Метафосфорная кислота

Качественные реакции на метафосфорную кислоту и ее соли. 4. Раствор, полученный в тесте 3, наливают в две пробирки (по 1—2 мл в каждую). В одну из них добавляют 1 мл водного раствора белка. Наблюдают его свертывание. В другую пробирку добавляют [c.175]

При нагревании ортофосфорная кислота превращается в метафосфорную кислоту. Напишите уравнение реакции. [c.95]

Какие из перечисленных реакций могут быть использованы для получения метафосфорной кислоты [c.235]

Получение метафосфорной кислоты. 1. Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой. В фарфоровую чашку поместите 1 микрошпатель фосфорного ангидрида и растворите его в дистиллированной воде. Вначале раствор становится [c.181]

При понижении температуры метафосфорная кислота через полифосфорные кислоты превращается в фосфорную (ортофос-форную) кислоту [c.289]

Является ли превращение метафосфорной кислоты в ортофосфорную кислоту окислительно-восстановительной реакцией Ответ мотивируйте. [c.95]

Какова степень окисления фосфора а) в ортофосфорной б) в метафосфорной кислоте [c.95]

Рассчитайте процентную концентрацию водного раствора метафосфорной кислоты, если известно, что при нагревании такого раствора (объем его поддерживается постоянным) можно получить 24,5%-ный раствор ортофос-форной кислоты. [c.26]

Катализатор нужно восстанавливать после пропускания 100-кратного количества полимера (примерно через 60 рабочих дней). Регенерация осуш ествляется посредством контролируемого окисления смесью воздуха с отработанным газом при 480—540 °С и последующей гидратацией образовавшейся метафосфорной кислоты при 285 °С. Менять катализатор необходимо после пропускания 700- максимум 1300-кратного объема продукта полимеризации [14, 151. [c.243]

В анионе фосфорной кислоты каждый атом фосфора окружен четырьмя атомами кислорода, расположенными в вершинах тетраэдра. Ортофосфорная кислота построена из изолированных тетраэдров Р04 , в концентрированных фосфорных кислотах тетраэдры Р04 через общие кислородные вершины объединены в фосфатные комплексы, содержащие от 2 до 10 атомов фосфора. В метафосфорных кислотах тетраэдры Р04 образуют замкнутые кольца. [c.22]

Гидратация оксида фосфора (V) протекает через ряд стадий. На первой стадии процесса, вследствие высокой температуры в системе, взаимодействие паров оксида фосфора с водой дает метафосфорную кислоту [c.288]

Значит, исходная концентрация раствора метафосфорной кислоты была 20%, так как по условию задачи масса раствора не изменялась, а при решении исходили из 100 г раствора. [c.129]

Все другие фосфорные кпслоты представляют собой продукты соединения тетраэдров РО4. В большинстве своем эти кислоты пе выделены в свободном состоянии, а и шестны в виде смесей, в водных растворах илн в виде солей. В зависимости от способа соединения групп РО4 в фосфатные комплексы эти кислоты разделяются на полифосфорные и метафосфорные кислоты. Полифос-форные кислоты и их соли — пол н фосфа ты — построены из цепочек —РО3—О—РО3—. В метафосфорпых кислотах и их солях— мета фосфатах — тетраэдры РО4 образуют кольца. [c.422]

При получении этилена в качестве дегидратирующего средства может быть использована метафосфорная кислота. Дегидратация третичных спиртов происходит при кипячении их с безводной щавелевой кислотой или бисульфатом калия. Все третичные спирты и некоторые вторичные легко дегидратируются при перегонке в присутствии иода, взятого в количестве примерно 0,2% от веса спирта. Таким образом, наиболее легко подвергаются дегидратации третичные спирты, затем вторичные и труднее всего превращаются в олефины. первичные спирты. [c.162]

Ответ для получения 20 г метафосфорной кислоты необход[гмо [c.21]

Оксид фосфора (V) жадно соединяется с водой и потому применяется как очень сильное водоотнимающее средство. На воздухе оксид фосфора (V), притягивая влагу, быстро превращается в расплывающуюся массу метафосфорной кислоты. [c.444]

При полимеризации с жидкой фосфорной кислотой (полугидрат-метафосфорной кислоты) при 160—170 °С и под давлением 50— 60 кгс/см2 Террес [83] получил следующие продукты [c.247]

Четафосфорные кислоты имеют общую формулу Н Р Оз , где и может принимать значения от 3 д< 8 однако часто их состав выражают простейшей формулой НРО3. Эти кислоты представляют собою стеклообразные вещества. В раствор они переходят в виде полимеров, имеющих кольцевую структуру. С течением времени кольца расщепляются и образуются цепные полифосфор-ние кислоты. Метафосфорные кислоты ядовиты. Известны соли [c.422]

Упаренная фосфорная кислота с концентрацией 108 -116 по Н3РО4 имеет довольно сложный состав. Например, по данным [34], кислота с концентрацией 109% состоит на 20.5 -ич орто-, на 46.2 /(1 ич пиро-, на 20.6 Уп ич Триполи-, на 8.8" > из тетраполи-, на 3.4% из пентаполи- и на 0.5% из гексаполп фосфорных кислот. При больших концентрациях кислоты в ei составе появляются и превалируют голько метафосфорны- кислоты циклической структуры с общей формулой , [c.33]

Конденсированные фосфаты. Олигомеры циклофосфатов можно разделить хроматографически вплоть до октаметафосфата. Один из гексаметафосфатов был выделен в препаративных количествах. Полимерные метафосфорные кислоты — это сильные или средней силы кислоты. Например,, для тетраметафосфорной кислоты (НРОз)4 рЯ1 = 2,6 р/(2=6,4,, р/(з =8,8,. р/С4=И,4- Соли этих кислот хорошо растворимы в воде. Осаждение происходит лишь после их гидролиза до монофосфатов, который, ускоряется в присутствии разбавленных кислот и при нагревании. При образовании перлов фосфорных солей связь Р—О—Р разрывается благодаря протеканию реакций с оксидами металлов. В предельном случае процесс приводит к образованию монофосфатов, причем получающиеся смешанные соли имеют характерную окраску. Считавшаяся ранее специфичной для метафосфатов реакция свертывания яичного белка идет лишь в присутствии растворов изополифосфатов с большим размером цепи. Олиго-фосфатами с п 15 раствор яичного белка не сворачивается. [c.550]

Пример 2. Из какого количества фосфора может быть получено 20 г метафосфорной кислоты НРО3 [c.21]

Получение метафосфорной кислоты. Полученный в тесте 2 фосфорный ангидрид с помощью струи воды из промывалки смывают со стенок воронки небольшим количеством воды (5—10 мл) в стакан, подставленный под воронку. Образуется раствор метафосфор-пой кислоты. Отмечают окраску раствора. [c.175]

Образование промежуточных соединений в ходе каталитических реакций в ряде случаев может быть подтверждено экспериментально методами ЭПР, спектрального анализа и др. В реакции окисления метафосфорной кислоты персульфатом калия, катализируемой иодистоводородной кислотой [c.343]

Взаимодействием негашеной извести с парами метафосфорной кислоты можио получить ксицеитрированное удсбр. иие. Составьте уравнение реакции н рассчитайте содержание РРз в этом удобрении. [c.100]

Соли метафосфорной кислоты — мета( юсфаты ЫазРзОд, Na,P40,2. Саз(Р..А)2. [c.317]

Необходимо отметить, что метафосфорные кислоты могут 1гметь состав, отличный от (НРОз)4, н формулу нх в обн ем виде можно записать (НРОз) , [c.217]

При дальнейшем действии HF образуется дифторофосфорная кис-лота. Можно полностью заменить атомы кислорода в ортофосфорной кислоте на фтор, при этом получается Н (РРб) - аналог метафосфорной кислоты НРОз. Для этого в безводном HF растворяют пентахлорид фосфора P Ij, прн этом происходит соль-волиз [c.304]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.276 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.329 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.249 ]

Общая химия (1987) -- [ c.160 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.40 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.352 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.86 ]

Общая химия (1964) -- [ c.315 , c.367 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.677 , c.689 ]

Ионообменные разделения в аналитической химии (1966) -- [ c.231 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.120 , c.253 ]

Общая органическая химия Т5 (1983) -- [ c.66 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.361 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.182 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.419 ]

общая органическая химия Том 5 (1983) -- [ c.66 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.260 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.329 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.228 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.652 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.91 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.98 ]

Химия органических соединений фосфора (1972) -- [ c.491 , c.492 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.146 , c.173 , c.176 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.53 , c.54 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.210 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.214 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.430 , c.441 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.607 , c.617 ]

Коррозия металлов Книга 1,2 (1952) -- [ c.819 ]

Биохимия Издание 2 (1962) -- [ c.216 ]

Методы концентрирования микроэлементов в неорганическом анализе (1986) -- [ c.65 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.430 , c.441 ]

Коррозия металлов Книга 2 (1952) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология