Кислота надхромовая

Для установления подлинности раствора перекиси водорода ее подкисляют разбавленной серной кислотой, прибавляют эфир и раствор калия бихромата, при этом эфирный слой окрашивается в темно-синий цвет, вследствие образования надхромовой кислоты, растворенной в эфире. [c.24]

Смесь охладите под струей воды, добавьте каплю серной кислоты, 10—12 капель эфира или амилового спирта и 1—2 капли перекиси водорода и взболтайте. Если посинения не произойдет, добавляйте осторожно по каплям перекись водорода. Если ион Сг + присутствует в растворе, то образуется надхромовая кислота, которая лучше растворяется в эфирном или амиловом слое раствора в пробирке и окрашивает его в синий цвет. Уравнение реакции образования над-хромовой кислоты сложно и не обязательно для запоминания. Прибавлять перекись водорода нужно по каплям, так как ее избыток разрушает амиловый слой. [c.289]

ОБРАЗОВАНИЕ И РАСПАД НАДХРОМОВОй КИСЛОТЫ [c.261]

О п ы т 8.11. Окисление хромовой кислоты пероксидом водорода в надхромовую кислоту [c.144]

Окисляя хромовую кислоту концентрированным пероксидом водорода, можно получить надхромовую кислоту, напоминающую по свойствам надсерную кислоту [c.347]

В водных растворах надхромовая кислота неустойчива и разлагается до соединений хрома(1П), окрашивающих раствор в зеленый цвет. Однако в растворах органических растворителей она сравнительно устойчива. Поэтому ее обычно экстрагируют из водного раствора органическим экстрагентом (диэтиловым эфиром, изоамиловым спиртом и др.), который окрашивается в интенсивно синий цвет [c.382]

Для хрома известны соли надхромовых кислот [c.259]

Проведение опыта. Налить в цилиндр 100—150 мл воды и 10 мл серной кислоты. С помощью пипетки внести 10—15 капель раствора бихромата калия. Цилиндр закрыть пробкой и встряхнуть. Затем добавить к раствору 50 мл эфира и 50—70 мл раствора перекиси водорода. Быстро перемешать содержимое цилиндра. Эфирный слой окращивается в интенсивно синий цвет, так как образующаяся надхромовая кислота экстрагируется эфиром. [c.122]

В водном растворе, в отличие от раствора в эфире, надхромовая кислота крайне неустойчива. Поэтому, если провести такой же опыт без добавления эфира, синяя окраска раствора очень быстро исчезает. [c.122]

В водных растворах надхромовая кислота легко разлагается си- НИИ цвет переходит в зеленый цвет (цвет Сг +). В некоторых органических растворителях она сравнительно устойчива. См. опыт 30.13. [c.293]

Другой пример — получение ионов яркой характерной окраски. Так, мало заметный бледно-розовый ион Мп + переводят в ярко-фиолетовый МпО , серо-зеленый Сг — сначала в СггО , затем в ярко-синий анион надхромовой кислоты, устойчивый в смеси эфира с амиловым спиртом. [c.106]

В полумикропробирке к кислому раствору бихромата калия прибавляют 5 капель эфира или амилового спирта и каплю 3%-ной НаОг. Взбалтывают. Всплывающий наверх слой эфира или слой амилового спирта окрашивается в синий цвет надхромовой кислотой. При малых концентрациях появляется синее кольцо на границе раздела фаз. Окраска со временем исчезает. [c.212]

Пероксид водорода Н2О2 в кислой среде с ионами СГ2О7 образует надхромовую кислоту синего цвета [c.293]

Применяют для экстракции хлорного железа, пятивалентного ванадия из солянокислых растворов, надхромовой кислоты и других соединений. [c.111]

Надфосфорные кислоты 5/287, 288 Надхромовая кнслота 5/610 Назарова реакция 3/3Z4, 1030, 1031 Наземные выбросы 3/853 Наибольший преде.<1 взвешивания 1/686 [c.657]

Н,0., и небольшим количеством 0з0.1 [36], 13место иоследнего можно применять УчО, или СгО , растворяющиеся в спирте в виде темнокрасной надванадиевой или темно-синей надхромовой кислоты. При помощи этого реактива можно каталитически гидроксилировать любые двойные пли сопряженные двойные связи, что доказано на большом числе примеров (с выходами от 30 до 80%) [c.216]

Направление окислительно-восстановительной реакции можно также изменить, нарушая редокссистему путем экстрагирования одного из компонентов реакции. Например, устойчивость яркоокрашенной надхромовой кислоты можно увеличить, извлекая ее из водного раствора смесью эфира и изоамилового спирта, так как разрушение этого соединения быстро происходит в водной фазе. [c.112]

Выполнение. Налить в стакан сильно разбавленный раствор К2СГ2О7 (лимонно-желтого цвета). Раствор подкислить несколькими каплями концентрированной серной кислоты н добавить раствор Н2О2. Появляется синяя окраска надхромовой кислоты. При дальнейшем прибавлении Н2О2 и размешивании раствора наблюдается разложение надхромовой кислоты, восстановление ее до Сг (П1) и выделение кислорода. Раствор окрашивается в зеленый цвет. [c.26]

Реакция на хром с перекисью водорода. Н2О2 образует с хромат-ионом синюю надхромовую кислоту Н2СгОв [c.211]

Водный раствор К2СГ2О12 — синего цвета. Соли надхромовых кислот неустойчивы и разлагаются с выделением кислорода, например [c.260]

Перекись хрома СгОв относится к гэуппе синих надхромовых кислот, образование которых используется для открытия хрома. [c.87]

Реакция образования надхромовой кислоты. Окисление катионов Сг до хромат- или дихромат-ионов подтверждают, помимо идентификации окраски раствора, реакцией образования надхромовой кислоты НгСЮб. [c.382]

При действии пероксида водорода Н2О2 на раствор, содержащий хромат-ион (образовавшийся, например, при окислении катионов Сг пероксидом водорода, как описано выше), в сернокислой среде образуется надхромовая кислота Н2СЮ6 синего цвета [c.382]

В зависимости от условий проведения реакции (1", концентрация Н2О2 и др.) могут получаться надхромовые кислоты различного состава. Например, при действии 30% раствора Н2О2 на охлажденный до 0°С раствор дихромата калия, получается надхромовая кислота Н2СГ2О12, окрашенная в синий цвет. [c.87]

Опыт 30.13. Поместить в пробирку 10 капель 3%-ного раствора Н2О2, 3 капли 2 и. раствора H2SO4 и 5 капель изоамилового спирта или эфира. К полученной смеси прибавить 2 капли раствора хромата или дихромата калия, после чего раствор сильно взболтать. Наблюдать появление синего кольца — раствора надхромовой кислоты в органическом растворителе [c.261]

Окончательно хромат-ион обнаруживают по образованию надхромовой кислоты. 5—б капель центрифугата подкислять по каплям 2 н. раствором N2804 до перехода желтого цвета иона СгО "" в оранжевый цвет бихромат-пона СГаО -". ПрО бирку с содержимым охладить холодной водой, прибавить [c.270]

Растворители бывают легче воды (бензол, толуол, спирты бутиловый, амиловый, изоамнловый, диэтиловый эфир и др.) и тяжелее воды (хлороформ, четыреххлористый углерод, сероуглерод и др.). Тяжелые растворители удобнее, так как они, находясь под водой, не испаряются. В качественном анализе экстрагирование применяют для роданидов железа ( 78), кобальта ( 79), надхромовой кислоты ( 76), брома ( 90), иода ( 91). Эти элементы образуют экстрагируемые, ярко окрашенные соединения, используемые для их идентификации. Известно много других аналитических реакций с применением экстрагирования. [c.83]

Немного полученного в предыдущем опыте желтого раствора, содержащего ионы хромовой кислоты Сг04 , влейте в пробирку со смесью равных объемов азотной кислоты и пероксида водорода. Появление синей окраски свидетельствует об образовании надхромовой кислоты НгСгОб. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионно-электронной формах. [c.144]

Все же, как указывалось, при переводе бихроматов в ния трехвалентлого хрОма м0ж о ясно проследить образование промежуточной надхромовой кислоты. [c.79]

Натриевая соль надхромовой кислоты, Nae rsOie 28HsO, мо жет быть получена при действии перикиси натрия на пасту из гидроокиси хрома. Если раствор хромовой кислоты в метиловом эфире обработать при —30 97%-ной перекисью водорода, то выделяются голубые кристаллы, вероятно, надхромовой кислоты. [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология