Арсенаты

По названиям солей составьте их формулы 1) арсенат калия, арсенит калия, метаарсенит калия 2) гидроксохлорид магния, сульфат железа (III), гидросульфат железа (II). [c.40]

Реакции, основанные на образовании труднорастворимых солей серебра, были применены вначале для определения серебра. Этими методами и в настоящее время пользуются для установления процентного содержания (пробы) серебра в сплавах (пробирный анализ) и при анализе руд. Однако значительно более широко они применяются для определения различных анионов, особенно при анализе природных и технических вод. Некоторые анионы образуют с серебром окрашенные осадки, поэтому трудно наблюдать за изменением окраски тогда удобнее титровать по остатку. Так, например, при определении фосфатов, йодидов, арсенатов и т. д. испытуемый раствор обрабатывают избытком рабочего титрованного раствора азотнокислого серебра осадок отделяют и затем остаток серебра титруют другим рабочим раствором, например роданистым аммонием. [c.418]

Некоторые другие анионы (фторид-, тартрат-, арсенат-, ацетат-ионы) также связывают железо в менее диссоциированные соединения. [c.256]

К щелочному раствору арсената или антимоната натрия прибавляют аммиачный раствор соли серебра и нагревают выделяется серебрО [c.596]

Окислительный потенциал системы б в довольно широких пределах не зависит от pH раствора. Между тем, в реакции а происходит не только присоединение двух электронов к пятивалентному мышьяку одновременно необходимо частично разрушить сложный ион арсената, а именно связать 1 ион кислорода, для чего необходимо затратить 2 иона водорода. Таким образом, в соответствии с уравнением реакции а, выражение потенциала имеет вид [c.357]

Железа оксиды с примесью фтор- или марганецсодержащих соединений (от 3 до 6 %) Железорудные окатыши Железный агломерат Зола горючих сланцев Кальция арсенат [c.77]

Свойства ядов первой группы Мэкстед связывает с наличием у них неподеленных электронных пар, вследствие чего образуются прочные хемосорбционные связи яда с металлом, обусловливающие большую продолжительность жизни яда в адсорбированном состоя-шш. Таким образом, яд, покрывая поверхность катализатора, дезактивирует его. Любарский [112] показал, что при покрытии монослоем тиофена никелевого катализатора гидрирования наступает полное отравление последнего. Если активная поверхность составляет лишь часть общей поверхности катализатора, то количество яда, вызывающее полное отравление, естественно, меньше, чем требующееся для образования монослоя. Роль неподеленных электронных пар при отравлении подтверждается тем, что соединения, в которых они отсутствуют, не токсичны (см. табл. 1.1). Нужно только иметь в виду, что нетоксичные соединения под влиянием реагентов могут переходить в токсичные например, арсенаты в условиях гидрирования переходят в арсины. [c.54]

НзАзО Мышьяковая, орто- Арсенаты, орто- [c.33]

Выпадает белый кристаллический осадок магний-аммоний арсената, растворимый в кислотах [c.166]

Аналитические реакции элементов определяются возможностью осаждения сульфидов, склонностью мышьяка и сурьмы к изменению степени окисления, а также изоморфизмом между фосфатами и арсенатами. [c.595]

В качестве меченого атома был использован As с периодом полураспада 26,8 ч. Путем растворения радиоактивной трехокиси мышьяка в щелочи готовился раствор арсенита. Изучаем мые растворы получали из смеси радиоактивного арсенита, не-> радиоактивной мышьяковой кислоты, соляной кислоты и иодистого калия. Степень обмена за данный промежуток времени определяли после замораживания равновесия добавлением воды и избытка аммиака к пробе, отобранной из системы. Арсе-нат-ион осаждали в виде арсената магний-аммония, который затем прокаливали. Радиоактивность полученного порошка определили с помощью электроскопа. Специальными опытами было показано, что прямого обмена между As и As в условиях реакции не происходит. Из скоростей обмена, измеренных при различных концентрациях реагирующих веществ в условиях равновесия с использованием зависимости скорости от концентрации, найденной для реакции восстановления мышьяковой кислоты в условиях, далеких от равновесия, было рассчитано значение константы скорости 2 обратной реакции. Эти [c.376]

Для аналитической химии имеет значение образование ряда труднорастворимых хроматов тяжелых металлов. В этом проявляется сходство хроматов с ванадатами, вольфраматами, молибдатами, арсенатами, фосфатами и сульфатами. [c.620]

Почему сульфиды легче осаждаются из растворов арсенитов, чем из растворов арсенатов [c.79]

Протеканию реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать в заметных количествах анионы кислот фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, хлориды, сульфаты, которые, в свою очередь, дают комплексные соединения, а также элементы, ионы которых образуют комплексные соединения с роданидом кобалы(П), хром 111), висмут(1П), [c.488]

На стадии окисления требуются точная регулировка подачи воздуха и тщательное перемешивание реагентов на входе в реактор с катализатором селектокс. Последний представляет собой окснд ванадия (или сульфид ванадия), нанесенный на нещелочной пористый тугоплавкий оксид. Типичный катализатор состоит из 1...30% (желательно 5... 15%) ванадия в оксидной или сульфидной форме. В качестве носителя используют алюминий, титан, кремний, цирконий, а также их различные комбинации, фосфаты кислых металлов, арсенаты, кристаллические или аморфные алюмосиликатные водородные цеолиты. [c.175]

В качестве катализаторов для таких парофазных окислений были испытаны и различные сложные смеси на носителях У Од, РегОд+ -гТЮа, хроматы, молибдаты, уранаты, станнаты и арсенаты Си, Ag, РЬ, ТЬ, N1, Со, алюмосиликаты, масса для газокалильных сеток и т. д. [c.213]

Алюминий можно отделить от щелочноземельных металлов осаждением гидроокисью аммония. Осаждение А1 ввиде фосфата также дает эту возможность, однако требует более сложных условий работы, в частности трудно создать необходимый pH раствора. Определению алюминия названными методами мешает присутствие ряда анионов, как, например, фторидов, боратов, арсенатов, фосфатов и др. [c.183]

Арсенаты также дают желтый осадок, а германаты и силккаты — желтые растворимые соединения аналогичного состава. [c.624]

Заметное распространение получило извлечение олова посредством электролиза растворов станнатов натрия, образующихся в результате выщелачивания плава едкого натра, получаемого при щелочном рафинировании свинца по способу Гарриса. Этот плав содержит станнаты, антимониды и арсенаты натрия. Дробной кристаллизацией (охлаждением) отделяют натриевые соли мышьяковистой и сурьмянистой кислот, а растворы станната олова подвергают электролизу с нерастворимым анодом. Для перевода НЗпОг в ЗпОз - применяют добавки Na202. Применяемый раствор имеет следующий состав, г/л [c.285]

Ф. И. Боротицкая и Ю. С. Прессанализируя вопрос о целесообразности того или иного способа очистки цинковых растворов от кобальта, пришли к выводу, что очистка а-нитрозо-р-нафтолом целесообразнее очистки ксантогенатом. Цементация цинковой пылью в присутствии активаторов типа арсенат натрия целесообразна, если, кроме кобальта, из раствора необходимо выделить еще никель и другие примеси вроде мышьяка и сурьмы. Авторы экспериментально подтвердили целесообразность удаления избытка органических реагентов и некоторых продуктов реакции, образующихся при очистке как посредством адсорбции ионообменной смолой Вофатит Е, так и активированным углем. [c.430]

Соответствующие тиокислоты Нз[М" Зз] и Нз[М 34] в свободном состояни -неустойчивы, поэтому при подкислении растворов тиоарсенитов (антимонитов) и арсенатов (антимонатов) сульфиды снова выпадают (см. также разд. 35.6.3.1). [c.597]

Аналогия свойств ванадатов с вольфраматами, молибдатами, хроматами, ман-ганатами(У), арсенатами, фосфатами и сульфатами проявляется также в возможности их осаждения при действии ряда ионов тяжелых и щелочноземель-Н )1х металлов (см. также разделы, посвященные соответствующим элементам ). [c.613]

Неоднократно упоминавшееся отличие фосфатов от арсенатов, заключаю-щеося в том, что арсенатомолибдаг в этих условиях дает желтое окрашивание раствора и выпадает в осадок только при кипячении раствора, очень ненадежно. [c.64]

Готовят раствор арсенита (1 н. по НС1 и 0,05 н. по КВг). К катоду (вращающийся электрод из платиновой проволоки) прилагают напряжение 0,2—0,3 В относительно насыщенного каломельного электрода. Затем титруют 0,1 н. раствором КВгОз. Ароенит при этом окисляется в арсенат, и после точки эквивалентности бромид 0ки1сляется в бром. Из всех веществ, включая и кислород воздуха, только бром при этом значении потенциала катода дает поляро1рафическую волну. Поэтому лишь после точки эквивалентности происходит линейное возрастание тока. [c.299]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.290 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.3 , c.7 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.336 , c.338 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.419 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.5 ]

Пестициды химия, технология и применение (1987) -- [ c.490 , c.669 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.36 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.357 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.706 , c.707 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 8 (1966) -- [ c.612 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.120 , c.259 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.382 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.138 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.180 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.267 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.315 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.426 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.412 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.435 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.267 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.336 , c.338 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.344 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.234 , c.243 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.164 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.274 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.19 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.401 , c.407 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.421 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.426 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.425 , c.430 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.403 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.388 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.0 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.345 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.451 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.502 , c.508 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.214 , c.247 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.148 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.473 ]

Пестициды (1987) -- [ c.490 , c.669 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.453 , c.461 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.906 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.633 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.7 , c.708 , c.709 ]

Полярография лекарственных препаратов (1976) -- [ c.91 , c.96 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология