Платиновые металлы валентность

Медь, серебро и золото несколько выпадают из общей для переходных металлов закономерности по своему электронному строению с валентной конфигурацией Они характеризуются более низкими температурами плавления и кипения, чем предшествующие им переходные элементы, и являются довольно мягкими металлами. Проявление таких свойств соответствует закономерной тенденции к ослаблению металлических связей, обнаруживаемой начиная с группы У1Б(Сг-Мо- У). Эта тенденция объясняется постепенным уменьшением числа неспаренных -электронов у атомов металлов второй половины переходных рядов. Медь, серебро и золото обладают очень большой электро- и теплопроводностью, поскольку их электронное строение обусловливает высокую подвижность 5-электронов. Эти металлы ковки, пластичны и инертны и могут находиться в природе в металлическом состоянии. Они встречаются довольно редко и поэтому имеют высокую стоимость, но все же распространены значительно больше, чем платиновые металлы. Относительно большая распространенность и возможность существования этих металлов в природе в несвязанном виде послужили причиной того, что они явились первыми металлами, с которыми познакомился чёловск и кошрые иН научился обрабатывать. По-видимому, первым металлом, который стали восстанавливать из его руды, была медь. Металлургия началась с открытия того, что сплав меди с оловом (естественно встречающаяся примесь) дает намного более твердый материал - бронзу. Медные предметы были найдены [c.446]

Согласно этой теории, катализ происходит только при структурном и энергетическом соответствии катализируемых молекул данному катализатору. Теорией Баландина было предсказано, что реакции каталитического гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана могут идти только на переходных металлах, имеющих гранецентрированную кубическую структуру или гексагональную структуру и притом атомные радиусы строго определенных размеров. При этих условиях шестичленные циклы образуют на октаэдрических гранях кристаллов металла шесть связей М— — С — С, валентный угол которых близок тетраэдрическому углу. Данным условиям удовлетворяют палладий, платина, иридий, родий, осмий и все они являются активными катализаторами гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана. В то же время металлы, обладающие объемноцентрированной структурой, например тантал, вольфрам, даже при почти таких же размерах их атомных радиусов, как у платиновых металлов, а также металлы, имеющие такую же кристаллическую структуру, как платина, но иные размеры атомных радиусов, в частности серебро, золото, или не относящиеся к переходным элементам — медь, цинк,—все эти металлы не проявляют каталитической активности в вышеуказанных реакциях. Таким образом, структура поверхностных соединений бензола и циклогексана с платиновыми металлами была описана и доказана. Мало того, было, в сущности, установлено, что в условиях катализа подобные соединения легко и притом в точности воспроизводятся. Иначе катализ был бы невозможен. [c.59]

Какую валентность проявляют в соединениях платиновые металлы [c.319]

Существенным недостатком короткопериодной формы является то, что в ней непоследовательно выглядит восьмая группа в ней находятся как металлы железо-платинового семейства, валентность которых не достигает восьми, так и инертные элементы (благородные газы) кроме того, эти металлы произвольно сгруппированы по три. [c.27]

Реакционная способность платиновых металлов по отношению к неметаллам при обычных условиях выражена слабо. Даже при нагревании они не реагируют с азотом, галогены лишь вызывают их повышенную коррозию, водород с платиновыми металлами химически не взаимодействует и мало растворяется. Резким исключением является палладий, способный поглощать значительные количества водорода (1 объем Рс1 поглощает до 900 объемов На при комнатной температуре). При сильном нагревании платиновые металлы способны вступать во взаимодействие с халькогенами. Однако при этом образуются металлоподобные соединения, не подчиняющиеся правилам формальной валентности. Они образуют соединения также с бором, кремнием. Углерод с платиновыми металлами соединений не образует, но при повышенных температурах способен растворяться в них в значительных количествах. [c.419]

Силовые постоянные валентных колебаний и основные частоты (тип симметрии 1 ) для гексафторидов платиновых металлов [c.383]

Как и прочие платиновые металлы, осмий проявляет несколько валентностей О, 2+, 3+, 4+, 6+ и 8+. Чаще всего можно встретить соединения четырех- и шестивалентного осмия. Но при взаимодействии с кислородом он проявляет валентность 8+. [c.204]

Все платиновые металлы (рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина) в определенных условиях при облучении ультрафиолетовым светом могут восстанавливаться до низших валентных состояний и до свободных металлов. Однако работы по изучению фотохимических реакций платиновых металлов немногочисленны [383]. [c.60]

Отделение осмия и рутения от всех остальных платиновых металлов и друг от друга основано на склонности этих элементов к образованию летучих соединений высшей валентности. [c.13]

Легкость перехода осмия из одной валентной формы в другую, широко используется в аналитической практике. Образованием летучих окислов даже в азотнокислом растворе пользуются для отделения осмия от всех платиновых металлов, в том числе и рутения. [c.18]

Принято двояким образом подразделять -элементы Vni группы 1) на семейства железа и платиновых металлов 2) на триады Fe-Ru-Os, o-Rh-Ir и Ni-Pd-Pt. Какие из перечисленных факторов при этом кладутся в основу того и другого деления аналогия в структуре двух внешних электронных слоев атомов близость размеров атомов близость ионизационных потенциалов близкие значения наиболее характерных валентных состояний и степеней окисления атомов одинаковые значения максимальных валентных состояний и степеней окисления атомов аналогия в химических свойствах элементов и их соединений [c.218]

Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

Ход анализа. Фильтраты, содержащие платину, полученные после гидролитического разделения, выпаривают досуха, приливают несколько миллилитров концентрированной соляной кислоты и снова выпаривают. Продолжают эту обработку до разложения бромата, добавленного перед гидролитическим разделением для переведения платиновых металлов в высшее валентное состояние. В отсутствие бромата соляную кислоту удаляют выпариванием с 0,5 а бромида натрия. [c.62]

Ион двухвалентного хрома восстанавливает трехвалентные-железо и кобальт, а также платиновые металлы в их высших валентностях. Большое практическое значение имеют потенциометрические методы последовательного титрования железа и меди, железа и титана, ванадия и железа, хрома и железа, железа и молибдена, железа и вольфрама. Разработанные методы позволяют анализировать ряд технически важных материалов. [c.121]

В табл. 3.2 приведены электронные конфигурации и типы термов атомов элементов первых трех периодов из -элементов взяты платиновые металлы, медь, серебро и золото. Видно отчетливое периодическое повторение внешних (валентных) электронных конфигураций и типов термов атомов элементов. [c.70]

Все платиновые металлы в соединениях проявляют перченную положительную валентность от двух до шести, а рутений и осмий — до восьми. Все они склонны к комплексообразованию. Например, при растворении платины в царской водке образуется комплексная платинохлористоводородная кислота На [Р1С1е] [c.319]

Отвечающие четырехвалентным элементам диоксиды ЭО2 известны для всех платиновых металлов (частично —лищь в форме гидратов). Другие производные этой валентности особенно характерны для самой платины. Красно-коричневая Pt(0H)4 растворима и в кислотах и в сильных щелочах, причем продуктами взаимодействия являются, как правило, не простые соли, а комплексные соединения. Например, взаимодействие с NaOH и НС1 протекает по схемам [c.451]

Наиболее устойчивая в обычных условиях валентность платинового металла сильно зависит от природы связанного с ним элемента. Например, формулы наиболее характерных для рутения фторида, оксида и хлорида будут RuFs, RuOa и КиС1з. Принимая, однако, во внимание, что с позиций химической систематики основное значение имеют кислородные соединения, можно в общем считать для рутения наиболее типичным четырехвалентное состояние. [c.454]

Платиновые металлы. Общая характеристика платиноидов. Структуры валентных электронных оболочек платиновых э.пементов отличаются значительным разнообразием вследствие возможности проскока ns-электронов на (и — 1)[c.495]

В случае, если данный элемент образует разнообразные сложные ионы, вместо формул ионов приведен символ элемента с римской цифрой, указывающей валентность элемента например, Мо Та , Ванадий — образует следующие ионы в кислой среде — УО , УО в щелочной среде—УОз У3О9 УеО , Н2УО4И др. Ниобий, тантал и молибден образуют сложные поликислоты, а платиновые металлы — хлоридные комплексные анионы. [c.10]

Наличие -электронов у всех платиновых металлов и золота обусловливает переменную валентность этих элементов, а также способность и склонность их к комплексообразованию. Как видно из табл. 2, строение электронных оболочек золота близко к строению электронных оболочек платиновых металлов. Поэтому золото имеет общие черты с металлами платиновой группы, побудившие еще Д. И. Менделеева отнести его ТаблицаЗ одновременно в первую и в Характерные валентные состояния восьмую группы периодической платиновых металлов системы. Химические свойств1а [c.8]

После второй мировой войны американские исследователи занялись изучением гексафторидов, и особенно гексафторида урана, который используется для разделения изотопов и В 1960 г. были синтезированы гексафториды платиновых металлов. Канадский химик Н. Бартлетт, исследуя гексафторид платины Р1Ре, установил в 1961 г., что это вещество обладает более сильными окислительными свойствами, чем элементарный фтор. Оно дает соединение с кислородом 02(Р1Рб), где кислород имеет положительную валентность его молекула ионизировалась — Ог" (РГРе) Возникла мысль, а нельзя ли подействовать таким окислителем на инертные газы, и в частности на ксенон и у кислорода, и у ксенона почти одинаковое сопротивление отрыву электронов. [c.129]

Геохимически взаимное химическое сходство металлов платиновой группы проявляется в том, что они встречаются в природе всегда совместно, в виде сплава. Из них лищь два металла способны проявлять значение валентности, равное номеру группы, т. е. 8 рутений и осмий. Наиболее распространенный из платиновых металлов — сама платина, самый редкий — рутений. [c.506]

Платиновые металлы чрезвычайно устойчивы против коррозии. Они ке растворяются в кислотах и только палладий и платина растворимы В царской водке и в концентрированных горячих HNOз а Н2504. Все металлы семейства платиновых имеют высокое положительное значение окислительно-восстановительного потенциала. Несмотря на это, многие из металлов характеризуются заметно выраженным сродством к кислороду. При нагревании рутений, осмий, родий и иридий соединяются с кислородом. Осмий в раздробленном состоянии медленно реагирует с кислородом при обычной температуре, образуя при этом бесцветный 0з04 палладий вступает в реакцию с трудом, а платина с кислородом не взаимодействует. Все платиновые металлы при нагревании соединяются с фтором и хлором, кроме родия, который устойчив к действию даже фтора. Металлы семейства легко выделяются в мелко раздробленном состоянии из растворов их солей при действии восстановителей. При этом они приобретают высокую активность в качестве катализаторов реакций окисления и гидрирования, особенно порошки палладия и платины, растворяющие значительные количества водорода в атомной форме. В соединениях элементы семейства платины встречаются в различных состояниях окисления. При этом максимальная и характерная валентность (выделена полужирным [c.375]

Однако наличие девяти групп (вместо восьми) противоречило существованию прочных восьмиорбитальных конфигураций, которые хорошо отражали первоначальные менделеевские октеты. После того, как для инертных газов были установлены прочные химические соединения, например, СзХеР,, ЗЬХеРц и другие, в которых ксенон проявляет валентность 6, концепция об элементах с нулевой валентностью потеряла смысл. Более внимательное рассмотрение химических свойств платиновых металлов и тяжелых инертных газов позволило установить для них некоторые общие черты, а именно малую химическую активность способность к образованию комплексных соединений, более прочных, чем простые бинарные соединения проявление валентности 2, 4 и 6 сложные оптические (электронные) спектры. На этом основании можно утверждать, что различие в химических свойствах между элементами триад и инертными газами почти такое же, как и между элементами подгруппы марганца и подгруппы галоидов. Таким образом, вполне обоснованно рассматривать инертные газы и элементы триад, как две подгруппы восьмой группы. [c.54]

В последние годы появилось несколько работ, посвященных экстракции хлорокомплексов рутения [4— 9]. Так, при изучении экстракции рутения ТБФ в широком диапазоне концентраций соляной кислоты установлено, что максимальное извлечение происходит в области концентраций 3—5М HG1 [4, 7, 8]. Из анализа литературных данных следует, что три-октилфосфинокись экстрагирует рутений, как и прочие платиновые металлы лучше, чем ТБФ [6, 7]. Однако в большинстве из указанных работ валентное и химическое состояние рутения в растворах строго не фиксировалось, поэтому такие данные трудно воспроизвести. [c.80]

Подгруппы таблицы Менделеева разделены, вследствие чего получается 18 вертикальных столбцов, называемых семействами, отражающими, как будет видно, последовательное заполнение s-, р- и d-орбиталей с 2, 6 и 10 электронами соответственно. Элементы каждого столбца являются истинными аналогами. Группа VIII, содержащая триаду железа и платиновые металлы, помещена в центре таблицы и отделяет семь подгрупп А от семи подгрупп Б. Инертные газы помещены справа на конце таблицы, отражая заполнение 5- и р-подуровней на внешнем валентном слое. Имеется семь горизонтальных рядов, называемых периодами в первом периоде 2 элемента, во втором и третьем — по 8, в четвертом и пятом — по 18 и в шестом и седьмом — по 32. Всего получается 118 элементов, из которых известно 103 . Мы увидим далее, что такое расположение становится вполне целесообразным при рассмотрении электронного строения атома. Чтобы не слишком удлинять таблицу, 14 элементов [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология