Нитрат окислительно-восстановительная реакция

Помимо редокс- процесса для переработки облученного горючего был разработан пурекс-процесс. В этом процессе для отделения урана и плутония друг от друга и от продуктов деления также применяется экстракция. В качестве экстрагента используется раствор ТБФ в инертном углеводородном разбавителе, а вместо А1(МОз)з высаливающим агентом является НМО.з, создающая высокую концентрацию нитрат-ионов. Окислительно-восстановительные реакции плутония, описываемые уравнениями (4) — (9), характерные для редо кс-процесса, находят применение и в пурекс-процессе. Но в пурекс-процессе лучше экстрагируется плутоний (IV), а не плутоний (VI). В условиях пурекс-процесса ТБФ также почти не экстрагирует плутоний (III). Это явление положено в основу разделения урана и плутония после первого экстракционного цикла. Проведением экстракции при 40—50° С достигаются повышенные скорости окислительно-восстановительных реакций, а следовательно, и лучшее разделение при экстракции. [c.240]

Следует, однако, отметить, что в некоторых реакциях нитратные комплексы оказываются более способными к окислительно-восстановительной реакции, чем простые ионы. Скорость диспропорционирования U (V), например, прямо пропорциональна концентрации нитрат-ионов. [c.293]

Однако все разновидности нитрата целлюлозы обладают способностью к "горению". Этот процесс можно представить в виде "внутренней" окислительно-восстановительной реакции в молекуле, содержащей атомы кислорода, которые могут реагировать с углеродом и водородом целлюлозного звена. В гл. 9 дается краткое описание пожаров нитрата целлюлозы. [c.165]

Кривые титрования хлоридов нитратом серебра в расплавленных солях получаются такими же, как кривые титрования в водных растворах для экзотермических процессов. Относительная ошибка титрования для указанных выше концентраций приближалась к 4%. Применение метода ограничено в связи с трудностью достаточно точного измерения повышения температуры, происходящего в результате реакции. Необходимо, чтобы изменение температуры окружающей среды было на несколько порядков меньше, чем изменение температуры, происходящее в результате рассматриваемой реакции. Теоретически в среде расплавленных солей возможно проводить любые реакции осаждения, комплексообразования или окислительно-восстановительные реакции, однако практически сложность прибора, который требуется для этого, ограничивает применимость расплавленных солей в качестве растворителей. [c.110]

Примеси металлов 2п, 5п и РЬ, находящиеся в металлической ртути, можно удалить взбалтыванием ртути с раствором сульфата (или нитрата) ртути. При этом протекают следующие окислительно-восстановительные реакции [c.270]

Отличие таллия состоит в том, что он имеет два ряда солей, т. е. соли таллия со степенями окисления -[-1 и +3, из которых первые более устойчивы и изоморфны с солями щелочных металлов. Хорошо растворимы в воде нитраты, сульфаты и фториды таллия (I). Все соли таллия (III) ведут себя в окислительно-восстановительных реакциях как окислители. [c.307]

Набл. Отсутствие реакции нитрат-иона с иодид-ионом в Hi, наличие окислительно-восстановительной реакции после введения цинка. Продукты реакций в П2, Пз и П4. Цвет веществ в осадке, состав продуктов реакции, цвет конечного раствора в П5. [c.166]

Выберите несколько простых веществ. Используя только эти вещества, а также продукты их взаимодействия, получите с помощью только окислительно-восстановительных реакций нитрат меди (П). [c.439]

Многие окислительно-восстановительные реакции, особенно реакции с перманганатами, бихроматами, нитратами и другими подобными окислителями, сильно зависят от величины pH раствора. Вычисление потенциала в этих случаях усложняется, следуя, однако, тому же самому принципу. [c.155]

Использование в газохроматографическом анализе галогенидов металлов расплавленных нелетучих неорганических солей и их эвтектик [31, 32] сразу же резко увеличило возможности метода. Применяя неорганиче- ские соли в качестве неподвижной фазы, можно работать при значительно более высоких температурах. Кроме того, насадка не реагирует с анализируемыми веществами, особенно если соли содержат те же ионы, что и хроматографируемые соединения. Однако, как показано в работе [38], эффективность таких колонок ниже эффективности колонок с обычными жидкими фазами. К тому же обмен ионов в колонке наряду с окислительно-восстановительными реакциями может усложнить хроматографическое разделение. Для анализа хлоридов нельзя использовать нитраты, поскольку они сильные окислители и разлагаются в присутствии хлоридов. [c.135]

Едкие щелочи поглощают NOj с образованием смеси нитратов и нитритов (окислительно-восстановительная реакция). [c.641]

Концентрированная НМОз является сильным окислителем и в процессе окислительно-восстановительной реакции превращается в окись азота N0. Азотная кислота растворяет все металлы, за исключением золота и платины, образуя соответствующие нитраты или переводя металлы в окислы этих металлов, если получаемые окислы не растворимы в избытке азотной кислоты. Необходимо помнить, что некоторые металлы бурно реагируют с разбавленной азотной кислотой, но практически не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой, особенно дымящей, вследствие образования на поверхности металла тонкой плотной пленки не растворимого в азотной кислоте окисла этого металла. Это защищает поверхность металла от дальнейшего растворения. В разбавленной азотной кислоте металлы растворяются с образованием соответствующих нитратов и выделением водорода. Окислы азота при этом не образуются. Концентрированная НКОз окисляет элементарную серу до серной кислоты (при кипячении), уголь — до двуокиси углерода СО2. Органические вещества энергично разрушаются азотной кислотой, поэтому при работе с ней нужно соблюдать осторожность, так как можно получить ожоги. [c.165]

Все нитраты при нагревании разлагаются с выделением свободного кислорода, вследствие чего в расплаве являются сильными окислителями. При этом нитраты щелочных металлов переходят в нитриты, а нитраты щелочноземельных и тяжелых металлов разлагаются с образованием их оксидов и диоксида азота. Нитраты малоактивных металлов с положительным электродным потенциалом, разлагаются с выделением свободных металлов и также диоксида азота. Во всех случаях протекают внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции. [c.199]

Более надежная реакция на нитраты органических оснований основана на том, что эти соли образуют при пиролизе азотную и азотистую кислоты. Азотистая кислота образуется в результате внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакции между азотной кислотой и органической частью молекулы вещества. Ее можно обнаружить в газовой фазе по реакции Грисса (стр. 128). Если требуется максимальная чувствительность, можно применить цветную реакцию с М,Н -дифенилбензидином , которую дают как азотная, так и азотистая кислоты, образующиеся при пиролизе. [c.701]

Так, путем взаимодействия водного раствора смеси поливинилового спирта и акриламида с нитратом церия (IV)—аммония Мино удалось провести окислительно-восстановительную реакцию с 93%-ным выходом привитого сополимера. [c.106]

Полезно уметь пользоваться всеми описанными способами подбора коэффициентов окислительно-восстановительных реакций, так как для различных реакций бывает удобно применять и различные способы подбора коэффициентов. Иногда бывает удобно писать реакцию по стадиям (например, восстановление нитратов в щелочной среде, см. стр. 226). Когда желательно подчеркнуть сущность реакции с ионной точки зрения и реакции не могут мешать другие присутствующие в растворе ионы, тогда можно проводить подбор коэффициентов по переходу электронов в ионной форме. Если посторонние соли (ионы) могут мешать реакции, то лучше в уравнении указать, какие именно конкретные вещества взяты для реакции, т. е. здесь нужно составлять уравнение реакции в молекулярной форме. Совершенно необходимо применять молекулярное написание уравнений, если нужно знать, какие количества конкретных веществ следует взять для реакции или получить в результате реакции. Такой расчет можно вести только по молекулярному уравнению. Вообще молекулярная форма написания уравнений имеет еще то преимущество, что от молекулярной формы уравнения гораздо легче перейти к ионной, чем наоборот составление же уравнений в ионной форме не легче, чем в молекулярной. Менее желательным является применение алгебраического способа подбора коэффициентов окислительно-восстановительных реакций, так как он не связан с современным представлением об окислительно-восстановительных реакциях. [c.97]

Для синтеза ПВХ могут быть применены системы, содержащие тетраэтилсвинец и четыреххлористый титан , азотнокислое серебро, хлористый цинк, трихлорокись ванадия , соли хрома, меди, железа или церия . Наиболее эффективной добавкой к тетраэтилсвинцу оказалась соль церия, под действием которой при температуре около О °С был получен ПВХ с 25%-ным выходом. Образование свободных радикалов при полимеризации в присутствии смеси тетраэтилсвинца и нитрата меди можно представить как результат протекания окислительно-восстановительной реакции [c.160]

Окислительно-восстановительная реакция некоторых солей церия (например, нитратов и сульфатов) с органическими восстановителями, такими, как спирты, тиолы, гликоли, альдегиды и амины, является основой применимого к широкому кругу веществ, хотя и менее изученного, метода синтеза привитых сополимеров [25]. В случае спиртов реакцию можно изобразить следующей схемой [c.86]

Серосодержащие пестициды разлагаются за счет окислительно-восстановительных реакций разложение ряда пестицидов связано с присутствием в почве свободных радикалов (разложение амитрола) или избытка нитратов (переход атразина в К-нитроафазин). Однако преобладающую роль в разложении пестицидов ифают почвенные микроорганизмы. [c.111]

Таким образом, правильнее, по-видимому, считать валентность азота в азотной кислоте (а также в нитратах, нитросоединениях и N,05) равной четырем. Однако в ряде случаев, например прн подборе коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, удобно пользоваться привычными представлениями о валентности азота, рашюй +5. При этом, конечно, следует помнить, что речь идет о формальной валентности азота. [c.85]

Соли аммония, анион которых проявляет более резко выраженные окислительные свойства, распадаются необратимо протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой ион аммония окисляется, а анион восстана- вливается. Примерами могут служить распад NH4NO2 (разд. 17.1.1) или разложение нитрата аммония [c.431]

Составьте уравнения реакций между оксидом свинца (ХУ)-дисвинца (II) в азотнокислой среде и а) нитритом калия б) хлороводородной кислотой (конц.) в) иодидом калия г) нитратом марганца (II) д) перхлоратом железа (II). Является ли окислительно-восстановительной реакция между указанным оксидом свинца и достаточным количеством азотной кислоты Ответ поясните. [c.246]

В лаборатории его можно получить термическим разложением (внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакцией) амм онийной соли азотистой кислоты — нитрата аммония [c.337]

В литературе описано несколько вариантов каталитического метода определения рения (см. стр. 142). Однако на практике при анализе различных материалов используется только один, основанный на каталитическом действии рения на окислительно-восстановительную реакцию между теллурат-ионом и Sn(II) [26, 1190]. Высокая чувствительность каталитического метода позволяет использовать его для определения реиия (сотые и тысячные доли микрограмма) в породах (гранитах, оливиновом базальте, траппе, диабазе). Метод недостаточно избирателен, перед определением рения необходимо проводить тщательное отделение его от примесей. При анализе различных материалов используются разные способы разложения и отделения рения от примесей. Показано, что разложение материала азотной кислотой вызывает занижение результатов определения рения на 50%. Присутствие следов нитрат-ионов почти полностью подавляет каталитическую реакцию Te(Vl) с Sn(H) [28]. Поэтому материалы рекомендуется разлагать сплавлением с NaOH и NaaO и другими щелочными смесями. Ниже приведена методика анализа породы [1190]. [c.242]

Раствор нитрата ртути(I) является восстановителем и может быть использован также для анализов, основанных на окислительно-восстановительных реакциях. -Его можно использовать, например, для определения Ре - , в этом случае в качестве индикатора применяют железо-аммонийные квасиы. Следует помнить, что соли ртути (I), окисляясь до солей ртути (И), становятся ядовитыми. ЭтС является недостатком метода. [c.47]

Наконец, следует упомянуть о влиянии комплексообразования и среды на скорость окислительно-восстановительных реакций и, Мр и Ри. Как уже было отмечено, многие ионы обладают склонностью к образованию более нли менее прочных комплексов с анионами кислот, что отражается на кинетике реакций окисления и восстанов- ления. В общем случае можно сказать, что связывание некоторой доли реагирующих ионов в комплекс должно вызвать уменьшение скорости. К такому результату приводит обычно комплексообразование с нитрат-ионами. Однако сульфатные и хлоридные комплексы оказываются часто более реакционноспособными, чем простые гидратированные ионы. Например, реакции восстановления Ри (IV) двухвалентным железом и четырехвалентным ураном, окисления и (IV) трехвалентным таллием и четырех- валентным нептунием ускоряются в присутствии сульфат-ионов. С другой стороны, на реакцию между Мр (V) и Мр (III) эти ионы не оказывают действия. Хлоридные комплексы Ри (IV), Ри (VI) и 5п (II) реагируют значительно быстрее, чем простые ионы этих металлов, однако при акции с И (III) и V (III) комплексообразование (IV) с хлор-ионами не оказывает заметного влияния скорость. Комплексообразование продуктов реакции анионами кислот также влияет на кинетику, если ско- Ьсти прямой и обратной реакций не сильно отличаются эуг от друга. Заметное ускорение дисиропорционирова-Ы Мр (V) в присутствии 80 -ионов объясняется обра- [c.17]

Для определения дитионитов обычно применяют иодиметрнче-ские методы, однако предложены методы, основанные и на других окислительно-восстановительных реакциях. В этих методах используют гексацианоферрат(П1), железо(1П), иодомеркурат(11) калия (реактив Несслера), аммиачные растворы нитрата серебра и сульфата меди и метиленовый синий. В некоторых случаях конец титрования регистрируют не визуально, а потенциометрически. [c.495]

В соответствии с этой окислительно-восстановительной реакцией в описыва мых условиях образуются карбоновые кислоты. Если они растворимы в бензоле,то дают цветную реакцию с нитратом уранила и родамином В. Поэтому описанная здесь реакция неприменима в присутствии ароматических альдегидов. Диоксо-соединения можно отделить от растворимых в бензоле кислот встряхиванием эфирного раствора с водной едкой щелочью карбоновые кислоты остаются в водном слое в виде щелочных солей. [c.276]

Ре -f ЮНЫОз = 4Ре(МОз)2 + НН4МОз + ЗН О В качестве исходного вещества можно применить также порошкообразное железо, полученное восстановлением окиси железа водородом. Чтобы реакция протекала более спокойно, железо должно быть восстановлено при высоких температурах 000—1100° С). В результате окислительно-восстановительной реакции из азотной кислоты образуется нитрат аммония. При этом железо берут в избытке. [c.316]

Во вторую группу (окислителей) входят такие реагенты, как нитрат серебра (ОР-2), перманганат калия (ОР-10), хлорид трифенилтетразолия и родственные ему соединения, 3,4-динит-робензойная и 3,5-динитросалициловая кислоты и др., т. е. все соединения, меняющие окраску при окислительно-восстановительных реакциях. Методика обнаружения нитратом серебра— наиболее распространенным реагентом (ОР-2) этой группы — описана в разд. 9.9, гл. 9. [c.104]

В работе [396] следовые количества 51Н-групп в полиоргано-силоксанах определяли путем титрования с Ы-бромсукциними-дом спектрофотометрически при 450 нм в растворе серебра, образующегося в результате окислительно-восстановительной реакции с нитратом серебра газовой хроматографией и ИК-спектроскопией при 2160 см . Винильные группы в силоксанах определяли бромированием электрохимически генерируемым бромом в уксусной кислоте, причем степень бронирования зависела от размеров кольца и заместителя при атоме кремния [397]. [c.515]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология