Щелочные металлы алюминат

Гидроксоалюминаты щелочных металлов могут быть выделены из раствора выпариванием при прокаливании они обезвоживаются и переходят в безводные алюминаты, которые могут быть получены [c.254]

Алюминаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Они устойчивы только в сильнощелочной среде, в нейтральном растворе подвергаются практически полному гидролизу. [c.341]

Перечисленные способы получения солей являются универсальными. Отдельные соли можно получать более частными способами, например цинкаты и алюминаты — действием соответствующих металлов на щелочь, силикат кальция — действием оксида кремния на карбонат кальция при нагревании, соли кислородных кислот хлора — взаимодействием хлора со щелочами, нитриты щелочных металлов — термическим разложением нитратов и т. д. [c.69]

Переработка алунитов осуществляется восстановительно-щелочным способом в печах кипящего слоя. Принципиальной особенностью этого способа является обезвоживание и восстановительный обжиг алунитов. При этом в раствор переходят алюминат натрия и сульфаты щелочных металлов раствор выпаривают и сульфаты щелочных металлов выпадают в осадок. Раствор алюмината натрия далее перерабатывают по способу Байера. [c.486]

Алюминаты щелочных металлов [c.1882]

Как отмечалось ранее, хорошей растворимостью обладают алюминаты щелочных металлов. Растворимость алюминатов щелочноземельных металлов значительно ниже, в особенности для более легких элементов. Алюминаты кальция растворимы очень мало, но растворимость BaAl204 достигает почти 10%, так как гидроксид бария обладает более сильно основным характером. [c.80]

Однако при спекании Al(0H)3-aq или частично обезвоженной гидроокиси А1(П1) со щелочью или карбонатами щелочных металлов алюминаты типа М АЮг, несомненно, образуются [c.58]

Способ базируется на свойстве алюминия давать с растворами гидроокисей щелочных металлов алюминаты, выделяя при этом водород. Реакция идет по уравнению [c.299]

Едкая щелочь, взятая в избытке, образует алюминат щелочного металла. Алюминаты как соли слабых кислот подвергаются гидролизу [c.111]

Алюминий растворяется в растворах щелочей и карбонатов щелочных металлов с образованием алюминатов [c.151]

Смесь гидроксида алюминия и сточных вод, содержащих щелочной металл, пропускают чрез горячую печь, где происходит их сушка и образование гранул. При сгорании органических компонентов гранул протекает химическая реакция и получается гранулированная зола, содержащая алюминат щелочного металла. Алюминат натрия взаимодействует с отходящими газами, содержащими ЗОа, в результате чего образуется сульфит натрия и гидроксид алюминия, который возвращают в процесс. [c.343]

По отношению к щелочам окись алюминия ведет себя как кислотный окисел, растворяется с образованием солей — алюминатов щелочных металлов, например [c.146]

Применение щелочных металлов в качестве отрицательных электродов источников тока всегда представлялось заманчивым из-за высокого отрицательного потенциала и больших токов обмена. Однако в водных растворах использование щелочных металлов связано с чрезвычайно большими трудностями. В современных вариантах источников тока со щелочными металлами применяют расплавы солей, органические растворители (апротонные растворители) или твердые электролиты. Наиболее перспективны последние две группы источников тока. В качестве примера можно привести натрий-серный аккумулятор. Электролитом в этом аккумуляторе служит мембрана из Р-алюмината натрия [c.221]

По этой схеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (П1) и хрома (1П) с карбонатами щелочных металлов, соли алюминия и хрома с сульфидом аммония, алюминаты с солями аммония, растворы которых имеют кислую реакцию, и некоторые другие. [c.139]

Алюминаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде, но подвержены сильному гидролизу [c.270]

Гели кристаллизуются в закрытых гидротермальных системах, обычно при температурах от комнатной до 175 °С. В некоторых случаях используются и более высокие температуры, до 300 "С. Давление обычно соответствует давлению насыщенных паров воды при данной температуре. Длительность кристаллизации изменяется от нескольких часов до нескольких дней. Полученные алюмосиликатные гели сильно различаются по внешнему виду это могут быть плотные полупрозрачные вещества, непрозрачные желатинообразные осадки и гетерогенные смеси аморфных твердых тел, диспергированных в водном растворе. Щелочные металлы образуют растворимые гидроокиси, алюминаты и силикаты и поэтому весьма удобны при приготовлении гомогенных смесей [И, 14]. [c.262]

При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]

При кристаллизации из щелочных растворов некоторые алюминаты сохраняют состав гидроксосоединений (например, Саз[А1 (ОН)в]2), а другие подвергаются частичной дегидратации (например, К[А1(ОН)4), гКАЮа-ЗНаО). Сплавляя А1(0Н)з или АиОз со щелочами, получают высокомолекулярные оксоалюминаты (рис. 230). В воде оксоалюминаты щелочных металлов легко гидролизуются, вплоть до выделения А1(0Н)з. [c.530]

Алюминаты и галлаты щелочных металлов при понижении щелочности, т. е. повышении pH раствора, распадаются с образованием гидратов соответствующих окислов. Начало выпа дения А1(0Н)з при pH = 10,6, тогда как начало выпадения 0а(ОН)з при рН= 9,7. Поэтому при разложении алюминатных растворов методом выкручивания [c.543]

Неразлагаемые кислотами материалы (многие природные минералы, горные породы, глины, а также технические силикаты) переводят в раствор сплавлением с содой или ииросульфатом. При сплавлении с содой образуются богатые щелочными металлами и разлагаемые кислотой силикаты натрия. Такие элементы, как железо и алюминий, образуют ферриты и алюминаты, например NaFeO,, NaAlOj. Затем сплав разлагают соляной кислотой и полученный раствор выпаривают досуха. При этом выделяе тся нерастворимая кремниевая кислота [c.155]

Аналогичная картина наблюдается и при растворении силикатов и алюминатов щелочных металлов, в концентрированных растворах которых существует смесь анионов различной степени конденсации и полимеризации, находящихся в равновесии с мономерами. В процессе участвует и растворитель [4]. [c.11]

Зеч описывает взаимодействие эпихлоргидрина с глицерином, триметилолпропаном, диоксиоктадеканом, полиаллиловым спиртом и др. при 60—120 в присутствии катализаторов Фриделя— Крафтса, преимущественно трехфтористого бора в количестве 0,1—0,2% от общего количества. Перевод в эпоксидные соединения с помощью щелочей можно проводить в различных условиях в безводной среде , с водной щелочью , с помощью солей сильных оснований и слабых кислот . Описывается применение алюминатов, цинкатов и силикатов щелочных металлов. Алюминат натрия применяется чаще всего, особенно в растворе хлоргидрина в диоксане, иногда с небольшой добавкой воды. Например, 370 г сырого продукта реакции эпихлоргидрина с глицерином в присутствии трехфтористого бора (при 60—90°) растворяют в 900 мл диоксана и в течение 9 час. при 90—95° перемешивают с 300 г безводного алюмината натрия N32 120 . Для некоторых хлоргидринов [c.219]

Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления редких щелочных металлов были проведены русским химиком И. Н. Бекетовым [18, 19], получившим металлические рубидий и цезий действием алюминия на RbOH и tsOH. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения лития, рубидия и цезия была опробована большая группа соединений (галогениды, гидроокиси, карбонаты, сульфаты, хроматы, цианиды, алюминаты, силикаты и бихроматы) и значительное количество восстановителей (магний, кальций, барий, натрий, алюминий, железо, цирконий, кремний, углерод, титан). [c.385]

Фторид алюминия очень трудно растворим в воде, кислотах и щелочах. С фторидами щелочных, а также других металлов он дает комплексные соли. Фторид алюминия проявляет сильную склонность к образованию комплексов. Например с фторидами щелочных металлов, в особенности с фторидом натрия, он образует гексафторо-(1П)алюминат NajfAlFe l — криолит, имеющий большое значение при электролитическом получении металлического алюминия. [c.447]

При сплавлении AlaO., со щелочами или карбонатами щелочных металлов образуются метаалюминаты (безводные алюминаты) [c.125]

Характер срс ды испытуемою раствора указывает на вероятность присутствия или отсутствия некоторых катионов и анионов. Если, например, среда исследуемой смсси сильнощелочная, раствор не пахнет аммиаком и бесцветен, то отсутствуют ионы NHt и катионы, образующие в щелочном растворе осадки гидроокисей (например, Ну" и г. п.), а также все ок[)ашенные анионы и катионы, образующие в щелочном растворе растворимые соединения (например, Сг , Си и т. п.). В этом случае можно сделать предположение о присутствии солей щелочных металлов, образованных слабыми кислотами цианидов, алюминатов, карбонатов, сульфитов тио-арсенатов, станнитов, станнатов, фосфатов, арсенатов, плюмоитов, плюмбатов, цинкатов, антимонагов, ванадатов, вольфраматов, молибдатов и т. п. [c.456]

А о не раств в воде, хорошо раств в расплавленном криолите Амфотерен С NHз Н О не реагирует Хим активность синтетич А о сильно уменьшается с повьпиением т-ры его получения Прир и искусственный (образовавшийся выше 1200°С) корунд на воздухе при обычных условиях химически инертны и негигроскопичны Ок 1000°С интенсивно взаимод со щелочами и карбонатами щелочных металлов, давая алюминаты Медленно реагирует с 8Ю2 и кислыми шлаками с образованием алюмосиликатов При сплавлении взаимод с КН804 Корунд, образовавшийся из диаспора при 500-600 °С, взаимод также с р-рами к-т и щелочей Алюмогель и У-А12О3, полученный при обжиге гидроксидов А1 при 550 °С, весьма гигроскопичны и химически активны, реагируют с р-рами к-т и щелочей [c.119]

Интересно различие во взаимодействии Nb205 и ТаОз с тетрахлор-алюминатами щелочных металлов [c.82]

Переработка африканского лепидолита с содержанием 3,5—4 /о LijO по известковой схеме осуществляется на заводе в Сан-Антонио (штат Техас, США) [88]. Лепидолит и известняк в весовом соотношении 1 3 совместно измельчают в шаровой мельнице мокрого помола до 0,07 мм (200 меш) и слив мельницы с 15% твердого вещества концентрируют в сгустителе до содержания 65% твердого вещества (большой объем перерабываемого материала неизбежно требует очень емкой аппаратуры например, диаметр сгустителя — около 30 м). Сгущенный шлам подают на спекание в трубчатую печь (d = 3,6 м, 1 = 99 м), работающую на газообразном топливе продолжительность спекания — 4 ч. Спек с температурой 860° С (на выходе из печи) гасят в потоке концентрированного щелока из системы противоточного выщелачивания . Далее смесь измельчают в шаровой мельнице до —0,07 мм для последующего выщелачивания при 100° С в две стадии, после чего пульпа проходит через систему противоточных промывных сгустителей, в которых отмывается спек. Слив из первого сгустителя обрабатывают известковым молоком для удаления алюминия, осаждающегося в виде гидратированного алюмината кальция, который отфильтровывается, а верхний слив второго сгустителя поступает на гашение спека. Отфильтрованный и осветленный раствор, содержащий гидроокиси всех щелочных металлов, упаривают под вакуумом в трехкорпусном выпарном аппарате, в корпусах кото- [c.248]

Получают их обменным разложением растворимых силикатов щелочей с солями тяжелых металлов, также взаимодействием алюминатов с солями ниых металлов н т. п., вводя в ни некоторые другие составные части, в том числе и соли-щелоч-иых металлов. Автор считает, что специфические катализаторы окисления можво. стабилизировать введением в янх соединений щелочных металлов, щелочноземельных и иных с трулио восстанавливаемыми окислами, утверждая, что такие прибавки умеряют активность специфических катализаюров. [c.514]

Однако во многих случаях-красный шлам также содержит значительные количества оксида алюминия, который в условиях процесса Байер не подвергается выщелачиванию. Это, в основном, имеет место тогда, когда исходная руда содержит значительное количество кремния, поскольку кремнезем и оксид алюминия взаимодействуют в ходе процесса с образованием нерастворимого продукта, что приводит к потерям оксида алюминия и каустической соды. Б связи с этим было предложено подвергать алюминиевожелезистые руды с небольшим содержанием железа, включая упомянутый красный шлам, так называемому содово-известковому спеканию. В этом процессе соединения щелочноземельных металлов, например известь, и соединение щелочного металла, например сода, смешиваются с красным шламом и спекаются. Функция соединения щелочноземельного металла заключается во взаимодействии с кремнеземом с образованием нерастворимого соединения кальция и кремния. Функция соединения щелочного металла заключается во взаимодействии с оксидом алюминия с последующим образованием растворимого алюмината щелочного металла. После того как спекание полностью заканчивается, спек выщелачивается с целью выделения растворимого соединения алюминия и каустика. Хотя метод содо-известкового спекания известен уже давно, существует много проблем, связанных сего недостаточной экономичностью. Имеются итакже технические проблемы, в частности повышение выхода целевых продуктов. Так, например, операция спекания должна проводиться таким образом, чтобы спекание частиц происходило без заметного расплавления смеси, что позволяет уменьшить потери значительной массы ценных продуктов на последующей стадии выщелачивания. [c.18]

Часть золы из печи возвращается на стадию формовки гранул, а остальну золу растворяют в воде с получением раствора алюмината щелочного металла Этот раствор смешивают с суспензией, рециркулируемой с последующей стадии прс цесса, для инициирования частичного осаждения оксида алюминия из алюмината Затем смесь взаимодействует с газообразным диоксидом серы для дополнительног осаждения оксида алюминия и получения суспензии оксида алюминия в растворе содержащем щелочной металл. Раствор выделяют из смеси, а отделенный окси алюминия направляют для повторного использования в процессе формовк гранул. [c.338]

Производство модифицированного жидкого стекла предусматривает введение в состав стекла добавок-модификаторов на одной из стадий технологического процесса производства жидкого стекла. В зависимости от природы добавки-модификатора и физикохимических процессов взаимодействия такой добавки с щелочным силикатным раствором добавка может вводиться непосредственно в автоклав при растворении силикат-глыбы, в свежеприготовленный раствор при повышенной температуре или в уже готовое жидкое стекло. В последнем случае добавка-модификатор вводится в состав стекла как при его производстве, так и непосредственно у потребителя перед применением жидкого стекла для тех ил иных целей. Модифицирование жидкого стекла различными добавками развивается в работах [30, 31]. В качестве модифициру щих добавок используются алюминаты, цинкаты щелочных металлов, органические вещества, такие как мочевина, тиомочевинЗ полиакриламид и др. При введении модификаторов в а втокла в процессе растворения силикат-глыбы необходимо учитывать и сосуществование с реакционной средой при высоких давлений и температурах (130—160 °С) и собственную термическую устоИ чивость, особенно добавок-модификаторов органической прироД [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология