Металлоиды

Электрические и оптические свойства. Наиболее важной нз электрических характеристик элементарных веществ является электрическая проводимость, с которой, собственно, в значительной мере связана классификация элементарных веществ. Так, элементарные металлы являются проводниками электричества первого рода, металлоиды—полупроводниками, элементарные окислители — диэлектриками, благородные газы — скользящими проводниками электричества. [c.115]

Химический сосгав твердых горючих веществ очень разнообразен. Большинство из них относится к классу органических веществ, состоящих в основном из углерода, водорода, кислорода и азота. В состав многих органических веществ входят также хлор, фтор, кремний и другие химические элементы.Значительно меньше твердых горючих веществ относится к классу неорганических веществ. Среди них металлы (калий, натрий, магний, алюминий, титан и др.), металлоиды (сера, фосфор, кремний), а также их соединения. [c.186]

Электроды первого рода, если электрод — металл, можно схематически представить в виде М + М, илн, если электрод — металлоид, в виде Ме Ме. [c.160]

Металлоидами иногда неправильно называют неметаллы,-/Три.м, перев. [c.314]

По наиболее распространенной гипотезе принимается, что металлоносные существенно водные флюиды отделяются от магматического расплава в процессе его внедрения и кристаллизации, т. е. они непосредственно связаны с интрузивом. По второй гипотезе надкритические флюиды поступают, как и магма, из глубин по разломам или ослабленным зонам, по которым внедряется магма. Предполагается, что с надкритическими флюидами выносятся многие металлы и металлоиды, образующие при снижении температуры и давления залежи руд. [c.140]

Утверждены некоторые групповые названия элементов. Так, элементы Не, Ые, Аг, Кг, Хе, Кп принято называть благородные газы элементы Р, С1, Вг, I, А1 — галогены элементы О, 5, Зе,, Те, Ро — халькогены элементы Ыа, К, РЬ, Сз, Рг — щелочные элементы элементы Са, 5г, Ва, Ка — щелочноземельные элементы элементы с порядковыми номерами 57—71 (от Ьа до-Ьи включительно) — лантаноиды (до 1965 г. — лантаниды) и элементы 89—103 (от Ас до Ьг включительно) — актиноиды (до-1965 г. — актиниды). Элементы, у атомов которых заполняется -подуровень, называются -элементами (переходными элементами). Аналогично применяют названия -элементы, р-элемен-ты, /-элементы. Все элементы принято условно разделять на металлы и неметаллы (термин металлоиды запрещен). [c.22]

В обзоре Марголис [38] процитирована работа Степанова и др. [61], где иа основании исследования процессов, происходящих на катализаторе, содержащем хлор или другие металлоиды, предложена схема [c.236]

Нетрудно сообразить, что поскольку щелочноземельные металлы Ве, Mg, Са, 8г и Ва очень сходны по своим химическим свойствам, их следует расположить друг под другом, как это и сделано на рис. 7-3. Каждый период завершается элементами с неметаллическими свойствами, и О, 8, 8е и Те образуют семейство элементов с валентностью 2, у которых при переходе от О к Те постепенно нарастают металлические свойства О-типичный неметалл, а Те располагается в особой пограничной зоне таблицы между металлами и неметаллами, где находятся так называемые семиме-таллы ( полуметаллы ), или металлоиды. Элементы К, Р, Аз, 8Ь и В1 образуют семейство, отличительной особенностью элементов в котором является способность присоединять три электрона в некоторых соединениях, а также постепенный переход от неметаллических свойств у N и Р к семиметаллическим у Аз и металлическим у 8Ь и В1, Элементы С, 81, Се, 8п и РЬ также образуют семейство, характерным свойством элементов в котором является валентность 4. Для этих элементов пограничная линия между металлами и неметаллами располагается на один период выше С-типичный неметалл, 81 и Ое-семиметаллы, а 8п и РЬ металлы. Наконец, семейство элементов В, А1, Са, 1п и Т1 образует ионы с зарядами + 3 [c.314]

Некоторые элементарные металлоиды отличаются полупровод-пиковыми свойствами. Эти свойства обусловлены особым состоя- [c.115]

Окись цинка с избыточными атомами цинка является типичным электронным полупроводником (п-полупроводником). Если же в окисле металла в избытке находится металлоид, который является акцептором электронов, то в решетке окисла или сульфида появляются дырки за счет перехода электронов от ионов металла к металлоиду. Этот переход ускоряется с повышением температуры. Например, в закиси никеля присутствует избыточный кислород. Он захватывает электроны у N1++ и превращает его в N4++- , [c.146]

На стр. 153 уже отмечалось, что на поверхности кристаллов всегда имеются микродефекты или биографический (необратимый) и тепловой (обратимый) беспорядок, причем последний нарастает с температурой и уменьшается с падением последней. В ионном кристалле МЯ ионы М+ и (где М—металл, —металлоид) при абсолютном нуле обладают замкнутыми электронными оболоч- [c.160]

Но его классы, в определенном смысле, стали и прообразом системы, так как все многообразие известных в то время химических элементов было приведено в относительный порядок — систему. Его классы металлов и неметаллов стали прообразами валентных групп элементов таблицы Менделеева. До сих пор первая валентная группа называется "группой металлов", при одном лишь уточнении — "щелочных", а седьмая — "металлоидов" (неметаллов). Здесь же от Лавуазье берет начало отождествление химического элемента и простого вещества. Металлы и неметаллы — это простые тела. Им (по Менделееву) отвечает понятие молекулы. Металлы и неметаллы — это форма организации атомов одного вида (химического элемента), а не сами химические элементы. Лавуазье, по существу, классифицировал не химические элементы, а простые вещества, так как в основе классификации лежали их физико-технические свойства. Его классификацию можно назвать качественно-описательной, потому что в ее основани- [c.29]

Важнейшие классы неорганических веществ. Все вещества делятся на простые и сложные. Простые вещсства состоят из одного элемента, в состав сложных в.ходит два пли более элементов. Простые вещества, в свою очередь, разделяются па металлы и неметаллы или металлоиды . Последнее деление основано на различии в физЕгческнх свойствах простых веществ. [c.39]

Название металлоиды было введено в химию Берцелиусом (1808 г.) для обозначения простых веществ не.металлического характера. Это назаапрге неудачно, так как металлоид в буквальном переводе означает металлогю-добны . [c.39]

Однако высокая цена хлористого алюминия, даже нри снижении количества необходимого реагента, является серьезным препятствием к развитию этого процесса. Поэтому выискивали п и его замены хлоридами других меааллов. Отметим но этому вопросу исследования, проведенные над применением хлористого цинка, хлорчстого магния, наконец работы Эглова и Мура, которые исследовали эффект проп с,кания хлора или газообразной ПС1 на различные металлы и металлоиды в суспензии с пенсильвансйим керосином. [c.331]

Германий относится к числу семиметаллов (металлоидов), а олово и свинец-к металлам. В соединениях с элементами группы кислорода и галогенами углерод и кремний проявляют степень окисления + 4. Например, углерод находится в состоянии окисления + 4 в ССЦ, Oj и Sj. Германий и олово имеют степени окисления +4 и + 2, а химия свинца полностью относится к его состоянию окисления + 2. [c.455]

В периодической системе нет резкой границы между элементами с металлической структурой и элементами с ковалентной каркасной структурой (рис. 14-8). Это видно из того, что кристаллы некоторых элементов обладают свойствами, промежуточными между проводниками и изоляторами. Кремний, германий и а-модификация олова (серое олово) обладают кристаллической структурой алмаза. Однако межзонная щель между заполненной и свободной зонами в этих кристаллах намного меньше, чем для углерода. Так, ширина щели для кремния составляет всего 105 кДж моль (Как мы уже знаем, для углерода она равна 502 кДж моль .) Для германия ширина межзонной щели еще меньше, 59кДж моль а для серого олова она лишь 7,5 кДж моль Ч Металлоиды кремний и германий называются полупроводниками. [c.631]

Эти группы образованы из атомов или ионов с заполненной оболочкой, и в этом случае переходные элементы не играют больше особой роли. Такие, например, кислотообразующие окислы, как А12О3, ШОд, 8102 и ЗОз, принадлежат к одному и тому же классу катализаторов независимо от того, содержат они переходные или непереходные металлы или металлоиды. [c.36]

ДО установлено, что на поверхности Ag металлоид сильно адсорбируется в анионной форме и медленно удаляется во время катализа [100] максимальная селективность получается при очень малых заполнениях поверхности (менее IS/100 Ag) [101]. Противоречивые данные, опубликованные в литературе о кинетике этой реакции, по-видимому, указывают на сильные изменения порядка реакции в зависимости от температуры, парциальных давлений, а иногда и диффузионных осложнений. Эмпирические значения а и Ь в выражении = = , где А — это С2Н4 и О — это О2, варьируют от 1 до [c.166]

Между окислительными и металлическими элементами нет резкой границы. Утрата металлического. характера неизбежно сопряжена с появлением окислительных свойств. Однако среди элементов встречаются такие, у которых металлические свойства кра 11с ослаблены, а окислительные свойства з , явлены недостаточно. Для таких элементов промежуточного характера целесообразно использовать название металлоиды. К этому классу элементов относятся по два элемента из каждого периода, а иметию бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, сл.тур, висмут, полоний. У всех этих элементов проявляются если неметаллические, то во всяком случае ясно выраженные восстановительные свойства. Следует отметить, что у окислительных элементов (сера, селен, бром, под, астат) проявляются также и восстановительные свойства, и в этом отношении от них резко не отличаются следующие за ними инертные элементы—криитон, ксенон, радон. Однако инертные элементы характеризуются йодным отсутствием окислительных свойств. [c.109]

Вещества, построенные из атомов промежуточных элементов, — элементарные металлоиды (бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, теллур). Характеризуются проч-ггымн кристаллическими решетками атомного типа (преимущественно нелетучи и тугоплавки) и наличием полупроводниковых свойств. [c.111]

В подобных реакциях в качестве восстановителей могут выступать металлы и металлоиды, а также другие элементарные веигест-ва, кроме гелия, неона и фтора (см. также гл. VII, 1 и 2). Восстановительная активность элементарных веществ определяется в основном, как это видно из приведенных рассуждений, энергиями ионизации атома и сублимации вещества чем они меньше, тем сильнее восстановительная активность элементарного вещества. [c.118]

Взаимодействие металлов и металлоидоа с различными соединениями. Металлы и металлоиды подвергаются окислению прн взаимодействии с различными соединениями, которые могут играть роль окислителей как в сухом виде, так и в виде растворов, в том числе водных. Реакции между металлами или металлоидами с сухими галидами или халькидами осуществляются только при сильном нагревании, хотя и сопровождаются энергетическим эффектом. Условием для протекания таких реакций является меньшее значение энергии диссоциации соединения-окислителя по сравнению с энергией образования продукта окисления восстановителя. Весь процесс взаимодействия, например [c.119]

Сколько-нибудь длительное существование в химических соединениях электроположительного свободного иона вод0)рода Н" не доказано, так как водород с металлоидами образует преимущественно ковалентные связи. В водных растворах положительно заряженный водородный ион, взаимодействуя с молекулой воды, дает ион оксония НзО " [c.21]

Большинство катализаторов гидрокрекинга—полупроводники. В отличие от металлов (проводники), для которых переход электронов из валентной зоны в зону проводимости осуществляется легко, без преодоления энергетического барьера, в полупроводниках этот переход требует преодоления энергетического барьера, так называемой энергии акт1шации электропроводности Это объясняется те.м, что в металле атомы — нейтральг ые частицы, и электроны обобществлены. В окислах или сульфидах находятся ионы металлов, и для отрыва электронов требуется затрата энергии. По-этo iy окислы металлов (кроме окислов-изоляторов) начинают проводить ток только после нагревания. В любом окисле или сульфиде всегда сл ществуют пpи [e и пли нарушение стехнометрического состава (избыток. металла или избыток металлоида). [c.145]

Путем термического разложения тетрамети.псвинца (и триметилвисмута) Пакету удалось получить свободный радикал метил СНз, продолжительность жизни которого чрезвычайно мала (8,4-10 сек.). Это газообразное вещество реагирует с металлами (2п, РЬ) и металлоидами (8Ь), превращая их в алкильные соединения — диметилцинк, триметилсурьму и т. д. [c.187]

Предложена модель, описывающая продукты термического синтеза фуллерена с ацетилацетонатом железа, по аналогии с хорошо изученными в физике твердого тела сплавами металлов с металлоидами, а также металлополимерами, магнитные и резонансные характеристики которых имеют сходство с полученными материалами. Мы установили, что при повышении температуры резонансное поле увеличивается, а ширина линии МР уменьшается, что позволяет воспользоваться теорией независимых зерен Шлемана для анализа данных МР и определения величины магнитной анизотропии, ее зависимости от состава исходной смеси уменьшение при снижении количества железа. Привлекая теорию Сликтера, мы провели оценку размера полученных частиц магнитной фазы и установили аналогичную закономерность. [c.163]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.13 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.45 , c.76 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.0 ]

Химия (1978) -- [ c.105 ]

Физика и химия в переработке нефти (1955) -- [ c.147 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.149 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.3 , c.110 , c.111 ]

Общая химия (1964) -- [ c.94 , c.108 ]

История химии (1975) -- [ c.205 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.16 , c.94 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.22 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.23 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.39 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.37 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.39 , c.129 , c.190 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.43 , c.67 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.195 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.75 , c.81 ]

Общая химия (1974) -- [ c.124 , c.507 , c.537 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.3 , c.110 , c.111 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.36 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.39 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.4 , c.15 , c.37 ]

История химии (1966) -- [ c.207 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.117 , c.230 , c.258 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.14 , c.31 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.55 , c.58 , c.90 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.54 , c.57 , c.88 , c.464 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.253 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.14 , c.15 , c.37 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.55 , c.58 , c.90 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология