СиРа обладает моноклинной элементарной ячейкой. Атомы фосфора объединяются в гоф-рированные слои, параллельные плоскости Ьс, образуя двухмерную сетку, состоящую из десятичлениых колец Р. Кратчайшее расстояние между атомами фосфора п слоях составляет З.бОД, в то время как среднее расстояние в кольцах — 2,20 (тетраэдрический ковалентный радиус фосфора 1,10 Д). Между слоями в середине колец имеются октаэдрические пустоты, каждая из которых занята парой Си—Си. Расстояние между атомами меди равно лишь 2,48 А (радиус Гольдшмидта для меди 1,28 Д). Каждый атом меди тетраэдрически окружен четырьмя атомами фосфора иа среднем расстоянии 2,37 Д. Атомы фосфора структурно неравноценны атом Р окружен тремя атомами Си и двумя атомами Р", а атом Р" тетраэдрически окружен одним атомом Си, двумя атомами Р" и одним атомом Р. Фосфорные слои связаны между собой только связями Р—Си. [c.68]

МЕДЬ (лат. uprum-от назв. о. Кипр, где в древности добывали медную руду) Си, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 29, ат. м. 63,546. Прир. М. состоит из смеси двух стабильных изотопов Си (69,09%) и Си (30,91%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси 3,11 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки ато.ма 3d °4s степени окисления 4-1, +2, редко -1-3, + 4 энергии ионизации Си°-> Си" - Си " - Си " соотв. равны 7,7264, 20,2921, 36,83 эВ сродство к электрону 1,8 эВ электроотрицательность по Полингу 1,9 атомный радиус 0,128 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) Си" 0,060 нм (2), 0,074 нм (4), 0,091 нм (6), Си 0,071 нм (2), 0,079 нм (5), 0,087 нм (6) работа выхода электрона 4,36 эВ. [c.6]

Перекрытие строго сферических 5-оболочек ведет к образованию ГЦК - Сфуктуры типа меди, а перекрытие слегка вытянутых или сплюснутых сфероидальных s-оболочек - плотных гексагональных сфуктур. Замещение атома в решетке растворителя, например Ni, с атомным радиусом 1,24A и электронной концентрацией 2эл/ат, большим атомом легирующего элемента, например Си (r=l,28A, 1э.л/ат), ведет к оттеснению атомов никеля от узла, занятого атомом меди, и созданию зоны сжатия. Согласно модели перекрывающихся 5-оболочек происходит совмещение максимумов элекфонной плотности 45-оболочки атома меди с максимумами 45 -оболочек атолюв никеля. Атом меди оказывается центром зоны сжатия, бысфо убывающей к периферийным атомам никеля на расстоянии 2-3 постоянных решетки. Локальный характер изменения длины и энергии межатомных связей вокруг растворенного атома объясняет реальные отклонения от правила Вегарда, постулирующего линейные изменения параметра (или атомного объема) при возрастании доли легирутощего элемента. [c.37]

Важные доказательства в пользу модели СР сплавов по механизму объемной диффузии получены хроноамперометри-чески при изучений растворения меди из сплавов системы Си—Аи (13 и 18 ат.% Аи [81]) и серебра — из Ag,Au-сплавов, содержащих от 4 до 40 ат.% золота [20, 21, 82]. Линейность А,1- / -зависимости"отмечена для Си,Аи-сплавов в течение нескольких, минут, а Ag, Аи-сплавов — до двух часов (рис, 2.3). Последнее связано с гораздо меньшим различием атомных радиусов Ag и Аи по сравнению с Си и Аи. Параметр решетки в Сплавах системы Ag—Аи изменяется во [c.59]

Салицилальдоксимат меди ( 6H4 HONOH)2 u [133] получен в виде пластинчатых кристаллов. Атом меди имеет искаженную октаэдрическую координацию с Си—N 1,92, Си—О 1,92 и Си. .. О 2,66 А. В удаленных вершинах октаэдра лежат оксимные атомы кислорода двух соседних молекул Октаэдр искажен таким образом, что линия О. .. Си. .. О, проходящая через его вершины, отклоняется от нормали к плоскости координационной группы на 15°. Межатомные расстояния и валентные углы приведены на рис. 42. Длины связей Си—О и Си—N очень близки между собой и практически совпадают с суммой ковалентных радиусов. В табл. 14 сравниваются длины связей между легкими атомами в металлоциклах различных ВКС. Из сравнения расстояний С—О и С—N очевидно, что в молекуле обсуждаемого комплекса сопряжение [c.77]

Соотношение величин радиусов атомов металла (табл. 16). Сверхструктуры в плотнейших шаровых упаковках, возникающие, например, в системе медь— золото, могут осуществляться, если металлические эффективные радиусы участвующих видов атомов не очень отличаются друг от друга. Для возникновения тех или иных структурных типов в интерметаллических системах соотношения эффективных радиусов, очевидно, должны быть подчинены определенным условиям. В качестве примера возьмем фазы Лаве-са — группу интерметаллических соединений, которая объединяет три очень близких структурных типа с формулой АВг. Представителем одного из этих структурных типов является Mg ii2 (см. стр. 52 и фиг. 27). Легко установить, что при соотношении радиусов Га/ b = 1 3/2 1,22 должно возникать наибольшее число соприкосновений между атомами каждый атом Mg контактирует при этом с четырьмя другими атомами Mg ), а каждый атом Си касается шести других атомов того же элемента. Для многочисленных фаз, имеющих рассматриваемую структуру, соотношение радиусов действительно лежит достаточно близко к приведенной выше величине. Характерно, что KNa2, единственное соединение в системе калий— натрий, следует отнести к фазам Лавеса его возник- [c.112]

Металлы подгруппы л ед 1 окра пены медь в медно-красный, серебро в серебристо-белый, золото в золотисто-желтый цвет они обладают гранецентрированной кубической решеткой, имеют небольшие значения Онных и атотых радиусов, являются тяжелыми металлами это металлы с высокой плотностью (от 8,96 до 19,3 г см при 20 ) и малым значением атомных 0бъел 0в (от 7,1 до 10,23 см г-атом при 20°). [c.677]

У металлов I группы — меди, серебра и золота — электронные d-оболочки полностью достроены (d V), и число электронов в них достигает десяти. Относительная устойчивость конфигурации приводит к тому, что от атомов этих металлов в металлическом состоянии отделяется лишь один s-электрон. Устойчивая валентность меди, серебра и золота в химических соединениях, так же как и заряд этих ионов в металлических решетках, равна 1-Ь. Экспериментальные данные по эффекту Холла доказывают, что и в твердом и в жидком состояниях медь, серебро и золото имеют лишь по одному электрону проводимости на атом. Завершенность оболочек препятствует дополнительному отделению электронов в металлическом состоянии, несмотря на сравнительно невысокие вторые, третьи и четвертые ионизационные потенциалы. Заполненные -оболочки ионов имеют малый радиус и не перекрываются вследствие низкой концентрации электронного газа ( 1 эл1атом), т. е. эти ионы ведут себя как псевдосферические. Взаимодействуя с электронным газом, однозарядные псевдосферические ионы упаковываются в плотнейшую кубическую решетку. [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология