Щелочные металлы арсенат

Большинство солей мышьяковой кислоты (арсенатов) в том числе и арсенат магния (отличие от арсенитов) нерастворимо в воде растворимы лишь соли щелочных металлов и аммония. [c.408]

Карбонаты и органические вещества, кроме карбонатов щелочных металлов Многие сульфиды и тиосульфаты Хлориды железа, меди, золота, платины и др. Арсениты и арсенаты в присутствии органических веществ Иодиды в присутствии окислителей Органические соединения [c.270]

Мышьяковая кислота и арсенаты щелочных металлов [c.96]

Большинство солей мышьяковистой кислоты (арсенитов) нерастворимо в воде растворимы лишь соли щелочных металлов, аммония и магния (отличие от арсенатов). [c.407]

Мышьяковая кислота и арсенаты щелочных металлов образуют с висмутом, так же как и со многими другими металлами, малорастворимые в воде соединения, напоминающие во многом фосфаты. [c.96]

Для мышьяка весьма характерны сернистые соедине ния АзаЗз и АзгЗз, которые могут быть получены при взаимодействии арсенитов и арсенатов с сульфидами щелочных металлов [c.337]

Аз, 5, часть 51, щелочные металлы. Если содержание фосфора и мышьяка выше допустимого, то их отделяют, добавляя соли железа. Осадки гидроокисей железа окклюдируют фосфат и арсенат железа. Для полного осаждения фосфора и мышьяка требуется до трехкратного избытка соли железа против теоретически необходимого. Ионы 804 " и щелочные металлы отделяют НИИ молибдата кальция. [c.209]

Соли мышьяковой кислоты называют арсенатами, а сурьмяной — антимонатами. В воде растворимы лишь арсенаты и антимонаты щелочных металлов. [c.214]

А. щелочных металлов гидролизуются водой с выделением АзНз. Арсениды щел.-зем. металлов с водой реагируют медленно, легко-с разб. к-тами. А. тяжeJШX металлов ( -элементов), как правило, с водой практически не взаимод., реагируют с к-тами и при сплавлении-со щелочами. С увеличением содержания Аз в молекуле хпм. стойкость А. увеличивается. При действии окислителей или при нагр. на воздухе А. окисляются до арсенатов(Ш) или Аз Оз. Высшие А. при нагр. отщепляют часть Аз. [c.204]

Буферные растворы. Буферными растворами называются растворы, почти не изменяющие pH при прибавлении к ним кислоты или щелочи. Смеси, которые проявляют такие свойства, называются буферными илц регулирующими смесями, и они обычно состоят из какой-либо слабой кислоты и ее соли со щелочным металлом Смешивая эти вещества в определенных отношениях, легко можно приготови гь раствор с известным значением pH, который дает возможность стабилизировать концентрацию, ионов водорода в известных пределах. Поэтому буферные растворы представляют значительную ценность, в аналитической работе например, при осаждении висмута в виде бромокиси, прибавляют буферную смесь бромата калия и бромида калия (стр. 269) буферные смеси вводятся также в раствор при титровании арсенатов иодом (стр. 224) и при исследовании изменений окраски индикаторов. [c.201]

Этот метод применим в присутствии меди, кобальта, никеля, марганца, цинка, магния и ртути. Хорошие результаты получаются также в присутствии щелочноземельных металлов, алюминия, урана и кадмия, если осаждение проводить медленным добавлением ацетата аммония к горячему солянокислому раствору молибдена, содержащему небольшой избыток свинца. Соли щелочных металлов не препятствуют определению, за исключением сульфатов, которые должны быть удалены в случае наличия в растворе щелочноземельных металлов. В отсутствие последних небольшие количества сульфатов, такие, какие могут образоваться при растворении сульфида молибдена, не оказывают влияния на осаждение. При наличии в растворе сульфатов и хлоридов следует избегать введения в раствор большого избытка свинца. Свободные минеральные кислоты и винная кислота препятствуют количественному осаждению молибдена, а железо, хром (П1), алюминий, ванадий, вольфрам и кремний, если присутствуют в значительных количествах, загрязняют осадок. Фосфор, хроматы и арсенаты должны отсутствовать. К элементам, мешающим определению, относятся также олово, титан и другие элементы, соли которых легко гидролизуются. [c.366]

Металл сероватого цвета плотность 5,72 т. пл. 817 °С при 615 °С возго- няется растворимы арсениты щелочных металлов, арсенаты, оксиды различаются по растворимости, все соединения мыщьяка ядо виты. [c.85]

Арсенат-ион является ионом мышьяковой кислоты, которая, подобно фосфорной, относится к кислотам средней силы (/(, = 6,0-10-3, /(2=1,05-10-7, /(з = 2,95-10->2). Соли мышьяковой кислоты в большинстве случаев мало растворимы в воде, хорошо растворимы в воде соли щелочных металлов. Арсенат-ион принадлежит к числу анионов окислителей с невысоким окислительно-восста-новительным потенциалом (HзAs04-f2н+)/(нAs0a- 2H20) = = 0,56 В соединения мышьяка очень ядовиты. Для выполнения реакций используют растворы арсената натрия. [c.262]

Определяют pH раствора. Повышенная кислотность раствора может быть вызвана присутствием в нем сильно гидролизующихся солей висмута, ртути, сурьмы, олова и их хлорокомплексов. Щелочная среда может быть обусловлена присутствием в растворе арсенатов и арсенитов щелочных металлов и их растворимых гидроксокомплексов, например [Pb(OH)4] , [5Ь(ОН)б] , [5п(ОН)4] , [5п(ОН)б] , и серосодержащих комплексов (анионов тиосолей) АзЗз, 5Ь5з, 5Ь54" и 5п5з . [c.321]

Арсенаты большинства катионов Majiopa TBOpHMbi в воде. Арсенати щелочных металлов и аммония растворяются в воде. [c.445]

На чувствительность индикатора не влияет присутствие гидроборатов, гидрокарбонатов, ацетатов, нитратов и сульфатов щелочных металлов. Мешают фториды, фосфаты, сульфиды, сульфаты и арсенаты. Сероводород можно удалить кипячением или осаждением ацетатом цинка, а сульфиты можно окислить до сульфатов. Соли аммония и [c.428]

Характер срс ды испытуемою раствора указывает на вероятность присутствия или отсутствия некоторых катионов и анионов. Если, например, среда исследуемой смсси сильнощелочная, раствор не пахнет аммиаком и бесцветен, то отсутствуют ионы NHt и катионы, образующие в щелочном растворе осадки гидроокисей (например, Ну" и г. п.), а также все ок[)ашенные анионы и катионы, образующие в щелочном растворе растворимые соединения (например, Сг , Си и т. п.). В этом случае можно сделать предположение о присутствии солей щелочных металлов, образованных слабыми кислотами цианидов, алюминатов, карбонатов, сульфитов тио-арсенатов, станнитов, станнатов, фосфатов, арсенатов, плюмоитов, плюмбатов, цинкатов, антимонагов, ванадатов, вольфраматов, молибдатов и т. п. [c.456]

Нерастворимые арсенаты, в частности кальция и магния, могут быть получены взаимодействием водных растворов арсенатов щелочных металлов и соответствующих солей, а также спеканием окислов или карбонатов с ASgOe. Для получения арсенатов может быть также применен метод окисления арсенитов (МедАзОз) кислородом воздуха или некоторыми окислителями (растворами гипохлоритов, перекиси водорода и др.). [c.45]

Арсенат висм гга нерастворим в воде, но легко растворяется в соляной кислоте. В присутствии избытка мышьяковой кислоты и ароенатов щелочных металлов он нерастворим даже в сравнительно концентрированной азотной кислоте [1143]. [c.96]

Арсенат HgзAs04 — коричневые кристаллы, почти нерастворимые в воде, не гидролизующиеся, дают комплексы со щелочными металлами. HgзAs04 может быть приготовлена действием НзАз04 на раствор Hg2(NOз)2 в азотной кислоте. [c.29]

Недавно опубликовано [341 описание процесса извлечения НдЗ с применением водных растворов соединений мышьяка. Активными компонентами поглотительного раствора прп этом процессе являются арсенит и арсенат щелочного металла, содерл<ащиеся в растворе в виде нейтральных или кислых солей. По литературным данным требуется 1 моль арсената на 1 молъ подлежащего удалению Нзй. Молярное отношение арсената к арсениту — не ниже 3 1. [c.214]

Для отделения тяжелых щелочных металлов (особенно для селективного отделения цезия) перспективны разнообразные неорганические нонооб-менники (см. гл. 6) нерастворимые гетерополикислоты и их соли [14], комплексные цианиды некоторых элементов и соединения типа фосфатов (15], арсенаты, молибдаты и волы1)раматы четырехвалентных элементов (цирконий, титан, олово). Для селективной сорбции нонов натрия был приготовлен ионообменник на основе гидратированного пентоксида сурьмы [16, J7], Ионы натрия сорбируются из 6—12 М НС1 никакие другие элементы (кроме тантала и фторидов) не сорбируются. [c.158]

Некоторые неорганические соединения мышьяка довольно часто используются в качестве реагентов в химическом анализе (трехокись мышьяка, арсенцты и арсенаты щелочных металлов). [c.10]

Электроды, селективные к кальцию, обратимы но отношению к этому иону и реагируют па ион ка льция с высокой чувствительностью. Титруют кальцпй комплексонами с этим электродом при pH 10 [1541]. Определению не мешают щелочные металлы [1632], а также катионы аммония и анионы галогенидов, цианиды, рода-виды, ферроцианиды, нитраты, нитриты, сульфаты, хроматы, перхлораты, бикарбонаты и арсенаты. Катионы Ва, М и Zn количественно титруются вместе с кальцием. Мешают фосфаты, карбонаты, оксалаты. При pH 12 кальций можно титровать в присутствии магния [1004]. [c.73]

Применяемый в методе осаждения индикатор не должен изменять цвет до тех пор, пока определяемые ионы полностью не перейдут в осадок. Очевидно, этому условию может удовлетворять такой индикатор, который образует с ионами титрованного раствора окрашенный осадок, отличающийся большей растворимостью, чем растворимость основного осаждаемого вещества. Индикатор должен быть достаточно чувствительным по отношению к ничтожно малому избытку AgNOg. Таким условиям более или менее удовлетворяют хроматы и арсенаты щелочных металлов. [c.242]

Сопряженные с полипротонными кислотами основания (часто в форме растворов солей щелочных металлов) способны присоединять два или больше протонов. Так сульфид-, карбонат-, тартрат-, малонат-, гидрофосфат-, гидроарсепат- и глицинат-анионы могут каждый реагировать с двумя ионами водорода, в то время как фосфат- и арсенат-ионы могут присоединять до трех протонов. Оксалат-ион взаимодействует с водой (или какой-либо другой кислотой по Бренстеду — Лоури) и дает гидрооксалат-ион [c.105]

Меры профилактики. При работе с Ц. и его соединениями следует руководствоваться Правилами проектирования и безопасной эксплуатации установок, работающих с щелочными металлами (М., 1968) и техническими условиями Цезий гидроокись (08-6ту-4.10.01.83) Заготовки из гидроарсената цезия (СДА) и частично замещанного арсената цезия (ДСДА) (08-6ту-537.17.05.84) ТУ 6-09-4083—92 Цезий иодистый марки ОС.4.17—2 (08-6ту-1241.13.12.82). Необходимы максимальная герметизация оборудования и устранение контакта работающих см. Методические указания по вопросам гигиены труда при эксплуатации установок по получению и использованию рубидия и цезия (М., М3 СССР, 1969). Работающие с Ц. и его соединениями при поступлении на работу и в процессе работы должны проходить медицинские осмотры. Сроки проведения периодических медицинских осмотров определены приказом М3 СССР № 700. [c.60]

Спироциклические эфиры мышьяковой и арсиновых кислот являются большей частью бесцветными кристаллическими веществами и легко омыляются водой. Гидролиз ускоряется нагреванием или прибавлением минеральной кислоты . Эфиры мышьяковой кислоты (VIII, Х = ОН) ведут себя с органическими основаниями как одноосновные кислоты . Пирокатехино-вый эфир реагирует также с катионами металлов, образуя нерастворимые в воде соли Этот эфир довольно трудно омыляется водой °2 более того, он возникает при смешении горячих концентрированных растворов пирокатехина и мышьяковой кислоты или растворов пирокатехина и арсенатов щелочных металлов (в последнем случае — в виде соли) . Эфир оказался рацемической смесью, которую удалось разделить через цинхониновую соль на оптические антиподы . [c.31]

Предполагая, что процесс зависит также от пцелочности раствора, которая является функцией степени замеш ения водорода щелочным металлом в арсените и арсенате, и кислорода серой в арсените, нами были поставлены опыты для изучения этих факторов. [c.195]

Арсенаты и гидроарсенаты щелочных металлов в водных растворах показывают щелочную реакцию. Арсенаты щелочных металлов и а.ммония растворимы в воде, соли всех остальных металлов нерастворимы. [c.376]

НЫ И катионы, образующие в щелочном растворе растворимые соединения (например, Сг " " , Си " и т. п.)- В этом случае можно сделать предположение о присутствии солей щелочных металлов, образованных слабыми кислотами цианидов, алюминатов, карбонатов, сульфитов, тиоарсенатов, станнитов, станнатов, фосфатов, арсенатов, плюмбитов, плюмбатов, цинкатов, антимонатов, ванадатов, вольфраматов, молибдатов и т. п. [c.394]

Кроме ортомышьяковой кислоты, известны метамышьяковая НАзОз и двумышьяковая Н4Азг07 кислоты. Для мышьяка весьма характерны сернистые соединения АзгБз и Аз255, которые могут быть получены при взаимодействии арсенитов и арсенатов с сульфидами щелочных металлов [c.315]

Таким образом, выпадение Ag2 r04 начинается только после практически полного осаждения хлорид-ионов в виде Ag l. Величина рС1 = — Ig 5-10 = 5,3 лежит внутри области скачка на кривой титрования, которая простирается от рС1 = 4 до рС1 = 6. Эго показывает, что К2СГО4 позволяет достаточно точно отметить положение точки эквивалентности на кривой титрования. Чувствительность индикатора по отношению к катионам серебра зависит еш,е от способа фиксации появления розовой окраски, от концентрации хромата, pH раствора и присутствия посторонних солей. Если при 20° С чувствительность хромата 3-10 ,то при 80° С будет 2-10 . Величина pH раствора может меняться от 6,3 до 10,5. Раствор должен быть бесцветным по тимолфталеину. Если анализируемый раствор имеет кислую реакцию, то его необходимо перед титрованием нейтрализовать небольшим избытком буры, гидрокарбонатов натрия или калия, окисью магния или карбонатом кальция. Все эти реактивы должны быть проверены на отсутствие хлорид-ионов. Нельзя пользоваться для нейтрализации раствором карбоната натрия или калия, так как даже малая концентрация карбонат-ионов может вызвать осаждение карбоната серебра при последующем титровании раствора. На чувствительность индикатора не влияет присутствие гидроборатов, гидрокарбонатов, ацетатов, нитратов и сульфатов щелочных металлов. Мешают фториды, фосфаты, сульфиды, сульфаты и арсенаты. Сероводород можно удалить кипячением или осаждением ацетатом цинка, а сульфиты можно окислить до сульфатов. Соли аммония и сильных кислот не влияют на чувствительность индикатора. Однако в присутствии аммонийных солей pH должно быть от 6,5 до 7,2. [c.547]

В растворах арсенитов и арсенатов щелочных металлов в результате гидролиза образуются значительные количества щелочи. При пропускании в такой раствор сероводорода будет образовываться Na2S. Наличие в растворе щелочи и сульфида щелочного металла препятствует образованию сульфидов мышьяка, так как образуются тиосоли. [c.400]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология