Натрий окислительно восстановительный потенциал

Окислительно-восстановительный потенциал натрия = [c.275]

В молекуле фтора этих дополнительных связей нет (фтор не имеет ( -орбиталей) и поэтому его молекула менее прочна. Сродство к электрону у фтора несколько меньше, чем у хлора, но больше, чем у брома, и составляет 350 кДж/моль атомов. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фтора очень высок ( + 2,85 В) фтор — сильнейший окислитель, способный оттягивать электроны даже от атома кислорода. Ион фтора по размерам почти точно равен иону кислорода О -, поэтому оба иона образуют соединения, похожие друг на друга. Между фторидами ионного тина, например фторидом натрия, и оксидами, например оксидом кальция, наблюдается сходство в строении кристаллической решетки. По ряду свойств фториды металлов резко отличаются от хлоридов и бромидов. Так, фторид серебра растворим в воде, в то время как его хлориды и бромиды почти нерастворимы. [c.194]

Обезвреживание хрома автоматизировано аналогичным образом. В качестве реагента для восстановления шестивалентного хрома используется бисульфат натрия. Величина pH кислой среды автоматически поддерживается путем добавки раствора серной кислоты. После восстановления шестивалентного хрома вода обрабатывается щелочными стоками, получающи-мис.ч после удаления цианидов. pH этих стоков составляет 10,5—11 единиц. Осаждение гидроокиси хрома происходит в отстойнике, расположенном на территории завода. Концентрация шестивалентного хрома измеряется датчиком со стеклянным и золотым электродами, установленным в I секции резервуара. Эти электроды измеряют окислительно-восстановительный потенциал системы шести—трехвалентный хром . Результаты измерений сильно зависят от абсолютной чистоты электродов, поэтому необходимо тщательно очищать их поверхность каждую неделю. Кстати, то же можно сказать и об электроде для контроля цианидов раз в неделю необходимо восстанавливать его амальгамирование. Вся измерительная аппаратура (регуляторы, дозаторы реагента и т. д.) аналогична описанной ранее. На задатчике автоматического регулятора хрома установлено значение 1 мг/л, что соответствует приня- [c.178]

Обратимое восстановление ФАД гипосульфитом натрия дает дигидро(лейко)соединение, которое способно к самоокислению. Биохимически кофермент (окислительно-восстановительный потенциал —0,19 в) участвует главным образом в переносе электронов между никотинамидными коферментами (окислительно-восстановительный потенциал ---0,28 в) и системой цитохромов (окислительно-восстановительный потенциал — от О до + 0,29 в), хотя в некоторых случаях флавиновые ферменты действуют непосредственно, например при окислении D-аминокислот. [c.197]

Так как окислительно-восстановительный потенциал зависит от соотношения активностей окисленной и восстановленной форм ионов, то, варьируя это соотношение, изучить характер изменения электродного потенциала, окислительные и восстановительные свойства раствора. Это осуществить, вводя в раствор вещества, связывающие ту или иную форму ионов. Уменьшение концентрации окисленной формы при постоянной концентрации восстановленной формы снижает потенциал исследуемой системы, и, наоборот, всякое уменьшение концентрации восстановленной формы при постоянной концентрации окисленной увеличивает окислительновосстановительный потенциал системы. При этом изменяются окислительные и восстановительные свойства раствора. Так, например, введение в раствор, содержащий ферро-ферри-ионы, ацетата натрия уменьшает окислительно-восстановительный потенциал, поскольку ионы Ре + связываются в комплекс. Это снижает окислительную способность раствора и повышает его восстановительное действие. Введение в эту же систему оксалата аммония, образующего комплекс с ионами Р +, увеличивает потенциал изучаемой системы при этом возрастает окислительное свойство раствора И снижается восстановительная способность его. Для установления характера изменения окислительно-восстановительного потенциала систем составить гальванический элемент типа [c.303]

Роданиды калия и аммония одинаково влияют на анализ. При введении раствора роданида в раствор хлорида титана сильно меняется обычная фиолетовая окраска соли титана, и можно полагать, что образуется комплексный ион. Если в этом участвует ион титана, восстановительная способность системы должна возрасти. Известны роданидные комплексы титана в обоих его валентных состояниях [6]. Однако окислительно-восстановительный потенциал системы Ti+VTi , как следует из экспериментальных данных, при введении роданида существенно не изменяется. В отличие от этого восстановительная способность этой системы значительно возрастает при добавлении ацетата натрия. Так, было найдено, что роданид фактически не влияет на восстановление нитросоединений хлоридом титана(П1) (даже слегка замедляет), тогда как скорость восстановления динитротолуола при добавлении ацетата натрия сильно возрастает [5]. Однако, как показывают кривые титрования, представленные на рис. 21.1, скорость восстановления как насыщенных, так и ненасыщенных сульфоксидов заметно возрастает в присутствии роданида. В этих опытах пришлось понизить температуру реакционной смеси, чтобы уменьшить обычные скорости восстановления до легко измеримых. [c.595]

Формирование зоны первого компонента осуществляется под влиянием двух окислителей окислителя, входящего в состав смеси, наполняющей колонку, и продукта окисления второго компонента. Например, при пропускании через колонку, состоящую из смеси окиси алюминия и перйодата натрия, как окислителя, раствора солей двухвалентных железа и марганца сначала окисляется Ре2+ до Ре + -и образует вверху колонки буро-желтую зону гидроокиси железа, затем образуется зона двуокиси марганца МпОг, которая имеет высокий окислительно-восстановительный потенциал. По мере фильтрования смеси этих катионов МпОа все время восстанавливается ионами Ре + до Мп2+, который и перемещается вниз, где вновь окисляется перйодатом натрия. Формирование зоны второго компонента осуществляется только за счет окислительного действия хроматографирующей смеси. В отсутствие способности к восстановлению продукта окисления второго компонента за счет первого компонента анализируемой смеси, разделение компонентов осуществиться не может, и произойдет образование смешанной зоны. Разделение восстановителей, а также окисление отдельных ионов, можно наблюдать на ряде окислительных хроматографирующих смесей окиси алюминия и перйодата натрия, окиси алюминия и висмутата натрия, окиси алюминия и двуокиси свинца, окиси алюминия и персульфата аммония, окиси алюминия и перманганата калия. В качестве носителей, кроме окиси алюминия, применяют также кварцевый песок, силикагель, анионит МН. [c.384]

При определении больших содержаний титана находят применение титриметрические методы, основанные обычно на восстановлении Ti (IV) в ТЛ (III) с последующим титрованием его окислителями. Низкое значение нормального окислительно-восстановительного потенциала системы Ti (III)/Ti (IV), равное 0,04 в [82], обусловливает применение сильных восстановителей металлического цинка, кадмия, алюминия, железа, амальгам металлов. Титрование Ti (III) проводят перманганатом калия [83], бихроматом калия [84], ванадатом аммония [85], сульфатом ванадила [86], сульфатом церия [87], сульфатом железа (III) [88] в присутствии роданида калия [89—94], дифениламина [95], вольфрамата натрия [90], фенилантраниловой кислоты и других индикаторов [71] или потенциометрическим способом [91]. Для предотвращения окисления Ti (III) кислородом воздуха восстановленный раствор титана титруют в атмосфере СО2 или в присутствии трехвалентного железа раствором окислителя [92, 96]. Введение в раствор комплексообразующих веществ (сульфаты, ацетаты, фториды) увеличивает потенциал системы Ti (III)/Ti (IV) до 0,1—0,4 в и позволяет проводить определение более точно и надежно без применения инертного газа [93]. [c.59]

Но не все элементы могут быть выделены электролизом в свободном виде. Так, при электролизе растворов солей щелочных металлов, на катоде вместо N3 или К выделяется водород, образующийся при разряде ионов водорода воды. Это происходит потому, что ионы водорода отдают свои заряды (т. е. присоединяют электроны) легче, чем ионы Ыа+ или К+, так кгк окислительно-восстановительный потенциал водорода больше окислительно-восста-новительного потенциала натрия и калия. [c.322]

Для быстрого роста защитной пленки при силикатной обработке воды необходимо создание достаточно низкого окислительно-восстановительного потенциала среды, что обеспечивается хорошо налаженной деаэрацией, а в ряде случаев (при консервации оборудования закрытых систем теплоснабжения)—дозировкой силиката натрия вместе с восстановителем — сульфитом натрия. [c.154]

Иономер переносной И-102 предназначен для определения активности ионов (величины рХ) в водных растворах водорода, натрия, калия серебра, йодида, цианида, хлорида, бромида, сульфида, а также для использования в качестве высокоомного милливольтметра для измерения окислительно-восстановительного потенциала. [c.53]

Так как окислительно-восстановительный потенциал пары АзО /АзОг ( °=0,56 В) больше, чем пары Ь/З ( °=0,54 В), реакция имеет тенденцию к смещению равновесия в сторону образования АзОг- Для того чтобы сдвинуть равновесие в сторону образования АзО . к раствору добавляют гидрокарбонат натрия. При этом окислительный потенциал пары АвО /АзОг понижается и становится меньше потенциала пары Ь/гГ-. [c.266]

Примером может служить раствор азотной кислоты, оба иона которой (Н и МОз) являются окислителями весьма различной силы. При pH = О активность катионов водорода равна единице и Фравн = о, в то время как стандартный окислительно-восстановительный потенциал, отвечающий равновесию процесса N0 ЫОз, равен - -0,96 в. При таком соотношении равновесных потенциалов обоих окислителей окисление металлов, например цинка, совершается только за счет восстановления анионов КОз-Подобное же соотношение имеет место при окислении многих металлов в нейтральных растворах таких солей, которые не являются сами по себе окислителями (например в растворе хлористого натрия), но содержат растворенный кислород воздуха. При pH = 7 потенциал фравн = — 0,41 в, а фр/вн = + 0,82 в. Поэтому многие металлы в этих условиях окисляются только за счет растворенного кислорода. [c.570]

Автоматическая станция рассчитана на 10 измерительных каналов и в настоящее время может определять в воде pH, окислительно-восстановительный потенциал ( " ), электропроводность, температуру, уровень погружения датчиков, взвешенные вещества, а также концентрацию ионов натрия, растворенного кислорода, хлор- и сульфид-ионов и ряд других показателей, измеряемых потенциометрическими методами. [c.42]

Косвенные методы. Вещества, которые относятся к группе окислителей (окислительно-восстановительный потенциал систем которых больше обрабатывают иодидами калия или натрия, а затем оттитро-йывают выделившийся при этом в эквивалентном количестве элементарный иод стандартным раствором тиосульфата натрия. Такие методы определения называют методами косвенного иодометрического определения. Этим путем определяются перманганаты, хроматы, бихроматы, иодаты, элементарные хлор и бром, ионы меди, двуокиси свинца и марганца и другие окислители. [c.208]

Для накопления опыта эксплуатации подвижных средств создана и успешно используется подвижная лаборатория на базе автомашин УАЗ-452. Она оснащена рядом серийно выпускаемых приборов, а также опытными образцами узлов и блоков. С их помощью автоматически можно измерять растворенный кислород, pH, окислительно-восстановительный потенциал, электропроводность, температуру воды, взвешенные вещества, содержание хлор-ионов натрия и калия. Подвижная лаборатория оснащена пробоотборником, позволяющим автоматически отобрать 24 пробы воды объемом до 1 л с интервалом времени от 15 мин. до 1,5 часа. В комплект оборудования лаборатории входит аппаратура для измерения глубины (до 12 м) водных объектов. В лаборатории предусмотрена также возможность определения с помощью титриметрических и колориметрических методов ряда показателей химического состава воды, включая некоторые загрязняющие вещества. Питание приборов может осуществляться от бензоэлектрического агрегата, входящего в комплект оборудования автомашины, или от сети переменного тока. [c.43]

Уменьшение концентрации окисленной формы при постоянной К(зицентрации восстановленной снижает потенциал исследуемой системы, и наоборот, всякое уменьшение концентрации восстановленной формы нри постоянной концентрации окисленной увеличивает окислительно-восстановительный иотенциал. Так, например, введение в раствор, содержащий ферри-и ферроионы, ацетата натрия уменьшает окислительно-восстановительный потенциал, так как иоиы трехва-леитного железа связываются в комплекс. Введение в эту же систему оксалата аммония, образующего комплекс с железом (И), увеличивает потенциал изучаемой системы. [c.306]

Окислительно-восстановительный потенциал натрия йа=—2,71 В, а гидроксид-ионов, окисляющихся с выделением свободного кислорода, он =+0,40В. Таким образом, разность потенциалов составляет -1-3,11 В. Очевидно, что внешний источник тока должен обладать не меньшей ЭДС для преодоления этой разности потенциалов и осуществления элЛтролиза NaOH. [c.190]

Определение с фторидом. Потенциометрическое определение алюминия основано главным образом на титровании фторидом. Имеется несколько вариантов этого метода. В первоначальном варианте компенсационного потенциометрического титрования, предложенном Тредвеллом и Бернаскони [1232], анализируемый раствор титруют раствором фторида натрия в атмосфере СО2 в присутствии нескольких капель смеси Ре (III) и Ре (II), используя платиновый и каломельный электроды. Ре (III) с фторидом образует аналогичный криолиту, но менее прочный комплекс МадРеРб. При титровании сначала реагирует А1, затем Ре (III) из-за связывания Ре (III) в комплекс резко изменяется величина окислительно-восстановительного потенциала системы Ре ,-Ре ". Этот скачок потенциала соответствует эквивалентной точке. Для лучшего сдвига равновесия авторы предлагают использовать смесь воды и этанола (1 1), насыщенную хлоридом натрия. Титруемый раствор должен иметь pH не ниже 2,1. В растворах с меньшим pH фторидный комплекс разрушается и невозможно установить конец титрования. Вариант Тредвелла и Бернаскони оказался все же не очень удобным для практического применения. Скачок потенциала был не очень резким и одно титрование требовало 40— 50 мин. В дальнейшем другие авторы усовершенствовали его. Показано, что для более резкого изменения потенциала в эквивалентной точке Ре (III) надо вводить в небольших количествах [407]. Согласно Талипову и Теодоровичу [392], резкий скачок наблюдается при введении смеси Ре " и Ре " в соотношении 3,5 1. По мнению Поляк [340] и других [441], можно улучшить метод и сократить продолжительность титрования, если в момент, когда первоначальный потенциал начнет падать, добавить еще немного разбавленной кислоты. При этом потенциал системы возвращается до первоначального значения и остается постоянным до эквивалентной точки. [c.86]

Из неорганических реагентов применяют соединения ртути(1), Н2О2, соль Мора, Sn lj, которые восстанавливают золото (I, III) до элементного. Иногда для обнаружения золота получают перлы сплавлением образца с метафосфатом натрия. Используют реакции образования интенсивно окрашенных продуктов окисления реагентов [ферроцианид в присутствии нитробензола, Мп(П) в среде пирофосфата]. Многочисленны методы обнаружения ионов Au(III), основанные на окислении органических реагентов до интенсивно окрашенных продуктов. Эти реакции высокочувствительны, однако малоселективны, так как мешают все сильные окислители. Кроме того, очень часто мешают анионы, образующие с ионами Au(III) комплексные анионы и тем самым снижающие окислительно-восстановительный потенциал Au(IlI)/Au(I) или Au(III)/Au(0). [c.64]

Потенциометрическое и кондуктометриче-ское титрование бериллия. Метод потенциометрического титрования растворов солей бериллия фторидом натрия предложен Тараян [419]. Индикаторным электродом служит платина,, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В эквивалентной точке после образования фторобериллата натрия ЫагВер4 изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 "/Fe +. Вследствие резкого понижения кислотности раствора при титровании хлорида бериллия фторидом натрия, последнее следует производить при рП 2,5 (но не ниже pH 2, так как при этом разлагается фторидный комплекс железа). Лучше использовать водно-спиртовой раствор, насыщенный хлоридом натрия, при пропускании СО2. Алюминий мешает титрованию, магний может присутствовать. [c.65]

Метод обратного титрования. Вещества, которые труднее окисляются элементарным иодом (т. е. такие, окислительно-восстановительный потенциал систем которых приближается по своему значению к обрабатывают избытком раствора Киз] и затем, спустя некоторое время, достаточное для окисления определяемого вещества, оттитровывают избыток КДЛз стандартным раствором тиосульфата натрия. Такие методы определения называют методами обратного иодометрнческого титрования. Этим путем определяют менее сильные восстановители, чем сульфиды и тиосульфаты. [c.208]

Среда Кэри — Блэра. Состав (г/л) натрия гидрофосфата — 1,1 натрия тиогликолята — 1,5 кальция хлорида — 0,09 натрия хлорида и агар-агара — по 5,0. Хлорид кальция асептически добавляют в прокипяченную и остуженную среду (конечное значение pH 8,4 0,2). После приготовления среду помещают в герметично закрывающиеся пробирки или флакончики. В этой среде минимум питательных веществ, чтобы сохранить максимальное количество живых бактерий без размножения. Тио-гликолят натрия введен в состав среды для создания низкого окислительно-восстановительного потенциала. Среда имеет слабощелочное значение pH, что минимизирует гибель бактериальных клеток вследствие закисления среды. Вместе с тем жизнеспособность на этой среде прихотливых микроорганизмов сохраняется лишь непродолжительное время. Для получения наилучших результатов рекомендуется наряду с посевом на транспортную среду делать прямой посев на среду обогащения. [c.219]

Для титрования таллия (I) по методу окисления можно применять только сильные окислители, такие, как перманганат, церий (IV), причем следует пользоваться солянокислыми или сернокислыми растворами, содержащими хлорид натрия или калия присутствие хлорида необходимо для того, чтобы связать образующийся таллий (III) в комплексное соединение и тем самым понизить окислительно-восстановительный потенциал системы TPVTl" . В противном случае реакция окисления таллия (I) не доходит до конца, титрование идет вяло . Потенциал систезмы ТР+/Т1+ зависитот концентрации соляной кислоты [c.312]

Антрахинон не восстанавливается такими слабыми восстановителями, как двуокись серы, так как он имеет очень низкий окислительно-восстановительный потенциал. Однако он растворяется в щелочном растворе дитиопита натрия, давая двунатриевое производное антрагидрохинона, имеющее глубокую красную окраску [c.537]

Результаты, полученные при изучении влияния температуры электролита на процесс питтингообразования, представлены на рис. 169. Из рисунка видно, что число питтингов, возникающих на стали 1Х18Н9Т, с повышением температуры резко возрастает как в смеси хлористого аммония и железо-аммонийных квасцов, так и в смеси хлорного железа и хлористого натрия (рис. 169, кривые 1 и 1а). Зависимость числа питтингов от температуры для обоих электролитов практически одинакова. Резкое возрастание с температурой числа питтингов следует объяснять увеличением реакционной способности хлор-ионов, т. е. облегчением хе-мосорбционного взаимодействия ионов хлора с поверхностью стали, а не изменением окислительно-восстановительного потенциала системы. Для того, чтобы убедиться в этом, мы измеряли зависимость окислительновосстановительного потенциала системы от температуры и времени. Оказалось, что он практически сохраняется на постоянном уровне до 60— 70° С. [c.329]

Присадка к щелочному раствору нитрата натрия NaNOз смещает окислительно-восстановительный потенциал в положительную сторону. Оптимальное защитное действие нитрата натрия наблюдается при присадке 35% NaNOз от присутствующего в растворе едкого натра. Хотя при наличии в образцах надрезов смещение потенциалов в положительную сторону происходило весьма слабо, все же разрушений образцов в присутствии масляной кислоты и нитрата натрия не наблюдалось. Объясняется это, по-видимому, тем, что потенциалы образцов определяются в осиовном характером напряженного состояния, а роль пассиваторов в этом случае чисто физическая, изолирующая непроницаемой защитной пленкой поверхность образца от проникновения в него водорода. [c.382]

За границей имеются установки, производящие до 900 г в месяц гидросульфита и выпускающие в качестве побочного продукта 500—600 т окиси цинка Для получения ZnO пигментной квалификации предложено перед дальнейшей переработкой очищать раствор ZnS204 от тяжелых металлов (железа) катионитом в форме цинковой соли . Предложено также вместо цинковой пыли использовать гранулированный сплав, содержащий цинк и 1—3,5% натрия Для приготовления гидросульфита цинка применяют медные реакторы, а для высаливания гидросульфита натрия — эмалированные котлы с рубашкой, в которой циркулирует, в зависимости от условий процесса, холодная или горячая вода 2 . Дегидратацию гидросульфита предложено осуществлять парами органических жидкостей, температура кипения которых немного выше температуры дегидратации (СН3ОН, С2Н5ОН, ССЦ, СеНб) Для предотвращения загрязнения гидросульфита цинка примесями, содержащимися в цинковой пыли, газирование суспензии рекомендуют вести до достижения установленного заранее определенного значения окислительно-восстановительного потенциала Предложены также добавки к гидросульфиту натрия с целью уменьшения его разложения на воздухе — жидкие эфиры, полученные из спиртов с пятью и более атомами углерода [c.542]

Титрование хромовой кислоты Н2СГО4. На рис. 176 показана кривая изменения окислительно-восстановительного потенциала в ходе титрования смеси 0,1 н. раствора хромовой кислоты и 0,1 н. соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого. натра. [c.354]

Определение N0 в газовой смеси проводят в помощью одного из описанных ПИП после предварительного окисления N0 до NO2 в газовой, жидкой или твердой фазах подходящим окислителем. Для окисления оксида азота до диоксида в жидкой фазе могут быть использованы водные растворы окислителей пероксид водорода, перманганат и бихромат калия или натрия, триоксид хрома, гипохлорит калия. Окисление оксида азота в водных растворах может протекать до диоксида азота или азотной кислоты в зависимости от концентрации окислителя и его стандартного окислительно-восстановительного потенциала. Достигнуть 100 %-ной степени окисления оксида азота до диоксида трудно вследствие частичного диспропорционирования его с образованием HNO2 и HNO3. В качестве окислителей оксида азота испытаны перйодат, персульфат, перманганат и бихроматы калия и натрия, приготовленные в кислых и щелочных водных растворах в различных концентрациях и нанесенные на твердые носители. Наши исследования показали, что наилучшей окисляюшей способностью обладает 50 %-ный раствор бихромата натрия в 10 %-ной H2SO4, нанесенный на диатомит. [c.102]

Иодометрическому определению меди мешают окислители, которые также выделяют иод из иодида калия, например соли железа (III). Влияние железа может быть устранено добавлением фторида аммония, который образует с ионом железа (III) устойчивый комплексный ион [FeFgP-, не реагируюш,ий с иодидом калия вследствие значительного понижения окислительно-восстановительного потенциала. Для этой же цели И. М. Коренман и Н. Г. Минина рекомендуют вместо фторида натрия или аммония применять двузамещенный фосфат натрия. [c.241]

Метод иодометрии основан на применении в качестве рабочих растворов раствора иода в иодистом калии и раствора тиосз льфата натрия. Иод является слабым окислителем, нормальный окислительно-восстановительный потенц) ал системы Лг/2Л равен 0,54 в. Как видно из уравнения [c.167]

НОГО кобальта, то поны трехвалентного кобальта будут окислять молекулы воды с образованием кислорода. Равновесие между ионами Со + п водой отсутствует, вследствие чего при погружении в раствор платиновой пластинки на ней не установится равновесного окислительно-восстановительного потенциала, отвечающего равновесию Со ++ е = Со2+. Равным образом при погружении, скажем, металлического натрпя в водный раствор, содержащий N3+, произойдет бурное взаимодействие натрия с водой. Металлический натрий будет восстанавливать молекулы воды до водорода и равновесный потенциал На+/Ма не реализуется. [c.171]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Се +/СеЗ+ равен 1,71 в, следовательно, соли церия (IV) являются сильными окислителями и восстанавливаются даже слабыми восстановителями, как, например Fe2+, [Fe( N)(,] -, 2O4 , НзОа, концентрированной НС1 и др. Ион СеЗ+ в кислых и нейтральных растворах является слабым восстановителем, он окисляется только сильными окислителями—висмутатом натрия на холоду и при нагревании— персульфатом аммония (МН4)25зОд в присутствии ионов Ag+. двуокисью свинца в азотнокислом растворе и др. [c.398]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология