Осмий изотопы

Строение электронных уровней атомов благородных металлов характеризуется почти полной или даже полной застройкой /-подуровня предпоследнего уровня. Способность к укомплектованию -подуровня 10 электронами особенно проявляется у атома палладия за счет перехода двух электро1[ов с подуровня 5д (см. табл. 1.1 Приложения). У элементов с четными атомными номерами известно много устойчивых изотопов у рутения и осмия по семь, у палладия и платины по шесть, а у элементов с нечетными атомными номерами — немного у родия и золота по одному, у серебра и иридия по два. Кроме устойчивых у этих элементов известно много радиоактивных изотопов. [c.324]

У элементов с нечетными порядковыми номерами известны устойчивые изотопы у родия—один, а у иридия — два Чг (36,5%) и 1г (61,5%). У элементов с четными порядковыми номерами число устойчивых изотопов велико у рутения и осмия по семь, у палладия и [c.140]

Массовые числа изотопов осмия в порядке уменьшения содержания равны 192, 190, 189, 188, 187, 186, 184. Сколько нейтронов в ядре атома наиболее распространенного изотопа осмия [c.217]

ИРИДИЙ м. 1. 1г (Iridium), химический элемент с порядковым номером 77, включающий 31 известный изотоп с массовыми числами 168-198 (атомная масса природной смеси 192,22) и имеющий типичные степени окисления + III, - - IV, -I- VI. 2.1г, простое вещество, тяжёлый серебристо-белый металл применяется в качестве компонента сплавов с платиной и осмием, для изготовления тиглей, как защитное и коррозионностойкое покрытие, для изготовления слаботочных контактов и др. [c.161]

Гео- и космохронология. Изотопный состав элементов одинаков для всех пород земной коры. Разделение изотопов удается осуществить в технике лишь с большим трудом. В природных условиях процессы разделения изотопов крайне маловероятны. Считается общепринятым фактом, что все сколько-нибудь значительные аномалии в изотопном составе элементов представляют собой следствие протекания ядерных процессов. Впервые отклонения были обнаружены для свинца, выделенного из различных минералов. Затем были найдены аномалии в изотопном составе аргона, стронция и осмия. [c.415]

ЧЕМ БОЛЬШЕ, ТЕМ БОЛЬШЕ. Природный осмий состоит из семи стабильных изотопов с массовыми числами 184, 186—190 и 192. Любопытная закономерность чем больше массовое число изотопа осмия, тем больше он распространен. Доля самого легкого изотопа, осмия-184,—0,018%, а самого тяжелого, осмия-192,—41%. Из искусственных радиоактивных изотопов элемента № 76 самый долгоживущий — ОСМИЙ-194 с периодом полураспада около 700 дней. [c.206]

Он состоит в последовательном захвате ядрами нейтронов и последующем Р-распаде. В качестве примера — схема образования изотопов осмия из Та [c.9]

На тележке 1 расположен источник -у-квантов 2 — металлический осмий, содержащий ядра распадающиеся с образованием ядер в возбужденном состоянии. Эти ядра испускают -кванты с энергией 129 кэВ. Справа изображен неподвижный поглотитель 3 — металлический иридий, содержащий 30% изотопа Источник и поглотитель находятся при температуре жидкого азота 78 К. Далее-, правее — детектор у-лучей 4, который фиксирует лучи, проходящие сквозь поглотитель. Если выполняются условия резонанса, т. е. если энергия квантов, которую испускает источник, равна энергии квантов, поглощаемых поглотителем, то лишь малая доля квантов сможет пройти сквозь поглотитель и достигнуть детектора. Максимальное поглощение квантов соответствует случаю покоящихся источника и поглотителя. Если мы заставим источник двигаться, частота испускаемых им -у-квантов изменится за счет эффекта Допплера и условия резонанса нарушатся, число Y-квантов, проходящих сквозь поглотитель и достигающих детектора, резко возрастет. Результат такого рода эксперимента показан на рис. 166, б. На графике отложено число регистрируемых 7-квантов (интенсивность) как функция скорости движения источника. Когда источник покоится относительно поглотителя, выполняется условие резонанса и число квантов, достигающих детектора, оказывается минимальным. Однако если заставить тележку двигаться вправо или влево, то по мере увеличения скорости движения условие резонанса будет нарушаться, и число квантов, попадающих на детектор, будет непрерывно увеличиваться. [c.395]

Стабильный изотоп осмий-187 в научных исследованиях / Сб. статей. — Алма-Ата Наука, 1984. [c.575]

Большое число радиоактивных изотопов может быть обогащено при использовании в качестве исходных соединений фтало-цианидных металлических комплексов. Рассмотрим в качестве примера методы выделения радиоактивных изотопов осмия (Оз и Оз з ) и галлия (Оа и Оа ) [c.279]

Тяжелого изотопа на Земле почти вдвое больше, чем легкого (62,9 и 37,1% соответственно). Рений-187 радиоактивен, период полураспада— 5-101 —10 лет. Испуская бета-лучи, рений-187 превращается в осмий. Существует рений-осмиевый метод определения возраста минералов. С помощью этого метода был определен возраст молибденитов из месторождений Норвегии и Чили. Оказалось, что норвежские молибдениты в большинстве случаев образовались примерно 700—900 миллионов лет назад. Молибдениты Чили (из месторождения Сан-Антонио) намного моложе их возраст всего 25 миллионов лет. [c.162]

ИРИДИЙ (Iridium) Ir, химический элем. VIII гр. периодич. сист., ат. н. 77, ат. м. 192.22 относится к платиновым металлам. В природе 2 стао. изотопа 1г и 1г. Открыт С. Теннантом в 1804. Содержание в земной коре 1-10" % по массе. Минералы из группы осмистого иридия (см. Осмий)] входит как изоморфная примесь в кристаллич. решетку минералов медно-никелевых сульфидных руд. Серебристо-белый металл кристаллич. решетка кубическая гранецентрированная плотн. 22,65 г/см t 2447 °С, Гкип ок. 4380 °С Ср 25,1 Дж/(моль-К), Д Нпл 26,0 кДж/моль, [c.228]

Попутно отметим, что магнитной сепарацией ионизованных паров удается разделять изотопы самых тяжелых элементов. В Объединенном институте ядерных исследований в Дубне этим способом были разделены изотопы осмия их собирали на пластинках-коллекторах, где изотопы располагались в виде ряда смежных полос. Способ разработали польские физики. [c.174]

ОСМИЙ (0. т1ит) Оз, химический элем. УП1 гр. периодич. сист., ат. н. 76, ат. м. 190,2 относится к платиновым мета.ч-лам. В природе 7 стаб. изотопов с мае. ч. 184, 187—190, 192. Открыт С. Теннантом в 1804. Содержание в земной коре [c.418]

Наиболее целесообразно использовать на практике радиоактивный изотоп осмия Оз - , который образуется при действии а-частиц на вольфрам. Оз и Оз получаются в результате облучения осмия нейтронами в урановом ядерном реакторе. [c.46]

Смесь радиоактивных изотопов иридия может быть получена при облучении осмия дейтронами и иридия нейтронами. [c.46]

Радиоактивные изотопы платины, пригодные для индикаторных целей, могут быть получены облучением осмия а-частицами и платины—нейтронами [c.46]

Природный родий является чистым элементом у иридия имеются два изотопа — Чг (38,5%) и (61,5%), рутений слагается из изотопов с массовыми числами 96 (5,5%), 98 (1,9%), 99 (12,7%), 100 (12,6%), 101 (17,0%), 102 (31,6%), 104 (18,7%), осмий—т (0,02%), 186 (1,6%), 187 (1,6%), 188 (13,3%), 189 (16,1%), 190 (26,4%), 192 (41,0%), палладий—Ш (1,0%), 104 (11,0%), 105 (22,1%), 106 (27,2%), 108 (26,8%), 110 (11,9%), платина-Ш (0,01%), 192 (0,8%), 194 (32,9%), 195 (33,8%), 196 (25,3%), 198 (7,2%). [c.381]

Природный родий является чистым элементом ( ° Rh), у иридия имеются два изотопа — Чг (38,5%)/и (61,5%),, рутений слагается из изотопов с массовыми числами 96 (5,7%), 98 (2,2%). 99 (12,8%). 100 (12,7%), 101 (17,0%). 102 (31,3%)), 104 (18,3%). осмий-т (0,02%). 186 (1,6%), 187 (1,6%), 188 (13,3%), 189 (16,1%), 190 (26, 4%), 192 (41,0%), палладий-т (0,8%). 104 (9.3%), 105 (22,6%), 106 (27,1%), 108 (26,7%). 110 (13,5%], платина-т (0,01%). 192 (0,8%). 194 (32,8%). 195.(33,7%), 196 (25,4%), 198 (7,3%). [c.174]

Часть схемы уровней Os представлена на рис. 100. Указаны только уровни, которые, по-видимому, являются компонентами вращательной полосы основного состояния (уровни А — Е), у-колебательной полосы (К = 2, уровни F — К), а также переходы между ними. На рис. 101 сопоставляется структура уровней Os и других четно-четных изотопов осмия. Очевидно, что для них имеются некоторые общие закономерности с увеличением числа нейтронов энергии полосы основного состояния возрастают, а энергии колебательной полосы К = 2) уменьшаются. Это свидетельствует о постепенном переходе от вращательных спектров сильно деформированных ядер к спектрам, характеризующим почти гармонические колебания. [c.435]

На Земле железо находится в виде четырех, а рутений и осмий — семи стабильных изотопов. Железо — один из наиболее распространенных элементов в земной коре. Оно входит в состав многочисленных минералов, образующих скопления железных руд. Главнейшие из них бурые железняки (основной минерал гидрогетит НРеОа-лНаО), красные железняки (основной минерал гематит РегОз), магнитные железняки (основной минерал магнетит Рез04), сидеритовые руды (основной минерал сидерит РеСОз) и др. Железо содержится в природных водах. Изредка встречается самородное железо космического (метеорного) или земного происхождения. Метеорное железо обычно содержит значительные примеси кобальта и никеля. Железо — составная часть гемоглобина. [c.619]

РОДИЙ (Rhodium) Rh, химический элем. VHI гр. периодич. сист., ат. н. 45, атм. м. 102,9055 относится к платиновым металлам. В природе 1 стаб. изотоп Rh. Открыт У. Волластоном в 1804. Содержание в земной коре 1 -10 % по массе. Входит как изоморфная примесь в кристаллич. решетки минералов медно-никелевых сульфидных руд, минералов группы осмистого иридия (см. Осмий), самородной Pt. Серебристо-белый блестящий металл кристаллич. решетка кубическая гранецентрированная плотн. 12,41 г/см пл 1963 "С, IKBn ок. 3700 °С Ср 25,0 Дж/(моль-К) ДЯ л [c.510]

РЕНИЙ О ВОЗРАСТЕ ВСЕЛЕННОЙ. По содержанию в метеори-1ах рения-187 сотрудники Парижского университета попробовали установить возраст Вселенной. Метеоритный рений, как полагают, образовался на ранних стадиях образования нашей Галактики. По соотношению рения-187 и дочернего изотопа осмия французские ученые сделали вывод возраст Вселенной составляет от 13,3 до 22,4 млрд. лет. [c.201]

ОСМИЙ м. 1. Os (Osmium), химический элемент с порядковым номером 76, включающий 33 известных изотопа с массовыми числами 163-167, 169-196 (атомная масса природной смеси 190,2) и имеющий типичные степени окисления в соединениях О, + П, + П1, -Ь IV, + VI, -I- VIII. 2. Os, простое вещество, тяжёлый серебристо-белый металл применяется как компонент сверхтвёрдых и износостойких сплавов с иридием, как компонент катализаторов в реакциях гидрогенизации и др. [c.298]

Анализу методом изотопного разбавления с использованием масс-спектрометра [307] подвергаются любые элементы, обладающие двумя стабильными или долгоживущими изотопами [1009], т. е. большинство элементов, рассматриваемых в органической химии, за исключением фтора, фосфора, натрия и мышьяка иод, который обладает одним стабильным изотопом, может быть проанализирован при помощи изотопного индикатора Такой индикатор известен под названием совершенного , так как использование его позволяет работать с изолированными пиками. Метод широко применялся для определения европия, самария, гадолиния [840], никеля, цинка, селена, криптона [1687] и ксенона [841], кальция и аргона [1004, 2133], рубидия [1870] истрон-ция [434, 1039, 2037], осмия [906], серебра[883], висмута [205], свинца [332, 1572, 1734], урана [2027] и тория [2028. [c.111]

При собирании пучков положительных ионов имеет место отложение нейтральных частиц на коллекторе. Разделение и получение изотопов различных элементов методом масс-спектрометрии служит для получения чистых образцов изотопов для проведения такого разделения был сконструирован специальный прибор [1143, 1517], названный калутроном . К 1955 г. все элементы, имеющие стабильные изотопы, разделяли на калутроне исключение составили осмий и некоторые редкоземельные элементы с высоким атомным весом и инертные газы. По применению калутрона в специальных областях ядерной физики было опубликовано много работ [1090]. Основная проблема состоит в необходимости использования громоздкого оборудования для получения достаточно высокой дисперсии масс, особого ионного источника для получения интенсивных ионных пучков и специальной техники их отбора. На применяемых коллекторах [1516] имеются пазы их число и расстояния между ними выбираются в соответствии с типами ионных пучков разделяемых элементов каждый паз электрически изолирован от средних, что позволяет контролировать поступающий на данный коллектор ионный ток. При попадании сфокусированного ионного пучка на коллектор может выделяться энергия в несколько киловатт в связи с эффектами эрозии и нагрева могут иметь место значительные потери разделенного материала по сравнению с первоначально образовавшимся пучком. Для некоторых элементов лимитирующим фактором получения изотопов является не интенсивность ионного тока, достигаемая в ионном источнике, а невозможность их задерживания на коллекторе. Легколетучие элементы могут собираться на веществах, с которыми они вступают в химическое соединение. Для кислорода, например, может использоваться медный коллектор. Инертные газы в небольших количествах собираются на алюминиевой или серебряной фольге, в которую они проникают в виде атомов [789, 1883]. Особые трудности возникают в случае тяжелых элементов [1659] из-за относительно малого различия в массах их изотопов, что обусловливает необходимость применения коллекторов с тонкими стенками. [c.211]

Например, изотопы иода, полученные при делении урана, отгоняют с носителем и в присутствии антиносителя для изотопов брома отгонка иода с водяным паром легко осуществляется без носителя. Для отгонки из раствора осмия в виде 0з04 добавляют носитель. Бромид селена удается отогнать от бромида теллура как с носителем, так и без него. [c.157]

Метод требует наличия иидпктора для каждого элемента, т. е. образца элемента, имеющего изотопный состав, существенно отличный от природного изотопного состава. Такие образцы обычно получают методом электромагнитного разделения изотопов. За исключением осмия и трех редкоземельных элементов, разделенные изотопы всех полиизотопных элементов периодической системы вплоть до свинца в настоящее время получают в Харуэлле [2] или в Окридже [3]. [c.109]

Атомные характеристики. Атомный номер 76, атомная масса 190,2 а. е.м., атомный объем 8,49-10 ° м /моль, атомный радиус 0,136 нм, ионный радиус Os + 0,065 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек Потенциалы ионизации 1 (эВ) 8,7 17 25 электроотрицательиость 1,52. Имеет г. п. у. решетку с периодами а=0,275 и с = 0,432 нм. Энергия кристаллической решетки реш = 730 мкДж/кмоль. Известно 7 устойчивых изотопов осмия с массовыми числами 184 (распространенность в природе 0,018%), 186 (1,59 %), 187 (1,64 %), 188 (13,3%), 189 (16,1 %), 190 (26,4 %), 191 (41,0 %). Также известны радиоактивные изотопы осмия с массовыми числами от 183 до 194 и периодами полураспада от 12 ч до 700 сут. Эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов составляет (15,3 0,7) 10 м среднее сечение рассеяния, полученное экспериментально для максвелловского спектра нейтронов, равно (11,1 1) - м . Работа выхода электрона Ф = 4,7 эВ, сродство к электрону 1,4 эВ. [c.510]

Для разделения изотопов осмия использовалась высокая летучесть тетраоксид осмия. Методом центрифугирования были разделены все изотопы осмия в виде OSO4 (Os — 184, 186, 187, 188, 189, 190, 192) с обогащением по указанным массам > 98%. Конечной химической формой каждого изотопа являлся металлический осмий. В [8] подробно описано применение 0s и для медицинских целей. Для разделения изотопов осмия также может [c.226]

Введение. Среди различных способов лазерного разделения изотопов (см. раздел 8.1) метод, основанный на изотопически-селективной многофотонной диссоциации молекул ИК лазерным излучением (ИК МФД), является одним из наиболее перспективных и разработанных. С момента обнаружения эффекта изотопической селективности ИК МФД в 1974 г. [1] проведено большое число исследований (см., например, [2-5]) как самого эффекта, так и возможности создания на его основе новой технологии разделения изотопов. Эти исследования выполнены для многих изотопов, начиная с лёгких (водород, дейтерий) и кончая тяжёлыми (осмий, уран), содержащихся в самых различных молекулах. В табл. 8.3.1 отражены некоторые из полученных результатов. Здесь приведены изотопы и соединения, с которыми проводились эксперименты, а также достигнутые значения параметров селективности. [c.445]

Астат получается облучением висмута или тория а-частицами высокой энергии. Следовательно, для получения астата необходимо его отделение от большого количества облученного висмута и сопутствующих радиоактивных изотопов полония и свинца или тория и продуктов отщепления. Для этой цели могут быть использованы методы соосаждения, экстракции, хроматографии и дистилляции. Элементарный астат за счет адсорбции соосаждается с XII из сильнокислых растворов астат не адсорбируется. При восстановлении растворов соединений теллура Sn la в кислой среде до элементарного теллура происходит адсорбционное соосаждение с ним астата, который очищается от иода, таллия, сурьмы и осмия. В щелочной среде соосаждения не происходит. [c.292]

Следует упомянуть интересные работы Баяр с соавт. [28—30], разработавшими быстрые газотермографнческие методы выделения изотопов некоторых тяжелых и платиновых элементов. Правда, к хроматографически.м их можно отнести лишь условно, так как разделение происходит в пустой трубке, на которую накладывается отрицательный температурный градиент. В эту хроматографическую колонку потоком газа-носителя (который может быть одновременно и реагирующим газом) вводят пары соединений, образую-шиесл при проп скании газа Через облученное золото (в расплаве при )60°С). Выделяющиеся при этом различные соединения (ртуть в виде металла, рений, осмий и иридий — в виде окислов), проходя вдоль трубки, конденсируются в ней в различных температурных зонах. Вольфрам выделяют (газ-носитель—влажный Ог) в форме гидроокиси Ш02(011)2, цирконий и ниобий — в форме пентахлоридов из расплавленного хлорида серебра, а таллий выходит, по-видимому, в форме окисла ТЬО. Рений тоже в виде окисла образуется при разложении перрената аммония. [c.129]

Замещая химическим путем тот или иной атом или целую группу атомов в интересующем нас фрагменте молекулы, можно заметить смещение частот, относящихся к колебаниям этого фрагмента. Даже.в многоатомных молекулах изотопи ческое замещение позволяет производить надежное отнесение частот. Так, в спектре комплекса К[ОзОзЫ1 неясно, какую из наблюдаемых частот отнести к валентному колебанию связи осмий-газот. Для выяснения этого вопроса был синтезирован комплекс, содержащий тяжелый азот Ы . Частота колебания-связи N1 должна быть меньше, чем [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология