Полоний электронное строение

Таким образом, можно ввести понятие о полной и неполной электронной аналогии. Полными электронными аналогами называются элементы, которые имеют сходное электронное строение во всех степенях окисления, чем и определяется близкое подобие их химических свойств. Например, в рассматриваемой VI группе периодической системы полными электронными аналогами являются кислород и сера [01 [He] 2s 2p [S] [Ne] Зs Зp селен, теллур и полоний [Se] [A V><3d s4p - [Te] >nKr] 4d >5s 5p [Ро] [XeVЧf 5d %sЩp а также хром, молибден и вольфрам [Сг] [Ar] 3d 4s [Мо] [Kr] 4d 5si [Wl [Xe] 4f Sd 6s . У полония и вольфрама [c.11]

Многочисленные известные людям металлы химики делят на четыре типа в соответствии с электронным строением металлы (щелочные, щелочноземельные, магний и бериллий), р-металлы (алюминий, галлий, индий, таллий, олово, свинец, сурьма, висмут, полоний), ё- и / металлы (которые иногда объединяют термином переходные металлы ). А какие металлы относятся к черным, цветным и малым [c.210]

Таким образом, можно ввести представление о полной и неполной электронной аналогии. Полными электронными аналогами называются элементы, которые имеют сходное электронное строение во всех степенях окисления, чем и объясняется близкое подобие их химических свойств. Например, в рассматриваемой VI группе Периодической системы полными электронными аналогами являются кислород и сера [О] — [ У28 2р [8] — [Ке] 03823р , селен, теллур и полоний [8е]34 [Аг]183 104524р4 [Те]52 - [Щ Чё Ъз Ър -, [Ро] - [Хе] Ч Ъ %8Чр, а также хром, молибден и вольфрам [Сг] — [Аг]> 3< 4 1 [Мо] 2 — [Кг]з 4 [ У] — [Хе]5 4/ 5(/ бв2 У полония и вольфрама в отличие от остальных элементов присутствует внутренняя завершенная 4/оболочка, наличие которой проявляется в лантаноидном сжатии. Поскольку 4/юболочка располагается глубоко, она мало влияет на свойства и не нарушает з арактер электронной аналогии. Атомы типических элементов — кислорода и серы — по электронному строению отличаются как от атомов элементов подгруппы селена (в высшей степени окисления), так и от атомов элементов подгруппы хрома (во всех степенях окисления, кроме высшей). Это значит, что кислород и сера по отношению к остальным элементам [c.229]

Однако к моменту открытия периодического закона только лишь стали утверждаться представления о молекулах и атомах. Причем атом считался не только наименьшей, но и элементарной (т. е. неделимой) частицей. Прямым доказательством сложности строения атома было открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов, названное радиоактивностью. В 1896 г. французский физик А. Беккерель обнаружил, что материалы, содержащие уран, засвечивают в темноте фотопластинку, ионизируют газы, вызывают свечение флюоресцирующих веществ. В дальнейшем выяснилось, что этой способностью обладает не только уран. Титанические усилия, связанные с переработкой огромных масс урановой смоляной руды, позволили П. Кюри и М. Склодовской открыть два новых радиоактивных элемента полоний и радий. Последовавшее за этим установление природы а-, (5- н у-лучей, образующихся при радиоактивном распаде (Э. Резерфорд, 1899 —1903 гг.), обнаружение ядер атомов диаметром 10 нм, занимающих незначительную долю объема атома (диаметр 10 нм) (Э. Резерфорд, 1909— 1911 гг.), определение заряда электрона (Р. М и л л и к е н, 1909— 1914 гг.) и доказательство дискретности его энергии в атоме (Дж. Ф р а н к, Г. Г е р ц, 1912 г.), установление заряда ядра, равного номеру элемента (Г. Мозли, 1913 г.), и, наконец, открытие протона (Э. Резерфорд, 1920 г.) и нейтрона (Дж. Чедвик, 1932 г.) позво или предложить следующую модель строения атома [c.23]

Более 80% известных химических элементов являются металлами и в соответствии со строением электронных оболочек к ним относятся s-элементы I и II групп, все элементы d- и /-семейств, р-элементы III группы (кроме бора), а также олово и свинец (IV группа), висмут (V группа) и полоний (VI группа). Металлы в больщинстве своем имеют на внешнем энергетиче- [c.232]

Металлы — химические элементы, которые не относятся к неметаллам (см. Неметаллы). Более 80% известных химических элементов являются М. и в соответствии со строением электронных оболочек к ним относятся з-элементы I и II фупп, все элементы <1- и Т-семейств, р-эле-менты (кроме бора), а также олово и свинец (IV фуппа), висмут (V фуппа) и полоний (VI фуппа). В своем большинстве М. на наружной электронной оболочке имеют 1—3 электрона. Элементы-металлы, относящиеся к 5-семейству, составляют главные подгруппы I и II фупп, а принадлежащие к <1-свмейству образуют побочные подфуппы. У атомов д-элементов внутри периодов слева направо происходит заполнение с1-подуровней предвнешнего уровня. Металлы, в атомах которых происходит заполнение Т-подуровня третьего от наружного уровня, образуют семейства лантаноидов и актиноидов. [c.192]

В соединениях с водородом и другими металлами все атомы подгруппы проявляют отрицательную валентность, равную 2. В соединениях с более электроотрицательными элементами они положительно валентны. Максимальная положительная валентность равна 6, т. е. отвечает номеру нх подгруппы. Кажущиеся радиусы нейтральных атомов возрастают, а их ионизационные потенциалы падают в соответствии с усложнением строения электронных оболочек атомов от кислорода к полонию. [c.554]

Неодинаков также взгляд на последний этап свечения. По представлениям одних исследователей излучение происходит непосредственно при рекомбинации электрона с полон ительным ионом. По другим представлениям энергия, освобождаемая при рекомбинации, возбуждает ионы активатора [311, 270] в этом случае свечение является свечением иона активатора, изменённого влиянием внешнего кристаллического поля. Указанные выше различные точки зрения на отдельные этапы развития и строение кристаллофосфоров приводят к весьма разнообразным теориям явления. [c.340]

Все элементы, располагающиеся слева от границы Цинтля, ха рактеризуются дефицитом валентных электронов, в силу чего в плот поупакованпых кристаллических структурах соответствующих про стых веществ доминирует металлическая связь. При этом граница Цинтля не является границей между металлами и неметаллами а лишь разграничивает элементы с дефицитом и избытком валент ных электронов, что определяет собенности кристаллохимического строения простых веществ. Обращает на себя внимание ряд исключений из правила 8—N. Так, свинец, расположенный справа от границы Цинтля, обладает плотноупакованной кристаллической решеткой с металлическим типом связи. Для последнего представителя УА-группы — висмута — характерно малое различие в межатомных расстояниях внутри слоя и между слоями 0,310 и 0,347 им, что фактически приводит к координационному числу 6. Ни одна из двух известных структур полония также не отвечает правилу К)м-Розери. Объясняется это тем, что с увеличением атомного номера элемента в пределах каждой группы возрастает количество элект- [c.30]

Напомним, что согласно современным представлениям о строении вещества атомы всех элементов состоят из полон птельио зарян енных ядер и из окружающих их электронов. Радиус ядра атома составляет по порядку величины 10 см, радиус атома в целом в сотни тысяч раз больше — порядка 10" см. [c.21]

Теория резонанса получила также распространение и среди советских химиков-органиков. Не анализируя основных полон ений это11 теории , они некритически восприняли ее как некий наиболее совершенный вариант электронной теории в органической химии и пользовались ею для объяснения результатов своих экспериментальных исследовани11, касающихся, в частности, связи между реакционной способностью и строением молекул. [c.40]

Развитие учения об атомах не прекратилось на строении электронных оболочек. Оно постепенно охватило и строение атомных ядер, которые оказались весьма сложными системами. Толчком к развитию учения о строении атомных ядер было открытие в 1896 г. Беккерелем явления радиоактивности, заключающегося в способности атомов урана самопроизвольно испускать лучи, составными частями которых были поток ядер атомов гелия (а-лучи), поток электронов (р-лучи), поток фотонов (у-лучя). Явление радиоактивности было обнаружено у тория, а также у некоторых вновь открытых элементов (полония, радия, актиния и протактиния). Это явление сопровождается непрерывным выделением тепла (1 г радия выделяет 136 кал1час). В отличие от химических реакций, на процесс радиоактивности не влияют ни температура, ни давление, ни химические реагенты. [c.18]

Исследуя самопроизвольное излучение урана, обнаруженное А. Бек-керелем, М. Склодовская-Кюри и П. Кюри открыли (1898) радий и полоний и положили начало интенсивному изучению явления радиоактивности. Открытие ядерного строения атомов Э. Резерфордом (1911) и установление атомных номеров элементов по характеристическим спектрам элементов Мозли (1913) позволили определить, что между водородом и ураном должно находиться 90 элементов. Классические работы Н. Бора установили дискретное строение электронных оболочек. С развитием современной атомной физики периодический закон получил незыблемый теоретический фундамент. Создание квантовой механики Б. Гейзенбергом, М. Борном, П. Дираком, Э. Шредингером, Л. де Бройлем и другими выдающимися физиками нашего времени, открытие О. Стонером и В. Паули принципа заполнения электронных уровней и обнаружение спина электрона Гаудс-митом и Уленбеком завершили строгое теоретическое обоснование периодического закона. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология