Мышьяк галиды

Реакции восстановления летучих галидов водородом используются для получения элементов повышенной чистоты. В литературе есть сообщения о получении этим методом бора [1, 2], галлия [3], германия [4], мышьяка [5], сурьмы [6], висмута [6], молибдена [7] и вольфрама [8, 9] с содержанием примесей на уровне 10 — 10 %. [c.97]

Степень окисления +3 у мышьяка и его аналогов проявляется в галидах ЭНаЬ, оксидах ЭаОз, сульфидах ЭаЗз. Бинарные соединения [c.427]

Состав нормальных галидов определяется окислительным числом относительно электроположительного элемента Э и выражается формулой ЭГ , где п — окислительное число элемента Э. Свойства простых галидов определяются характером связанных с галогеном элемеитов. Галиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. По мере уменьшения активности металлов, а особенно у неметаллических элементов свойства галидов постепенно изменяются от типично солевых (галиды натрия, калия, кальция) к кислотообразующим (пентагалиды фосфора, мышьяка, сурьмы). [c.58]

Напишите формулы дииодида хрома, дибромида никеля, трифторида титана, тетрахлорида свинца, пентаиодида мышьяка, октафторида осмия. Какие еще названия можно дать этим галидам [c.22]

Наиболее характерным отличием галидов мышьяка, сурьмы и висмута от соответствующих соединений азота (за исключением фтористого азота) является их индиферентность в бризантном отношении, в то время как соединения азота с галогенами взрывчаты. [c.548]

Галиды мышьяка, сурьмы и висмута типа RHlgз в сопоставлении с галидами [c.549]

При добавлении галогеноводородной кислоты галиды мышьяка гидролизуются не до конца, а галиды сурьмы и висмута гидролизуются до образования оксигалидов, например [c.302]

Степень окисления +3 у мышьяка и его аналогов проявляется в галидах ЭНа1з, оксидах За Од, сульфидах ЗаЗд. Бинарные соединения и гидроксиды Э(1П) амфотерны. Отвечающие кислотным признакам соединений Э(1П) анионные комплексы имеют состав [c.383]

Реакции восстановления летучих галидов водородом находяг широкое применение в различных областях современной техники. Они используются для выраш ивания эпитаксиальных монокри-сталлических пленок германия и кремния [1—4], легированна полупроводников необходимыми примесями [1, 2, 5], получения сплавов и соединений галидообразующих элементов [1, 6, 7]. Имеются сообщения об использовании этих реакций при изготовлении изделий и конструкций из тугоплавких металлов [8, 9]. Они находят применение и при получении особо чистых элементов бора [10], галлия [И], олова [12], мышьяка [13, 14], сурьмы [15], висмута [15], молибдена [16], вольфрама [17, 18]. [c.55]

Расчет константы равновесия реакций восстановления галидов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута водородом показал, что все они должны хорошо восстанавливаться при 700—1000° К. Результаты наших вычислений константы равновесия реакции восстановления треххлористой сурьмы водородом практически совпадают [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология