Натрий перекись

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Инициаторами процесса полимеризации являются водорастворимые перекиси (персульфаты аммония и калия). Наиболее эффективны окислительно-восстановительные системы (персульфат калия — сульфит натрия, перекись водорода — соль двухвалентного железа и др.). Обычно концентрация инициатора поддерживается в пределах 0,1 — 1% от массы мономера. [c.16]

Снижение температуры и повышение скорости полимеризации достигается примепением окислительно-восстановительных систем (персульфат калия- -бисульфат или тиосульфат натрия, перекись водорода+соль двухвалентного железа и др.). [c.26]

Перекись натрия Перекись водорода Бихромат калия Перманганат [c.139]

Эффективным и простым методом обработки полиэтилена является воздействие на него озоном, некоторыми кислотами и окислителями. Показано, что из минеральных кислот и окислителей (олеум, хромовая смесь, гипохлорит натрия, перекись водорода) наиболее сильно действует олеум, содержащий 40— 60% ЗОз, и хромовые смеси различного состава [36]. После обработки полиэтилен хорошо смачивается водой и другими полярными жидкостями и прочно склеивается полярными клеями. Измерение сопротивления сдвигу клеевых соединений полиэтилена и дуралюмина [15, 36], полученных с применением клея ПУ-2 (на основе полиуретана), показывает, что прочность связи резко возрастает [c.372]

Натрия перекись, калия перекись, бария перекись. Опасны при соприкосновении с огнем. Могут вызвать ожоги кожи подобно металлическому натрию или калию. Сами по себе перекиси не горят и не взрываются, но в смеси с горючими веществами взрывчаты и могут легко воспламеняться при трении, ударе и смачивании небольшим количеством воды. Большие количества перекиси бурно реагируют с водой, и может произойти взрыв. [c.329]

При окислении асфальтенов различными окислителями (азотная кислота, бихромат и перманганат калия, перекись натрия, перекись водорода, озон, кислородо-воздушная смесь и воздух в щелочной среде) происходит образование аренов, кетонов и кислот. Окисление сопровождается уменьлением числа ароматических и алициклических колец и длинньх алкильных цепей и увеличением метильных групп, хотя степень замещения ароматических систем значительно не изменяется. Конверсия исходного вещества при окислеггии составляет 20—40% (масс.). [c.215]

Высокая химическая активность натрия затрудняет использование для его тушения традиционных средств и способов. При ликвидации пожара объемным способом (путем разбавления воздуха азотом) потушенный натрий благодаря образовавшейся перекиси становится еще более пожароопасным. Температура его самовоспламенения значительно снижается (с 300 до 100 °С), что может привести к повторному загоранию. Этот эффект обусловливается реакцией перекиси с исходным натрием. Перекись может взрывообразно реагировать при механическом перемешивании с натрием и некоторыми органическими маслами. Данные обстоятельства осложняют тушение натрия. [c.392]

Перекись бензоила является веществом, сравнительно инертным, и не реагирует с перманганатом, иодистым калием и раствором индиго. При действии спиртового раствора этилата натрия перекись бензоила превращается в натриевую соль гидроперекиси бензоила (надбензойной кислоты) [c.303]

Диэтилдитиокарбаминат натрия Перекись водорода Перхлорат Ре (П1) [c.153]

Перекись натрия. Перекись натрия энергично разлагает минералы, все же ее не так часто применяют в полном анализе силикатов, как в техническом анализе, нри определении отдельных элементов в последнем случае ее применяют с целью перевести определяемый элемент в требуемую, более высокую степень окисления и одновременно отделить его от других элементов, которые могли бы помешать его определению. [c.918]

Углерода двуокись + натрия перекись [c.309]

Составить структурные формулы следующих пере-кисных соединений и окислов перекись натрия, перекись бария, окись бария, окись калия, перекись калия. [c.88]

При действии алкоголята натрия перекись бензоила разлагается с образованием эфира бензойной кислоты и натриевой соли иадбен-зойной кислоты 6H5 0(02)Na [c.646]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Перекись натрия. Карбнат натрия. Гидрокарбонат натрия. Сульфат хрома. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Специальный реактив на ион К. Растворы пгрманганата калия, антимоната калия (насыщенный), хлорида калия (насыщенный), хлорида натрия (насыщенный), хлорида лития (насыщенный). [c.303]

Натрия перекись Натрий сернокислый [c.381]

Для получения окиси натрия перекись натрия нагревают с м таллическим натрием [c.178]

Бертолетову соль, марганцевокислый калий, перекись натрия, перекись водорода, концентрированную хлорную кислоту и другие окислители нельзя хранить вместе с восстановителями— углем, серой, крахмалом, фосфором и др. [c.19]

Отбелка других целлюлозных материалов. Другие целлюлозные материалы также можно отбеливать перекисями с применением оборудования, аналогичного употребляемому для отбелки целлюлозных волокон и древесной целлролозы. Отбелка соломы представляет длительную и трудную операцию она должна производиться в мягких условиях путем длительного и многократного попеременного выдерживания в ваннах из перекиси и восстановителя, нанример двуокиси серы или гидросульфита натрия. Перекись водорода особенно пригодна для отбелки древесины, применяемой, иапример, для производства светлой мебели, корпусов радиоприемников и телевизоров и бит для бейсбола. По одному часто применяемому методу [25] на поверхность дерева наносят кистью или распылителем 5%-ный раствор едкого натра, содержащего силикат натрия, а после некоторой выдержки покрывают ее 27— 35%-ным раствором перекиси водорода эти операции можно осуществлять и в обратном порядке. После достижения намеченной белизны щелочь нейтрализуют слабой уксусной кислотой и дерево подвергают сушке. Вместо этого дерево можно отбеливать одноступенчатой операцией с применением смеси перекиси, силиката натрия и аммиака или едкого натра. В результате отбеливается только тонкий поверхностный слой, а поэтому последующие отделочные операции требуют осторожного и четкого выполнения. [c.486]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Перекись натрия. Карбонат натрия. Гидрокарбонат натрия. Сульфат хрома. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Специальный реактив на ион К. Растворы перманганата калия (0,05 н.) антимоната калия (насыщенный) хлорида калия (насыщенный) хлорида натрия (насыщенный) хлорида лития (насыщенный). Реактив на К приготовляется растворением 2 г КаЫОа, 0,9 г Си(С2НзОз)г, 1,7 г РЬ(СаНз02)2 и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной кислоты в 15 МА воды. [c.332]

Перекись я-нитробензоила , а также перекиси лг-нитробензоила и анизоила были получены с выходом около 50%из соответствующих хлорангидридов и раствора перекиси водорода в ацетоне в присутствии таких основных веществ, как пиридин, уксуснокислый натрий или едкий натр. Перекись ж-нитробснзоила была получена та1<же нитрованием перекиси бензоила холодной концентрированной азотной кислотой, а также холодной или горячей смесью азотной и серной кислот. [c.377]

Сплавление со смесью карбоната натрия с перекисью натрия. Перекись натрия в смеси с карбонатом натрия применяется в анализе минералов только для определения серы и хрома. Для определегшя других компонентов она применяется редко, потому что с ней в плав вводится больше загрязнений, чем с нитратом калия. С другой стороны, она действует даже более активно, чем смесь карбоната с нитратом, и для сплавления требуется меньше времени. Здесь также необходимы указанные выше меры предосторожности против попадания продуктов сгорания светильного газа внутрь тигля. [c.928]

Перекись водорода, перекись натрия, перекись бария. Перекись водорода окисляют [61] перманганатом в среде 1 н. раствора NaOH в присутствии HgTeOg, а затем избыток КМПО4 титруют стандартным раствором соли таллия (I), [c.14]

И были получены некоторые указания на образование кислот, однако индивидуальные кислоты выделены не были. Окислителями служили перманганат кал)ия в щелочных и кислых растворах, хлорноватистокислый натрий, перекись марганца и соляная кислота, азотная кислота и деухромовокислый калий с соляной кислотой. [c.1022]

При перекристаллизации из воды эта соль переходит в наиболее часто применяемый технический пероксигидрат бората NaBOj-HjOa-SHaO (тетраборат натрия-перекись водорода-ЗНгО) [c.379]

Кроме перекиси свинца, применяют также бихромат натрия, перекись марганца, нитрит натрия, окислы азога и некоторые другие окислители. Сам три-фенилкарбинол впервые был получен В. А. Гемилианом окислением трифенилметана бихроматом в водной серной кислоте [c.644]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий перекись: [c.267] [c.66] [c.347] [c.122] [c.71] [c.284] [c.108] [c.410] [c.62] [c.155] [c.344] [c.378] [c.352] [c.540] [c.115] [c.185] [c.88] [c.357] [c.142] [c.287] [c.181] [c.636]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.151 , c.273 , c.275 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.364 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.317 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.364 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.381 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.333 , c.918 , c.924 , c.928 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.46 ]

Общая химия (1964) -- [ c.212 ]

История химии (1975) -- [ c.179 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.379 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.72 , c.254 ]

Количественный анализ органических соединений (1961) -- [ c.98 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.163 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.46 ]

Химия инсектисидов и фунгисидов (1948) -- [ c.341 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.72 , c.73 ]

История химии (1966) -- [ c.179 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.615 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.304 , c.841 , c.845 , c.846 , c.850 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.295 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.151 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.8 , c.22 ]

Общая химия (1968) -- [ c.605 , c.606 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.149 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.153 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.153 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.166 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.151 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология