Металлоиды одновалентные

По своей характерной химической функции хлор подобен фтору — он также является одновалентным металлоидом. Однако активность его меньше, чем у фтора. Поэтому последний способен вытеснять хлор из соединений. [c.250]

Как видно из приводимых электронных структур, атомы галоидов имеют 7 электронов во внешнем слое, Основываясь на этом, можно наметить некоторые черты их химической характеристики так как до устойчивой конфигурации внещнего слоя не хватает лишь по одному электрону, наиболее типичными для галоидов должны быть соединения, в которых эти элементы играют роль одновалентных металлоидов. С другой стороны, их максимальную положительную валентность можно ожидать равной семи. [c.238]

С химической стороны фтор может быть охарактеризован как одновалентный металлоид и притом самый активный из всех металлоидов. Обусловлено это рядом причин, в тем числе легкостью распада молекулы Рг на отдельные атомы — необходимая для этого энергия составляет лишь 38 ккал/моль (против 118 ккал/моль для Ог и 58 ккал/моль для С1г). Атомы фтора обладают значительным сродством к электрону и сравнительно малыми размерами. Поэтому их валентные связи с атомами других элементов оказываются прочнее аналогичных связей прочих металлоидов (например, энергия связи Н—Р составляет 135 ккал/моль против НО ккал/моль для связи Н—О и 103 ккал/моль для связи Н—С ), [c.239]

С химической стороны фтор может быть охарактеризован как одновалентный металлоид и притом самый а к -т и в и ы й из всех металлоидов. Обусловлено это благоприятным сочетанием ряда факторов — непрочности молекулы Рг, сравнительно малых размеров атома фтора и тем, что он имеет большое сродство к электрону, т. е. энергично притягивает недостающий ему для заполнения внешнего слоя валентный электрон. Для моля атомов имеем [c.187]

По своей наиболее характерной химической функции бром и нод являются одновалентными металлоидами. Некоторые числовые характеристики обоих элементов сопоставлены ниже с аналогичными данными для фтора и хлора (Г—общее обозначение галогена) [c.201]

В неметалле или металлоиде число атомов, которые каждый атом имеет в качестве своих ближайших соседей, определяется его ковалентностью. Так, на одновалентный атом иода приходится только один том иода, близко расположенный к нему в кристалле иода такой [c.491]

Прево [35] считает органические связи самыми прочными из всех координационные связи комплексных соединений еще достаточно прочны, но связи молекулярной ассоциации, например электровалентные, очень слабые, они тем слабее, чем меньше заряд ионов, поэтому у неорганических соединений, содержащих кислород, двухвалентность кислорода не будет сохраняться во всех случаях. Указывая, что активные кислородные атомы возникают, например, при разложении перекисей. Прево предполагает существование одновалентного кислорода. Расщепление перекисей К—О происходит таким образом, что Р превращается в нейтральную молекулу, между тем как О становится активным кислородным атомом с неполным октетом электронов. Установлено, что окислительная способность молекулы перекиси R—О зависит от легкости ее расщепления. Поэтому считается, что окислительная способность окислов металлоидов, имеющих одновалентный кислород, уменьшается в периодической системе элементов справа налево и сверху вниз. Кроме того, окислительная способность тем меньше, чем больше кислородных атомов связано с металлоидом. Прево указывает также на исключения из этого правила, именно гипохлориты разлагаются прямо на хлориды и хлораты без предварительного превращения а хлориты. Это указывает, что гипо хлориты более слабые окислители, чем хло- [c.577]

Иод—также типичный металлоид. По химическим свойствам он сходен с хлором и бромом. Атомы иода на внешнем электронном слое содержат 7 электронов. В связи с этим они образуют отрицательно одновалентные ионы [c.183]

Атом хлора имеет 7 электронов в наружном слое, поэтому он легко присоединяет один электрон, превращаясь в отрицательный одновалентный ион, что характеризует его как типичный металлоид. Отрицательная валентность хлора равна —1. [c.145]

Как видно из табл. 4, систематические номера 1—17 присвоены металлоидам, а 18—70 — металлам, причем в группу металлов включен неорганический радикал аммоний, играющий роль одновалентного металла. Элементы родственных групп имеют последовательные систематические номера [c.123]

Протон кислоты вступает в электронную систему металлоида, причем вновь образованные комплексные ионы оксония (аммония, сульфония и фосфония) оказываются положительными и одновалентными. Ввиду того что подвижность двух ионов водорода H4[Fe(GN)e] несколько выше, чем двух других, нри образовании молекулярных продуктов в большинстве случаев происходит присоединение лишь двух молекул органического основания. [c.98]

В неметалле или металлоиде число атомов, которые каждый атом имеет в качестве своих ближайших соседей, определяется его ковалентностью. Так, на одновалентный атом иода приходится только один атом иода, близко расположенный к нему в кристалле иода такой кристалл, подобно жидкому иоду и парам иода, состоит из двухатомных молекул. Кристалл серы построен из молекул Зе, в которых каждый атом серы имеет два ближайших соседних атома, причем к каждому из них он присоединен одной из двух своих ковалентных связей. В алмазе четырехвалентный атом углерода имеет четыре ближайших соседних атома. В то же время атом калия в металлическом калии, атом кальция в металлическом кальции и атом титана в металлическом титане (соответственно обладающие одним, двумя и четырьмя внешними электронами) имеют вместо одного, двух или четырех ближайших соседних атомов восемь или двенадцать. Можно утверждать, что одной из характерных особенностей металла является то, что каждый атом имеет много соседних атомов число кратчайших расстояний между атомами превышает число валентных электронов. [c.507]

Реакции бимолекулярного гомолитического замещения (8н2) состоят в вытеснении одного радикала другим при атаке на атом молекулы, с которым был связан уходящий радикал. В том случае, когда атакуемый атом является одновалентным, а следовательно, концевым, процесс замещения обычно рассматривается как реакция отрыва атома, например реакции отрыва атомов хлора или водорода. Однако большинство химических элементов составляет многовалентные металлы или металлоиды, которые обнаруживают большое разнообразие в поведении в 5н2-реакциях. Следует отметить, что такие реакции начали детально изучаться только в последние годы. Процесс 5н2-типа может быть одной из стадий более сложной реакции, которая в целом является или реакцией замещения, например [c.9]

Как видно из табл. 4, систематические номера 1—17 присвоены металлоидам, а 18—70—металлам, причем в группу металлов включен неорганический радикал аммоний, играющий роль одновалентного металла. Элементы родственных групп имеют последовательные систематические номера в порядке возрастания атомного веса. Например, № 5—Р № 6—С1 № 7—Вг № 8—Л Л 28— Са № 29—5г № 30—Ва № 31—Ка. В начале каждого выпуска приводится табличка систематических номеров элементов, поэтому определить систематический номер любого элемента нетрудно. Каждый выпуск справочника снабжен очень подробным оглавлением, позволяющим легко разыскать интересующие сведения. [c.119]

Посмотрим на таблицу Менделеева, приложенную им к третьему изданию (1877 г.) Основ химии . В первом ряду слева находится литий—щелочной одновалентный металл, затем идет двухвалентный металл бериллий, потом трехвалентный бор—вещество промежуточное по своим свойствам между металлами и металлоидами, потом углерод—явно не металл, затем азот и кислород—элементы с ясно выраженными свойствами металлоидов и, наконец, типичнейший представитель металлоидов—фтор. Как видим, и нарастание валентности или атомности, и изменение других химических свойств в ряду неродственных элементов совершается а определенном порядке. [c.19]

Если адсорбируемое вещество — одновалентный атом А типа Н, Ыа, адсорбент — идеальный ионный полупроводник, построенный из однозарядных ионов М+ и Н (М — символ металла, —символ металлоида), то пока атом А находится достаточно далеко от поверхности, валентный электрон является собственностью этого атома (рис. 31, а). Если же атом А посажен на поверхность, то его электрон принадлежит уже не только ему. Он принадлежит, строго говоря, всей сис1еме в целом. При этом валентный электрон атома А оказывается в большей или меньшей степени затянутым в решетку, Этим затягиванпем электрона (или электронного облака) в решетку и обусловливается связь между адсорбированным атомом А и кристаллом. Таким образом, связь осуществляется только валентным электроном атома, в результате чего возникает слабая одно-электронная связь (рис, 31, б). Степень затягивания электрона с атома А в решетку определяется как природой атома А, так и приридой решетки. [c.162]

Просматривая таблицу, видим, что атомы элементов от лития до неона включительно содержат по два электронных слоя, а от натрия до аргона включительно—по три. Рассмотрим сначала ряд элементов, содержащих по два электронных слоя, т. е. элементы литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор и неон (первая серия). Проследим, как отражается на свойствах этих элементов накопление электронов на внешнем слое атома при одном и том же числе электронных слоев в нем. Л и т и й—положительно одновалентный металл. На внешнем электронном слое атом лития содержит 1 электрон. Атом лития в процессе химической реакции превращается в положительно одновалентный ион Ы. Отрицательных ионов литий, как это и свойственно металлам, не образует. Литий разлагает воду с образованием щелочи Ь10Н. За литием следует б е р и л л и й—тоже металл, но значительно менее энергично разлагающий воду. На внешнем электронном слое атом бериллия содержит 2 электрона, потеря которых обусловливает образование положительно двухвалентного иона (Ве ). Отрицательных ионов бериллий не образует. За бериллием следует б о р—трехвалентный элемент, больше проявляющий свои металлоидные свойства, чем металлические (образует борный ангидрид В2О3, борную кислоту Н3ВО3 и т. д.). Следующее место занимает углерод. На внешнем электронном слое атом углерода содержит 4 электрона. Это уже ясно выраженный металлоид. Углерод в соединениях бывает положительно четырехвалентен и отрицательно четырехвалентен. Как метал- [c.190]

Реакции бимолекулярного гомолитического замещения (5н2) состоят в вытеснении одного радикала другим при атаке на атой молекулы, с которым, был связан уходящий радикал. В том случае , когда атакуемый атом является одновалентным, а следовательно концевым, процесс замещений обычно рассматривается как реакция отрыва атома, например реакций отрьша атомов хлора или водорода. Однако больщинство химических элементов составляет многовалентное металлы или металлоиды, которые обнаруживают [c.9]

По своей наиболее характерной химической ф щкции бром и иод являются одновалентными металлоидами. Как уже указывалось ранее ( 1), химическая активность одновалентного металлоида отчасти определяется величиной его сродства к электрону, т. е. той энергией, которая выделяется при присоединении избыточного электрона к соответствующему нейтрально.му атому. Очевидно, что для отрыва электрона от отрицательного иона точно такое же количество энергии должно быть затрачено. [c.187]

Атомы всех рассмотренных элементов — фтора, хлора, брома и иода — имеют в наружной оболочке по 7 электронов. Все они энергично отнимают электроны у атомов других элементов, пpeвJ)aщaя ъ при этом в отрицательные одновалентные ионы Р", С1 , Вг", I". Это характеризует их как типичные неметаллы (металлоиды), Молекул ы их при обычных условиях состоят из двух атомов. Все эти элементы являются окислите.лями. В свободном виде в природе они не встречаются. С водородом все образуют однотипные соединения НЕ, НС1, НВг, Н1, которые при растворении в воде образуют соответствующие кислоты. [c.115]

Астатин находится в VII группе периодической системы Д. И. Менделеева и является аналогом фтора, хлора, брома и иода. Как известно, наиболее типичными для галоидов являются соединения, в которых они играют роль одновалентных металлоидов. Однако при переходе от фтора к иоду наблюдается некоторое ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. Тенденция к образованию отрицательно заряженных ионов для галогенов должна уменьшаться с увеличением их порядкового номера, в то время как тенденция к образованию положительно заряженных ионов — увеличиваться. Электроположительные свойства у астатина проявляются более резко, чем у иода [128], а в некоторых случаях он ведет себя как металл выделяется на катоде при электролизе [128], соосаждается из солянокислых растворов, с сульфидами металлов [62, 128], образует в азотнокислых растворах в присутствии биохромата однозарядный катион [6, 23] и др. -Согласно термодинамическим расчетам [19, 36, 50], иод может существовать в виде гидратированного катиона, однако вероятность образования катиона при переходе от астатина к иоду и далее к хлору резко падает. [c.235]

Мы рассмотрим здесь простейший случай химической адсорбции — адсорбцию одновалентного электроположительного атома А (т. е. атома, обладающего одним электроном сверх замкнутой оболочки) на ионном кристалле типа МН (где М— символ металла К — символ металлоида), построенном из ионов М+ и К . Результаты могут быть перенесены на случай любой бинарной решетки, в которой к ионным связям примешаны в той или иной степени связи гомеополярного типа. Большинство полупроводников, являющихся катализаторами (окислы, сульфиды), обладают решетками такого типа. Кроме того, все дальнейшие соображения в полной мере могут быть перенесены на случай одновалентного электроотрицательного атома, т.е. атома, характеризующегося не избытком, а недостатком электрона в замкнутой оболочке (в этом случае, однако, всюду в дальнейщем слова электрон и дырка должны быть поменены местами), а также на случай любого радикала, обладающего [c.914]

Известны многочисленные примеры взаимного увеличения растворимости примесей, в основном в результате компенсации заряда. Это наблюдается и в разбавленных растворах, и в смешанных кристаллах, содержащих большие концентрации атомов другой валентности (в том числе и в случае многих минералов). Примерами твердых растворов такого рода могут служить двукратно активированные фосфоры ZnS [4]. В них наряду с замещающими цинк атомами одновалентного металла, такими, как Си, Ag или Аи, или замещающими серу атомами пятивалентного металлоида, такими, как Р (так называемые активаторы), присутствуют в равных концентрациях атомы одновалентных галогенов (С1, Вг, I), замещающие серу, или атомы трехвалентного металла (А1, Ga, In, Se), замещающие цинк (соактиваторы). Все активаторы являются акцепторами, а соактиваторы — однократными донорами. [c.518]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология