Металлы окислов

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляется [c.164]

Линейный закон роста окисной пленки имеет место при высокотемпературном окислении в воздухе и кислороде металлов, окислы которых не удовлетворяют условию сплошности (щелочных и щелочно-земельных металлов, магния) или летучи и частично возгоняются при высоких температурах, что делает их пористыми (например, вольфрама, молибдена, а также сплавов, содержащих значительные количества этих металлов). [c.46]

Контактно-каталитические процессы характеризуются высокой температурой, высокой скоростью реакции и, как правило, значительным тепловым эффектом. Особенностью контактно-каталитических процессов является наличие катализатора. Катализаторами служат самые разнообразные вещества металлы, окислы металлов, природные минералы и др. [c.192]

Оксидирование — процесс искусственного образования иа поверхности металлов окислов с целью защиты от коррозии, декоративной отделки, повышения сопротивления износу и др. Наибольшее распространение получило оксидирование алюминия и его сплавов, применяемых в качестве конструкционных материалов в самолетостроении, авиационном моторостроении и автомобилестроении, а также для изготовления различных изделий. [c.453]

Кроме того, принцип Бертло — Томсена противоречил факту осуществления обратимых химических превращений, а их было большинство. Например, при определенных условиях многие металлы окисляются до оксидов, а последние при высоких температурах диссоциируют с выделением кислорода и образованием металла. Процессы растворения многих твердых веществ в жидкостях сопровождаются поглощением теплоты, но они все же протекают самопроизвольно. Вместе с тем обратный процесс разделения компонентов раствора яа чистые вещества сам по себе осуществляться на может. Очевидно, что принцип Бертло — Томсена не в состоянии объяснить указанные явления. [c.50]

В качестве катализаторов применяются разнообразные вещества восстановленные металлы, окислы, кислоты, основания, соли, сульфиды металлов, некоторые органические соединения. Подбор катализаторов, изучение условий их изготовления и применения, пути регенерации и другие вопросы, связанные с катализом,— все это в настоящее время неотъемлемая часть нефтехимической технологии. [c.218]

Рис. 27. Электронные уровни в металле, окисле и хемосор-бированном кислороде по Мотту и Кабрере

При всяком адсорбционном процессе часть энергии выделяется в виде тепла. Определение теплоты адсорбции различных газов или паров металлами, окислами, углем и другими твердыми ве.цествами оказало неоценимые услуги для понимания поверхностных процессов, структуры поверхности и явлений гетерогенного катализа. [c.94]

Эти реакции катализируются металлами, окислами-полупроводниками, сульфидами и т. п. или в растворе неорганическими комплексами. [c.25]

Причиной разрушения теплообменных аппаратов, обогреваемых горячей водой, водяным паром и другими теплоносителями, может быть также электрохимическая коррозия, возникающая при воздействии содержащихся в воде кислорода и двуокиси углерода. Электрохимическая коррозия приводит к образованию на поверхности металла окислов железа. Скорость ее протекания возрастает при высоких температурах и давлениях. [c.145]

Поведение сплавов при образовании на них отдельных слоев соединений двух металлов (окислов Ме и М1) или слоя смеси этих соединений может быть описано для диффузионного механизма процесса окалинообразования на железной основе теорией В. И. Тихомирова Эта теория относится к области окисления 3 [c.97]

Восстановительная способность щелочных металлов настолько велика, что они вытесняют водород даже из воды, образуя сильные основания, например 2Ыа- -2Н20 = H2 + 2NaOH. Калий с водой реагирует с воспламенением выделяющегося водорода. Взаимодействие рубидия и цезия с водой сопровождается взрывом. Щелочные металлы окисляются и водородом, образуя гидриды, например 2К+Н2 = 2КН. У атомов элементов первой основной подгруппы валентность в основном состоянии и в соединениях совпадает они, имея по одному неспаренному электрону, одновалентны. Степень окисления их в основном состоянии равна О, а в соединениях +1. [c.102]

Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные). [c.9]

Возможность изменения скорости реакций крекинга п интенсификации процесса крекинга путем применения катализаторов отмечалась в литературе различными исследователями. Изучение влияния на процесс крекинга различных катализаторов (металлов, окислов металлов и хлоридов металлов) показало, что наибольшее действие по сравнению с другими катализаторами оказывает хлористый алюминий. [c.430]

Твердые материалы — металлы, окислы металлов, стекло, нитриды........500—5000 [c.8]

Характерная особенность азотной кислоты состоит в том, что при действии ее на металлы не происходит выделения газообразного водорода (как это наблюдается, например, при действии серной кислоты на цинк). Это объясняется окислительными свойствами азотной кислоты водород, который мог бы выделиться из азотной кислоты при действии на нее металла, окисляется в воду кислородом, образующимся при частичном разложении кислоты. [c.473]

В тех случаях, когда окисление металла необходимо для осуществления какого-либо технологического процесса, термин коррозия употреблять не следует. Например, нельзя говорить о коррозии растворяемого анода в электролитической ванне, поскольку для того, чтобы протекал процесс электролиза, анод должен окисляться, посылая свои ионы в раствор. Нельзя говорить о коррозии алюминия при осуществлении алюмотермического процесса. Но физико-химическая сущность изменений, происходящих с металлом во всех подобных случаях, одинакова металл окисляется. Поэтому термин коррозия прочно укоренился как в фундаментальных научных работах, так и в технической литературе. [c.6]

С металлургической точки зрения переплавка не представляет трудностей. Сульфат цинка, оставшийся на поверхности листов, диссоциирует с образованием сульфида и сернистого ангидрида сульфид цинка, не растворяясь в металле, окисляется до окиси. [c.493]

ВЛИЯНИЕ ОБРАЗУЮЩИХСЯ НА ПОВЕРХНОСТИ МЕТАЛЛА ОКИСЛОВ НА ПРОЦЕСС КОРРОЗИИ [c.22]

Взаимодействие с растворами щелочей. Щелочами металлы окисляться не могут, так как щелочные металлы являются одними из наиболее сильных восстановителей. Поэтому их ионы — одни из наиболее слабых окислите.пей и в водных растворах практических свойств окислителя не проявляют. Однако в присутствии щелочей окисляющее действие воды может проявиться в большей мере, чем в их отсутствие. При окислении металлов водой образуются гидроксиды и водород. Если оксид и гидроксид относятся к амфотерным соединениям, то они будут растворяться в щелочном растворе. В результате пассивные в чистой воде металлы могут энергично взаимодействовать с растворами щелочей [c.333]

Осадок нерастворившихся металлов, окислов и химических соединений, получающийся в результате растворения анода, в практике именуется шламом. На 1 т катодной меди его получается 1—1,5 кг. [c.217]

Коррозия — это разрушение металлов в результате химического или электрохимического воздействия окружающей среды. При этом металлы окисляются и образуются продукты коррозии, состав которых зависит от условий коррозии. [c.206]

Когда Дэвиссон в 1927 г., на этот раз совместно С Джермером, проводил опыт по рассеянию электронов от никелевой пластиики, в установку случайно попал йоздух и поверхность металла окислилась. Пришлось удалять оксидную пленку отжигом кристалла в высокотемпературной печи в восстановительной среде, пос- [c.21]

Наиболее активные металлы окисляются как в водной, так и в кислой среде, тогда как расположенные между цинком и водородом окисляются только в кислой среде, а образующие амфо- [c.143]

При нагревании металлы окисляются кислородом до ЭгОд, фтором — до ЭР5, При высокой температуре они реагируют также с хлором, азотом, углеродом и др. [c.540]

В применяемых в этом процессе смешанных никелевых катализаторах, помимо обычно вводимых в такие контакты трудновосста-навливаемых тугоплавких окислов металлов (окислы кальция, магния, алюминия, кремния) и цементов, иногда содержится в значительных количествах окись молибдена (25,5%). [c.45]

Существует точка зрения, что металл окисляется пятиокси-дом ванадия, при этом оксидная пленка разрушается и обнажается поверхность металла, который в дальнейшем также ускоренно разрушается. Кроме того, на оголенный металл может усиленно воздействовать серный ангидрид, который образуется в результате окисления сернистого газа, чему ванадий способствует как катализатор. [c.153]

Катализаторы, используемые в окислительных процессах, весьма разнообразны. ПрИлМеняются металлические катализаторы — платина и другие металлы группы платины па соответствующих носителях, окислы металлов — окислы ванадия, железа, хрома, молибдена, никеля и других металлов, промотировапные различными соединениями и сформованные в виде таблеток, гранул, сфероидальных зерен и т. н. В настоящее время стремятся металлические катализаторы заменить окиспыми. [c.138]

В процессах гидроочистки различных нефтепродуктов могут быть использованы любые сероустойчивые гидрирующие катализаторы, но лучшие результаты дают металлы, окислы и сульфиды элементов VI или VIII групп периодической системы элементов (никель, кобальт, железо, молибден, вольфрам, хром) и различные их сочетания друг с другом [40, 83—99]. [c.74]

Во-вторых, промежуточное химическое соединение катализатора с реагирующими веществами должно быть менее прочным, чем конечные продукты реакции, и, соответственно, стандартное изменение изобарного потенциала при образовании промежуточного соединения должно быть менее отрицательным, чем при образовании конечных соединений. Если твердое вещество дает очень прочное соединение с реагентами, то оно покроет поверхность твердого вещества и не будет далее реагировать. Например, благороднме металлы являются катализаторами окислительных процессов потому, что о( разуют с кислородом менее прочные окислы, чем другие металлы. Окислы, хлориды и сульфиды металлов являются катализаторами процессов окисления, хлорирования и т. п. из-за способности образовывать непрочные поверхностные соединения с кислородом, хлором и другими реагентами, [c.461]

Этим требованиям полнее всего соответствуют металлы, окислы и сульфиды элементов VI и VI11 групп Периодической системы элементов (никель, кобальт, железо, молибден, вольфрам, хром). Состав катализаторов оказывает существенное влияние на избирательность реакций, поэтому соответствующим подбором компонентов катализаторов и их соотнощений удается осуществлять управление процессом гидроочистки моторных топлив в широких пределах. [c.201]

Механизм процессов, приводящих к резкому ускорению коррозии, еще не достаточно ясен. Его объясняют появлением трещин в оксидной пленке вследствие концентрирования напряжений в толще оксида. Однако, когда металл окисляют в кислороде, скорость коррозии не увеличивается, за исключением случаев очень длительной выдержки и очень толстой оксидной плёнки. Оказалось, что ведущую роль играет водород, выделяющийся в результате разложения воды при взаимодействии с металлом, и особенно та его часть, которая растворяется в металле, приводя к более высоким скоростям окиздения [55]. Данные рентгеновских исследований показывают, что в воде на поверхности циркония как до, так и после ускорения коррозии присутствует моноклинный диоксид 2гОа. Имеются также некоторые сведения, что первоначально возникающий оксид имеет тетрагональную структуру [56]., [c.381]

В. К. ][1ысковский [42], показал, что в нафтенатах металлов роль катализатора играет не радикал органической кислоты, а металл. Окисляя керосин в присутствии нафтената железа и па- [c.289]

Электроанализ основан на выделении металлов электрическим током и взвешиванпи полученного на электроде осадка металлов. Электрслити-ческое осаждение химических соединений металлов (окислов и др.) имеет очень малое значение в анализе н практически гфнменяется только для определения свинца в виде РЬО . [c.189]

В последнее время установлено, что добавки в раствор глютиновых веществ — желатина, клея и других увеличивают переход примесей некоторых металлов в катодную медь и цинк, если ионы металлов примесей склонны к образованию комплексов с поверхаостно активными веществами. В парную очередь это относится к примесям металлов, окислы которых имеют амфо-терный характер. [c.106]

Устойчивость, обусловленная в основном зарядом на поверхности в виде двойного электрического слоя и, как следствие этого электрокинетическим потенциалом, характеризующим эффективный заряд поверхности, присуща,. главным образом, суспензоидным золям типа металлов, окислов металлов, сульфидов и т. д. [c.235]

Восстановительная способность щелочных металлов настолько велика, что они вытесняют водород даже из воды, образуя сильные основания, например 2Ыа+2Н20=Н2+2Ыа0Н. Калий с водой реагирует с воспламенением выделяющегося водорода. Вз .-, пмодействие рубидия и цезия с водой сопровождается взрывом. Щелочные металлы окисляются и водородом, образуя гидриды, например 2К+Нг = 2КН. У атомов элементов первой основной [c.76]

Наиболее активные металлы окисляются как в водной, так и в кислой среде, тогда как расположенные между цинком и водородом окисляются только в кислой среде, а образующие амфотерные пленки — ив щелочной. Напротив, металлы, расположенные правее водорода (их стандартные электродные потенциалы имеют знак плюс), не растворяются в разбавленных кислотах. Так, например, медь не окисляется в разбавленных H I и H2SO4. Но если использовать концентрированные кислоты, то медь с ними взаимодействует [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология