Металлоиды окислы

Если металлоид образует только один кислотный окисел (ангидрид), то дается окончание ный или вый , например [c.103]

Наоборот, если простое тело — неметалл (тогда говорили металлоид), то его окисел дает кислоту. Водный раствор окисла имеет кислый вкус и синий лакмус превращает в красный. [c.79]

Металлоид — неметалл Надкислота — пероксокислота Надперекись — надпероксид Окисел, окись — оксид Перекись — пероксид [c.95]

Вначале предполагали существование бертоллидов в системах, состоящих из металлов. В последние годы они открыты и среди соединений, образованных металлами и неметаллами (металлоидами), особенно среди окислов, сернистых, селенистых и азотистых соединений. Переменный состав имеют окислы СиО, СнзО, МпОг, УО, УаОз, РеО, TiO и т. д. и, например, последний окисел существует в пределах состава от ТЮо.58 до Т 01.зз- Такая запись показывает, что в кристаллической решетке закиси титана Т10 на один атом титана приходится от 0,58 до 1,33 атома кислорода. Повышенное содержание кислорода в закиси титана по сравнению с составом, отвечающим формуле Т10, объясняется тем, что в кристаллической решетке этого окисла наряду с ионами 11 + имеются ионы Т12+, а пониженное — наличием ионов Т1+. [c.20]

Анализ взаимодействия на границе раздела фаз жидкий металл— твердый окисел показывает, что между нейтральными атомами расплава и поверхностью окисла, образованной отрицательно заряженными ионами кислорода, не могут возникать прочные (химические) связи. Для образования таких связей нужно, чтобы атомы жидкого металла могли отдавать свои валентные электроны далее катионы жидкого металла и анионы кислорода твердого окисла вступают в химическое взаимодействие. Ионы кислорода, входящие в состав комплекса —Ме , и служат своеобразными стоками валентных электронов атомов жидкого металла. Отсюда следует, что роль кислорода как вещества, улучшающего смачивание твердых окислов жидкими металлами, не специфична аналогичное действие могут оказывать и другие металлоиды—сера, галогены, некоторые анионы (ЗО и РО4 ) и т. д. [3]. [c.196]

Вода Металлоид (за исключением кислорода) Кислотный окисел (ангидрид) Кислота Соль [c.62]

Шестнадцатый элемент — сера. Еще более энергичный металлоид, чем фосфор. Проявляет высшую положительную валентность +6 и отрицательную —2. Высший окисел ЗОд. Ему соответствует серная кислота, принадлежащая 1 числу сильных кислот. С водородом образует газообразное соединение ПоЗ. По химическим свойствам сходна с кислородом. [c.145]

В левой половине таблицы, под металлоидами первого малого периода мы находим металлы больших периодов с тою же валентностью. Так, под фтором, высший окисел которого, если бы он был получен, должен бы по сходству с хлором иметь состав Р.От, находится металл марганец Мп, дающий окисел Мп,07. Этол у окислу соответствует кислота НМпО. соди которой—перманганаты, как 1 Мп04, нам хорошо известны. Кроме того марганец дает соли, как двухвалентный металл. Под кислородом находится металл хром Сг с высшим окислом СгОз, которому соответствует хромо юя кислота Н ,Сг04, дающая соли-хроматы. [c.165]

Кислотные свойства хлористого водорода были известны, когда Лавуазье указал на образование кислот соединением воды с окислами металлоидов, а потому можно было думать, что и здесь содержится кислородная кислота. Когда Шеле получил хлор при действии соляной кислоты на перекись марганца, он счел его за кислотный окисел, заключающийся в поваренной соли. Когда стало известно, что хлор с водородом дает соляную кислоту, Лавуазье и Бертолле полагали, что он есть соединение ангидрида, заключающегося в соляной кислоте, с кислородом. Они предполагали, что в НС1 находится вода и окись особого радикала, хлор же есть высшая степень окисления этого радикала (murlas, от латинского названия соляной кислоты a idum muriati um. Только в 1811 г. Гей-Люссак и Тенар во Франции, а в Англии Деви убедились в том, что вещество, полученное Шеле, не содержит кислорода, не дает с водородом ни в каких условиях воды, что ее нет в хлористом водороде с тех пор и стали считать хлор за вещество элементарное. Назвали его хлором (от греческого слова зеленожелтый) от той особенности в цвете этого газа, которая сразу замечается [c.595]

Как Na O, так и NaO с водою дают едкий натр, но только окись Na O при этом пряно превращается в гидрат, другие окислы выделяют или Н, или О. Такое различие представляют они и относительно многих других деятелей. Так, СО прямо соединяется с Na O, которая (при накаливании) горит в углекислом газе, образуя соду, а перекись при этом выделяет кислород. При действии кислот как натрий, так и все его степени окисления также дают лишь соли, отвечающие окиси натрия, т.-е. формы или типа NaX. Таким образом окись натрия Na O есть солеобразвый окисел этого металла, как для водорода вода. Хотя водороду отвечает перекись Н 0 , а натрию Na O , но солей, им соответственных, нет, и если они образуются, то, вероятно, будут столь же мало прочны, как перекись водорода. Хотя углерод и дает окись углерода СО, но солеобразный его окисел также один — углекислый газ СО . Азоту же и хлору отвечают несколько солеобразных окислов и типов солей. Но из окислов азота — NO и NO не суть солеобразные, каковы NЮ , №0 и №0 , и притом N 0 также не дает своих особых солей, а №0 отвечает высшей форме солеобразных соединений азота. Такие различия элементов, по способности давать одну или несколько солеобразных форм, представляют одни из их коренных свойств, имеющих значение не менее важное, чем основные или кислотные свойства происходящих окислов. Натрий, как типический металл, кислотных окислов не образует, тогда как хлор, будучи типическим металлоидом, не дает с кислородом оснований. Следовательно, натрий, как элемент, мы можем характеризовать так Na дает одну очень прочно составленную солеобразную окись Na O, обладающую свойствами сильных оснований, его соли суть NaX, следовательно, в своих соединениях это элемент основный и одноэквивалентный, как водород. [c.21]

Металлы образуют основные окислы и гидроокиси, имеющие основной характер. Последние диссоциируют в водных растворах с образованием ОН -ионов. Однако у некоторых металлов их гидроокиси имеют одновременно и основной, и кислотный характер (амфотерные гидроокиси). Мы это видели на примерах гидроокисей цинка и алюминия ( 88), которые при диссоциации в водном растворе образуют и Н+-, и ОП -ионы, т. е. могут проявить себя, в зависимости от условий, и как кислоты, и как основания. Некоторые металлы, наиример, марганец и хром, образуют и основные, и кислотные окислы, причем окисел с меньшей валентностью данного металла имеет основной характер, а окисел с большей валентностью металла имеет кислотный характер. Например, закись марганца МпО имеет основной характер и образует основание — гидрат закиси марганца Мп(0Н)2, а марганцовый ангидрид МП2О7 имеет кислотный характер и образует марганцовую кислоту НМПО4. Таким образом, как было уже отмечено, нельзя провести резкую грань между элементами, причислив одни к металлам, а другие к металлоидам. Можно гово рить лишь о типичных металлах и типичных металлоидах. У ряда же элементов проявляется то больше металлических, то больше [c.245]

Вследствие того что пленки окислов и солей на металлах имеют ионную кристаллическую структуру и обладают некоторой электронной проводимостью, а размеры ионов металлов меньше размеров их атомов, то вероятнее, что с поверхности раздела металл/окисел в направлении от металла к внешней поверхности окисла пpoи x0iдит диффузия ионов, а не атомов. Одновременно должны перемещаться элеастроны. Ионы металлоида имеют больший радиус, чем атомы, поэтому с поверхности раздела окисел/газ в глубь пленки двигаются не ионы, а атомы кислорода (рис. 5), которые в пленке ионизируются (0-ь2е 0 -) и встречаясь с ионами металла образуют окислы. [c.15]

Но какое бы распределение кислорода мы ни принимали, во всяком случае у лас является, с одной стороны, окисел металла, с другой, — металлоида, и если поэто.му фор.мулы Берцелиуса наз1вать дуалиотйчеаюими, то этого е избежали и формулы рациональные, следовательно, те и другие формулы суть дуалистические, а не унитарные (по которым все элементы должны быть авязаны непосредствонио между со-бой). [c.247]

ПТестой элемент — углерод. Металлоид. Высший окисел углерода СОа— угольны ангидрид. Ему соответствует угольная кислота НзСО.,. Кислота слабая. Образует газообразное соединение с водородом метан СН , в котором проявляет отрицательную валентность, равную четырем. [c.144]

Действительной пгичиной усиления контраполяризации при нагревании является не изменение силовых полей металла и образующего анион металлоида, а стушеаывание различий в их поляризующем действии на кислород вследствие усиления колебательного движения иоиов. В результате распределение ионов О - между металлом и образующим анион металлоидом становится по мере повышения температуры все более равномерным, что и приводит в конце концов к распаду соли на окисел металла и окисел металлоида. Достаточная для наступления такого распада равномерность распределения ионов О" будет достигнута при тем более низкой температуре, чем менее металл отличается гю сбоим поляризационным свойствам от образующего анион металлоида, т. е. чем более сильным [c.309]

Железнокислый — феррат Закись — оксид Иодистый — иодид Иодноватистокислый — гипоиодит Иодноватокислый — иодат Иоднокислый — перйодат Йодный — иодид Кремневодород — силан Кремнёвокислый — силикат Кремнистый,— силицид Лантанид — лантаноид Марганцеватокислый — манганат Марганцовокислый — перманганат Металлоид — неметалл Мышьяковистокислый — арсенит Мышьяковистый — арсенид Мышьяковокислый — арсенат Надкислота — пероксокислота Надперекись — надпероксид Окисел, окись —оксид Оксохлорид — оксид-хлорид [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология