Щелочные металлы аммиакаты

Лишь для Li+, обладающего наиболее сильным ионным полем и наибольшим поляризующим действием среди ионов щелочных металлов, установлено образование аммиакатов в водных растворах, концентрированных в отношении аммиака. [c.557]

Гексаммины солей щелочных и щелочноземельных металлов, аммиакаты которых очень непрочны и разлагаются в водном растворе, как уже было указано во введении, могут быть получены в виде твердых фаз лишь при действии газообразного аммиака на твердые соли в отсутствие воды. [c.50]

В большинстве растворителей окислительно-восстановительные реакции идут по нормальной схеме, но в жидком аммиаке и некоторых алифатических аминах щелочные и щелочноземельные металлы ведут себя совершенно аномально. В свободном виде элементы обеих групп легко растворяются в жидком аммиаке, и после испарения аммиака получаются исходные щелочные металлы, а щелочноземельные металлы образуют аммиакаты состава М(ЫНз)в- Разбавленные растворы всех этих металлов имеют характерную синюю окраску. Спектры поглощения растворов равных концентраций одинаковы для всех этих металлов, это означает, что синяя окраска обусловлена одинаковыми частицами. Оказалось, что эти растворы обладают необычайно высокой электропроводностью. Эквивалентная электропроводность этих растворов любой концентрации более высокая, чем электропроводность любой известной соли н любом растворителе, а для больших концентраций она приближается к электропроводности металлов. Структура этих растворов детально изучена, основные сведения [c.352]

Поглощение Н23 и мер- Ионометр типа каптанов раствором гидро- ЭВ-74, потенцио-окиси натрия или раство- метр типа рН-340 рами углекислого натрия и гидроокиси натрия с последующим потенциометрическим титрованием образующихся сульфидов и меркаптидов щелочного металла азотнокислым аммиакатом серебра [c.587]

Осаждение бериллия аммиаком можно проводить в присутствии щелочных металлов, а также металлов, гидроокиси которых не осаждаются из растворов, содержащих избыток солей аммония (Са, Mg, Мп) и элементов, образующих растворимые аммиакаты (2п, N1, Со). Однако адсорбция осадком двухвалентных металлов так значительна, что для удовлетворительно- [c.50]

Число молекул аммиака в высших аммиакатах галоидных солей аммония и щелочных металлов уменьшается в такой последовательности в зависимости от аниона 49-51. [c.281]

В большинстве растворителей окислительно-восстановительные реакции протекают по нормальной схеме, но в жидком аммиаке и некоторых алифатических аминах щелочные и щелочноземельные металлы ведут себя совершенно аномально. В свободном виде элементы обеих групп легко растворяются в жидком аммиаке после испарения аммиака получаются исходные щелочные металлы, а щелочноземельные металлы образуют аммиакаты состава М (ННз)д. Эти растворы метастабильны и разлагаются по уравнению [c.509]

Точно так же молекулы воды разрушают непрочные аммиакаты солей щелочных металлов, получающиеся при непосредственном действии аммиака на безводные соли. [c.557]

Нитраты двухвалентных металлов, содержащие кристаллизационную воду, при нагревании (в случае если не удается их обезводить без разложения) образуют основные соли. Кристаллизационную воду полностью или частично может заменить в некоторых нитратах аммиак. Эти соединения —аммиакаты нитратов —большей частью являются устойчивыми соединениями. Азотнокислые соли, не образующие гидратов (нитраты щелочных металлов), не дают таких аммиакатов. [c.9]

Малоустойчивый комплекс Н[СиСЬ] при сильном разбавлении водой раствора диссоциирует на НС1 и u l, который выпадает в осадок. С хлоридами щелочных металлов u l образует хлоро-купраты(1), например К [СиСЬ], с аммиаком — бесцветные аммиакаты, в частности [Си(ЫНз)з]С1. [c.586]

КомплексообразовательнЕ1я способность элементов подгруппы кальция уступает таковой типических элементов П группы, но выше, чем у щелочных металлов, При переходе от последних к щелочно-земельным металлам уменьшаются ионные радиусы, а заряды увеличиваются в два раза. В результате поляризующая сила Э(+2) намного больше, чем Э(+1), что и ведет к лучшей комплексообразовательной способности элементов подгруппы кальция. Так, при растворении в жидком аммиаке щелочных металлов образуются коллоидные растворы, т.е. не возникают комплексы, тогда как растворение в нем щелочно-земельных металлов ведет к образованию нейтральных комплексов [3(NH3)e], которые полностью разлагаются водой. Неустойчивы аммиакаты [Э(МНз)б]2 . Кальций и стронций дают аквакомплексы [Э(Н20)б]Г2, где Г — хлорид- и бромид-анионы. [c.321]

Карбиды щелочных металлов К2С2, КагСг, 7Л2С2 самовозгораются на воздухе и даже в атмосфере СО2 и ЗОг. Органические соединения, содержащие мышьяк, сурьму, фосфор (производные АзНз, ЗЬНа и РНз), иа воздухе самовозгораются. Этим же свойством обладают аммиакаты щелочно-земельных металлов. [c.119]

Для Ц. характерны комплексы с КНз. Сухие соли L поглощают до б молекул КНз- Гвдроксвд и соли Ц. раств р-рах КНз образованием комплексных катионов, содержащих от 1 до 6 молекул КНз. Комплексные аммиакаты хорош раств. в воде, из р-ров в кристаллич. ввде вьщелены гл. об Рп(КНз)2]Хз и [Zn(KHз)4]X2. Труднорастворимый цианид п(СК)2 с избьп ком цианвдов щелочных металлов образц е легко р-римые комплексы М2[2п(СК)4] и M[Zn( N)з], сульфит - комплексы M2[Zn(SOз)2]. Хорошо растворимые в во тиосульфат и тиоцианат Ц. дают соотв. комплекс [Zn(S20з)2]"- и [Zn(S K)4] -. [c.378]

Все перхлораты щелочны1 и щелочноземельных металлов, кроме перхлоратов калия и аммония, образуют гидраты. Из перхлоратов щелочных металлов наиболее гигроскопичен перхлорат лития, гигроскопичны также соли щелочноземельных металлов. С аммиаком перхлораты образуют аммиакаты различного состава. [c.434]

В присутствии солей щелочных металлов соли меди (II) образуют двойные соединения, содержащие медь в виде комплексного аниона [СиСи] . Комплексные аммиакаты и галогениды разрушаются при действии цианида калия с обоазованием комплексного иона [Си(С1 )4]2-. [c.84]

Сульфат кадмия 3 dSQ4-8H20 получают кристаллизацией раствора кадмия, его окиси или карбоната в разбавленной серной кислоте при температурах ниже 70° С нерастворим в этаноле. При нагревании соли между 80 и 120° С образуется моногидрат, а при 320° С — безводная соль, устойчивая до 906° С. Кадмий образует двойные соли с сульфатами щелочных металлов, меди и Fe(II). Из водных растворов, содержащих аммиак, кристаллизуется в виде аммиаката [ d(0H2)2(NHg)4]S04. Сульфат кадмия — одна из наиболее распространенных весовых форм при определении кадмия, которую высушивают при 350—400° С. Если исходят из dS, то его сначала растворяют в соляной кислоте и выпаривают с серной полное удаление ее происходит с большим трудом, поэтому прокаленный сульфат растворяют в воде, снова выпаривают, прокаливают, взвешивают и повторяют эти операции до достижения постоянного веса [82, 165, 354, 459, 565, 619].- [c.25]

Помимо фтороборатов щелочных металлов, известщл фторобораты щелочноземельных и тяжелых металлов. Фторобораты двухвалентных л еталлов в соответствии с опытными данными устойчивы только в виде гидратов, аммиакатов и т. д. На основе цикла Борна устойчивость их можно рассчитать теоретически (de Воег, van Liempt, 1927). Фтороборат калия был предложен в качестве плавня. Фтороборная кислота ядовита и в очень разбавленном состоянии даже препятствует брожению. [c.371]

Еще больший интерес для понимания роли растворителей в процессах винилирования фенолов представляет установленное нами резкое. снижение температуры реакции (до 115°) при применении в качестве растворителей третичных аминов — хинолина, пиридина, триэтиламина.. Этот факт невозможно объяснить ни протонодонорными свойствами этих растворителей (данные третичные амины не имеют подвижного атома водорода), ни их высокой полярностью или растворяющей способностью по отношению к ацетилену или катализатору, ни основностью этих растворителей, как среды. Последнее станет очевидным, если учесть, что водный раствор щелочи более основен, чем триэтиламии (а тем более — чем пиридин и хинолин). Полученные экспериментальные данные становятся более понятными, если учесть способность аминов к комплексо-образованию (например, к образованию непрочных аммиакатов с соеди-.нениями щелочных металлов или донорноакцепторных комплексов с ор-.ганическими и неорганическими лигандами). Пока не ясен конкретный [c.63]

Рюдорфф и Шульце, а также Рубиш [228, 229] получили соединения графита с щелочными металлами (М = К или КЬ) и их аммиакатами. На основании дебаеграмм веществ состава Са8М(ЫНз)2 сделан вывод, что слои М и ННз вклиниваются через каждые два слоя атомов С-графита, образуя соединения со структурой межплоскостного внедрения. В соединениях состава С12М(ЫНз)2 слои М и N чередуются со слоями атомов С. [c.304]

Ионы никеля восстанавливаются в водных растворах на капельном ртутном электроде на фоне солей щелочных металлов, а также в растворах его комплексных соединений — аммиакатов, роданидов, пиридинатов и др. [c.132]

Из хлоридов щелочных металлов только хлориды лития и натрия образуют аммиакаты КНз(утах = 6) эти аммиакаты очень не- [c.436]

Наиболее изучены растворы щелочных металлов в аммиаке. Растворы других металлов и в других растворителях во многом проявляют аналогичные свойства. Щелочноземельные металлы (Mg—Ва) легко образуют растворы в аммиаке, но при испарении растворителя остается твердый аммиакат М-дгМНз. Лантаноиды с устойчивой степенью окисления (+П), например европий и иттербий, также растворяются в аммиаке. При катодном восстановлении растворы иодида алюминия, хлорида бериллия, галогенидов тетраалкиламмо-ния окрашиваются в синий цвет, они содержат, по-видимому, А1 + и Зе , Ве + и 2е , R4N+ и е соответственно. [c.226]

Щелочные и щелочноземельные металлы не являются комп-лексообразователями, но способны образовывать аммиакаты и гидраты. В твердых аммиакатах и гидратах солей щелочных металлов, например КаС1-(ЫНз)х, связь металла с аммиаком осуществляется за счет взаимодействия иона N3+ с присоединяющейся полярной молекулой [12]. Эта связь более слабая, чем донорно-акцепторная, поэтому такие аммиакаты и гидраты имеют большое давление паров аммиака и воды. [c.36]

Как известно, способность к образованию комплексных соединений, т. е. соединений, содержащих прочно связанные группировки ато.мов, ионов или молекул, как физически, так и хи.мически различимые в качестве отдельных частиц в твердых фазах и в растворах, наиболее выражена у элементов, находящихся в определенных участках периодической системы. Исходя пз обычных данных курса неорганической химии, мы знаем, что образование комплексных соединений наиболее характерно для средних элементов периодической системы (Ре—7.П, Ни—С(1, Оз—Нд). Но более общее н более глубокое представление о комплексных соединениях показывает, что на самом деле способность к образованию комплексных соединений монотонно возрастает в периодах системы элементов слева направо, т. е. от щелочных металлов до галогенов, так как комплексными соединениями являются не только те аммиакаты (амминоком-нлексы), комплексные цианиды, тиоцианаты и т. д., которые обычно рассматривают при обзоре комплексных соединений, но и все сложные кислородсодержаш,ие анионы, как 50 , СЮ4, ЫОз и т. д. Это утверждение, как увидим далее, правильно по существу и согласуется с определением комплексного соединения, которое дано выше. В основе химической связи между комплексообра-зователем (центральный ион или атом) и лигандом (комплексующий, координируемый ион или молекула) лежит донорно-акцепторное и дативное взаимодействия, т. е. обобществление электронных пар, принадлежавших первоначально одному из атомов лиганда или (в случае дативной связи) комплексообразователю. При этом до-норно-акцепторная связь всегда является главной и определяющей в комплексе, а дативная проявляется лишь в некоторых случаях при наличии -электронных пар в электронной оболочке иона-комплексообразователя пе- [c.19]

Сернистый ангидрид образует устойчивые сольваты со многими галогенидами щелочных металлов и другими веществами, подобные кристаллическим гидратам и аммиакатам. Эти сольваты были подробно изучены многими исследователями зв-4о,87,5в многих случаях по давлению паров была определена теплота образования аддуктов. Мольное отношение двуокиси серы к растворенному соединению в аддукте обычно колеблется от 1 до 4, но иногда определения дают значительно большие величины этого отношения. Основные сведения о сольватах солей щелочных металлов приведены в табл. 34. [c.241]

Смотреть страницы где упоминается термин Щелочные металлы аммиакаты: [c.185] [c.123] [c.133] [c.78] [c.137] [c.138] [c.670] [c.158] [c.189] [c.130] [c.18] [c.1054] [c.39] [c.329] [c.305] [c.236] [c.263] [c.130] [c.97] [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология