Мышьяковая кислота и ее соли

Мышьяковая кислота и ее соли — слабые окислители. [c.160]

Мышьяковую кислоту и ее соли также можно определять иодометрическим микрометодом. 1—5 мл исследуемого раствора [c.203]

МЫШЬЯКОВОЙ КИСЛОТЫ И ЕЕ СОЛЕЙ [c.255]

Применяется в промышленности для получения нитратов, царской водки, при синтезе серной кислоты (по камерному способу), мышьяковой кислоты и ее солей, азотистой кислоты и нитритов, щавелевой, фта-левой кислот, при получении тория и церия, в производстве искусственного шелка, целлулоида, ароматических соединений и многих красителей, в красильном деле (при фиксировании и протравливании), для травления металлов, в гальванопластике (при золочении меди и латуни), в полиграфической промышленности, при гравировании по металлу, в производстве фетровых шляп и т. д. [c.124]

В кислой среде окислительно-восстановительный потенциал системы As04 /As0 равен 0,57 в. Мышьяковистая кислота и ее соли являются восстановителями, тогда как мышьяковая кислота и ее соли—окислителями. Так, ион J окисляется ионом As04 до Jj, а ион AsO окисляется иодом до иона AsOt направление этой обратимой реакции зависит от pH раствора (ср. стр. 500). [c.497]

Соосаждением с гидроокисями ряда элементов удается выделить германий даже из растворов с концентрацией его меньше 1 мг-л . Количественное соосаждение германия с гидроокисью обычно достигается прн pH, близком к кислотности раствора, соответствующей осаждению данной гидроокиси. В связи с этим практический интерес представляет соосаждение германия с гидроокисями, образующимися при низких значениях pH, поскольку в этом случае можно отделить германий от большего числа элементов и получить более богатый германиевый концентрат. Германий, по-видимому, очень мало соосаждается с мышьяковой кислотой и ее солями, т. е. возможно гидролитическое разделение германия и мышьяка. [c.352]

В 99 отмечалось, что электродные потенциалы процессов, протекающих с участием воды, водородных или гидроксильных ионов, имеют тем большую величину, чем кислее раствор. Иначе говоря, если в электрохимическом процессе принимает участие вода и продукты ее диссоциации, то окислитель сильнее проявляет окислительные свойства в кислой среде, а восстановитель сильнее проявляет восстановительные свойства в щелочной среде. Эта общая закономерность хорошо видна на примере соединений мышьяка. Мышьяковая кислота и ее соли в кислой среде взаимодействуют с восстановителями, переходя в мышьяковистую кислоту или в арсениты. Например [c.422]

Цирконий образует с мышьяковой кислотой и ее солями легкофильтрующийся хлопьевидный осадок неустановленного состава. Для аналитических целей чаще всего используют двузамещенный арсенат натрия [1518], арсенат аммония [293, 1806] или п>1ромышьяковую кислоту [557]. Осаждение обычно проводят в соляно- или азотнокислом растворе. Серная кислота и сульфаты очень сильно мешают осаждению циркония. Метод пригоден для отделения циркония от 5—6-кратного избытка тория при условии переосаждения. Церий и титан ведут себя аналогично торию. При одновременном присутствии ТЬ и Т окись циркония частично загрязнена последним. Р. 3. э., А1, N1, Со, Мп, Си, Сй, Мп", Сг ", Ре ", М , Са, Ва и 5г сопутствуют торию. [c.128]

Свойства мышьяковой кислоты и ее солей. Мышьяковая кислота представляет собой бесцветные, расплывающиеся кристаллы состава 2НзА504-На0. [c.376]

Осаждение магнезиальной смесью. Магнезиальная смесь представляет собой раствор, содержащий Mg la, NH4OH и NH4 I. Она выделяет из растворов мышьяковой кислоты и ее солей белый кристаллический осадок аммоний-магний-арсената [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология