Платиновые металлы галиды

Галиды. Все платиновые металлы реагируют при нагревании с галогенами в зависимости от условий и природы компонентов образуются разнообразные по составу галиды — ЭГа, ЭГз, ЭГ4 и др. Характерны соединения с фтором и хлором. [c.406]

Отношение к другим элементарным окислителям. Хотя известны соединения всех платиновых металлов с галогенами, нов основном на эти металлы действует лишь фтор и хлор, В зависимости от температуры реакции можно получить галиды с различной степенью окисления металла. Так как фтор является более сильным окислителем, чем хлор, то во фторидах окислительное число металла больше. [c.143]

Галиды платиновых металлов с галидами других металлов образуют большое число комплексных соединений с координационными числами 4 (при окислительном числе +2) и б (при окислительном числе +3 и выше) [c.147]

Рассмотренные свойства оксидов и галидов платиновых металлов необходимо учитывать-при использовании этих материалов в конструкциях, так как в окислительной среде платиновые металлы могут постепенно улетучиваться в виде своих оксидов и особенно галидов, представляющих собой непрочные и летучие соединения. В частности, для платины наиболее опасны температуры 500—600 С при более высоких температурах она более устойчива — оксиды не образуются. [c.395]

Рассмотренные свойства оксидов и галидов платиновых металлов необходимо учитывать при использовании этих материалов в конструкциях, так как в окислительной среде платиновые металлы могут постепенно улетучиваться в виде своих оксидов и особенно галидов, представляющих собой непрочные и летучие соединения. В частности, для платины наиболее опасны температуры 500—600°С при более высоких температурах оксиды не образуются и она более устойчива. Наименьшей летучестью обладает родий, затем платина и палладий. Иридий, рутений и, особенно, осмий дают очень большие потери веса. [c.382]

Галиды трехвалентных платиновых металлов характерны для рутения, родия, иридия и отчасти осмия. Известные значения теплот их образования из элементов сопоставлены ниже (ккал/моль) [c.400]

Из галидов ЭГ4 для всех платиновых металлов известны лишь фториды, которые могут быть получены из элементов при нагревании (иногда лишь под повышенным давлением фтора). Эти твердые при обычных условиях соединения имеют следующие цвета [c.405]

Комплексные галиды четырехвалентных платиновых металлов отвечают типу М2[ЭГе . Фториды и хлориды известны для всех них, тогда как бромиды и иодиды—лишь для некоторых. Цвета и магнитные характеристики (Л1,фф) лучше изученных солей калия (в случае хлорида родия — s) сопоставлены ниже [c.406]

Галиды. Для d-металлов семейства платиновых характерны только соединения с фтором и хлором, с которыми они вступают в соединения непосредственно. Соединения с другими галогенами получаются путем обмена и очень мало устойчивы. [c.380]

Есть очень много комплексных галидов платиновых металлов с координационным числом 4 (при окислительном числе +2) и 6 (при окислительном числе +3 и выше) КгРЮ , КгРЮЬ, 1Р1(1 Ня)в]С14 [c.353]

Отдельные галиды ЭГг известны и для других платиновых металлов. Двухвалентный осмий наиболее устойчив в виде малорастворимого черного ОзЬ. Нагреванием Os ls в вакууме до 500 °С может быть получен нерастворимый в воде темно-коричневый Os b. Аналогичное соединение рутения образуется при восстановлении цинком раствора Ru b, но в свободном состоянии оно не выделено. Однако некоторые отвечающие ему комплексы известны. , [c.391]

Отдельные галиды -ЭГа известны и для других платиновых металлов. Двухвалентный осмий наиболее устойчив в виде малорастворимого черного. ОзЬ, Нагреванием ОзС1з в вакууме до 500° С может быть получеи нерастворимый в воде темно-коричневый ОзСЬ. Аналогичное соединение рутения образуется при восстановлении [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология