Палладий галиды

Из галидов палладия и платины наиболее хорошо изучены хлориды. Хлорид Pd (II) относится к мостиковым соединениям (см. 5.3), состоит из плоских цепеобразных группировок и имеет слоистую решетку кристаллов [c.406]

Для палладия характерны галиды солеобразного типа со степенью окисления +2 [c.380]

Рассмотренные свойства оксидов и галидов платиновых металлов необходимо учитывать при использовании этих материалов в конструкциях, так как в окислительной среде платиновые металлы могут постепенно улетучиваться в виде своих оксидов и особенно галидов, представляющих собой непрочные и летучие соединения. В частности, для платины наиболее опасны температуры 500—600°С при более высоких температурах оксиды не образуются и она более устойчива. Наименьшей летучестью обладает родий, затем платина и палладий. Иридий, рутений и, особенно, осмий дают очень большие потери веса. [c.382]

Хлорид платины (II) Pt la — зеленовато-серый порошок плотностью 5,87 не растворим в воде и устойчив до температуры 581° С. Известны также и другие галиды (фториды, бромиды, иодиды) двухвалентных палладия и платины. [c.390]

Галиды никеля, палладия И платины применяются для получения других соединений этих металлов. Некоторые из них используются также в качестве катализаторов. Pd l2 и Pdl2 употребляются в аналитической химии. Образование черного осадка Pdl в присутствии KI является качественной реакцией на ион палладия. Бумажка, смоченная раствором Pd lg, применяется для качественного открытия СО. В присутствии последней бумажка чернеет вследствие восстановления хлористого палладия окисью углерода. [c.391]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология