Полоний

Селен 5е, теллур Те и полоний Ро — р-элементы с конфигурацией валентных электронов [c.336]

Превраш,ения изотопов могут быть изображены в виде ядерных реакций. В уравнениях этих реакций символ элемента имеет два индекса, из которых нижний индекс соответствует заряду ядра атома, а верхний — его массовому числу. Так, уравнения ядерных реакций превращения радия в радон и ез В1 в полоний имеют следующий вид [c.65]

По содержанию на Земле (см. табл. 25) селен и теллур — рассеянные, а полоний — редкий элементы. Природный селен состоит из шести устойчивых изотопов, теллур — из семи. Получены также радиоактивные изотопы селена и теллура. Полоний стабильных изотопов не имеет. Для него известно свыше двадцати радиоактивных изотопов. [c.336]

В 1900 г. Крукс (см. гл. 12) обнаружил, что свежеприготовленные соединения чистого урана обладают только очень незначительной радиоактивностью и что с течением времени радиоактивность этих соединений усиливается. К 1902 г. Резерфорд и его сотрудник английский химик Фредерик Содди (1877—1956) 5 высказали предположение, что с испусканием альфа-частицы природа атома урана меняется и что образовавшийся новый атом дает более сильное излучение, чем сам уран (таким образом, здесь учитывалось наблюдение Крукса). Этот второй атом в свою очередь также расщепляется, образуя еще один атом. Действительно, атом урана порождает целую серию радиоактивных элементов — радиоактивный ряд, включающий радий и полоний (см. разд. Порядковый номер ) и заканчивающийся свинцом, который не является радиоактивным. Именно по этой причине радий, полоний и другие редкие радиоактивные элементы можно найти в урановых минералах. Второй радиоактивный ряд также начинается с урана, тогда как третий радиоактивный ряд начинается с тория. [c.164]

Соединения селена (IV), теллура (IV) и полония (IV). Степень окисления +4 селена, теллура и полония проявляется в диоксидах ЗО2, тетрагалидах ЭНаЦ, оксодигалидах Э0На12, а также соответствующих анионных комплексах, например, типа [SOg] ", [ЭНа ] ". Для полония (IV), кроме того, характерны солеподобные соединения типа Ро (804)2, Po(NOj)4. [c.340]

К/ -элементам VI Группы ОТНОСЯТСЯ типические элементы — кислород О сера 8 и элементы подгруппы селена — селен 8е, теллур Те, полоний Ро [c.309]

Соединения полония (VI) неустойчивы. [c.342]

Как видно из приведенных данных, в ряду О — 3 — Зе — Те — Ро уменьшаются энергии ионизации, увеличиваются размеры атомов и ионов. Это ослабляет неметаллические признаки элементов кислород— элемент-неметалл, полоний — элемент-металл. [c.309]

Полоний реагирует с соляной кислотой как типичный металл [c.338]

Полоний — мягкий металл серебристо-белого цвета, по физическим свойствам напоминающий висмут и свинец. Как видно, в ряду [c.337]

О — S — Se — Ро структурные изменения и ослабление ковалентности связи Э — Э соответствуют изменению физических свойств так, кислород и сера — диэлектрики, селен и теллур — полупроводники, а полоний обладает металлической проводимостью. [c.337]

Подобно лругим неметаллам 5е и Те окисляются концентрированной НЫОз до кислот. Полоний же в этих условиях образует солеподобные соединения [c.338]

Диоксид же полония с щелочами реагирует только при сплавлении, а с кислотами взаимодействует как основный оксид [c.341]

Соединения селена (VI), теллура (VI) и полония (VI). Для селена (VI) и теллура (VI) известны бинарные соединения с кислородом и фтором [c.342]

Первым шагом в научном решении проблемы превращения элементов было открытие А. Беккерелем в 1896 г. радиоактивности урана. Два года спустя Мария Склодовская-Кюри и Пьер Кюри обнаружили радиоактивность у тория и открыли два новых радиоактивных элемента — полоний и радий. Объяснение радиоактивности как следствия расщепления ядер (Резерфорд, Содди, 1903) показало, что химические элементы не являются вечными и неизменными, а могут превращаться друг в друга. С этого момента получила твердые научные основы и задача искусственного превращения элементов. Закономерности превращения ядер химических элементов изучает ядерная химия. [c.657]

Кроме того, в качестве излучений высокой энергии можно использовать протоны, дейтоны, а-частицы, ускоренные в специальных ускорителях (циклотрон, генератор Ван-де-Граафа). Пучки быстрых электронов можно получать, используя линейные ускорители, бетатроны или радиоактивные изотопы некоторых элементов (например, " Зг, Сз и др.). Источником квантов больших энергий, кроме уже указанных искусственно получаемых радиоактивных элементов, могут служить мощные рентгеновские трубки для получения у-излучений можно также использовать торможение быстрых электронов, полученных в ускорителях (бетатроне, линейном ускорителе электронов, генераторе Ван-де-Граафа). Источниками нейтронов, кроме атомных реакторов, могут быть радио-бериллиевые и полоний-берил-лиевые источники или специальные ускорители нейтронов. [c.258]

Указать заряд и массу радиоактивного изотопа, если известно, что он образует полоний "Ро после трех последовательных Р"-разрядов. [c.66]

Сколько граммов полония (7 д=138 суток) наход( ся в равновесии с 1 г радия (7"у = 1620 лет) [c.67]

Радиоактивное излучение урана и тория весьма слабо, его трудно уловить. Изучая радиоактивность минералов урана, Кюри обнаружила, что ряд минералов с низким содержанием урана, например смоляная обманка, обладают большей интенсивностью излучения, чем чистый уран. Кюри пришла к выводу, что в этом минерале кроме урана содержится еще какой-то радиоактивный элемент. Поскольку она знала, что все компоненты, содержащиеся в смоляной обманке в заметных количествах, нерадиоактивны, то неизвестный элемент, содержание которого заведомо было весьма низким, должен был быть чрезвычайно радиоактивным . В течение 1898 г. Мария и Пьер Кюри переработали большое количество смоляной обманки, пытаясь обнаружить новый элемент. И в июле того же года этот новый элемент был найден. В честь родины Марии Кюри его назвали полонием. В декабре был открыт еще один элемент — радий. Радиоактивность радня оказалась чрезвычайно высокой интенсивность его излучения в 300 ООО раз больше, чем у урана. Содержание радия в руде весьма мало. Так, из одной тонны руды супругам Кюри удалось получить только около 0,1 г радия. [c.146]

П мимо полупроводниковой техники соединения селена и теллура используются в химическом синтезе, в частности для получения разнообразных селен- и теллурорганических соединений. Многие соединения селена и теллура токсичны. Полоний еще опаснее ввиду его радиоактивности. [c.343]

Собственные минералы селена и теллура встречаются редко. Чаще р его 5е и Те сопутствуют самородной сере и в виде селенидов и тел-луридов присутствуют в сульфидных рудах. Полоний содержится в урановых и торневых минералах как продукт распада радиоактивного ряда урана. [c.336]

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2. У селена, теллура и полония степень окисления —2 проявляется соответственно в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов селена и теллура с кислородом и серой. Например [c.339]

Как показывают эти даиные, алкильные заместители способствуют увеличению скорости озонирования, тогда как галоидные заместители замедляют ее. Эта же закономерность сохраняется для пиридина и -метилпиридина. На скорость озонирования влияет также полон ение алкильных групп в бензоле. Нафталин, как и можно предполагать, подвергается озонированию легче, чем хинолин и бензол. Существует, по-видимому, параллель между скоростью озонирования и скоростью реакций бромирования, хлорирования и нитроваиия этих же соединоний. [c.354]

Р0О2 т. возг. 885°С) имеет кубическую решетку типа СаР, (см. рис. 70, а) с координационным числом атома полония 8. [c.341]

Si, S2, S3,. . такой, что а) если существует натуральное число г, при котором S,- невыполнимо, то и S также невыполнимо б) если S невыполнимо, то найдется такое что S невыполнимо в) для всех i эрбрандовский универсум S конечен следовательно, для каждого i выполнимость Si разрешима. Таким образом, новые алгоритмы основаны на идее порождения последовательности утверждений S и проверке каждого из них на выполнимость. Каждый элемент в классе новых алгоритмов полон. [c.200]

Изцестио, что метильные группы, расположенные у соседних углеродных атомов, влияют друг на друга (см. табл. 3), поэтому наличие двойной сиязи в крайнем положении в молекуле 2,3-днметил-соединения не вызовет дальнейшего уменьшения объема, приходящегося на метильную группу н положении 2, так как этот объем уже уменьшен. Следовательно поправка на величину молярного объема олефина с двойне 1 связью в крайнем полон е-нцц имеет нормальную величину (фактически +1,0 мл/моль). [c.244]

Индуктивный эффект трифторметильной группы значительно больше, чем алкильных групп, и действует в противоположном направлении. Здесь электронная плотность в п-полон<ении должна быть наиболее высокой и должна снижаться при переходе к -цолонгению наименьшая плотность должна быть в о-положепии. Поэтому о-положение должно быть наиболее чувствительным к атаке нуклеофильных агентов, а ж- и п-положепия будут следовать за ним в указанном порядке. Это находится в полном соответствии с наблюдениями [265]. [c.475]

Необходимо различать два важных крайних случая. При потепциаль-пой энергии Б >5 определяющим переходным состоянием будет состояние с частично образованной связью Z — С (XLIV). С другой стороны, при потенциальной энергии В < В переходное состояние с частично нарушенной связью Н—С (XLVI) будет управлять скоростью. Возможны, конечно, промежуточные полон ения, при которых оба процесса будут [c.410]

Одно из таких полон ений пытались использовать для объяснения ориентации в ароматическом кольце с точки зрения представленпй о плот- [c.427]

Например, в монозамещенных металлоорганических производных, таких, как фенилкалий (СУШ), влияние отрицательного полюса на циклический углерод должно было бы увеличивать электронную плотность кольца. Влияние должно было бы быть наиболее сильным в о-ноложении и уменьшаться для м- и и-полон ений в указанном порядке. Можно было бы ожидать, что нуклеофильный реагент должен атаковать различные положения в таком порядке п-> м->о-. Более ранние литературные данные по ориентации, наблюдаемой при введении двух атомов металла, противоречат этому. Однако в недавно опубликованной работе [66] сообщается, что при введении двух атомов металла в бензол при помощи этилкалия при 20° было получено соотношение п-/лс-замещенных, равное [c.473]

Если считать, что в реакции замещения водорода металлом в первую очередь происходит атака карбаниона по углерод-водородной связи, то можно было бы ожидать, что сравнительная скорость ее в различные положения должна была бы контролироваться сравнительными плотностями электронов в тех положениях кольца, в которых находятся атакуемые атомы водорода. Представляется невероятным, чтобы существовал какой-либо механизм изменения этих плотностей электронов, в котором резонанс играл бы какую-либо роль. Отсюда следует, что сравнительные плотности электронов должны определяться в первую очередь индуктивным влиянием заместителя. Исходя из этого полон<ения, электронные плотности в моноалкилбензолах должны быть наиболее высокими в о-положении и должны уменьшаться в ж- и п-псложениях в указанном порядке. Из этих данных следует, что замещение в о-положе- [c.474]

К сказанному необходимо добавить, что отрицательное значение АС той или иной реакции указывает именно только иа возможность ее протекаиия. В действительности реакция может ирн этом и не наблюдаться. Дело в том, что скорость ее может быть малой тогда, несмотря на соблюдение условия Д6 < О, реакция практически не будет протекать. В этих случаях для увеличения скорости реакции необходимо подобрать катализатор. Такое полон<еиие особенно часто иаблюдается при низких температурах. [c.200]

Элементы главной подгруппы шестой группы периодпчсской системы это кислород, сера, селей, теллур и полоний. Последний из пнх — радиоактивный металл известны как природные, так и искусственно полученные его изотопы. [c.373]

Все элементы данной подгруппы, кроме полония, неметаллы, хотя и менее активные, чем гало1ены. В своих соединениях оии проявляют как отрицательную, так и положительную окислен-ность. В соединениях с металлами п с водородом их степень окисленности, как иравило, равна —2. В соединениях с неметалламл, например с кислородом, она может иметь значение +4 или - --б. Исключение прн этом составляет сам кислород. По величине элек-троотридательностн он уступает только фтору (см. табл. 6 на стр. 124) поэтому только в соединении с этим элементом (ОРг) его окисленность положительна (-1-2), В соединениях со всеми другими элементами окисленность кислорода отрицательна и [c.373]

Контактная коррозия наблюдается, например, в теплофикационных установках, когда медные нагревательные змеевики соеди-неп1.1 с железными кипятильниками или трубами. Интенсивная коррозия железа протекает около мест соединения. Однако соотношение между потенциалами контактирующих металлов зависит не только от природы металлов, но также от природы растворенных в воде веществ, от температуры и от других условий и не всегда соответствует взаимному полон<ениЮ металлов в ряду н 1-пряжений. Так, в случае контакта железо — цинк последний интенсивно корродирует при комнатной температуре, но в горячен водо полярность металлов изменяется и растворахься начинает железо. [c.558]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.428 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.372 ]

Введение в современную теорию растворов (1976) -- [ c.216 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.238 , c.241 , c.494 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.407 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.64 , c.65 , c.218 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.366 ]

Химия (1978) -- [ c.59 , c.81 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.471 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.478 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.109 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.471 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.360 , c.376 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.112 , c.113 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.257 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.7 ]

Общая химия (1964) -- [ c.59 , c.72 , c.84 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.808 , c.809 ]

Ионообменные разделения в аналитической химии (1966) -- [ c.0 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.0 ]

История химии (1975) -- [ c.415 , c.423 ]

Экстракция внутрикомплексных соединений (1968) -- [ c.238 ]

Радиохимия и химия ядерных процессов (1960) -- [ c.461 , c.470 ]

Радиохимия (1972) -- [ c.364 , c.372 ]

Химия в атомной технологии (1967) -- [ c.288 , c.308 ]

Использование радиоактивности при химических исследованиях (1954) -- [ c.159 ]

Справочник по экстракции (1972) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.243 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.210 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.254 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.57 , c.373 , c.374 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.56 , c.359 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.570 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.206 , c.222 , c.419 , c.428 ]

Руководство к практическим занятиям по радиохимии (1968) -- [ c.0 , c.210 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.407 ]

Введение в радиационную химию (1967) -- [ c.15 , c.16 , c.18 , c.210 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.347 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.225 , c.229 ]

Радиационная химия органических соединений (1963) -- [ c.49 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.280 ]

Общая химия (1974) -- [ c.55 , c.56 , c.89 , c.134 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.7 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.9 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.54 , c.369 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.57 , c.373 , c.374 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.446 , c.447 , c.450 , c.451 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.7 , c.9 , c.12 , c.28 , c.37 , c.41 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.337 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.336 ]

Химия несовершенных ионных кристаллов (1975) -- [ c.161 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.534 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.453 , c.488 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.412 ]

История химии (1966) -- [ c.396 , c.404 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.13 , c.189 , c.405 , c.411 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.186 , c.236 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.18 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.213 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.0 , c.309 , c.349 , c.360 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.302 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.311 , c.351 , c.354 , c.528 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.357 ]

Общая химия (1968) -- [ c.364 , c.394 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.723 , c.724 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.700 ]

Хроматография Практическое приложение метода Часть 2 (1986) -- [ c.318 , c.319 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.349 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.283 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.283 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.309 , c.349 , c.360 ]

Предмет химии (0) -- [ c.283 ]

Применение биохимического методы для очистки сточных вод (0) -- [ c.0 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.271 , c.276 ]

Эмиссионные и адсорбционные свойства веществ и материалов (1975) -- [ c.117 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология