Метафосфорная кислота и ее соли

Качественные реакции на метафосфорную кислоту и ее соли. 4. Раствор, полученный в тесте 3, наливают в две пробирки (по 1—2 мл в каждую). В одну из них добавляют 1 мл водного раствора белка. Наблюдают его свертывание. В другую пробирку добавляют [c.175]

Метафосфаты — соли метафосфорной кислоты НРОз (см. Фосфорные кислоты). М. калия КРОз и М. кальция Са(РОз)а используют как удобрения. [c.82]

Метафосфорная кислота в чистом виде представляет собой стекловидную массу, легкорастворимую в воде. Она одноосновная, следовательно может образовать только средние соли. Соли метафосфорной кислоты называют метафосфатами, например МаРОз — метафосфат натрия. [c.480]

Для метафосфорной кислоты и ее солей — метафосфатов — наиболее характерным свойством является способность образовывать полимерные молекулы типа (НРОз) , в виде которых она обычно и существует в водном растворе. Кислотные свойства полимеров метафосфорной кислоты выражены довольно сильно. Например, последние константы диссоциации Н3Р3О9 и H4P4O12 равны соответственно /Сз = 9-10 и Л 4 = 2-10 . Благодаря тому, что метафосфорная кислота имеет в водном растворе полимерное строение, она обладает способностью свертывать белок, что служит одним из аналитических приемов ее открытия. [c.183]

Растворимость метафосфатов. Метафосфаты щелочных металлов и магния растворимы в воде остальные соли трудно растворимы или совсем не растворимы в воде, но легко растворимы в азотной кислоте и в избытке метафосфорной кислоты или метафосфата щелочного металла. [c.430]

В особых случаях при очистке белков могут быть полезны такие энергичные осадители, как метафосфорная кислота, соли некоторых тяжелых металлов, трихлоруксусная кислота и ряд других. Очевидно, что использование осадителей такого типа, известных как денатурирующие агенты, возможно лишь при очистке белков, особо устойчивых к денатурации, или требует отработки весьма строгих условий, позволяющих защитить белки от денатурации. В то же время возможности использования относительно малых концентраций таких реагентов и большая полнота осаждения привлекают к ним внимание при разработке промышленных схем получения некоторых белков. Так, весьма эффективным и практичным оказался метод первичной очистки бактериальных анатоксинов осаждением мета-фосфорной кислотой в малых концентрациях. Один из вариантов метода выделения богатых лизином гистонов предусматривает их осаждение трихлоруксусной кислотой, причем в этом случае заведомо денатурируется ряд сопутствующих белков. Чрезвычайно высокая устойчивость к денатурации таких энзимов, как, например, аргиназа и гиалуронидаза, позволяет использовать для избирательного осаждения их сульфаты марганца и меди. Наконец, в условиях строгого контроля температуры, pH, а также при быстром и полном удалении осадителя специальными реагентами возможно использование солей свинца, кадмия, меди и ртути даже для фракционирования белков сыворотки. Естественно, однако, что методы этого типа не получили сколько-нибудь широкого распространения применительно к очистке сывороточных белков в силу существования более щадящих и лучше воспроизводимых методов. [c.20]

Все другие фосфорные кпслоты представляют собой продукты соединения тетраэдров РО4. В большинстве своем эти кислоты пе выделены в свободном состоянии, а и шестны в виде смесей, в водных растворах илн в виде солей. В зависимости от способа соединения групп РО4 в фосфатные комплексы эти кислоты разделяются на полифосфорные и метафосфорные кислоты. Полифос-форные кислоты и их соли — пол н фосфа ты — построены из цепочек —РО3—О—РО3—. В метафосфорпых кислотах и их солях— мета фосфатах — тетраэдры РО4 образуют кольца. [c.422]

Наиболее употребительным способом является осаждение белков трихлоруксусной, вольфрамовой или метафосфорной кислотами. Применяется также осаждение кипячением с уксусной кислотой (в присутствии солей) и гидратами окисей тяжелых металлов. [c.164]

Четафосфорные кислоты имеют общую формулу Н Р Оз , где и может принимать значения от 3 д< 8 однако часто их состав выражают простейшей формулой НРО3. Эти кислоты представляют собою стеклообразные вещества. В раствор они переходят в виде полимеров, имеющих кольцевую структуру. С течением времени кольца расщепляются и образуются цепные полифосфор-ние кислоты. Метафосфорные кислоты ядовиты. Известны соли [c.422]

Конденсированные фосфаты. Олигомеры циклофосфатов можно разделить хроматографически вплоть до октаметафосфата. Один из гексаметафосфатов был выделен в препаративных количествах. Полимерные метафосфорные кислоты — это сильные или средней силы кислоты. Например,, для тетраметафосфорной кислоты (НРОз)4 рЯ1 = 2,6 р/(2=6,4,, р/(з =8,8,. р/С4=И,4- Соли этих кислот хорошо растворимы в воде. Осаждение происходит лишь после их гидролиза до монофосфатов, который, ускоряется в присутствии разбавленных кислот и при нагревании. При образовании перлов фосфорных солей связь Р—О—Р разрывается благодаря протеканию реакций с оксидами металлов. В предельном случае процесс приводит к образованию монофосфатов, причем получающиеся смешанные соли имеют характерную окраску. Считавшаяся ранее специфичной для метафосфатов реакция свертывания яичного белка идет лишь в присутствии растворов изополифосфатов с большим размером цепи. Олиго-фосфатами с п 15 раствор яичного белка не сворачивается. [c.550]

Соли метафосфорной кислоты — мета( юсфаты ЫазРзОд, Na,P40,2. Саз(Р..А)2. [c.317]

При дальнейшем действии HF образуется дифторофосфорная кис-лота. Можно полностью заменить атомы кислорода в ортофосфорной кислоте на фтор, при этом получается Н (РРб) - аналог метафосфорной кислоты НРОз. Для этого в безводном HF растворяют пентахлорид фосфора P Ij, прн этом происходит соль-волиз [c.304]

Кузнецова и Крешков [200] исследовали поведение солей орто-, пиро- и метафосфорной кислот в неводных растворителях. Установлено, что в среде гликолевых растворителей, а также в растворах GH3GOOH или (СНзС0)20 соли различной степени замещения этих кислот проявляют основные свойства и, являясь основаниями различной силы, могут быть оттитрованы дифференциально в различных смесях. [c.166]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

В отличие от ортофосфорной кислоты все другие фосфорные кислоты — полимерные соединения. Тетраэдры РО4 соединены в них через атомы кислорода в сложные агрегаты, содержащие от двух до 10- атомов фосфора. Не все из этих кислот получены в свободном состоянии, однако они известны в виде смесей или водных растворов существуют также их соли. Одни из них относят к полифосфориым, а другие к метафосфорным кислотам. [c.361]

В 1941 г. Вейлард использовал для получения тиаминдифосфата фосфорилирование тиамина полифосфорной кислотой — смесью ортофосфорной кислоты и фосфорного ангидрида [330] этот метод в виде различных вариантов широко при-меняется как технический [313, 328, 332,333, 335]. Выход ТДФ составляет 67% [344]. При действии метафосфорной кислоты (100° С) [345, 350] преимущественно получается трифосфорный эфир тиамина (т. пл. 228—232 С), который от других эфиров может быть отделен в виде стифниновой соли или методом ионного обмена. [c.419]

Метафосфорные кислоты и их соли очень ядовиты, некоторые из ыегафосфатов применяют в сельском хозяйстве как пестициды. [c.362]

Фосфорная кислота и ее соли. Р2О5, взаимодействуя с водой, образует метафосфорную кислоту НРОз последняя при кипячении с избытком воды образует ортофосфор-ную кислоту Н3РО4 при нагревании Н3РО4 образуется [c.249]

Соли метафосфорной кислоты — метафосфаты аналитического состава М РОз (величину и структуру молекул см. на стр. 681) подучаются при прокаливании одноза-мещенных фосфатов. Наиболее важно образование метафосфата натрия при прокаливании фосфорной соли (NH4)NaHP04= НаРОз+ H2O4-NH3. [c.689]

От ортофосфорной кислоты путем частичного отщепления воды (конденсация) производятся различные конденсированные фосфорные кислоты. Важнейшими из конденсированных кислот являются пирофосфорная кислота Н4Р2О7 и метафосфорные кислоты, имеющие аналитический состав НРО3. Однако метафосфорные кислоты и их соли полимерны, например, состав гексаметафосфата отвечает формуле (ЫаРОз)е [c.111]

Анализируемый раствор соли Мп(П) должен быть свободен от СГ-ионов и содержать 5—40мл -конц. HjSOj или 15—50 мл HNO3 (уд. в. 1,42) [в последнем случае освобождают-раствор от окислов азота добавлением мочевнны]. Раствор разбавляют до 180 мл и охлаждают до комнатной температуры.. Затем прибавляют достаточное количество метафосфорной кислоты п 3 каплп [c.43]

Метафосфорная кислота образуется также при взаимодействии Р40,о с холодной водой. Сама кислота и ее соли - метафосфаты -существуют только в форме циклических полимеров, содержащих обычно четыре или шесть, реже три фрагмента НРО3. [c.283]

Щелочные соли метафосфорной кислоты в расплавленном состоянии представляют собой стекловидную массу, раство-ряющз ю многие металлические окислы характерным окрашива-лие.м, причем образуется орТофосфорнокислая соль ( перлы фосфорной соли , см. Фосфорная кнслота). При сплавлении с содой соли метафосфорной кислоты превращаются в соли сртофосфо(рной кислоты,., [c.431]

В вакуум-аппарат загружают 8 Kt метафосфорной кислоты и 1 iff глицерина, доводят вакуум до 1—2 мм и нагревают, медленно поднимая температуру, до 115°, когда масса начнет пениться Время операции одной загрузки примерно 30 мин Целесообразно делать несколько эфиризаЦий подряд и выливать отдельные за грузки в соответсвующей величины хорошо эмалированный котел с рубашкой В нем продукт реакции разбавляют дестилли рованной водой, беря 90 j воды на зугрузку в 18 кг Котел с рубашкой нужно брать достаточного объема, так как при последующей нейтрализации мелом происходит сильное выделение углекислоты Раствор в котле кипятят Vi часа, добавляя воду вместо испаряющейся и прибавляя такое количество свободного от металлов обесцвечивающего угля, чтобы раствор даже и в большом слое был бесцветным, затем фильтруют через бумагу Фильтрат нейтрализуют углекислым кальцием, причем фосфорная кислота, не вошедшая в реакцию с глицерином, выделяется в виде трикальцийфосфата Маленький избыток углекислого кальция не имеет значения На 80 кг введенной в реакцию метафосфорной кислоты нужно примерно 100 кг углекислого кальция Рекомендуется из практических соображений конец нейтрализации вести не углекислым кальцием, а известковым молоком, с которым можно работать более уверенно, чем с углекислой солью Нейтральный раствор кипятят еще некоторое время для удаления последних следов углекислоты Испаряющаяся вода должна и здесь восполняться [c.93]

Наиболее широкое применение в катализе находят кислородсодержащие соединения фосфора — пятиокись фосфора, фосфорные кислоты и их соли. В последнее время получили распространение комплексные соединения фосфорных кислот с трехфтористым бором [396] или треххлористым алюминием. Из фосфорных кислот большей частью используется ортофосфорная кислота, нанесенная на различные носители, среди которых чаще всего применяется кизельгур (ортофосфорная кислота, нанесенная на кизельгур и подвергнутая термической обработке, известна под названием твердая фосфорная кислота ). Необходимо отметить, что в составе нанесенных катализаторов в зависимости от содержания РаО , кроме ортофосфорной кислоты, в большей или меньшей степени могут присутствовать пирофосфорная и трифосфор-ная кислоты, а также полимер метафосфорной кислоты [395]. В связи с этим активность нанесенного катализатора зависит от преобладания той или иной кислоты [100]. Механизм действия нанесенных фосфорнокислотных катализаторов близок к механизму гомогенного кислотного катализа [397—399]. [c.463]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции получения метафосфорной кислоты уравнение диосоииации. полученной кислоты формулы возможных солей этой кислоты для металлов калия и кальция и их названия. [c.162]

Полиметафосфат натрия (соль Грема) рассматривалась раньше как гексаметафосфат. Однако более поздние исследования с использованием ионообменных и других методов показали, что эта соль характеризуется гораздо более высоким молекулярным весом. При пспользовании слабоосновного анионита с высокой степенью поперечной связанности соответствующая кислота поглощается лишь в незначительной степени, а ортофосфорная и пирофосфорная кислоты поглощаются количественно [5, 16, 18]. Поглощение поли-метафосфорной кислоты анионитом в ОН-форме возрастает с увеличением длины колонки и уменьшением размера зерен ионита. Это относится и к поглощению полиметафосфат-иона ионитом в С1-форме, При использовании сильно основных ионитов, нанример в С1-форме, количественное извлечение может быть достигнуто даже с помощью умеренного количества тонкоизмельчепной смолы. Полиметафосфат, поглощенный анионитом, удерживается очень прочно, что облегчает его отделение от низкомолекулярных фосфатов (гл. 16. 4). [c.276]

Исследования галогенов, датируемые 1808 г., были начаты в сотрудничестве с Тенаром с изучения хлора и хлористоводородной кислоты. В те времена хлор, открытый, как было уже сказано, Шееле, рассматривался не как элемент, а как кислородное соединение муриевого радикала (Бертолле), как, скажем теперь, окисленная хлористоводородная кислота в соответствии с предложенной Лавуазье теорией кислородных кислот считалось, что хлористоводородная кислота содержит химически присоединенную воду. Но на основании синтеза безводной хлористоводородной кислоты соединением 1 объема хлора с 1 объемом водорода Гей-Люс-сак заключил, что хлор не содержит кислорода, открыв таким образом поле для немного более поздних исследований Дэви, который доказал, что хлор — элемент, а хлористоводородная кислота не содержит кислорода. Гей-Люссак изучал также хлорную кислоту и ее соли, а выполненные им исследования иода были поистине классическими. Один скромный химик-селитровар Бернар Куртуа (1777—1836), действуя хлором на маточный рассол золы морских водорослей, открыл этот элемент но не охарактеризовал его сколь-нибудь удовлетворительно Гей-Люссак не только установил его элементарную природу, аналогичную-природе хлора, но и приготовил производные иода — иодистоводор0днун> кислоту, йодную кислоту, йодный ангидрид, монохлорид иода и многие другие Исследования фосфорных кислот способствовали выяснению отношения между орто-, пиро- и метафосфорной кислотами. [c.179]

Смотреть страницы где упоминается термин Метафосфорная кислота и ее соли: [c.288] [c.173] [c.446] [c.183] [c.266] [c.538] [c.450] [c.450] [c.361] [c.229] [c.331] [c.17] [c.43] [c.127] [c.630] [c.276] [c.59] [c.16] [c.630] [c.221] [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология