Нитрат-ион, реакции

Соединения азота расходуются в огромных количествах они используются в производстве минеральных удобрений, взрывчатых веществ и порохов, красителей и полупродуктов органического синтеза. Опасаясь нехватки природного сырья, химики начали изучать возможность использования азота воздуха. Этим вопросом занимался, в частности, немецкий химик Фриц Габер (1868—1934). Он выяснил, что азот вступает в реакцию с водородом при высоком давлении и высокой температуре в присутствии катализатора (железа), и поставил себе целью найти способ получения аммиака из азота воздуха и водорода. Превратить аммиак в нитраты было несложно. К 1908 г. Габер решил эту задачу. [c.141]

Из других эфиров неорганических кислот важны эфиры азотной кислоты нитраты). Реакция их образования из азотной кислоты и спиртов обратима, и для повышения степени конверсии, а также во избежание окисления спиртов азотной кислоты, этерификацию проводят смесью серной и азотной кислот [c.268]

Синтез нитрата аммония через нитрит аммония, полученный из воздуха и воды (без участия вспомогательных исходных веществ). Известна реакция разложения нитрита аммония [c.53]

Получение нитрата аммония с использование аммиака, синтезированного из азота и водорода, в настоящее время является единственным методом, применяемым в промышленном масштабе. В этом способе окись азота образуется не при непосредственном соединении кислорода с азотом (как в реакции За), а косвенным путем с помощью окисления синтезированного ранее аммиака. [c.60]

Б. К 2 МЛ раствора препарата с концентрацией 0,05 г/мл прибавляют 2 мл раствора сульфата железа (И) (15 г/л)ИР полученный раствор дает характерную для нитратов реакцию А,, описанную в разделе Общие испытания на подлинность (т. 1, с. 130). [c.247]

Синтез эфиров целлюлозы по реакции нуклеофильного замещения основан на взаимодействии с нуклеофильными реагентами (солями щелочных металлов) сложных эфиров целлюлозы, содержащих остатки кислот, легко замещающиеся при действии нуклеофильных реагентов, — тозилатов (эфиров л-толуолсульфокисло-ты), мезилатов (эфиров метансульфокислоты), а в ряде случаев и нитратов. Реакция протекает по схеме [c.256]

При денитрификации концентрация аммонийного азота изменяется незначительно. По этой причине необходимо предварительно окислить аммонийный азот в нитриты и нитраты. Реакция осуществляется нитрифицирующими микроорганизмами и протекает в две стадии [c.222]

B. К 2 мл раствора испытуемого вещества с концентрацией ,05 г/мл добавляют 2 мл раствора сульфата железа (15 г/л) ИР н дает характерную для нитратов реакцию А, описанную в разделе Общие испытания на подлинность (т. 1, с. 127). [c.29]

Вторым направлением получения пикриновой кислоты является реакция оксинитрования бензола. В присутствии нитрата ртути нитрование бензола идет с образованием желтого нитрофенолята нитрата ртути. Дальнейшее нитрование дает пикриновую кислоту [c.554]

Эта реакция, подобно любой реакции образования сложного эфира, обратима и катализируется кислотами. В сторону образования нитратов реакция идет тогда, когда содержание воды в кислоте относительно мало следовательно, для нитрации необходима концентрированная кислота. Поскольку при реакции с азотной кисло- [c.370]

Процессы образования нитратов. Реакции, влияющие на концентрацию нитратов, описываются следующими дифференциальными уравнениями [c.315]

Действие нитрата на реакцию является не общим, а специфическим солевым эффеЕСТом. Влияние серной кислоты и иона нитрата не изменяет нулевой или первый порядок реакции, и оба эти влияния подчиняются [c.561]

Нагревание кислородсодержащих веществ, а именно хлоратов в присутствии катализатора — пиролюзита МпОа (реакция 1), нитратов (реакция 2), перманганатов прп умеренных или прн очень высоких температура. (соответственно реакции 3 и 4), пероксидов (реакция 5) [c.363]

В этом отношении нитраты и нитриты, по-видимому, имеют общую особенность, заключающуюся в том, что продукты пиролиза ингибируют скорость разложения. Это можно ожидать в системах, разлагающихся по радикальным механизмам, если продукты реакции включают эффективные акцепторы радикалов, как N0 и NO2. [c.366]

Предложенная концепция основана на обращении этой реакции и последующем окислении нитрита до нитрата кислородом [c.53]

С кипяченым молоком и нитратом или со свежим молоком в отсутствии нитрата реакция пе происходит. [c.514]

Почти сразу же после начала первой мировой войны британский флот блокировал Германию, в результате чего в эту страну перестал поступать нитрат из Чили (наилучшее природное сырье). Между тем он был необходим для ведения войны, и вот немецкий химик Карл Бош (1874—1940) начинает работать над реакцией Габера, пытаясь создать промышленный способ получения аммиака, и к середине войны в Германии уже было налажено промышленное производство соединений азота. [c.141]

В промышленных условиях процесс ведут следующим образом (рис. 171).. Воздух и бензол каждый в отдельности подогревают и смешивают в смесителе. Воздуха — большой избыток, примерно 26—50 кг на 1 кг бензола. Печь состоит пз трубок с катализатором и снабжена соляной ванной для обогрева. В большинстве случаев для ванны применяют нитрат-нитритную смесь. В печи имеется приблизительно 3000 трубок, заполненных катализатором в виде пилюль диаметром 5 мм. Реакция идет под давлением 2—3 ат без циркуляции сырья, так как процесс окисления завершается за однократный проход реакционной смеси через печь. [c.268]

При получении нитрата аммония происходит одновременно и упаривание раствора. Здесь мож.ио подсчитать, достаточно л.и теплоты реакции для даа )ивания насухо. [c.155]

Выше упоминалось, что одной из проблем технологии получения нитрата аммония является осушествление реакции взаимодействия аммиака с азотной кислотой в условиях, дающих возможность использовать выделяющуюся теплоту нейтрализации. [c.56]

С. По змеевику пропускали вначале перегретый пар для инициирование реакции, а затем охлаждающую воду для регулирования температуры. Охлаждающая вода содержала небольшое количество нитрата аммония. Через неплотности в змеевике вода просачивалась к наружным стенкам аппарата, на которых откладывались соли, приведшие к межкристаллитной коррозии. Высокая температура способствовала образованию трещин. [c.336]

Промышленные производства нитрата аммония полагались на исключении исходных веществ, возможности получения которых очень ограничены (аммиак с газового завода, натриевая селитра), и замене их основными исходными веществами, запасы которых практически неограничены (кислород, азот и вода), а также на нахождении такого решения, при котором используется теплота, выделяющаяся при проведении экзотермической реакции взаимодействия аммиака с азотной кислотой, для упаривания раствора нитрата аммония. [c.53]

Пример V-3. Рассчитать стехиометрические количества исходных веществ, теоретически необходимых для проведения процесса получения нитрата аммония по варианту 9 (см. раздел 1Г1) без регенерации СаО и использования углерода, выделяемого в реакции (б). [c.106]

Пример V-6. [6]. В рассмотренном в разделе П1 примере разных химических концепций получения нитрата аммония приведена реакция (6а) конверсии метана водяным паром. Уравнение реакции (в газовой фазе) [c.109]

Если нитрование ароматических соединений осуществляется в азотной кислоте, нитрометане или в уксусной кислоте при большом и постоянном избытке азотной кислоты, то реакция ускоряется серной кислотой и тормозится ионами нитрата. [c.561]

Перед началом реакции солевая баня, заполненная эвтетикой из нитрита натрия и нитрата калия, подогревают до 4,20°. Углеводород пропускают через нагретую до 108° и поддерживаемую на постоянном уровне 65%-ную азотную кислоту со скоростью 150 л1час (скорость газа измеряется реометром). При это.м углеводород увлекает с собой столько паров азотной кислоты, что образуется смесь, содержащая углеводород и азотную кислоту в молярном соотношении 2 1. [c.279]

Дифениламин ( eHj)2NH при реакциях в кислой среде с соединениями, содержащими окислители (NOj, NO3, ВгОз, СЮ , МпО , Ре "и др.), окрашивает растворы в синий цвет вследствие необратимого окисления дифениламина в синий дифенилдифенохинондиимин. Эта реакция — фармакопейная, используется для открытия, например, нитратов и нитритов. С нитратами реакция протекает по схеме [c.229]

В нейтральной или щелочной среде КМПО4 не действует на нитрит, а в кислом растворе окисляет его до нитрата. Реакция идет медленно. При подкислении NaNOa образуются окислы азота чтобы избежать потери их, рекомендуют предварительно смешивать нейтральный раствор NaNOa с избытком КМпО, а затем уже подкислять. При медленном титровании подкисленного раствора нитрита перманганатом калия получают заниженные результаты, поэтому обычный метод титрования не применим. [c.138]

Реакции M -a N204->M(N0з) -a N0 идут с участием щелочных металлов [29, 30], цинка [31] и ртути [32], но большинство других металлов в компактном состоянии (включая барий, стронций и кальций [14]) не реагирует с четырехокисью азота. Вследствие низкой диэлектрической проницаемости чистой четырехокиси азота (2,42) ни одна простая неорганическая соль пе растворяется в жидкой четырехокиси, и продукт реакции образуется в виде нерастворимой пленки на поверхности металла. Эффективность реакции поэтому зависит от когезионных свойств образующегося нитрата. Реакция с натрием при погружении металла в жидкость вначале протекает энергично, но питрат натрия обладает сильными когезионными свойствами, и реакция быстро по.чностью прекращается. Реакция с цинком идет до конца и поэтому изучена более подробно. [c.161]

Равновесие, устанавливающееся в результате взаимодействия уксусного ангидрида с целлюлозой, является не столь чувствительным, как равновесие при нитрации, и вследствие этого не представляется возможным приготавливать однородные продукты с промежуточной степенью ацетилирования, соответствующие нитратам. Реакция этерификации почти завершается и образуется растворимый в хлороформе первичный ацетат, содержащий 43— 44 % ацетила. Первичный ацетат может быть получен в волокнистой форме или в растворе, в зависимости от разбавителя уксусного ангидрида. Если используется разбавитель, нерастворяющий триацетат, нанример бензол, образуется волокнистый продукт если же используется растворяющий разбавитель, например ледяная уксусная кислота, первичный ацетат получается в растворе. Продажные ацетаты обычно получаются с растворением, в качестве растворителя используется ледяная уксусная кислота. [c.298]

Электролитическое вгзгделепие ме7аллов чаще всего проводят нз растворов нх простых солей — сульфатов,. хлоридов или нитратов. Суммарной катодной реакцией в этом случае будет разряд гидратированных металлических иопов с их последующим переходом в кристаллическую решетку образующегося на катоде осадка [c.453]

На подчиненную роль кристаллизационных факторов в явлениях иеренаиряжения указывают также данные по кинетике катодного выделения растворимых в ртути металлов на соответствующих амальгамах. Результаты кигетического исследования реакций обмена металлическими ионами между разбавленными амальгамами и растворами нитратов ук.азывают на уменьшение тока обмена в следующем ряду [c.460]

В 67%-нук/ азотную кпслоту пропускают газооб-разпы11 аммиак, в результате чего образуется нитрат аммои[1я. Достаточно л[( будет теплоты реакции, чтобы испарить всю имеющуюся в аппарате воду, т, е. чтобы получить твердый МН,1М0з Принять, что вся теплота реакции расходуется па испарение НаО, [c.181]

Основные продукты фотохимических реакций — альдегиды, кетоны, оксиды углерода, органические нитраты и оксиданты (озон, диоксид азота, пероксиацетилиитрат и другие органические пероксидиые и гидропероксидные соединения, пероксид водорода). [c.34]

В 67-процентную азотную кислоту пропускают газообразный аммиак, причем образуется нитрат аммония. Достаточно ли будет теплоты реакции, чтобы испарить всю имеющуюся в реакционном аппарате воду, т. е. чтобы получить твердый NH4NO3. При этом принять, что вся теплота реакции расходуется на испарение НгО. [c.155]

Накопление непрореагировавшей азотной кислоты в нитрато-рах при нарушениях установленного режима дозировки компонентов и определенных условиях может вызвать бурное неуправляемое течение реакции и как следствие этого разрыв аппарата или выброс реакционной массы из него. Прекращение размешивания реакционной массы приводит к неравномерному распределению реагирующих компонентов по фазам, сопровождающемуся местными перегревами и неуправляемой реакцией. Неуправляемая реакция может возникнуть также при повыщении температуры, вызванном недостаточным охлаждением реакционной массы. [c.118]

В инертных растворителях реакция идет при температуре ниже 0°, при этом образуются циклоалкилиитраты с выходом бО—65%, нитро-производные с выходом 10—15% и карбоновые кислоты с выходом 10— 15%. При болоо высокой температуре в кипящем четыреххлористом углероде циклогексан дает 39% нитроциклогексана и 41% циклогексил-нитрата [57]. [c.80]

При дальнейш зм изучении этой реакции на основании нитрования м-гептана и 2,7-диметилоктана азотной кислотой был сделан вывод, что в отсутствии NOg нитрование совсем не идет. Так, например, октан совершенно не реагировал ири стоянии в течение 50 дней с концентрированной азотной кислотой (плотность 1,42), содержавшей следы нитрата мочевины для поглощения присутствующего NOg [56]. [c.80]

Теоретически вычисленное содержание серы в этом соединении 24,2%, но практически такое количество, если и получается, то очень редко. Диазоаминобензол, нитрат лития, гидроперекись mpem-бутила являются катализаторами этой реакции получаемый продукт содержит до 20% серы. Реакция имеет ограничивающие пределы температуры и обычно проводится ири температурах от —10° до 4-15°. Продукты, содержащие до 5 % серы, эластичны, при более высоком содержании серы получаются роговидные продукты, продукты же с наибольшим количеством серы твердые и хрупкие. Они обычно нерастворимы и растворяются только в концентрированной серной кислоте. При выдавливании раствора каучука и гидроперекиси в раствор двуокиси серы можно получить волокно [38]. [c.224]

Образование полисульфонов является иллюстрацией общего правила, что низкая температура способствует образованию полимеров большого молекулярного веса. Реакция изобутилона с нитратом лития в качестве катализатора не идет ири комнатной температуре, но протекает быстро при охлаждении до 4°. Нитрат серебра является эффективным катализатором уже при содержании е го в количестве 0,006%, вызывая весьма быстрое превращение бутена-2 [29]. [c.348]

Нитрат- и нитрит-ионы являются основаниями, которые вызывают депротонирование нитрацидиум-иона, ингибитируя, таким образом, образование иона нитрония и тормозя реакцию нитрования. Следовало бы ожидать, что ион нитрита (N0 ) как более сильное основание, чем ион нитрата, должен был бы сильнее тормозить реакцию, чем ион нитрата. [c.563]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.151 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.500 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.507 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.179 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.219 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.215 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.351 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология