Полоний валентность

Селен 5е, теллур Те и полоний Ро — р-элементы с конфигурацией валентных электронов [c.336]

При переходе в возбужденное состояние (что имеет место при поглощении энергии, например при нагревании) у атома серы сначала разъединяются Зр-, а затем 35-электроны (показано стрелками). Число неспаренных электронов, а следовательно, и валентность в первом случае будут равны четырем (например, в SO2), а во втором — шести (например, в SO3). Очевидно, четные валентности 2, 4, б будут иметь и аналоги серы —селен, теллур и полоний, а их степени окисления будут равны —2, +2, +4 и 4-6- [c.240]

Главную подгруппу шестой группы составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. Все эти элементы имеют электронные конфигурации внешнего валентного слоя типа ns np (гг=2, 3, 4 и 5 соответственно у кислорода, серы, селена и теллура (см. табл.. 1), что обусловливает прежде всего окислительные свойства этих элементов, хотя при переходе от кислорода к теллуру и полонию окислительная способность элементов резко ослабляется. [c.288]

VI группа, главная подгруппа кислород, сера, селен, теллур, полоний. На внешнем уровне атомов этих элементов по шесть электронов П5 Первые четыре элемента имеют ярко выраженные неметаллические свойства. Их называют халькогенами ( образующими руды ), полоний — редкий, малоизученный элемент. Во внешнем уровне атома кислорода нет -подуровня, как и у атомов других элементов 11 периода периодической системы, поэтому кислород проявляет валентность, равную 2, остальные халькогены — 2, 4, 6. Валентность 2 соответствует невозбужденному состоянию атома, 4 —состоянию -возбуждения, 6 — состоянию 5 -возбуждения электронных облаков атома. [c.233]

Селен 5е, теллур Те и полоний Ро — р-элементы с конфигурацией валентных электронов Некоторые сведения об этих элементах, а также кислороде и сере, приведены ниже [c.363]

У атомов серы, селена, теллура и полония валентные электроны находятся на энергетических уровнях, соответственно 3,4,5 й 6. Для этих электронов кроме - и р-орбиталей возможны /-орбитали, но поскольку последние энергетически менее выгодны, чем 5- и р-орбитали, у этих элементов все валентные электроны в невозбужденном атоме размещаются на 5- и р-орбиталях. В основном состоянии эти атомы могут образовать только две ковалентные связи, т. е. быть двухвалентными. Но при известной затрате энергии атомы серы, селена, теллура и полония могут перейти в возбужденное состояние с четырьмя или шестью распаренными электронами. Поэтому при химическом взаимодействии с другими элементами они проявляют валентность, равную 2, 4 и 6. Ниже показано распределение внешних электронов у атома серы [c.80]

В это семейство входит также элемент полоний (Ро). Это—серебристый радиоактивный металл. По свойствам напоминает свинец. В соединениях проявляет валентности —2, - -2, 4-4 и -Ь6. [c.495]

Какие изотопы получаются при а-распаде радона, полония, тория, актиния Определите названия полученных изотопов, их порядковый номер, массовое число и максимальную валентность. [c.70]

Соединения четырехвалентного полония. Валентное состояние полония, соответствующее степени окисления + 4, является наиболее устойчивым и характерным для этого элемента. [c.467]

По числу холостых электронов в нормальном состоянии их валентность 2. У кислорода иной валентности быть не может, так как возбудить электроны из спаренного состояния нельзя (во втором уровне нет d-подуровня). Электроны других атомов от серы до полония можно возбудить, повышая валентность до 4 или 6. [c.554]

Отрезок, отсекаемый продолжением экспериментальной прямой на оси ординат (+0,765 в), равен нормальному (формальному, конечно) электродному потенциалу полония. Эта величина в пределах ошибок опыта совпадает с величиной (+0,77 в), вычисленной Гайсинским еще в 1935 г. [1] на основании предположения о применимости уравнения Нернста к разбавленным растворам полония и наличия у полония валентности +4, согласно его положению в периодической системе Менделеева. [c.312]

Полоний. Элемент № 84 — полоний Ро — является аналогом селена и теллура. Его валентная электронная конфигурация IXe 4/ 5 i 6s 6JO. Лантаноидная контракция проявляется в эффекте инертной б5-электронной пары, подобно остальным /з-элемен-там 6-го периода (Т1, РЬ, В1), поэтому степень окисления +6 для полония неустойчива и соответствующие производные должны быть сильными окислителями. В соответствии с общей закономерностью металлические свойства полония должны проявляться ярче, чем у теллура. Его атомный радиус (0,176 нм) и значение ОЭО (2,0) закономерно вписываются в ряд этих характеристик элементов У1Л-группы. [c.428]

В соединениях с водородом и другими металлами все атомы подгруппы проявляют отрицательную валентность, равную 2. В соединениях с более электроотрицательными элементами они положительно валентны. Максимальная положительная валентность равна 6, т. е. отвечает номеру нх подгруппы. Кажущиеся радиусы нейтральных атомов возрастают, а их ионизационные потенциалы падают в соответствии с усложнением строения электронных оболочек атомов от кислорода к полонию. [c.554]

Элементы кислород, сера, теллур и полоний составляют главную подгруппу VI группы периодической системы Д.М.Менделеева. Валентный слой этих элементов содержит 6 электронов т пр , т.е. на 2 электрона меньше, чем у соответствующих элементов нулевой группы. [c.76]

Решетки сурьмы и висмута переходного типа, их трудно отнести к каким-либо из четырех типичных решеток. Также переходными являются гексагональные решетки кристаллов селена и теллура. Их атомы соединены друг с другом ковалентными единичными связями в длинные винтовые цепочки (полимерные молекулы). На рис. 50 изображены только схемы таких молекул. Каждый атом в цепочке имеет два соседа— по числу валентных связей и в соответствии с правилом 8 минус N . Это правило гласит в валентных кристаллических решетках главных элементов 1У,У,У1 иУП групп координационное число атомов 8 —N (номер группы). Иллюстрация к правилу приведена на рис. 50. Отступают от него азот и кислород свинец и полоний имеют металлические решетки. [c.134]

Полоний. Элемент № 84 — полоний Ро — является аналогом селена и теллура. Его валентная электронная конфигурация — [Xe]4/ 5[c.502]

Максимальную валентность шесть, соответствующую номеру группы, обнаруживают сера, селен, теллур и, во всяком случае, полоний, но не кислород. В главных валентных соединениях кислород никогда не проявляет [c.736]

Во внешнем электронном уровне атомов этих элементов по. шесть электронов вследствие чего они имеют сильно выраженный неметаллический характер (кроме полония, химия которого мало изучена). Электроотрицательность их выше, чем у элементов подгруппы азота. В соединениях с водородом и металлами кислород, сера, селен и теллур проявляют нормальную валентность, равную двум окислительное число —2. [c.306]

Фрагмент структуры жидкого теллура отличается следующим. Каждый атом в среднем имеет три более прочные химические связи, изображенные жирными линиями, и три более слабые, представленные пунктиром. Расстояния д и одинаковы. Валентный угол между более прочными связями уменьшается до 97°. При нагревании до 1700° и повышении давления до 61 10 Па ближний порядок жидкого теллура принимает структуру, характерную для простой кубической решетки, изображенной на рис. 57, а. Такая же структура наблюдается у кристаллов а-полония, следующего элемента подгруппы кислорода. Различие между более сильными и более слабыми химическими связями исчезает. Валентный угол между связями снижается до 90°. [c.215]

Атомы большинства металлов на внешнем электронном слое имеют от 1 до 3 электронов. Исключение атомы германия Ое, олова 5п, свинца РЬ на внешнем электронном слое имеют четыре электрона, атомы сурьмы 5Ь, висмута В — пять, атомы полония Ро — шесть. Атомы металлов имеют меньший заряд ядра и больший радиус (размер) по сравнению с атомами неметаллов данного периода. Поэтому прочность связи внешних электронов с ядром в атомах металлов небольшая. Атомы металлов легко отдают валентные электроны и превращаются в положительно заряженные ионы. [c.273]

Дж. Н. Льюис (1895—1946) был одним из наиболее выдающихся американских химиков. Именно Льюис предположил, что существует связь между электронной структурой элементов, их полон<ением в периодической системе, зарядом их ионов и числом связей, образуемых элементами в органических молекулах. Согласно Льюису, атом можно представить в виде остова и внешних электронов остов состоит из ядра и внутренних электронов и остается неизменным при всех обычных химических изменениях. Химические изменения по Льюису затрагивают только внешние электроны (их обычно называют валентными электронами). Комбинация из восьми валентных электронов рассматривается как весьма стабильная. Подтверждением этого служат инертные газы, атомы которых содержат на внешней оболочке восемь электронов . (Гелий, у которого лишь два валентных электрона, является исключением.) [c.38]

В подгруппу входят пять элементов О, S, Se, Те и Ро. Полоний не имеет стабильных изотопов, поэтому его свойства рассматриваться не будут. Электронная структура валентных электронов ns np . В связи с этим высшая степень окисления всех элементов, кроме кислорода, -f-6, промежуточная, определяемая числом р-электро-нов, -1-4, по водороду и металлам -2. Элементы S, Se, Те часто объединяют под общим названием халькогены, что по-гречески означает рождающие медь. [c.159]

Теллур как элементарное вещество в обычных условиях представлен только одной формой. На рис. 3.2 показана форма, по структуре аналогичная серому селену межатомное расстояние Те—Те 2,835 А, валентный угол 103,2°, вещество является полупроводником, однако по сравнению с селеном обладает гораздо меньшей величиной электрического сопротивления. При нагревании под давлением свыше 70 кбар образуется аллотропная модификация, соответствующая металлическому состоянию р-формы полония и принадлежащая к ромбоэдрической структурной системе. В газовой фазе устойчивыми являются формы Тег и Те, обладающие парамагнитными свойствами. [c.107]

По химическим свойствам элементы главной подгруппы VI группы периодической системы — сера, селен и теллур (кислород и полоний здесь не рассматриваются) относятся к неметаллам. Хотя селен и теллур, особенно последний, в элементарном состоянии могут существовать в металлических модификациях и способны давать соли с сильными кислотами, выступая в качестве катионов, металлоидный характер у них является преобладающим. При образовании химических соединений сера, селен и теллур могут присоединять или отдавать электроны, проявляя максимальную отрицательную валентность, равную 2, и максимальную положительную, равную 6. Отдача электронов у халькогенов осуществляется легче, чем у галогенов, а присоединение идет несколько труднее. Химическая активность элементов уменьшается по направлению от серы к теллуру, однако в общем является настолько высокой, что ограничивает их применение в катализе. В каталитической практике халькогены и их соединения (за исключением серной кислоты, данные по которой не включены в материал справочника) используются редко, и возможности их применения еще недостаточно изучены. Ниже описываются химические свойства элементарных халькогенов и основных их соединений, употребляющихся в катализе. [c.511]

Соединения полония валентности — 2. Первые сведения о соединениях отрицательно-двухвалентного полония были получены в опытах Ф. Панета по получению гидрида этого элемента [19]. [c.470]

Следует заметить, что последние работы Бегналла [13] с макроколичествами полония полностью подтвердили наличие у полония валентности +4 и - -2. Нами, совместно с Б. И. Шестаковым, аналогичным способом были определены нормальный потенциал и валентность полония в азотнокислых растворах после окисления полония озоном. [c.313]

Для полония наиболее типична валентность +4, менее характерны —2 (полониды) и +2 (известны, в частности, черный PoS и красный PoSOa). Существование валентности +6 установлено, но отвечающие ей производные пока не выделены. [c.358]

Все элементы, располагающиеся слева от границы Цинтля, ха рактеризуются дефицитом валентных электронов, в силу чего в плот поупакованпых кристаллических структурах соответствующих про стых веществ доминирует металлическая связь. При этом граница Цинтля не является границей между металлами и неметаллами а лишь разграничивает элементы с дефицитом и избытком валент ных электронов, что определяет собенности кристаллохимического строения простых веществ. Обращает на себя внимание ряд исключений из правила 8—N. Так, свинец, расположенный справа от границы Цинтля, обладает плотноупакованной кристаллической решеткой с металлическим типом связи. Для последнего представителя УА-группы — висмута — характерно малое различие в межатомных расстояниях внутри слоя и между слоями 0,310 и 0,347 им, что фактически приводит к координационному числу 6. Ни одна из двух известных структур полония также не отвечает правилу К)м-Розери. Объясняется это тем, что с увеличением атомного номера элемента в пределах каждой группы возрастает количество элект- [c.30]

Селен 8е, теллур Те и полоний Ро — имеют конфигурацию валентных электронов б2р4 [c.366]

Элементы кислород О, сера 8, селен 8е, теллур Те и полоний Ро составляют У1А-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Групповое название этих элементов — халькогены, хотя кислород часто рассматривают отдельно. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле ир . Кислород — второй по электроотрицательности неметалл (после наиболее электроотрицательного фтора). Его устойчивая степень окисления —П положительная степень окисления у кислорода проявляется только в его соединениях с фтором. Остальные элементы У1А-группы проявляют в соединениях степени окисления -П, IV и -нУ , причём для серы устойчива степень окисления +У1, а для остальных элементов -1-1У. Судя по значениям электроотриц 1тельности, О и 8 — неметаллы, 8е, Те и Ро — амфотерные элементы с преобладанием неметаллических (8е, Те) или металлических свойств(Ро). [c.139]

Селен, теллур, полоний. Селен устойчив в виде аллотропном модификации серого цвета, расстояние Se—Se 2,37 А, валентный угол 103°, в целом структура представляет собой агрегат из компактно сложенных спиралеобразных цепей (рис. 3.2). Сточки зрения электрического сопротивления это вещество является полупроводником с ззмечательны.ми свойствами (разд. 7 настоящей главы). При облучении светом его электропроводность возрастает, поэтому селен используют в фотоэлементах и солнечных батареях. Помимо этой формы известна модификация, напоминающая ромбическую серу и имеющая в основе циклическую структуру Ses (расстояние Se—Se 2,34 А, валентный угол 105°), существующую в двух аллотропных разновидностях а- и 3-формы. Обе они красного цвета, относятся к моноклинной сингонии и во всех отношениях проявляют свойства неметаллов, причем, будучи нагреты до 75 °С, превращаются в стабильную форму. Пары селена парамагнитны и состоят из молекул Se2 и Se. [c.107]

По химическим сво1Штвам полоний —прямой анал( серы, селена и теллура. Он проявляет валентности 2-2+, 4+ и 6+, что естественно для элемента этой грунш Известны и достаточно хорошо изучены мпогочисленнь соединения полония, начиная от простого окисла РоС [c.288]

Структурная формула поли-а-глюкозида декстрана, в котором цепи главных валентностей состоят из глюкозных остатков, связанных в положении 1,6 и дающих ветвления в полон ении 1,3 в среднем через каждые 25—30 звеньев, имеет вид [c.36]

Первыми спектральными данными по [Fe(00)s] были результаты исследования ее инфракрасного спектра в областях призм из каменной соли и бромистого калия, проведенные Шелайном и Питцером [188]. Эти авторы предприняли попытку дать отнесение наблюдаемых полос при пред-полон ении о тригональнобинирамидальной структуре. Частоты 2028 и 1994 см были отнесены к валентным колебаниям СО, полосы при 639 и 614 к валентным колебаниям Ре — С, а пик при 472 — к кача- [c.314]

Остающиеся колебания относятся к колебаниям остова и соответствуют тем нормальным колебаниям молекул IM( O)g] (раздел IV, 3, Д), которые остаются после исключения из рассмотрения валентных колебаний СО. Легко проверить, что такой анализ полон, поскольку 36+6-Ь +27 =69. При проведении аналогии между колебаниями остова в [M( O)g] и [M(NH3)ei мы устанавливаем соответствия между качательными колебаниями СО и тем, что обычно называется маятниковыми колебаниями NHg, между искажением углов С—М—С и N—М—N и между валентными колебаниями М—С и М—N, Очевидно, можно произвести аналогичный анализ тетраэдрических групп IM(NHg)4], плоских [M(NHg)4] (или транс- [M(NHg)4X2l) и линейных [M(NHg)2] (или транс- [M(NHg)2X2]) сопоставление с изложенным выше рассмотрением соответствующих карбонилов или цианидных комплексов может помочь при обсуждении колебаний остова. [c.335]

Наряду с изменением физических свойств изучаемых веществ, радиоактивные индикаторы могут вызывать разнообразные ра-- диационно-химические изменения (так называемые реакции радиолиза) как самого вещества, содержащего радиоактивный изотоц, так и окружающей среды Ч Эти процессы могут проявляться в изменении валентных состояний элемента, в разложении изучаемых веществ и т. д. Так, например, кислородные соединения шестивалентного полония не были получены в весомых количествах [18], хотя их существование было доказано соосаждением микроколичеств полония с теллуратами. Это, по-видимому, связано [c.7]

Так, при использовании данного метода для определения валентности полония в 0,1 М растворе НС1 была получена величина п = 2. Лишь значительно позже было установлено, что полоний в этом растворе четырехвалентен, а найденная величина валентности относится либо к иону РоО либо к комплексному иону РоС1б . [c.152]

Первая попытка применить этот метод для определения валентности полония в 0,1 М растворе НС1 окончилась неудачей. Хотя полученная зависимость потенциала от концентрации радиоактивного элемента и была логарифмической, но рассчитанная по тангенсу угла наклона величина валентности полония оказалась очень заниженной и равной 0,37. Как показали дальнейшие исследования, ошибка объяснялась неточностью определения критического потенциала полония по методу Хевеши и Панета. [c.152]

Смотреть страницы где упоминается термин Полоний валентность: [c.106] [c.31] [c.243] [c.243] [c.329] [c.84] [c.174] [c.208] [c.166] [c.176] [c.521]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.358 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Полоний

Полониты

Справочник химика 21

Химия и химическая технология