Натрий окислительно-восстановительны

Будет ли протекать окислительно-восстановительная реакция при сливании раствора сульфата железа (III) с раствором иодида калия бромида натрия [c.39]

Инициаторами процесса полимеризации являются водорастворимые перекиси (персульфаты аммония и калия). Наиболее эффективны окислительно-восстановительные системы (персульфат калия — сульфит натрия, перекись водорода — соль двухвалентного железа и др.). Обычно концентрация инициатора поддерживается в пределах 0,1 — 1% от массы мономера. [c.16]

Производство поливинилацетата эмульсионным способом осуществляется в присутствии растворимых в воде инициаторов окислительно-восстановительных систем, состоящих из перекиси водорода и соли двухвалентного железа (в присутствии персульфатов калия и натрия). В качестве эмульгаторов применяют различные мыла, соли алифатических сульфокислот, а при получении дисперсий — поливиниловый спирт. Для поддержания определенного pH среды добавляют буферные соединения — бикарбонат натрия, муравьиную кислоту и др. [c.36]

Из уравнения реакции иода с тиосульфатом натрия окислительно-восстановительный эквивалент Ка ЗаОз равен молекулярной массе. Кристаллический тиосульфат натрия имеет формулу Ыа ЗаОз -бН О, однако состав его не бывает строго постоянным. Кроме того, при растворении тиосульфата натрия происходит частичное разложение его растворенной двуокисью углерода [c.143]

Для проведения полимеризации в кислой среде пригодна окислительно-восстановительная система персульфат калия — бисульфит натрия, образующая свободные сульфатные ион-радикалы [c.137]

Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты [c.289]

Снижение температуры и повышение скорости полимеризации достигается примепением окислительно-восстановительных систем (персульфат калия- -бисульфат или тиосульфат натрия, перекись водорода+соль двухвалентного железа и др.). [c.26]

Электронообменные иониты можно перевести в восстановленную форму действием дитионита натрия или в окисленную действием пероксида водорода. В восстановленной форме их применяют для удаления кислорода, пероксидов и галогенов из водных и других растворов. Ионы обратимой редокс-системы можно также количественно восстанавливать и затем определять методами окислительно-восстановительного титрования. Другие области использования электронообменных смол выделение из растворов благородных металлов (золота, серебра), [c.252]

Значительно проще определяется возможность протекания окислительно-восстановительной реакции, если пользоваться -следующими рекомендациями. Выясним, например, осуществляется ли реакция в водном растворе между иодидом натрия Nal и свободным хлором. Для этого следует выписать из справочной таблицы стандартные электродные потенциалы соответствующих реакций [c.331]

Хорошо разделяются Ре + и Сг + в подкисленных растворах или в нейтральных растворах на колонке из окиси алюминия в анионной форме и перйодата натрия окислительно-восстановительные потенциалы Ре + и Сг + составляют 0,771 н 1,36в. Сначала окисляется железо и образует бурую зону гидроокиси, ниже ее хром образует желтую зону Сг0 4 . Разделение производили при содержании каждого компонента в исходных растворах 10 мг/мл. [c.386]

Полимеризация НАК осуществляется в реакторе 1 (рис. 28) непрерывного действия в водной среде в присутствии окислительно-восстановительной инициирующей системы из персульфата калия и метабисульфита натрия. [c.46]

Опыт 3. Сравнение окислительно-восстановительных потенциалов реагирующих веществ. В две пробирки налить по 4—5 капель раствора нитрита натрия. Подкислить 2—3 каплями разбавленной серной кислоты. В одну пробирку добавить 1—2 капли раствора иодида калия, в другую—1—2 капли раствора бихромата калия. Записать наблюдения. Составить электронные уравнения, указать потенциалы окислителя и восстановителя, закончить схемы реакций [c.131]

Этот процесс напоминает одностадийный процесс получения ацетальдегида, только окислительно-восстановительная каталитическая система растворена в уксусной кислоте, а не в воде. Кроме того, в растворе должны присутствовать ацетаты некоторых щелочных металлов, например ацетат натрия для получения буферных растворов и галогениды этих металлов и хлористый литий для поддержания достаточной критической концентрации ионов l . (Поскольку некоторое количество С1 расходуется на образование хлорсодержащих продуктов, его следует возмещать.) Суммарную реакцию можно записать так [c.287]

При усилении каучука в латексе СКС-ЗОАРК, полученном с окислительно-восстановительной группой гидрохинон— сульфит натрия — аммиак, сажа ХАФ является более эффективной, чем канальная и печная [3]. Теоретическое обоснование этого явления дано в [4]. При усилении сажей ХАФ каучука в латексе СКС-ЗОАРК, полученном в системе с активирующей группой трилон Б—ронгалит, также получаются вулканизаты с лучшим комплексом свойств, чем при введении этой сажи в маслонаполненный каучук в резиносмесителе [5]. [c.186]

На первой стадии реакции происходит окислительно-восстановительный процесс два атома натрия отдают по одному электрону, по всей вероятности, наиболее электроотрицательным атомам кислорода карбонильных групп, находящихся в двух молекулах сложного эфира. Это приводит к гомолитическому разрыву кратных связей и образованию анион-радикалов, которые затем димеризуются [c.236]

Напишите уравнения реакций для тех случаев, когда реакция возможна а) хлорид натрия и бром б) бромид натрия и хлор в) иоднд натрия и хлор г) иодид натрия и бром д) иодид натрия и нитрат серебра е) иодид натрия и хлорид кальция. Укажите, какие из них относятся к типу окислительно-восстановительных. [c.61]

При электролизе водных растворов едкого натра и азотнокислого кальция на электродах протекают одинаковые окислительно-восстановительные реакции. [c.212]

Некоторые металлы также растворяются в щелочном растворе с выделением водорода, хотя в этих условиях концентрация ионов водорода очень невелика в 1 н. едком натре (pH 14) она составляет Ю моль/л. Если не учитывать влияния коэффициента активности, ен + /Н2 = —0,83 В. Однако этот потенциал достаточно положителен для того, чтобы окислить такие металлы, как алюминий и цинк. Окислительно-восстановительной реакции благоприятствует образование гидроксо-комплекса [c.418]

Влияние рн на окислительно-восстановительные свойства. К 0,1 М КВг, подкисленному 0,1 М уксусной кислотой, прибавляют несколько капель 0,1 М ацетата натрия. Затем приливают несколько миллилитров 0,1 н. КМпО . При нагревании выделяется свободный бром (запах). Доказать присутствие брома можно с помощью полоски иодкрахмальной бумаги (синее Окрашивание). [c.510]

В третью пробирку внести по 2--3 капли растворов сульфата марганца (И) н 2 н. азотной кислоты и один микро]ипатель висму-тата натрия NaBiOa. Появление фиолетовой окраски раствора указывает на окисление Л п - -иона висмутатом натрия в перманганат-ион МпОГ. Написать уравнение реакции, учитывая, что продуктами окислительно-восстановительного процесса являются марганцовая кислота и нитрат висмута (П1). [c.97]

К 0,5—1 мл раствора перманганата калия прибавьте микрошпатель пероксида натрия. Наблюдайте выделение газа и образование бурого осадка. Одинакова ли окислительно-восстановительная роль пероксида натрия в проделанных вами реакциях [c.265]

Как было сказано выше, самопроизвольные окислительно-восстановительные реакции используются для создания гальванических элементов-электрохимических устройств, в которых вырабатывается электрическая энергия. Но с другой стороны, с помощью электрической энергии можно проводить несамопроизвольные окислительно-восстановительные реакции, например разлагать расплавленный хлорид натрия на составляющие его элементы [c.221]

Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть во много раз сильнее действия химических окислителей и восстановителей. Меняя напряжение на электродах, можно создать почти любой силы окислители и восстановители, которыми являются электроды электролитической ванны или электролизера. Известно, что ни один самый сильный химический окислитель не может отнять у фторид-иона его электрон. Но это осуществимо при электролизе, иапример, расплава соли N3 или СаРг. В этом случае на катоде (восстановитель) выделяется из ионного состояния металлический натрий или кальций [c.174]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

Опыт 15. Окислительно-восстановительные свойства нитрат (1П)-иона. Исследуйте отношение раств1ора нитрита натрия (калия) к подкисленным растворам иоДида калия и оксоманганата (VII) калия. [c.66]

Так как окислительно-восстановительный потенциал зависит от соотношения активностей окисленной и восстановленной форм ионов, то, варьируя это соотношение, изучить характер изменения электродного потенциала, окислительные и восстановительные свойства раствора. Это осуществить, вводя в раствор вещества, связывающие ту или иную форму ионов. Уменьшение концентрации окисленной формы при постоянной концентрации восстановленной формы снижает потенциал исследуемой системы, и, наоборот, всякое уменьшение концентрации восстановленной формы при постоянной концентрации окисленной увеличивает окислительновосстановительный потенциал системы. При этом изменяются окислительные и восстановительные свойства раствора. Так, например, введение в раствор, содержащий ферро-ферри-ионы, ацетата натрия уменьшает окислительно-восстановительный потенциал, поскольку ионы Ре + связываются в комплекс. Это снижает окислительную способность раствора и повышает его восстановительное действие. Введение в эту же систему оксалата аммония, образующего комплекс с ионами Р +, увеличивает потенциал изучаемой системы при этом возрастает окислительное свойство раствора И снижается восстановительная способность его. Для установления характера изменения окислительно-восстановительного потенциала систем составить гальванический элемент типа [c.303]

Реакции активных металлов — натрия, калия,, каль ция, алюминия— с растворами щелочей, как уже отмечалось, ка самом деле являются реакциями металлов с водой. Щелочи могут реагировать в растворах с некоторыми неметаллами — галогенами, белым фосфором, кремнием, бором, причем в этих случаях происходят окислительно-восстановительные реакции [c.232]

Технология получения стабильных концентрированных дисперсий полиакрилонитрила, обладающих необходимым комплексом свойств, в настоящее время достаточно хорошо разработанаУстойчивые водные дисперсии полиакрилонитрила с концентрацией твердой фазы 25— 36% образуются при эмульсионной полимеризации акрилонитрила в водной среде при 45—60°С в течение 5— 16 ч в присутствии эмульгатора и водорастворимого пе-рекисного инициатора (перекись водорода, персульфат аммония, перборат натрия, окислительно-восстановительные системы), вводимого в количестве 0,1—4% от массы мономера. Для стабилизации водных дисперсий полиакрилонитрила наиболее целесообразно использовать поливиниловый спирт. При применении поливинилового спирта удается получить дисперсии, обладающие высокой [c.136]

Простым примером окислительно-восстановительной реакииг может служить реакция образования ионного соединения из про стых веществ, напрнмер, взаимодействие натрия с хлоро.м [c.266]

Уменьшение концентрации окисленной формы при постоянной К(зицентрации восстановленной снижает потенциал исследуемой системы, и наоборот, всякое уменьшение концентрации восстановленной формы нри постоянной концентрации окисленной увеличивает окислительно-восстановительный иотенциал. Так, например, введение в раствор, содержащий ферри-и ферроионы, ацетата натрия уменьшает окислительно-восстановительный потенциал, так как иоиы трехва-леитного железа связываются в комплекс. Введение в эту же систему оксалата аммония, образующего комплекс с железом (И), увеличивает потенциал изучаемой системы. [c.306]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Диспропорционирование — это особый случай окислительно-восстановительной реакции, в ходе которой происходит переход одного и того же вещества средней степени окисления на более низкую и более высокую степень окисления. Вещество как бы само себя окисляет и восстанавливает. Это явление называют также редокс-амфотерностью. Реакции такого типа часто встречаются в химии галогенов. Например, при растворенг1И иода в растворе едкого натра молекулы иода сначала диспро-порционируют на гипоиодид- и иодид-ионы. Нестабильный ги-поиодид быстро диспропорционирует с образованием иодида и иодата [c.418]

Полимеризацию водного раствора акриламида проводят в окислительно-восстановительной системе в присутствии ускорителя триэтаноламина. Сначала добавляют 0,25 % триэтаноламина в 8-9 %-й раствор акриламида, а затем после перемешивания добавляют смесь инициаторов — 0,5 % персульфата калия и 0,14 % гидросульфита натрия. Температуру во время гюлимеризации поддерживают в пределах 28—30 °С. Полимеризация проходит за 24 ч. Выход полимера практически равен 100%. [c.60]

Эта реакция относится к окислительно-восстановительным, и ее можно рассматривать, с одной стороны, как реакцию восстановления кетона металлом, а с другой стороны (что в данном случае более существенно)—как окисление металла кетоном, По-видимому, происходит одноэлектронный перенос от атома натрия (который при этом окисляется) к наиболее электроотрицательному элементу — атому кислорода. Так как у последнего не может быть более октета электронов, происходит гомолитический разрыв связи С = 0, один электрон полностью отходит к атому углерода, а между атомами кислорода и натрия образуется ионная связь молекула кетона превращается в анион-радикал. Присутствие неснаренного электрона можно обнаружить методом ЭПР система кетон — натрий обладает парамагнитными свойствами. О наличии неспаренпого электрона свидетельствует также способность кетилов натрия мгпоиеп- [c.303]

В и-образную трубку э.лектролизера наливают раствор сульфата натрия и несколько капель индикатора метилового оранжевого, вставляют угольные электроды и соединяют их с источником тока. Как изменится окраска индикатора около электродов Составьте уравнения катодного и анодного процессов и суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.107]

Еще более общий характер, чем теория Льюиса, имеет теория Усановича. Кислотами он предложил называть вещества, способные отдавать любые катионы, в том числе протоны и другие электроположительные частицы, и присоединять любые анионы, а основаниями — вещества, способные отдавать анионы или другие электроотрицательные частицы, включая электроны, и присоединять протоны. Включение электрона в рассматриваемое определение сделало окислительно-восстановительные процессы частным случаем кислотно-основного взаимодействия и это явилось предметом критики. Например, по теории Усановича кислотно-основной реакцией является взаимодействие металлического натрия с газообразным хлором [c.33]

В титриметрических окислительно-восстановительных методах используют индикаторы двух типов. Индикаторы первого типа образуют окрашенные соединения с определяемым веществом или титрантом. Точку эквивалентности с помощью индикаторов этого типа определяют по исчезновению окраски раствора, если окрашенное соединение было образовано определяемым веществом с индикатором, или по появлению окраски, если окрашенное соединение возникает при взаимодействии индикатора с титрантом. Например, при различных иодометрических определениях, когда в качестве титранта используют раствор иода, точку эквивалентности определяют по появлению синей окраски иодкрах-мала. Если иод титруют тиосульфатом натрия, то точку эквивалентности фиксируют по исчезновению синей окраски. К этому же типу индикаторов можно отнести и интенсивно окрашенные титранты, например КМПО4. В этом случае конец титрования определяют по неисчезающему красному окрашиванию раствора, вызванному добавлением избыточной капли перманганата. [c.272]

При составлении окислительно-восстановительных уравнений находят стехиометрические коэффициенты по окисленности элемента до и после реакции. Окисленность элемента в соединениях определяется числом электронов, затрачиваемых атомом на образование полярных и ионных связей, а знак окисленности — на направление смещения связующих электронных пар. Например, окисленность попа натрия в соединении Na l равна +1, а хлора —I. [c.107]

Определим восстановитель и окислитель и коэффициенты для них. Мы уже выяснили раньше окислительно-восстановительные свойства сульфита натрия и перманганата калия в кислой среде. В рассматриваемой теперь реакции участвуют те же исходные вещества (ЫааЗОз и КМГ1О4), но только в сильно концентрированной щелочной среде. В связи с этим они проявляет несколько иные окислительно-восстановительные свойства. [c.124]

Одинакова ли окислительная активность хлорноватистой кислоты, гипохлоритон в кислой среде и водного раствора гипохлорита натрия или калия Окислительно-восстановительные потенциалы каких сопряженных пар следует сопоставить, чтобы ответить на этот вопрос (см. приложение V) Сравните окислительную активность бромноватистой кислоты и гипобромитов. [c.137]

Значения стандартных электродных потенциалов ряда окислительно-восстановительных полуреакций при 25 °С представлены в табл. VI. 1. При помощи таблицы стандартных потенциалов можно легко составлять уравнения самых различных химических реакций, решать вопрос о направлении этих реакций и полноте их протекания. Рассмотрим, например, используемую в аналитической химии реакцию открытия иона Мп + при помощи висмутата натрия. Катион Мп + при реакции с BiOa- окисляется до аниона перманганата МПО4", который легко обнаруживается по фиолетовой окраске раствора. Из таблицы стандартных потенциалов имеем [c.128]

Для нейтрализации кислотных центров поверхности, а следовательно, для предотвращения нежелательных побочных реакций, в алюмохромовые катализаторы вводят соли щелочных и щелочноземельных металлов. В промышленных катализаторах наиболее часто используют окиси калия, натрия, бериллия. Наиболее подробно изучено влияние добавок калия, действие которого сводится к стабилизации структуры хрома в катализаторе. Предполагают [3, с. 35), что калий в структуре алюмохромового катализатора находится в виде или алюмината АЮОК (восстановительная среда) или хромата К2СГО4 (окислительная среда). Ион К , связанный в форме — ОК, мигрирует от иона Сг к иону находясь в динамическом равновесии, зависящем от окислительно-восстановительных условий среды [c.136]

Внедренный в кремнезем иод практически не проявляет характерных для него окислительно-восстановительных свойств, не взаимодействуя, например, с тиосульфатом натрия, полностью удаляется с поверхности только при нагревании до 500°С, а выделить его при обычной температуре можно лишь при растворении кремнезема в крепкой щелочи. На поверхности аморфного кремнезема, очевидно, сохраняется мотив структуры кри-стобалита, свободный диаметр шестичленных колец которого составляет 0,260 нм. Диаметр колец соизмерим с диаметром атома иода (0,256 нм), что обеспечивает возможность включения иода в решетку кремнезема. Аналогичным образом в полости поверхностных шестичленных кремнекислородных колец могут быть включены и молекулы воды, обеспечивая тем самым высокую степень гидратации поверхности. [c.27]

Б. Определим восстановитель, окислитель, их степени окисд -ния и необходимые коэффициенты для них. Руководствуясь окислительно-восстановительными свойствами восстановителей и окислителей (см. табл. 17), устанавливаем, что в молекуле сульфита натрия, диссоциирующей в водном растворе [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология