Медь Исл галиды

Таблица 34. Свойства галидов меди

Нужно отметить, что прочность галидов меди (II) падает с увеличением радиуса иона галогена, т. е. от фтора к иоду. [c.403]

Раствором галида железа (III) можно окислять ( травить ) все активные металлы и даже медь [c.238]

Галиды меди со степенью окисления +1 образуют комплексные ионы с координационным числом К = 2 [c.387]

Галиды меди со степенью окисления +2 имеют координационное число К = 4, совпадающее с числом свободных орбиталей [c.387]

Галиды меди (-f 1) образуют комплексные ионы о координационным числом /С=2 [c.401]

Весьма распространены сульфиды, т. е. сернистые соединения металлов, таких как железо, никель, медь, цинк, свинец и др.. В виде различных галидов — фторидов, хлоридов — встречаются преимущественно щелочные и щелочноземельные металлы. Распространены также соли кислородных кислот различных металлов — карбонаты, силикаты, фосфаты, сульфаты. Растворимые соли металлов часто находятся в растворенном состоянии — в воде океанов, морей, озер, подземных источников. [c.273]

Галиды меди (+1) образуют комплексные ионы с координационным числом К 2 [c.388]

Так как орбиты с высокими энергетическими уровнями деформируются легче орбит с низкими, поляризация сближает те и другие, способствуя тем самым возникновению цветности соединений. Для выяснения характера влияния на нее деформации электронных оболочек рассмотрим вероятные причины появления окраски безводных галидов меди [c.312]

Большинство соединений Э (I) при небольшом нагревании и при действии света легко распадается. Поэтому их обычно хранят в банках из темного стекла. Светочувствительность галидов серебра используется для приготовления светочувствительных эмульсий. Важное значение имеет AgNOj, из которого получают все остальные производные серебра. Оксид меди (I) применяют для окрашивания стекла, эмалей, а также в полупроводниковой технике. [c.626]

В молекуле СнС1з связи полярно-ковалентны. При растворении в воде ее молекулы внедряются между атомами меди н хлора, а результате чего происходит ионизация с образованием обычных хлорид-ионов и тетрааквамедь(П)-иона. Подобно этому идет взаимодействие с водой и галидов других металлов с ковалентными связями. [c.133]

Фториды железа находятся обычно в полнмерпом, а трихлорид и трибромид — в димерном состоянии. Трихлорид и трибромид железа отличаются легкоплавкостью и значительной летучестью. С водой галиды образуют аквасоединения, которые по окраске отличаются от безводных галидов. Все галиды хорощо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды обладают восстановительными свойствами. Окислительные свойства трихлорида и трибромида выражаются з том, что они способны в растворенном состоянии окислять даже малоактивные металлы, например медь. [c.304]

Галиды. Медь образует со всеми галогенами моногалиды с общей формулой СиГ (или Си2Гз) и дигалиды — СиГг (кроме СиЬ, который неустойчив). Б безводном состоянии они получаются при [c.320]

Мо1 0галиды меди находятся обычно в димерном состоянии. Дн-хлорид и дибромид меди отличаются легкоплавкостью и значительной летучестью. С водой галиды образуют аквасоединения, которые по окраске отличаются от безводных галидов. Все дигалиды хорошо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды меди обладают слабыми окислительными свойствами. [c.321]

Заметим, что в выражении (Х.7) изменение энтальпии АЯ>0, следовательно, это выражение относится, собственно, к эндотермическим реакциям, в которых образование новых молекул, новых химических связей происходит за счет энергии, подводимой извне, например при увеличении давления и при нагревании. При этом энтропийный член уравнения (Х.7) возрастает, и, если температура достаточно велика, то достигается неравенство 7 А5>АЯ. При этом А/ <0, т. е. процесс идет самопроизвольно. Так, реакции восстановления водородом фторидов, бромидов и хлоридов металлов типа ШРб + ЗН2= Ш+6НР являются эндотермическими реакциями. При повышении температуры величина АР для реакции восстановления всех галидов понижается и для многих из них уже при 500 К становится меньше нуля (рис. 48). Благодаря этому уже ниже 300 К наблюдается образование металлического вольфрама на поверхности таких металлов как медь и никель (или ионных кристаллов, вроде флюорита и фторида лития, а также атомных кристаллов типа алмаза) при восстановлении гексафто- [c.148]

В кристаллах СигО и Ag20 имеет место линейно-тетраэдрическая координация атомов (рис. 249), в галидах СиНа координационное число меди равно 4 (структурный тип сфалерита, см. рис. 236), а в галидах AgHal координационное число серебра равно 6 (структурный тип Na l). [c.602]

Таким образом, в водных растворах ковалентных галидов металлов хотя и находятся обычные галид-ионы, но элементарных металлических ионов нет, а вместо них есть акваметалл-катионы. Таким акваметалл-ионам часто свойственна определенная окраска. Так, например, гексааквахром(П1)-ионы окрашены в фиолетовый, а тет-рааквамедь(П)-ионы — в сине-голубой цвет именно присутствием этих аква-катионов объясняется соответствующая окраска водных растворов солей хрома (П1) и меди (П). [c.68]

Для меди (II) характерно образование комплексных соединений с координационным числом 4. Лигандами могут быть вода, аммиак, амины, галид- и цианид-ионы и др. Медный купорос представляет собой аква-комплекс [ u(H20)4lS04-H20, в котором вокруг иона меди координируется четыре молекулы воды, а пятая связана с сульфат-ионом. Не растворимый в воде гидроксид меди растворяется в присутствии аммиака с образованием комплекса— тетраамминмеди, обладающего темно-синей окраской [c.155]

Иодид меди (I) — соль, еще более трудно растворимая в воде (2,2 10 моль л), чем другие галиды одновалентной меди. При нагревании близко к температуре плавления иодид меди (I) начинает диссоциировать на медь и иод. Легко окисляется кислородом воздуха. Точно так же, как и остальные галиды, способен образовать комплексы с иодидами щелочных металлов и с аммиаком [ UI2], [Си (NN3)2) . [c.400]

Соединения меди (II) с галогенами. В природе галиды меди (II) не встречаются. Фторид меди (II) СиРз в безводном состоянии представляет собой белый, кристаллический порошок в форме кристаллогидрата СиРз 2Н3О он светло-голубого цвета. СиРа — соль, мало растворимая в воде, при нагревании подвергается частичному гидролизу с образованием основной соли. [c.402]

Хлорид меди (И), как и остальные галиды, сильно склонен образовать комплексы с НС и хлоридами щелочных металлов типа [СиС1з ] или [СиСЦ Р", например К [СиС1з] и Кз [СиС ]. [c.402]

Из водной в органическую фазу могут переходить различные формы экстрагируемых элементов. Соединения неорганических ионов в подавляющем большинстпе плохо растворимы в органических растворителях и поэтому не извлекаются ими. Исключение составляют некоторые галиды, цианиды и роданиды. Например, хлорид железа (И1) можно извлечь эфиром в виде анионного комплекса метилизобутилкетоном можно экстрагировать роданид цинка, отделяя его от роданидов кобальта, кадмия, меди и др. В подавляющем большинстве экстрагируются различного типа комплексные соединения, особенно с органическими лигандами, например дитизонаты, купферонаты и др. В некоторых случаях экстрагируются сложные многоядерные комплексные соединения, гетерополикислоты и др. [c.259]

Хранят и перевозят соляную кислоту в керамических и стеклянных баллонах. Ее можно перевозить в стальных цистернах, если добавить к ней вещества, замедляющие разрушение металла. Такие вещества называются ингибиторами кислотной коррозии. Соли галоводородных кислот имеют общее название — галиды. Старое название — галогениды. Соли плавиковой кислоты называются фтористыми или фторидами, соляной — хлористыми или хлоридами, бромистоводородной — бромистыми или бромидами и иодистоводородной — иодистыми или иодидами. Большинство галидов, исключая фториды, хорошо растворимо в воде. Нерастворимы или плохо растворимы хлориды, бромиды и иодиды серебра, свинца, одновалентных ртути и меди. [c.255]

Взаимодействие элементов подгруппы меди с галоидами сильно ускоряется в присутствии влаги, при нагревании и под действием света. Продуктами взаимодействия меди и серебра (при избытке галоида) являются соответствующие галиды Си 1 и Ае (кроме AgF2). Интересны особенности поведения золота. Соединение [c.255]

Для теплот образования галидов СиГг из простых веществ даются значения 128 (F), 41 (С1), 32 (Вг) и 2 (I) ккал/моль. В кристаллах белой uFj (т. пл. 770 С) атомы меди имеют шестерную, но неравноценную координацию (4F на расстояниях 1,93 А и 2F на расстояниях 2,27 А). Безводная СиСЬ (т. пл. 436 °С) окрашена в желтый, а СиВгг — в черный цвет. Последняя соль легко диссоциирует по схеме 2СиВгг = [c.271]

Кристаллические карбонилы иридия — зеленовато-желтый 1г2(С0)а и желтый 1Г4(СО),2 — образуются при нагревании галидов 1гГз с порошком меди под высоким давлением СО. Первый из них более летуч (в токе окиси углерода возгоняется при 160 °С) и лучше растворяется в органических растворителях, на чем н основаны методы их разделения. В воде оба карбонила нерастворимы. На более устойчивый 1г4(СО)12 не действуют ни разбавленные щелочи, ни кислоты (даже концентрированная НЫОз). Известен и красный 1Гб(СО) б. [c.387]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология