Периодическая лантанидов

Почему в середине Периодической системы появляется группа элементов (лантаниды), у которых увеличение порядкового номера не вызывает существенного изменения их химических свойств, в то время как для большинства элементов изменение порядкового номера приводит к изменению химических свойств [c.70]

Элементы побочной подгруппы третьей группы и семейство, состоящее из четырнадцати /-элементов с порядковыми номерами от 58 до 71, весьма близки друг к другу по своим химическим и физико-химическим свойствам. Эти элементы следуют в периодической системе после лантана и потому называются лантаноидами (или лантанидами). Иногда их вместе с элементами побочной подгруппы третьей группы называют редкоземельными металлами. [c.499]

В каждой группе периодической системы потенциал ионизации понижается с увеличением атомного номера, что связано с увеличением размера атома, в то время как тип электронной конфигурации сохраняется. Исключения составляют элементы, следующие за лантанидами. Это является следствием так называемого лантаноидного сжатия, которое возникает из-за увеличения заряда ядра без появления более удаленных электронных уровней. [c.67]

Открытие гафния позволило установить расположение лантанидов в периодической системе все они, как характеризующиеся достройкой глубоко лежащего электронного слоя, могли быть отнесены к одной и той же, а именно к третьей группе. Подобным же образом к треть е й группе относят в настоящее время и актиниды, т. е. элементы, следующие за актинием (№ 89). Одновременно и лантаниды, и актиниды выносят в отдельные строки (что позволяет избежать излишнего удлинения табличной формы периодической системы). [c.221]

Оба распределения аналогов четко отображаются приводимой ниже модификацией периодической системы (стр. 236). Сплошными линиями на ней соединены полные аналоги, крупным пунктир.рм — элементы, аналогичные при всех валентностях, кроме характеристичной, а мелким пунктиром — элементы, являющиеся аналогами именно при характеристичной валентности (и только при ней). Значком Ьа показаны лантан и лантаниды, значком [c.235]

Положение лантанидов в периодической системе. Структура электронной оболочки атомов лантанидов. Особое положение гадолиния и лютеция. Валентность лантанидов. Восстановительная активность. Отношение к кислороду, воде и кислотам. Окислы и гидроокиси лантанидов. Окраска и парамагнитные свойства ионов. Лантанидное сжатие. Наиболее важные соли. Разделение ионов лантанидов. Комплексные соединения. [c.333]

Согласно теории Н. Бора, число редких земель должно равняться четырнадцати, поэтому неоткрытый элемент должен в периодической таблице находиться не в клетке лантанидов, а рядом с этой клеткой под цирконием. По предложению И. Бора этот элемент искали и нашли в циркониевых рудах. Элемент назвали в честь [c.319]

Оксиды и гидроксиды. Максимальная валентность элемента. по кислороду отвечает, как правило, номеру той группы периодической системы, в которой он расположен. Исключения сравнительно немногочисленны сюда относятся инертные газы (кроме Хе), Си, Ag, Ли, Н, Р, некоторые лантаниды и актиниды. [c.484]

В длиннопериодном варианте периодической системы (табл. 4.2) отражается вся последовательность элементов в каждом периоде, в короткопериодном (на правом форзаце книги) и полудлинном (на левом форзаце) вариантах лантаниды и актиниды вынесены за пределы таблицы. [c.47]

Чем объясняется чрезвычайное сходство химических свойств лантанидов Как известно, все лантаниды помещаются в одной клетке периодической системы. Можно ли на этом основании назвать их изотопами Ответ мотивируйте. [c.243]

ПОБОЧНЫЕ ПОДГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ, СЕМЕЙСТВО ЛАНТАНИДОВ И ТРАНСУРАНОВЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ [c.10]

И в коротком, и в длинном варианте таблицы элементы, у которых происходит заполнение /-подуровней (эти два семейства по 14 -элементов, следующих за лантаном и актинием и потому называемых лантанидами, или лантаноидами, и актинидами, или актиноидами), помещают условно в одну клетку с лантаном или с актинием, кроме того, выделяя эти элементы отдельно от основной таблицы. Лишь иногда, например в форме периодической таблицы по Н. Бору, когда периоды располагаются в виде пирамиды, каждый из них, в том числе содер- [c.116]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ, СЕМЕЙСТВА ЛАНТАНИДОВ И ПОДГРУПП СКАНДИЯ И ТИТАНА [c.5]

Элементы главных подгрупп периодической системы, семейства лантанидов и подгрупп скандия и титана [c.1031]

Ввиду того что чистые редкие земли в последнее время стали доступны, встает вопрос об исследовании их каталитических свойств. В теоретическом отношении этот вопрос интересен, в частности, потому, что лантаниды представляют собой большой ряд, состоящий из 14 элементов, различающихся тем, что постепенно увеличивается число электронов в их 4/-оболочке, Как известно [367], с изменением атомного номера свойства редкоземельных элементов изменяются по двум крайним типам непрерывно (монотонно) и периодически. Непрерывное изменение происходит под влиянием увеличения [c.196]

Хотя иттрий и не принадлежит к лантанидам, однако тоже стоит в третьей группе периодической системы элементов Менделеева и по своим свойствам обыкновенно причисляется к редкоземельным элементам. Относительно скандия до сих пор ведутся споры, причислять ли его к элементам редких земель. Наши данные по энергиям связи (табл. 9) показывают, что Qhk. Q k и Qok для скандия очень близки к соответствующим величинам для иттрия. Таким образом, каталитические данные говорят в пользу причисления скандия к редкоземельным элементам. [c.200]

Из табл. 1 видно, что способности катализировать скелетную изомеризацию алканов лишены металлы первой группы периодической системы, щелочноземельные металлы, металлы подгруппы скандия и лантаниды, а также элементы подгруппы ванадия (как в виде элементов, так и в составе каких-либо индивидуальных соединений). Следует отметить, что соединения некоторых из перечисленных элементов все же встречаются в небольших количествах в составе сложных многокомпонентных контактов. Их роль в этих случаях сводится, по-видимому, к модифицированию свойств гюверхности. [c.28]

Отсутствие активности у щелочных и щелочноземельных металлов и их окислов и у окислов элементов подгруппы скандия и лантанидов представляется вполне закономерным, поскольку реагенты с ясно выраженным основным характером являются ловушками карбониевых ионов. По этой же причине, вероятно, неактивны окислы индия и таллия — аналоги бора и алюминия, так как металлические свойства элементов, а следовательно и основность их окислов, возрастает в группах периодической системы сверху вниз. [c.28]

В побочную подгруппу III группы периодической системы входят S , Y, La и лантаниды (редкоземельные элементы) и Ас. Редкоземельные элементы (РЗЭ) отличаются от других элементов III группы наличием 4/-электронов, поэтому их каталитические свойства будут рассмотрены отдельно. [c.78]

Устойчивости комплексов ионов металлов подгрупп 1А, ПА и 1ПА периодической системы, лантанидов и актинидов характеризуются обш,ими чертами [283, 284]. В пределах каждой из этих групп устойчивость комплексов с небольшими ионными лигандами, монодентатными лигандами с большим зарядом и полидентатными лигандами возрастает по мере уменьшения размеров иона металла. Последовательность стабильностей [c.47]

Книга состоит из трех частей. В первой части описываются каталитические свойства элементов главных подгрупп периодической таблицы. Учитывая, что химические, а также и каталитические свойства побочных подгрупп П1 и IV группы не слишком резко отличаются от свойств элементов главных подгрупп, мы сочли целесообразным рассмотреть свойства элементов подгрупп галлия, скандия, лантанидов непосредственно после П1 главной подгруппы, а подгруппы титана — после IV главной подгруппы. [c.5]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ И ПОДГРУППЫ СКАНДИЯ, ЛАНТАНИДОВ, ТИТАНА [c.7]

Сходное, но еще более сложное поведение наблюдается у актинидных элементов. Торий во многих отношениях сходен с церием, но следующие элементы — от протактиния до америция — проявляют особенности, не встречающиеся более ни у одного элемента периодической системы. Однако кюрий весьма сходен с гадолинием, и следующие за ним элементы во многом аналогичны соответствующим лантанидам. [c.66]

Г, Т, Сиборг выдвинул теорию актинидов, предложив размещать в периодической системе ряд элементов, начинающийся с тория (Л Ь 90) и заканчивающийся элементом № 103, подобно тому как размещаются лантаниды, [c.683]

Это верно лишь в применении к элементам от водорода до кальция включительно. В так называемых переходных элементах (от скандия до меди и в аналогичных им элементах следуюш,их больших периодов периодической системы), а также в лантанидах (редкоземельных элемент 1х) и в актинидах имеются незаполненные внутренние оболочки электронов. Одпако все электроны этих незаполненных оболочек нельзя относить к валентным.— Прим. ред. [c.97]

Препаративное получение металлов простым термическим разложением окислов практически проводят только для выделения Hg или Ag металлы более благородные, чем Мп, такие, например, как Сг, 2п, Ре, N1, Со, С(1, Ое, Аз, ЗЬ, В1, Оа, 1п, Т1, Не, Мо, W, Зе, Те и т. д., можно получить из окислов восстановлением водородом, однако это оказывается невозможным для элементов П1 группы периодической системы (от Зс до Ас), включая лантаниды, для элементов IV группы (от Т1 до ТЬ), а также для V, МЬ, Та, и, Ыр и т. д. В некоторых случаях (например, у Оа, 1п, Т1) вначале образуются низшие окислы, дальнейшее восстановление которых протекает значительно медленнее. [c.377]

В одном ряду элементов, располон енных по возрастанию зарядов ядер, находятся 15 элементов, непосредственно следующих один за другим. Для них характерно необычно близкое сходство химических свойств. Особенность этого участка заключается еще и в том, что здесь не обнаруживается характерного изменения валентности нри переходе от одного элемента к другому — явление, которое будет подробно обсуждено в дальнейшем. Речь идет о 15 элементах с зарядами ядер от 2 = 57 до Z = И. Разместить эти элементы в таблице периодической системы обычной формы без натяжки не удается. Раньше иногда помещали их всех в одну клетку таблицы на место, соответствующее лантану (Z = 57). Гораздо правильнее, однако, поступают теперь, выделяя из периодической системы 14 следующих за лантаном элементов и помещая их внизу в качестве особого семейства семейство лантанидов). Аналогичное особое семейство образуют следующие за ураном элементы — трансураны. [c.22]

Одним из основных принципов, которым руководствавался Д. И. Менделеев при построении периодической системы, было предоставление каждому химическому элементу собственной клетки в таблице. Однако при размещении в периодической системе элементов середин больших приодов он отступил от этого правила и поместил в каждой клетке по три элемента. Основанием для такого объединения было большое сходство авойств элементов, имеющих близкие атомные массы. Возникло три триады — железа, палладия, платины. Расположение в одной клетке периодической системы нескольких элементов, сходных по свойствам, в дальнейшем нашло развитие ученик и последователь Менделеева Богуслав Браунер (долгое время был профессором Пражского университета) разместил все спутники церия (по Менделееву) в одной клетке периодической системы вместе с церием, подчеркнув тем самым близость химических свойств этих элементов [1]. Впоследствии все РЗЭ, следующие за церие.м (и сам церий) стали помещать в одной клетке периодической системы вместе с лантаном (лантаниды) то же относится и к актинидам (см. с. 86—230). [c.110]

Оба распределения аналогов четко отображаются приводимой модн( )икацией периодической системы (с. 184). Сплошными линиями па ней соединены полные аналоги, простым пунктиром — элементы, аналогичные ири всех валентностях, кроме характеристичной, а точеч1 Ым пунктиром — элементы, являющиеся аналогами именно при характеристичной валентности (и только при ней). Значком J показаны лантаи и лантаниды, значком Ас — акти-ппп и актиниды. [c.185]

В I — IV группах периодической системы практически наблюдаемая максимальная валентность элементов в их галогенидах совпадает с характеристичной почти всегда. Исключения имеют место лишь для Си, Ag и Аи (а также для некоторых лантанидов и актинидов). Напротив, в V — VIII группах теоретически возможная валентность часто не достигается даже у фторидов. [c.478]

Плутоний принадлежит к элементам VH периода таблицы Менделеева и следует в нем за ураном и нептунием. В отношении места этих элементов в периодической системе в настоящее время наиболее распространена теория Сиборга [3, гл. 17 170, 203, гл. 11 646, 648]. По этой теории у элементов, начиная формально с тория и кончая лауренсием, происходит последовательное заполнение четырнадцатью электронами внутреннего энергетического уров1НЯ 5/. Так как количество внешних валентных электронов (один электрон 6d и два —7s) при этом не меняется и остается рав ным количеству валентных электронов актиния, химические и физические свойства членов ряда должны быть сходны, а сам ряд получил название актинидов. Подобная закономерность четко выражена у лантанидов, имеющих электронную структуру сверх структуры ксенона if ndQs и главную валентность 3. [c.13]

Элементы трансактиниевого ряда обладают несравненно более разнообразными химическими свойствами, чем лантаниды. Важнейшей характеристикой элемента, определяющей совместно с атомным номером его положение в периодической системе, является валентность. В табл. 3 представлены валентные состояния элементов от актиния до менделеевия. Характерная [c.13]

Несмотря на то, что актинидная теория позволила предсказать химические свойства транскюриевых элементов, она совершенно недостаточно объясняет поведение первых, к тому же наиболее изученных элементов ряда. Дело прежде всего заключается в том, что главная валентность первых пяти элементов, следуюш,их за актинием, выше трех. Валентные состояния ТЬ, Ра, и, Np, Ри и Ат уже не являются малыми отклонениями от главной валентности 3, как это имеет место у лантанидов, а образуют самостоятельную закономерную последовательность. Электронные структуры, химия этих элементов, а также требование непрерывности размещения элементов в периодической системе по атомным номерам подсказывают иной подход к определению обсуждаемого ряда. [c.16]

После открытия Макмилланом и Абельсоном в 1940 г. нептуния (атомный номер 93) оказалось, что этот элемент по своим свойствам напоминает уран и совсем не похож на рений, стоящий в периодической таблице непосредственно выше него. Изучение химических свойств последующих элементов — плутония и других привело к выводу, что у этих элементов начинает заполняться электронный уровень 5/, и что они образуют семейство элементов, подобное семейству лантанидов. [c.5]

Как известно, название актиниды патучило сейчас широкое распространение, и в настоящее время бачьшинство ученых считают, что элементы, начиная с актиния, следует располагать в периодической системе Менделеева как семейство, аналогичное семейству лантанидов [2, 7, 50, 51, 148, 170, 221, 294]. Но все-таки электронную структуру и место этих элементов в периодической системе нельзя рассматривать как твердо установленные [227]. Сходство химических свойств актинидов, в частности Ра, Th и U, с лантани-дами, с одной стороны, и элементами переходных подгрупп IVa, Va и Via, с другой стороны, говорит о двойственности химической природы актинидных элементов [147, 148]. Поскольку разность энергетических уровней таких удаленных подгрупп, как 5/ и 6d [c.6]

Свойства элементов и их соединений. Галлий, инднй, таллий, как и лантаниды, относятся к III группе Периодической системы Д. И. Менделеева. Они находятся в главной подгруппе и являются аналогами алюминия. В основном электронном состоянии атомы этих элементов имеют строение внешних электронных оболочек Три электро- [c.212]

В аналитической практике применяют люминесценцию крисгалло-фосфоров, основой которых а жат оксиды, сульфиды, фториды, силикаты, фосфаты металлов П, Ш и IV групп периодической системы (определение лантанидов с числом 4/ -электронов от 1 до 13 Се - Yb) и ( с-фаты, карбонаты, фториды щелочных и щелочноземельных металлов, чаще всего NaF (определение урана). Спектры излучения кристаллофосфоров также характеристичны (рис. 11.59) методики — высокоселективны и чувствительны, но обладают меньщей воспроизводимостью по сравнению с методиками определения лантанидов и урана в жидких растворах. [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология