Осмий окисление

Метод каталитического обезвреживания газообразных отходов заключается в проведении окислительно-восстановительных процессов при температуре 75—500°С на поверхности катализаторов. В качестве носителей металлов, используемых как катализаторы (платина, палладий, осмий, медь, никель, кобальт, цинк, хром, ванадий, марганец), применяются асбест, керамика, силикагель, пемза, оксид алюминия и др. На эффективность процесса оказывает влияние начальная концентрация обезвреживаемого соединения, степень запыленности газов, температура, время контакта и качество катализатора. Наиболее целесообразное использование метода— при обезвреживании газов с концентрацией соединений не более 10—50 г/м . На низкотемпературных катализаторах при избытке кислорода и температуре 200—300°С окисление ряда низко-кипящих органических соединений (метан, этан, пропилен, этилен, ацетилен, бутан и др.) протекает нацело до СО2, N2 и Н2О. В то же время обезвреживание высококипящих или высокомолекулярных органических соединений данным методом осуществить невозможно из-за неполного окисления и забивки этими соединениями поверхности катализатора. Так же невозможно применение катализаторов для обезвреживания элементорганических соединений из-за отравления катализатора НС1, НР, 502 и др. Метод используется для очистки газов от N0 -f N02 с применением в качестве восстановителей метана, водорода, аммиака, угарного газа. Срок службы катализаторов 1—3 года. Несмотря на большие преимущества перед другими способами очистки газов метод каталитического обезвреживания имеет ограниченное применение [5.52, 5 54 5.62] [c.500]

Соединения Fe(IV), Ru(lV), Os(lV). Степень окисления +4 обычно проявляют рутений и осмий. Для них известны оксиды, галиды и многочисленные [c.592]

Соединения благородных металлов. В сое.аииеииях благородные металлы проявляют различные степени окисления для рутения н осмия характерны + 1 и -Ьб, для родия и иридия 4-3 и 4-4, для палладия и илатипы +2 и 4 4, для серебра и золота 4-1, 4-2 и 4-3. [c.326]

По схеме ч с-присоединения идет и гидроксилирование олефинов (действием перманганата или четырехокиси осмия). Окисление малеиновой кислоты перманганатом дает мезовинную кислоту, окисление фумаровой — рацемическую винную [c.447]

Составьте уравнения реакций а) растворения платины в царской водке, б) взаимодействия осмия с фтором. Платина окисляется до степени окисления + 4 а осмий — до +8. [c.411]

Гидроксилирование действием четырехокиси осмия Окисление циклогептена 3I] [c.149]

Хотя для определения рутения отсутствуют хорошие специфические реагенты, этот металл наряду с осмием можно легко отделить отгонкой в виде летучей четырехокиси. Сравнительная оценка различных процессов дистилляции дана в гл. 2 здесь только можно отметить, что главные методы основаны на а) обработке щелочного раствора металла хлором б) селективном удалении осмия азотной кислотой с последующим окислением рутения броматом в) совместной отгонке двух металлов в раствор перекиси водорода после их окисления хлорной кислотой и на последующем отделении осмия окислением [c.5]

В виде компактных металлов рутений и в меньшей степени осмий устойчивы по отношению с кислотам и их смесям, но разрушаются Б растворах гипохлоритов и при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей, т. е. в условиях, способствующих образованию оксоанионов с высокими степенями окисления -элемента [c.583]

Ванадий. Содержится в нефтях —10- 7о и концентрируется в САВ [351] (рис. 24). Относительно связи ванадия с САВ имеется ряд гипотез. Одна из них объясняет это явление следующим образом [352] наличие в нефти ванадия способствует восстановлению сульфатов, содержащихся в пластовых водах, до сероводорода и свободной серы и тем самым окислению нефти за счет кислорода сульфатов. В результате этого происходит осмо-ление и осернение нефти. [c.302]

Токсичность и канцерогенность ОСМ обусловлены разложением их компонентов в условиях эксплуатации, а также посторонними загрязнениями. К токсичным загрязнениям относят свинцовые антидетонаторы и продукты неполного сгорания топлива в моторных маслах, мелкую металлическую стружку в СОТС, различные растворители, бактерии и грибки. Токсичные вещества могут возникать при окислении, нитровании и термическом разложении смазочных материалов, появляться в отработанных продуктах в результате совместного сбора, транспортирования и хра- [c.49]

Окислительные свойства оксорутенатов (VI) (оранжевого цвета) выражены менее отчетливо, но все же они окисляют концентрированную соляную кислоту. В соответствии с устойчивой степенью окисления осмия гидроксодиоксоос-маты (VI) (розового цвета), наоборот, довольно легко окисляются до OSO4 [c.592]

Приведите примеры соединений, в которых железо, рутений и осмий имеют степень окисления - -6. [c.152]

В ранней литературе по катализу имеется много указаний на повышение активности катализаторов от различных добавок. Так, отмечено было повышение активности иридия следами осмия, повышение обесцвечивающей силы угля от добавок солей имеется также указание, что достаточно загрязнить золото одной пылинкой платины, чтобы оно раскалилось в токе водорода установлено повышение активности Си504 (при получении хлора из НС1) примесями Ма2804 или Кз504. Оказалось, что окисление нафталина концентрированной серной кислотой сильно ускоряется от прибавления Н , Зе или НзВОд. Очень изящным опытом является ускорение окисления анилина бертолетовой солью при добавлении меди. Добавление 0,5% СеОа к никелевому катализатору повышает скорость реакции в 10 раз, хотя в катализаторе на ИЗО атомов N1 приходится лишь 1 молекула СеОа. Разложение НоОз в присутствии солей закиси железа резко ускоряется от добавки 1 миллимоля медной соли на 1. ] реагента. В биохимических процессах роль активаторов играют ко-ферменты. [c.62]

Высшая степень окисления за редким исключением отвечает номеру группы, к которой относится данный элемент. Так, у элемента V группы азота высшая степень окисления равна пяти у элементов УП группы хлора и марганца высшая степень окисления равна семи, а у элементов Vni группы ксенона и осмия — восьми и т. д. [c.79]

Тетраоксид осмия довольно легко образуется при окислении осмия или его соединений кислородом, азотной кислотой и другими окислителями. [c.631]

По сравнению с элементами подгруппы железа у кобальта и его аналогов происходит дальнейшее спаривание п—1) -электронов и стабилизация п—1) -подслоя. Поэтому высшая степень окисления кобальта и его аналогов оказывается ниже, чем у рутения и осмия. Для кобальта наиболее типичны степени окисления +2 и 4-3, а для иридия степени окисления 4-3 и +4 примерно равноценны. Получены также соединения родия (VI) и иридия (VI). Для элементов подгруппы устойчивы координационные числа 6 и 4 (табл. 61). [c.632]

На внешнем энергетическом уровне атомов элементов восьмой группы находится не более двух электронов (кроме Р(1 — 18 электронов на четвертом уровне), поэтому все они являются металлами и проявляют только положительную степень окисления. В реакциях могут принимать участие не только электроны наружного слоя, но и -электроны соседнего с внешним уровня, однако большинство элементов восьмой группы не проявляет высшей степени окисления (+8) высшие оксиды, отвечающие формуле НО , известны только для рутения и осмия, остальные элементы могут находиться в степени окисления -Ь2, -1-3, реже 4-4 а степень окисления выше четырех и ниже двух встречается редко. [c.151]

К настоящему времени почти все известные химические реакции исследованы для наиболее доступного Сбп Вот только некоторые из них -присоединение водорода и гаюгенов. окисление кислородом, тетраоксидом осмия, окисление сильными кислотами и последующие реакции в кислых средах, присоединение свободных радикалов, электрохимическое восстановление. [c.139]

Гидролитический метод, описанный ниже, рекомендуется для количеств осмия порядка 15—50 мг. Он непригоден для определения нескольких миллиграммов осмия, если требуется высокая точность. При соответствующем увеличении объема и количества реагентов этим методом можно определять большие количества осмия порядка 200—300 мг. Химик-аналитик может использовать гидролитический метод даже при определении очень малых количеств металла, так как осадок имеет хорошие физические характеристики, хотя и содержит значительное количество примесей. При определении миллиграммовых количеств следует проводить холостой опыт, в котором осмий в конце окисляют и удаляют в виде четырехокиси. Некоторые данные, касающиеся этого вопроса, приведены в литературе [102]. Спек трограммы осадков, полученных после улетучивания осмия, ука зывают на присутствие железа, двуокиси кремния и осмия Окислением осадка нри высокой температуре осмий удалить не удается. Обработка осадка азотной кислотой также малоэффек тивна, однако при плавлении с карбонатом натрия осмий от гоняется. Осмий иногда остается даже при прокаливании это показывает, что метод холостого опыта нельзя применять без разбора для повышения точности. [c.20]

Тетраоксид осмия довольно легко образуется при окислении осмия или его соединений кислородом, азотной кислотой и другими окислителями. OSO4 умеренно растворим в воде, но определенных соеди-h hhji при этом не образует. Кислотные свойства OSO4 проявляет [c.593]

По химическим свойствам марганец и рений существенно огли-чаются друг от друга. Марганец является довольно сильным восстановителем, репий же более сходен со своими соседями по периоду — вольфрамом и осмием, чем с марганцем. Для рения характерна пассивность при низких температурах и устойчивость соединений, в которых он проявляет высшую степень окисления +7 [c.290]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Еще более наглядно можно показать созидательную роль деструктивных реакций на примере окислительного расщепления олефинов. Один из наиболее часто используемых для этой цели методов включает последователь-ност] из двух реакций специфическое окисление олефина тетроксидом осмия, ведугцее к образованию вицинального 1 ггс-гликоля и последуюп1 ее окисление гликоля перйодатом или тетраацетатом. Посмотрим, что может дать использование этой последовательности на простейшем модельном примере расщспленпя циклогексена. [c.202]

Разработаны методы анализа других специфических загрязнений в ОСМ. В ФРГ (компания Aral) предложен газохроматографический способ количественного определения метанола в отработанных маслах. Степень окисления и нитрования отработанных масел из газовых двигателей предложено оценивать методом ИК-спектроскопии (поглощение при волновом числе соответственно 1724 и 1639 см ). Примеси легколетучих хлоруглеводородов также можно определять ИК-спектроскопически. Соединения типа пер-хлорэтилена, трихлорэтилена и 1,1,1 -трихлорэтана дают характеристические полосы соответственно при 910, 933 и 1084 см . Разрешающая способность метода составляет О, I %. [c.95]

Рений проявляет некоторое сходство со своими соседями по периодической системе элементов (слева — вольфрам, справа— осмий). Как и марганец, рений образует соединения различных степеней окисления от —1 до +7. Из солей перрениевой кислоты НКе04 наиболее известны калиевая и аммониевая соли. В ряде соединений рения осуществляются связи М—М (разд. 36.11.1). [c.628]

Эти элементы подразделяются на группу легких (рутений, родий, палладий) и тяжелых платиновых металлов (осмий, иридий, платина). При сравнении с группой железа можно сразу отметить большое разнообразие степеней окисления (табл. В.41). Лишь в оксидах рутения и осмия эти элементы имеют степень окисления +8, соответствующую номеру группы периодической системы. Соединение дикарбонилоктафторид платины Pt( 0)2Fe следует, по-видимому, все же рассматривать как (РСО+)2[Р1Рб]2- [c.642]

Минералы подразделяют на три группы свободные элементы, силикаты и несиликатные минералы. Примеры минералов каждой группы приведены в табл. 22.4. К числу металлов, встречающихся в виде свободных элементов, относятся серебро, золото, палладий, платина, рутений, родий, осмий и иридий. Металлы, расположенные в периодической таблице в группах 8В и 1В, называют благородными из-за их низкой реакционной способности. Все они характеризуются очень высокими стандартными восстановительными потенциалами и, следовательно, с большим трудом поддаются окислению. [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология