Переходные металлы окислы

Некоторые ионы переходных металлов окисляют радикалы [12—15, 48]. Для алкильных радикалов существует множество различных механизмов, приводящих в целом либо к окислительному элиминированию по схеме [c.23]

Некоторые ионы переходных металлов окисляют свободные радикалы. [c.228]

Недавно была открыта способность солей переходных металлов окислять и восстанавливать свободные радикалы [27, 80, 81]. При окислении аллильных радикалов комплексами солей одновалентной меди образуется смесь того же состава, что и получаемая в результате карбоний-ионных реакций (следовательно, промежуточными формами являются карбоний-ионы) [c.304]

При пагревании на воздухе сульфиды переходных металлов окисляются сульфиды титана, циркония, гафния, ванадия, ниобия, тантала, молибдена, вольфрама начинают окисляться при температуре 300° С, полное окисление наступает при 400—500° С полуторный сульфид хрома начинает окисляться при 500° С, окисление полностью завершается при 1000° С [294]. Конечными продуктами окисления являются окислы металлов и сернистый газ. В среде инертных газов, азота, двуокиси углерода сульфиды устойчивы даже при высоких температурах. [c.274]

Та или иная разновидность механизма разрушения окисных слоев приложи-Л1Л и к окислению ряда переходных металлов, окислам которых присущи большие значения объемного отношения (ниобий и тантал), о чем речь уже шла на стр. 139. Такие металлы окисляются параболически лишь при температурах ниже 500° С. [c.186]

Справочник состоит из трех основных разделов. Первый раздел посвящен рассмотрению процессов взаимодействия в системах карбидное соединение — окислы металлов П, П1 групп Мё С—МеО). Этот раздел последовательно включает термодинамическую оценку взаимодействия в рассматриваемых системах, данные экспериментальных исследований и анализ общих закономерностей. Аналогичным образом построен второй раздел справочника — взаимодействие в системах моноокись переходного металла — окислы металлов П, П1 групп МеЮ—МеО). Третий раздел справочника рассматривает взаимодействие компонентов в карбидно-окисных системах переходных металлов Ме С—МеЮ) и базируется в основном на экспериментальных данных. [c.4]

На первый взгляд термин окислительное присоединение в данном случае кажется несколько запутанным. Для химиков-органиков, которые используют молекулярный водород для восстановления, существует определенная трудность при понимании того, что переходный металл окисляется в результате присоединения водо- [c.25]

Зольный уголь, некоторые органические полупроводники и окислы переходных металлов вызывают образование гидроперекисей без периода индукции, характерного для этого процесса при проведении его без катализаторов (рис. 2). По-видимому, на ионах переходных металлов окислов, содержащихся [c.24]

Катализировать реакции водорода способны весьма разнообразные вещества. Из них наиболее известны и имеют наибольшее значение твердые тела, в том числе металлы (в особенности переходные металлы), окислы (ZnO, СггОз, АЬОз и т. д.) и некоторые соли. Так, например, если в газовой фазе энергия активации гидрогенизации этилена или обмена между молекулярным водородом и дейтерием имеет порядок 50 ккал1моль, то на поверхности переходных металлов, таких, как никель или палладий, она равна лишь 10 ккал1моль. В исследованиях, начатых в 1931 г. [1], было обнаружено, что некоторые микроорганизмы содержат фермент или систему ферментов, названную гидрогеназой, которая может катализировать различные реакции водорода. Позднее было установлено, что ряд ионов и комплексов металлов являются гомогенными катализаторами для реакции гидрогенизации в растворе. Вследствие того что каталитические механизмы в этих системах просты как с химической, так и с кинетической точек зрения, оказалось возможным дать им подробное объяснение. [c.335]

Карбидные ионоокисные соединения переходных металлов Окислы металлов элементов II и III групп [c.50]

Реакции водорода с окисью углерода Ката Синтез спиртов и углеводородов. Оксосин-тез. Гидроконденсация лизаторы кислотно-осн( Переходные металлы. Окислы )вных реаки Со. Ре, № с добавками ТИОг и др. Таблица 3 1ИЙ [c.102]

Приводятся типичгпле результаты, полученные при систематическом исследовании хемосорбции смесей (ацетон — О,, ацетон — СО, ацетон — SO,, ацетон — N0, 2С0 — Oj, ацетилен — О,) на N10, MgO и твердых растворах N10 — MgO методом ИК-спектроскопии. Установлено, что в большинстве случаев при адсорбции смесей на окислах имеют место далеко зашедшие поверхностные реакции с образовашем поверхностных комплексов без выхода в объем. Показана зависимость характера химических взаимодействий на поверхности при разбавлении окисла, содержащего ионы переходного металла, окислом, его не содержащим. Дается подробная интерпретация ИК-спектров поверхностных комплексов путем сравнения их с ИК-спектрами изототшх аналогов. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология