Валентность металлов

Эквивалентную массу вещества вычисляют, исходя из его мольной массы. Эквивалентная масса кислоты равна ее мольной массе, деленной на основность кислоты. Эквивалентная масса основания равна его мольной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. Эквивалентная масса [c.44]

Чпсло атомов металла валентность металла [c.8]

Если ион металла может находиться в различных состояниях окисления, их обозначают римскими цифрами, записываемыми после названия элемента. Кроме того, с этой же целью употребляется и старая номенклатура с указанием валентности металла. Например [c.32]

Многоосновные кислоты, а также основания двух- и более валентных металлов диссоциируют ступенчато. В растворах этих веществ устанавливаются сложные равновесия, в которых участвуют ионы различного заряда. Например, диссоциация угольной кислоты происходит в две ступени [c.237]

Чтобы определить, какой металл взят, необходимо знать его валентность. Значит, в условие задачи следует ввести эту величину. Предположим, что валентность металла 2, тогда атомная масса его равна 20 2 = 40 у. ед., а значит, искомый металл — кальций. [c.108]

Молярную массу эквивалентов вещест.ва вычисляют, исходя из его молярной массы. Молярная масса эквивалентов кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты. Молярная масса эквивалентов основания равна его молярной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. Молярная масса эквивалентов соли равна ее молярной массе, деленной на произведение валентности металла на число его атомов в молекуле. [c.35]

Конденсированные арены образуют твердые комплексы и с хлоридом сурьмы(III) в среде хлороформа или четыреххлористого углерода [140], с трифторметансульфонатом одновалентной меди [141] или серебра [142]. Для выделения моноциклических аренов в виде твердых комплексов предложены соединения типа М(А1Х4)п, где М = Си, Ag, 5п, РЬ и другие металлы X = С1, Вг п — валентность металла [143]. [c.72]

СОЛИ равна ее мольной массе, деленной на произведение валентности металла иа число его атомов в молекуле. [c.45]

Германиды во многом напоминают силиды металлов, проявляя свойства интерметаллических соединений. Только немногие германиды особенно активных металлов разлагаются водой или разбавленными кислотами. Большинство л<е германидов, характеризующихся составом, ие соответствующим обычным валентностям металлов, отлича.ются твердостью, тугоплавкостью и химической инертностью, Германиды переходных металлов имеют металлический блеск и довольно высокую электрическую проводимость. [c.364]

Все эти результаты доказывают, что образование гидрокарбонилов не является обязательным при изомеризации, как это предполагали некоторые исследователи [45]. Поскольку карбонилы металлов можно рассматривать как я-аллильные комплексы нуль-валентного металла и для их активирования требуется подвод тепловой энергии или энергии квантов, то очевидно, что при этом происходит диссоциация одной из связей Ме—С. [c.110]

М — масса грамм-молекулы окисла т — число атомов металла в молекуле окисла п — валентность металла 5 — площадь [c.61]

Механизм действия ацетатов при окислении ацетальдегида в уксусную кислоту заключается, вероятно, в чередующейся переме не валентности металлов, что обеспечивает перенос кислорода [c.206]

Для определе<1ия эквивалента основания молекулярный вес его (М) следует разделить на валентность металла (или число гидроксильных групп). Эквивалент, например, едкого кали равен 56, так как молекулярный вес его 56, а валентность калия 1 эквивалент гидроокиси алюминия А1(0Н)з составляет 1/3 от ее молекулярного веса и т. д. [c.62]

Применение указанных методов оценки скорости коррозии иногда затруднительно. Например, для массового показателя необходимо знать валентность металла г. Но в продуктах коррозии (при протекании ее в воде или атмосфере) одновременно содержатся ионы двух- и трехвалентного железа, как правило, в разных соотношениях. Подоб- [c.13]

В силу этих причин положительная валентность металлов главных пбдгрупп, как правило, равна номеру группы, а металлы побочных подгрупп периодической системы обычно обладают переменной положительной валентностью, причем высшее ее значение совпадает с номером группы. Отрицательная валентность для металлов вообще не характерна. [c.111]

Тогда в состав 1 моля соли входит 3 г-иона (0,012 0,04) 504 . Формула соли N63(504)0, так как металлы в 6-валентном состоянии солей типа Ме(504)я не образуют. Валентность металла 3. [c.137]

Обозначим грамм-атомную массу первого металла через А, а его содержание в смеси через х г. Тогда грамм-атомная масса второго металла ЗА и его содержание (5,4—2. Учитывая валентность металлов, можно записать [c.181]

Основания классифицируют по их растворимости в воде и по их силе. По растворимости основания делятся на растворимые, или щелочи, и на нерастворимые. Важнейшие щелочи — это гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия КОН м гидроксид кальция Са(0Н)2. По силе основания делятся на сильные и слабые ( 84). К сильным основаниям относятся все и1,елочи, кроме гидроксида аммония. Согласно международной поменклатуре, соединения, содержащие в своем составе гидроксогруппы, па.зывают г ид роке идам и. В случае металлов переменной валентности в скобках указывают валентность металла в данном основании. Так, Са(ОН)2—гидроксид кальция, Ре(ОН)2—гидроксид железа(П), Ре(ОН)з— гидроксид железа(III), [c.41]

Хлорид металла содержит 67,2% хлора. Атомный вес металла 52. Определите валентность металла в этом соединении. [c.138]

Пример. К какому классу соединений относятся СаО и РЬО.2 Одинакова ли валентность металлов в этих соединениях [c.140]

Услопные обозначения М — металл Э — элемент п — валентность металла. [c.910]

О с и о в а II и я состоят из металла п одновалентных гидроксо-групп ОН, число которых равно валентности металла. Примерами оснований могут служить гидроксид натрия NaOH и гидроксид [c.41]

Второй метод получения полипропилена с высоким молекулярным весом предложен Дж. Натта. Он установил, что в присутствии смеси металлалкилов (металлы 11 и III г )упп) и галогенидов металлов переменной валентности (металлы IV, V и VI групп) происходит полимеризация пропилена с образованием высокомолекулярного полимера. Компоненты катализатора образуют нерастворимый комплекс, на поверхности которого протекает анионная полимеризация пропилена. Получ емый полимер имеет стереорегулярную структуру. В качестве каталитического комплекса применяют смеси 1лкилалюминия (например, триэтил-или трипропилалюминия) и треххлористого титаня. Триэтилалю-мипий применяют в виде раствора в гептане (молярность раствора [c.200]

В зависимости от pH сред1з1 гидратированные ионы поливалентных металлов образуют комплексы за счет донорных гетеро-атомных групп - азота, серы, кислорода. Например, образование комплексов с поливалентными катионами титана, циркония, молибдена идет при рН<1 с катионами 3-валентных металлов - при рН= 2-3 с катионами тяжелых 2-валентных металлов - при рН>3-4 то есть процесс комплексообразования нужно учитывать уже при рН>3. При рН>5 заметны процессы образования гидрокомплексов металлов, которые сопровождаются гидролизом солей. [c.47]

Эквивалент соли находят делением молекулярного веса соли на общее чр сло единиц валентности металла (или на общее число единиц валентности кислотного остатка) в молекуле соли. Например, эквивалент сернокислого алю,. и-ния 57, так как молекулярный вес Л]2(304)з 344, валентность алюминия 3, а общее число единиц вйлентност. г алюминия 6 (342 6 = 57), [c.62]

Кроме кислых и средних солей, существуют основные соли. Они образуются, когда кислота взаимодействует с избытком основания. При этом не все гидроксогруипы основания замещаются кислотными остатками. Валентность такой группы (металл с гидроксо-груп-пой) определяют, вычитая из валентности металла в соответствующем гидроксиде число незамещенных гидроксогрупп. Таким образом, основные соли, кроме атомов металла и кислотных остатков, содержат гидроксо1-руппы ОН. Название основных солей, как правило, образуется из названия средней соли добавлением слова основной . [c.14]

Смотреть страницы где упоминается термин Валентность металлов: [c.43] [c.105] [c.19] [c.41] [c.114] [c.266] [c.58] [c.14] [c.13] [c.14] [c.212] [c.15] [c.21] [c.523] [c.11] [c.20] [c.125] [c.5] [c.34] [c.34] [c.154] [c.155] [c.168] [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология