Надхромовые кислоты и их соли

Для хрома известны соли надхромовых кислот [c.259]

Если нз холодный щелочной раствор хромата подействовать нейтральной перекисью водорода, раствор окрасится в красный цвет вследствие образования щелочной соли надхромовой кислоты [c.226]

Проба с перекисью водорода. К раствору вещества приливают избыток едкой щелочи и перекиси водорода или прибавляют перекиси натрия. При этом соли окиси хрома и хроматы окисляются в соли надхромовой кислоты [c.136]

Перекись водорода дает в кислом растворе преходящее синее окрашивание, вследствие образования надхромовой кислоты, затем зеленое окрашивание, обусловленное образованием соли окиси хрома. Промежуточно образующаяся надхромовая кислота является, таким образом, нестойкой, и она, отщепляя кислород, переходит в соль окиси хрома [c.138]

Получение и свойства солей хромовых кислот. Переработка хромистого железняка на двухромовокислый калий. Получение и свойства хромового ангидрида. Получение хлористого хромила взаимодействием хлористого натрия с двухромовокислым калием и серной кислотой, а также хромового ангидрида с хлористым водородом. Получение хлоро-хромата калия. Получение раствора надхромовой кислоты. [c.69]

Надхромовая кислота и ее соли окрашены в синий цвет. [c.338]

Соли надхромовой кислоты, так же как и надхромовая кислота, разлагаются в водном растворе при этом в щелочном растворе они переходят в хромат-ион желтого цвета, а в кислом растворе— в соли трехвалентного хрома зеленого цвета. [c.338]

Водный раствор К2СГ2О12 — синего цвета. Соли надхромовых кислот неустойчивы и разлагаются с выделением кислорода, например [c.260]

Натриевая соль надхромовой кислоты, Nae rsOie 28HsO, мо жет быть получена при действии перикиси натрия на пасту из гидроокиси хрома. Если раствор хромовой кислоты в метиловом эфире обработать при —30 97%-ной перекисью водорода, то выделяются голубые кристаллы, вероятно, надхромовой кислоты. [c.343]

Иногда ри анализе солей галоидных соединений приходится удалять свободные галоиды из водного раствора достигается это на основе принципа раюпределения применением несмеши-вающихся с водой растворителей (сернистый углерод и другие). Хлорное железО значительно более растворимо в эфире и хлористоводородной кислоте, чем э подкисленном ею воде. Поэтому для открытия малых концентраций железа в исследуемом продукте берут большое количество последнего и извлекают хлорное железо путем взбалтывания солянокислого раствор-а его с эфиром. Надхромовая кислота более растворима в эфире, чем в воде при взбалтывании разбавленного водного раствора ее с небольшим количеством эфира получают в последнем концентрированный раствор надхромовой кислоты, обладающей красивой синей окраской, -по наличию которой судят о при - -сутствии хрома. [c.26]

Если на холодный нейтральный раствор бихромата калия подействовать перекисью водорода, раствор окрасится в фиолетовый цвет вследствие образования калиевой соли надхромовой кислоты НзСгО , несколько отличной по составу от выщеприведенной [c.226]

Так как надхромовая кислота окрашена в интенсивно синий цвет и легко образуется, го ее образование является весьма чувствительной реакцией на свободную хромовую кислогу. Реакцию проводят следующим образом. К 1—2 мл р аствора перекиси водорода приливают несколько капель разбавленной серной кислоты и около 2 мл эфира и сильно взбалтывают затем прибавляют несколько капель раствора хромовой кислоты или хромовокислой соли и снова сейчас же вз алтывают. В присутствии только 0,1 мг хромовой кислоты всплывающий наверх эфирный слой окрашивается в интенсивно синий цвет даже в присутствии 0,007 мг хромовой кислоты еще заметно синее окрашивание эфира. [Ленер (.М. ЬеЬпег)] . [c.226]

При действии перекиси водорода на растворы молибденовой кислоты выделяется надмолибденовая кислота, представляющая собой желтое кристаллическое вещество. Перекисные соединения типа надкислот образует, как известно, также аналог молибдена — хром, но в отличие от надхромовой кислоты надмолибденовая кислота не экстрагируется эфиром. Перекисные соли — пермолибдаты, или надмолибдаты получаются при действии 30%-ной перекиси водорода на растворы щелочных молибдатов. Так, из насыщенного раствора молибдата натрия выделяется на холоду (при 0°) пермолибдат состава N814008. При комнатной температуре он постепенно переходит в желтый пермолибдат состава НагМоОе, а при нагревании разлагается со взрывом. Желтый пермолибдат более устойчив и взрывается лишь при нагревании до 200° С. В водных растворах пермолибдаты постепенно разлагаются с отщеплением кислорода [36]. [c.61]

Р образуют с ионами 71 + устойчивые, бесцветные комплексные анионы [Т1Рб] . Ионы Ре + мешают своей окраской для обесцвечивания прибавляют фосфорную кислоту, которая образует комплексные анионы [Ре(Р04)з]2". Надхромовую кислоту, которая образуется в присутствии ионов СГО4 , извлекают эфиром. Над-титановая кислота остается при этом в водном слое. Для обесцвечивания надванадиевой кислоты прибавляют соль Мора [c.314]

При действии перекиси водорода на раствор хромовой кис лоты или двухромовокалиевой соли образуется голубой раствор, который обесцвечивается весьма скоро по мере выделения кислорода. Баревилль показал, что при этом образуется надхромовый ангидрид Сг О или надхромовая кислота №Сг О , аналог надсерной кислоты. Эта перекись замена- [c.236]

Байерс и Рейд получили (1904) соли надхромовой кислоты, напр., соль калия, но она даже при обыкновенной температуре выделяет [c.552]

Соли надхромовой. кислоты (перхроматы), у которых хром, вероятно, семивалентен. Существуют фиолетовые (например КСГО5) и красные соли (например К СгО ) надхромовой кислоты. Свободные надхромовые кислоты синего цвета. Они очень нестойки в кислом растворе они моментально разлагаются с выделеяиен кислорода, образуя соли окиси хрома, а в щелочном — хролаты. [c.135]

Растворяясь в воде, перекись хрома образует надхромовую кислоту НгСгОб (ее структурная формула точно еще не установлена). Над.хромовая кислота и ее соли окрашены в синий цвет. Соли, так же как и сама кислота, в эфирном растворе устойчивы и окращивают его в синий цвет. В водном растворе эти соединения разлагаются в щелочном — с образованием хромат-иона желтого цвета, в кислом — с образованием иона хрома (III) зеленого цвета в щелочном растворе [c.103]

Опыт. Налейте в пробирку 3—4 капли раствора соли хрома (III), добавьте 2—3 капли раствора пероксида водорода и 4 капли раствора гидроксида натрия. Содержимое пробирки нагрейте в течение 3—4 мин. В присутствии ионов СгО раствор над осадком окрасится в желтый цвет. После охлаждения осадок отфильтруйте и к фильтрату добавьте раствор азотной кислоты до появления оранжевой окраски. Затем прилейте 6—8 капель смеси эфира с изоамиловым спиртом и 2—3 капли раствора пероксида водорода. Смесь перемешайте. Появление интенсивно-синей окраски верхнего слоя указывает на образование надхромовой кислоты НгСгОв (СгО5). [c.170]

Нерастворимые соединения хрома можно перевести в карбонаты при кипячении с 3 н. раствором Naj Og. Хром в этих солях, а также в r Og и Fe .,04 удобно открывать после сплавления с NajOa (сплавляют в никелевом тигле). При этой обработке весь хром окисляется в СгО - Последний можно открыть в водной вытяжке сплава реакцией образования надхромовой кислоты (см. стр. 343). [c.626]

Смотреть страницы где упоминается термин Надхромовые кислоты и их соли: [c.448] [c.482] [c.482] [c.482] [c.306] [c.553] [c.306] [c.328] [c.17] [c.27] [c.258] [c.168] [c.161] [c.279] [c.339] [c.340] [c.698] [c.306] [c.514] [c.101] [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология