Перекись водорода соединения с перекисью натрия

Полимеризация с применением инициаторов. Инициирование процесса полимеризации можно осуществить различными способами. Например, применяют различные инициаторы — неустойчивые соединения типа перекисей (перекись бензоила, перекись водорода, персульфаты калия, натрия, аммония, некоторые гидроперекиси и др.), легко распадающиеся на свободные радикалы. Одним из наиболее распространенных инициаторов является перекись бензоила. Она распадается на свободные радикалы [c.446]

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Чем чище перекись водорода, тем медленнее она разлагается при хранении. Особенно активными катализаторами разложения Н2О2 являются соединения некоторых металлов (Ср, Fe, Мп и др.), причем заметно действуют даже такие их следы, которые не поддаются прямому аналитическому определению. Для связывания этих металлов к перекиси водорода в качестве стабилизатора часто добавляют немного (порядка 1 10 ООО) пирофосфата натрия — N34P207. [c.151]

Эффективным и простым методом обработки полиэтилена является воздействие на него озоном, некоторыми кислотами и окислителями. Показано, что из минеральных кислот и окислителей (олеум, хромовая смесь, гипохлорит натрия, перекись водорода) наиболее сильно действует олеум, содержащий 40— 60% ЗОз, и хромовые смеси различного состава [36]. После обработки полиэтилен хорошо смачивается водой и другими полярными жидкостями и прочно склеивается полярными клеями. Измерение сопротивления сдвигу клеевых соединений полиэтилена и дуралюмина [15, 36], полученных с применением клея ПУ-2 (на основе полиуретана), показывает, что прочность связи резко возрастает [c.372]

Химия неорганических перекисных соединений возникла в начале XIX века, когда А. Гумбольдт открыл перекись бария, Ж. Гей-Люссак и Г. Деви — перекись натрия, а Л. Тенар — перекись водорода. [c.5]

Особую группу кислородных соединений элементов составляют перекиси. Обычно их рассматривают как соли перекиси водорода Н Оа, проявляющей слабые кислотные свойства. У перекисей атомы кислорода химически связаны не только с атомами других элементов, но и между собой (образуют так называемую перекисную группу —О—О—). Например, МааОа — перекись натрия, графическое изображение N3—О—О—Na. [c.152]

Соли перекиси водорода (перекиси металлов) обозначаются при помощи группового названия пероксиды . Пример НазОг (перекись натрия) — пероксид натрия. Эти соединения содержат перекисную цепочку -. Na—О— —О—Na. Аналогично СаОз — пероксид кальция, но не МпОг (двуокись марганца) — диоксид марганца 0 = Мп = 0 (здесь перекисной цепочки нет). [c.568]

Такие окислители и восстановители как перманганат калия, бихромат калия, перекись водорода, бисульфит калия и нитрит натрия разрушают комплексное соединение плутония с тороном I. [c.166]

Окислы и гидроокиси натрия и калия. При горении натрия и калия, нри достаточном количестве кислорода, образуются перекиси NajOj и RjOa-Oj. Соединения, называемые перекисями, рассматриваются как соли перекиси водорода Н2О2. Перекись натрия практически получают сжиганием натрия в алюминиевых сосудах, помещенных в железной трубе, чере которую пропускается ток освобожденного от углекислого газа воздуха [c.254]

При растворении облученного урана большая часть йода уходит с газообразными продуктами реакции. По опубликованному американскому методу [3], основную массу йода улавливают в конденсаторе, а остальную часть поглош,ают водой, охлажденной до 3°С. Соединенные конденсаты и промывные воды обрабатывают перекисью водорода для окисления нитрита и отгоняют йод в слабый раствор ш елочи. Дистиллят подкисляют серной кислотой, добавляют перекись водорода и производят перегонку при помощи ректификационной колонны с И тарелками. Второй дистиллят поглощают разбавленной сернистой кислотой, доводят его pH до 9,0 бикарбонатом натрия и расфасовывают в ампулы для медицинских целей. [c.20]

Для фазового анализа пылей и огарка применяют четыре растворителя соляную кислоту, ингибированную кодеином, соляную кислоту, содержащую перекись водорода, раствор едкого натра и смесь соляной и винной кислот [2]. Присутствие ингибитора влияет на сложные анодные и катодные процессы, которые вызывают коррозию металлов, замедляют их окисление и снижают растворимость металлов в кислоте, но не влияют на растворимость окислов. Так, 3 н. соляная кислота, ингибированная кодеином, практически полностью (на 96%) переводит в раствор трехокись сурьмы при перемешивании в течение 30 мин. Металлическая сурьма при этом переходит в раствор на 10—11%, а трехокись — на 7—8%. Остальные соединения сурьмы практически не затрагиваются. Такого же эффекта можно достичь, обрабатывая пробу 3 и. соляной кислотой без доступа воздуха, т. е. в токе двуокиси углерода или другого инертного газа. Раствор соляной кислоты, содержащий перекись водорода, полностью переводит в раствор металлическую сурьму в тех же условиях. После удаления этих двух форм применяют 2 н. раствор едкого натра и 1 н. раствор карбоната натрия для извлечения сульфида, а затем смесь соляной и винной кислот для извлечения пятиокиси сурьмы. Четырехокись сурьмы в ходе анализа, остается в нерастворимом остатке. [c.129]

Перекись бензоила (СвНд—С0)202. Это соединение представляет собой продукт замещения водородных атомов в перекиси водорода (Н2О2) двумя остатками бензойной кислоты — бензоильными радикалами. Получают перекись бензоила действием хлорангидрида бензойной кислоты на перекись водорода в присутствии щелочи или на перекись натрия (Ыа О ) [c.380]

В течение последних 50 лет делались попытки получить фторноватистую кислоту и гипофториты, пользуясь методами, описанными для соответствующих хлористых соединений. Однако по своему химическому поведению фтор сильно отличается от других галоидов. При взаимодействии его с холодной водой получаются фтористоводородная кислота, перекись водорода и небольшие количества окиси фтора. При действии фтора на разбавленный раствор едкого натра образуются фтор-ион, кислород, ион перекиси водорода и немного окиси фтора [1]. На основании этих свойств фтора оказалось возможным получить гипофториты типа НОР (где Н — перфторалкил) прямым фторированием спиртов или других органических соединений. С э ой целью метиловый спирт фторировался по двум методам исчерпывающего фторирования углеводородов, описанным ранее [2, 3]. Один из этих методов привел к гипофториту СРдОР. Это соединение является первым представителем ранее неизвестных гипофто-ритов. Соединения же, содержащие О—Р-связь, были известны и прежде. Такими соединениями являются окислы фтора, нитрат и перхлорат фтора. [c.147]

Практически перекись водорода готовят из пероксидов натрия или бария действием на указанные соединения серной кислотой [c.631]

В качестве натриевой соли перекиси водорода рассмотрим перекись натрия NaOOH, которую можно выделить из неводных растворов в виде белого кристаллического порошка. Из водных растворов ее также можно выделить в форме соединения с Н2О и Н2О2. [c.77]

При обнаружении кобальта (по образованию его окрашенного соединения с диметилглиоксимом и сульфидом [952]) к раствору соли кобальта, содержащего никель, прибавляют раствор ацетата натрия и затем раствор диметилглиоксима, отфильтровывают осадок и прибавляют к фильтрату немного раствора сульфида натрия. В присутствии кобальта появляется фиолетовое окрашивание окрашенное соединение можно извлечь изоамиловым спиртом для повышения чуствительности обнаружения. Еще более повышается чувствительность в том случае, если кобальт окислить до трехвалентного [1143]. К анализируемому раствору прибавляют гидроокись аммония, затем избыток диметилглиоксима, фильтруют, если необходимо, и к фильтрату прибавляют перекись водорода, после чего нагревают до кипения. Далее прибавляют 2 капли раствора полисульфида натрия. В прису гвии кобальта появляется синее окрашивание. Чувствительность обнаружения 1 5 000 000, ни один из обычных ионов не мешает реакции. [c.57]

Гидроксилирование олефинов. Ллойд и сотр. [1] описали два активных катализатора в растворе для гидроксилирования олефииов с помощью К. о. В состав одного из них катализатор А) входит перекись водорода в качестве окислителя и уксусная кислота для нейтрализащ н раствора К. о. В другом (катализатор Б) окислителем служит хлорат натрия II, 424—425). Хотя катализатор Б получить легче, чем катализатор А, его не следует применять в тех случаях, когда диол отгоняют непосредственно из реакционной смесн, так как при нагревании оставшегося хлората натрия с органическими соединениями может произойти взрыв. Гидроксилирование аллилового сиирта с помощью катализатора А приводит к образованию глицерина с выходом 67%. В результате гидроксилирования циклогексена с участием катализатора Б был получен 1 -цнклогександнол-1,2 с выходом 76%. [c.253]

Присущие атомам различных химических элементов свободные связи принято называть валентностями . Именно числом этих связей (валентностей) и определяется число атомов, входящих в состав образующихся молекул, Атом водорода имеет одну свободную связь (одновалентен), при помощи которой он присоединяется к атомам других веществ. Если такой атом присоединяется к атому другого одновалентного вещества, то возникает молекула из двух атомов. Например, атом хлора тоже обладает одиночной свободной связью и образует с атомом водорода молекулу НС1 — вещества, которое в водном растворе носит название соляной кислоты. Если одновалентный атом водорода в этой молекуле заменить одновалентным атомом натрия, то получится молекула Na l, известная под названием поваренной соли. Атом кислорода имеет две свободные связи (двухвалентен), почему он цри окислении водорода способен присоединить к себе два атома водорода и создать прочную молекулу воды или водяного пара Н2О. Гораздо менее прочным соединением окажется так называемая перекись водорода Н2О2, в которой, как понятно, недостаточно погашены свободные связи, присущие кислородным атомам, и потому молекула перекиси оказывается неустойчивой и охотно разваливается на более прочную молекулу воды и активный атом свободного кислорода, вступающий в связь с другим таким же кислородным атомом или каким-нибудь другим достаточно активным веществом. [c.206]

Существование двух других кислородных соединений элемента № 90 остается дискуссионным. Мояоокись тория ТЬО, видимо, все-таки существует. В литературе описана ее кристаллическая решетка, аналогичная решетке хлористого натрия. Под действием перекиси водорода образуется перекись тория, которой раньше приписывали формулу ТЬгО,. Сейчас установлено, что состав этого вещества значительно сложнее, поскольку в его молекулу зходят и захваченные из раствора анионы. [c.341]

Под названием твердая перекись водорода подразумевается комплексное соединение перекиси водорода и мочевины известны также комплексные соединения перекиси водорода с гексаметилентетрамнном. лимонной, борной кислотами, бисульфатом калия и натрия, однозамешенным нитрия фосфатом, метафосфатом натрия, кислым пирофосфатом натрия и др. [c.24]

Данные, подтверждающие промежуточное образование перекиси (XI). Перекиси были выделены в качестве промежуточных соединений при окислении фталгидразидов перекисью водорода (стр. 189) было установлено, что при дальнейшем действии на них щелочи в присутствии гемоглобина или ионов меди появляется хемилюминееценция. Однако промежуточное образование перекиси не является необходимым для появления свечения, поскольку другие окислители, например гипохлорит натрия, при окислении которым перекись, по-видимому, не образуется, также способны вызывать люминесценцию. Все же, ввиду того что характер свечения, появляющегося при действии перекиси водорода и ускорителей, отличается от свечения, вызываемого другими окислителями, и по продолжительности и по интенсивности, альтернативный путь, предполагающий образование перекиси, является, по-видимому, приемлемым. [c.191]

Неорганические соединения — соли тяжелых металлов, дающие олигодинамический эффект, а также борная кислота, натрия тетраборат, перекись водорода и т. д. [c.33]

Смотреть страницы где упоминается термин Перекись водорода соединения с перекисью натрия: [c.38] [c.15] [c.29] [c.534] [c.67] [c.196] [c.340] [c.57] [c.197] [c.23] [c.25] [c.262] [c.282] [c.285] [c.291] [c.317] [c.321] [c.402] [c.415] [c.431] [c.57] [c.380] [c.115] [c.549] [c.6] [c.25] [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология