Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Осмий кислоты

    Фуран представляет собой бесцветную, прозрачную жидкость, напоминающую по запаху хлороформ и имеющую низкую температуру кипения (31—32°). Он почти ие изменяется от действия щелочей, но претерпевает глубокое разложение при действии кислот. Несмотря на наличие двух двойных связей, фуран восстанавливается довольно трудно амальгама натрия на него не действует. Прн помощи водорода и никеля, осмия или окиси палладия фуран можно восстановить до тетрагидрофурана, но даже в этом случае необходимы относительно высокие температуры. [c.959]


    БЛАГОРОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ — золото, серебро и металлы платиновой группы (рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина). Б. м. стойкие против коррозии, тугоплавкие, плохо растворяются в кислотах, характеризуются ковкостью и тягучестью, имеют привлекательный внешний вид. Б. м. широко применяют в технике, ювелирном деле, лабораторной практике. [c.45]

    Затруднений, связанных с отложениями парафина, не наблюдалось. Значительно меньшая чувствительность катализатора к изменению режимных условий следует из того факта, что добавка щелочи илн фосфорной кислоты не оказывает вредного действия, а состав продуктов остается неизменным. При работе под давлением над родием и осмием также получают жидкие и твердые продукты, однако выход их значительно меньше, чем над рутениевым катализатором в тех же условиях. [c.132]

    В виде компактных металлов рутений и в меньшей степени осмий устойчивы по отношению с кислотам и их смесям, но разрушаются Б растворах гипохлоритов и при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей, т. е. в условиях, способствующих образованию оксоанионов с высокими степенями окисления -элемента  [c.583]

    Опыт 1. Взаимодействие железа, рутения и осмия с водой, кислотами и щелочами. Исследуйте реакции рассматриваемых металлов с кислотами и щелочами. [c.146]

    Хлораты. Соли хлорноватой кислоты более стабильны, чем гипохлориты, и выделяют кислород только в расплавленном состоянии или в водных растворах (подкисленных или в присутствии катализатора — четырехокиси осмия). Молекула хлората калия выделяет три атома кислорода  [c.138]

    В присутствии подщелоченных оксидов кобальта или осмия при 300-400 С и 10-20 МПа из СО и Н2 получают главным образом жидкий продукт, представляющий собой смесь спиртов, альдегидов, кетонов и кислот с небольшой примесью углеводородов. [c.122]

    Возможно разложение ПХД при контакте ОСМ с льюисовскими кислотами типа галогенидов металлов (хлориды и бромиды алюминия, железа, кальция и ряда других, а также их смеси). Процесс идет в присутствии спиртового раствора гидроксида металла, при температуре > 100°С. При высокой эффективности метода, обеспечивающего снижение содержания ПХД, например в отработанном трансформаторном масле с 500 до < 1 млн , его недостатком является сложность технологии. [c.362]

    Окислительные свойства оксорутенатов (VI) (оранжевого цвета) выражены менее отчетливо, но все же они окисляют концентрированную соляную кислоту. В соответствии с устойчивой степенью окисления осмия гидроксодиоксоос-маты (VI) (розового цвета), наоборот, довольно легко окисляются до OSO4  [c.592]

    В ранней литературе по катализу имеется много указаний на повышение активности катализаторов от различных добавок. Так, отмечено было повышение активности иридия следами осмия, повышение обесцвечивающей силы угля от добавок солей имеется также указание, что достаточно загрязнить золото одной пылинкой платины, чтобы оно раскалилось в токе водорода установлено повышение активности Си504 (при получении хлора из НС1) примесями Ма2804 или Кз504. Оказалось, что окисление нафталина концентрированной серной кислотой сильно ускоряется от прибавления Н , Зе или НзВОд. Очень изящным опытом является ускорение окисления анилина бертолетовой солью при добавлении меди. Добавление 0,5% СеОа к никелевому катализатору повышает скорость реакции в 10 раз, хотя в катализаторе на ИЗО атомов N1 приходится лишь 1 молекула СеОа. Разложение НоОз в присутствии солей закиси железа резко ускоряется от добавки 1 миллимоля медной соли на 1. ] реагента. В биохимических процессах роль активаторов играют ко-ферменты. [c.62]

    Тетраоксид осмия довольно легко образуется при окислении осмия или его соединений кислородом, азотной кислотой и другими окислителями. [c.631]


    Рутений, родий, осмий и иридий тугоплавки. Несмотря на малую доступность и дороговизну, эти металлы, наряду с платиной, имеют разностороннее, год от года возрастающее техническое применение. Платиновые металлы малоактивны и весьма стойки к химическим воздействиям. Большинство из них не растворяются не только Б кислотах, но и в царской водке. [c.530]

    Простые вещества. В компактном состоянии рутений — серовато-белый, осмий — серебристо-белый металлы с плотнейшей гексагональной структурой, твердые, хрупкие и тугоплавкие. Химически чистый родий имеет вид светло-серого порошка. Сплавленный, он напоминает алюминий. Дисперсный порошок родия черного цвета называется родиевой чернью. При сплавлении родия с цинком и дальнейшей обработке сплава соляной кислотой получают взрывчатый родий. Причиной взрыва является каталитическое свойство родия взрывать смесь адсорбированных газов (водорода и кислорода). Коллоидальный родий, полученный диспергированием чистого металла в воде или восстановлением из растворов его солей, обладает еш,е большими каталитическими свойствами, чем родиевая чернь. Компактный иридий — серебристо-белый металл, подобно родию имеет структуру гранецентрированного куба, очс иь твердый и хрупкий. Платина и палладий — серовато-белые блестящие мягкие металлы. Платина легко прокатывается и вытягивается в проволоку, палладий поддается ковке, обладает большей вязкостью, чем платина. [c.403]

    Метод основан на способности репия каталитически ускорять реакцию восстановления теллурата натрня до элементного теллура хлоридом олова (И). Выделяющийся теллур в присутствии защитного коллоида (желатины) окрашивает раствор в черно-коричневый цвет. Определение 0,1—0,001 мкг рения возможно в присутствии более 100 мкг следующих ионов меди, ртути, германия, олова, свинца, сурьмы, висмута, мышьяка, рубидия и осмия. Мешающее влияние молибдена и вольфрама устраняют связыванием их винной кислотой. Метод может быть применен для определения рения в горных породах после выделения его в виде сульфида. [c.376]

    Как платиновые металлы — платина, рутений, родий, палладий, осмий и иридий — относятся к воде, кислороду, кислотам и щелочам Написать уравнения возможных реакций. [c.253]

    Осмий в виде порошка взаимодействует с концентрированной дымящей азотной кислотой, образуя 0504, двуокись азота и воду. Написать уравнение реакции. [c.114]

    Важное место занимает так называемое промышленное использование ОСМ. Из отработанного рапсового масла или продуктов распада жирных кислот и глицерина можно получать ПАВ, присадки, улучшающие смазочную способность, сырье для производства моюших средств. По методу [311] ОСМ, состояшие из смеси нефтяных и растительных масел, подвергаются термическому обезвоживанию и удалению газойля при последующей переэтерификации под действием одноатомных спиртов и катализатора образуются низкомолекулярные эфиры жирных кислот и глицерин. Нефтяные масла отделяют термическим путем, оставшуюся смесь подвергают обработке в испарителе и в вакуумной ректификационной колонне с разделением эфиров, глицерина, избытка спиртов. [c.332]

    Для обычного сплавления на 1 часть анализируемого материала требуется не менее 4 частей плавня. Массу, получаемую в результате сплавления с едкой щелочью или перекисью натрия, по охлаждении выщелачивают водой. Соединения металлов, образующиеся при сплавлении, частично растворяются в воде, а частично остаются в нерастворенном остатке. Осмий и рутений значительно более склонны к образованию растворимых в воде соединений, чем иридий , но степень, в какой эти металлы образуют водорастворимые соединения, зависит от температуры сплавления и, возможно, от других условий. По данным более старой литературы, различная способность давать водорастворимые соединения обычно использовалась для отделения осмия и рутения от иридия. В настоящее время, когда имеются более усовершенствованные методы, нет надобности останавливаться на этом способе, который не дает количественного разделения указанных металлов. После полного разложения раствор кипятят для разрушения перекиси водорода (если для сплавления применялась перекись натрия), затем сильно подкисляют соляной кислотой и нагревают до полного превращения гидроокисей или солей оксикислот в хлоросоеди-нения. В присутствии осмия кислота вводится после перенесения разложенного плава в дистилляционную колбу, отводная трубка которой соединена с приемником для улавливания четырехокиси осмия, что особенно необходимо, если при сплавлении вводился нитрат. [c.366]

    Тетраоксид осмия довольно легко образуется при окислении осмия или его соединений кислородом, азотной кислотой и другими окислителями. OSO4 умеренно растворим в воде, но определенных соеди-h hhji при этом не образует. Кислотные свойства OSO4 проявляет [c.593]

    Исследования в области каталитического гидрирования окиси углерода в течение первой половины XX в. развивались все более и более быстрыми темпами. Первыми вехами на пути этих исследований двились работы Сабатье и Сандерана [24] по синтезу метана на никелевых катализаторах и открытие Баденской анилиновой и содовой фабрикой [4] реакции между водородом и окисью углерода. В результате этой реакции образовывался жидкий продукт, содержавший спирты, альдегиды, кстоны, жирные кислоты и некоторое количество насыш енных и ненасыщенных алифатических углеводородов. Она протекала при давлениях 100—200 ат и температурах 300—400° в присутствии окисей кобальта и осмия, активированных щелочью и нанесенных на асбест . Последующие исследования привели к разработке в 1923—1925 гг. промышленного синтеза метанола. Начиная с 1923 г. и до настоящего времени, проводятся обширные работы по изучению процесса Фишера-Тропша в лабораторном и полузаводском масштабах. [c.519]

    Обладая положительными значениями стандартных электродных потенциалов, благородные металлы с водой и неокисляюиди-мн кислотами ые взаимодействуют. Азотная кислота окисляет все благородные металлы, кроме платины и золота интенсивность действия азотной кислоты зависит от степени раздробленности металлов. Так же действуют и другие окисляющие кислоты. На все благородные металлы действуют смесь азотной кислоты с ила-викопой (HF), а также смесь азотпой кислоты с соляной кисло-1 ой — царская водка, — которая окисляет все благородные металлы, кроме компактных осмия, родия и иридия. Платиновые металлы реагируют ири сплавлении со щелочами в присутствии окислителей. [c.326]

    Осмий дипинаколиновый эфир осмиевой кислоты СиНз ОбОз 11 [c.523]

    Для приготовления катализаторов гидрокрекинга используют а) нейтральные носители — различные пористые инертные материалы б) аморфные носители, обладающие кислотной природой активированные кислотами глины фторированную окись алюминия синтетические алюмосиликаты магнийсиликаты, цирконийсили-каты и др. [131 —158] в)- синтетические кристаллические алюмосиликаты — цеолиты, преимущественно высококремнеземистые цеолиты типа Y [159—168]. В качестве гидрирующих компонентов применяют окислы молибдена, вольфрама, молибдаты кобальта и никеля, вольфраматы никеля, хроматы никеля и др., их сульфидные производные, а также элементы платиновой группы (платина, палладий, осмий и др.) в виде металлов. [c.79]


    Возрастает возможность попадания в ОСМ, в первую очередь в моторные масла, специфических загрязнений, источниками которых являются синтетические масла и альтернативные топлива (метанол, различные газы, некоторые растительные масла). Экологические воздействия загрязнений такого типа пока неясны. В отработанном синтетическом масле — продукте сополимериза-ции а-олефинов и сложных эфиров дикарбоновых кислот — установлено наличие тетрагидропиранов, фталатов, алифатических аминов, органических сульфидов, производных пиридина и тиофе-на, обладающих токсикологическим действием, [c.58]

    Представляется, что квалифицированная вторичная переработка ОСМ позволит эффективно решить проблему обезвреживания высокотоксичных отходов, содержащих ПХД, диоксины, ПА и др. Однако современные процессы, как правило, этого не обеспечивают. Адсорбционная очистка активированными глинами не всегда удаляет из ОСМ токсичные соединения типа ПХД. Утилизация такого отработанного сорбента, кроме того, сама представляет существенную проблему. Вопрос может быть решен путем комбинирования адсорбционной очистки и модифицированной гидроочистки. Такой процесс позволяет удалять из отработанных нефтяных масел галогенпроизводные различного строения. На первой стадии осуществляют адсорбционную очистку активированным углем или оксидом алюминия. На второй стадии при 260— 290°С и давлении 4,2 — 5,2 МПа ведут гидроочистку на алюмони-кельмолибденовом катализаторе, способствующем дегалогениро-ванию дифенилов. Содержание ПХД в масле при этом снижается до I млн . Отличием данного процесса от традиционного является разделение продуктов гидрогенизации в атмосфере азота на фракции очищенного масла, полимерных ароматических соединений, легких углеводородов и соляной кислоты. Масляную фракцию за- [c.360]

    Олефины присоединяют четъврехокись осмия с образованием эфиров осмиевой кислоты (I)  [c.66]

    Рений проявляет некоторое сходство со своими соседями по периодической системе элементов (слева — вольфрам, справа— осмий). Как и марганец, рений образует соединения различных степеней окисления от —1 до +7. Из солей перрениевой кислоты НКе04 наиболее известны калиевая и аммониевая соли. В ряде соединений рения осуществляются связи М—М (разд. 36.11.1). [c.628]

    В органической химии чаще всего применяются такие окислители, как кислород воздуха, перманганат калия, СгОз и хромовая смесь, азотная кислота, оксиды азота, гипохлориты, хлораты, кислота Каро, персульфаты, тетраацетат свинца, йодная кислота, озон, висмутат натрия, диоксид свинца, диоксид селена, грет-бутилхромат, оксид серебра (I), пероксид водорода, тетраоксид осмия, ацетон в присутствии грег-бутилата алюминия, хлоранил, тетрахлорхинон и др. [c.138]


Смотреть страницы где упоминается термин Осмий кислоты: [c.401]    [c.364]    [c.369]    [c.369]    [c.370]    [c.371]    [c.385]    [c.405]    [c.406]    [c.327]    [c.511]    [c.512]    [c.326]    [c.509]    [c.32]    [c.620]    [c.168]   
Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.411 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Осмий

Осмий осмий



© 2025 chem21.info Реклама на сайте