Натрий также Натрий, галиды

Получение. Технология получения и разделения лантаноидов чрезвычайно сложна и основана на ионном обмене. Применяется также дробное осаждение или кристаллизация. Конечный продукт (галид или оксид) восстанавливают до металла кальцием или магнием в среде аргона (металлотермия), а также электролизом расплавленной смеси хлорида лантаноида с хлоридом натрия или калия с последующей переплавкой металлов в вакууме. [c.359]

Многие галиды встречаются в природе в виде минералов, а также в растворенном виде в воде морей и некоторых озер. Распространенными природными галидами являются хлориды натрия (поваренная соль — галит), калия (сильвин), магния (бишофит), фторид кальция (плавиковый шпат) и др. Природные галиды являются сырьем для получения галогенов, а также некоторых металлов (натрий, магний). [c.10]

Сравнительное изучение энергетики образования галидов в случае кристаллических солей несколько осложнено также вопросами их структуры и необходимостью введения эмпирической константы Маделунга. Если сопоставить функциональную зависимость свободных энергий образования галидов натрия рт температуры (рис. 225), то будет видно, как быстро уменьшается устойчивость газообразных молекул при высоких температурах, в особенности при переходе от Р к I. [c.239]

Здесь восстановителем хлора является легко окисляемый натрий. Хлор, наоборот, восстанавливаясь до С1 , является окислителем или акцептором электрона. Хорошими окислителями будут все галогены, обладающие большим сродством к электрону, т. е. характерные анионогены кислород также прекрасный окислитель. Примерами окисления металлов могут служить реакции соединения их с галогенами и кислородом, т. е. рождение галидов, окислов. [c.260]

В свободном виде лантаноиды могут быть получены восстановлением их оксрщов кальцием в атмосфере аргона или восстановлением галидов натрием или алюминием, а также электролизом расплавленных хлоридов в присутствии КС1 и СаС12. Однако чистые металлы лучше получать метал-лотермнческим восстановлением. [c.280]

Высаливательной хроматографией называется процесс разделения растворимых в воде неэлектролитов [13] при помощи ионитов, применяемых в качестве носителей неподвижной фазы, и водных растворов солей, применяемых в качестве подвижной фазы. Разделение электролитов при помощи ионитов и водно-органических смесей предлагается называть распределительной хроматографией с высаливанием [14]. Как и высаливательная хроматография, этот метод является своеобразным вариантом распределительной хроматографии и может быть применен как для разделения катионов при использовании в качестве носителей стационарных фаз анионитов, так и для разделения анионов при использовании в качестве носителей стационарных фаз катионитов. Метод был успешно применен для разделения галидов натрия на колонке с катионитом СБС в натриевой форме, а также для разделения ионов галогенатов и галогенидов [15, 16]. [c.78]

Рассмотрим вопрос об особом положении (MgO). Оно важно потому, что подобная особенность открыта и для галидов, и для сульфида магния, а также для соединений натрия, в частности для NaF, Na l и т. д. Таким образом, обсуждается вопрос не частного порядка, а одна из важных проблем Периодического закона. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология