Полоний комплексы

Приведите бинарные соединения и отвечающие им анионные комплексы селена (IV)-, теллура (IV) и полония (IV). [c.59]

Купферон реагирует со многими катионами, образуя труднорастворимые комплексы. Растворимость купферона-тов металлов зависит от кислотности растворов регулируя кислотность, можно провести разделение катионов. Например, в сильнокислом растворе (5—10 %-ной соляной или серной) купфероном осаждаются железо, галлий, гафний, ниобий, палладий, полоний, олово, тантал и титан частично осаждаются висмут, молибден, сурьма, вольфрам. В слабокислом растворе осаждаются висмут, медь, ртуть, молибден, олово, торий, вольфрам. В нейтральной среде осаждаются (в присутствии ацетатного буфера) серебро, алюминий, бериллий, кобальт, хром, марганец, никель, свинец, РЗЭ, таллий и цинк. Купферон дает возможность отделить железо, титан, ванадий и цирконий от алюминия, кобальта, меди, арсенита и фосфата. Его часто используют для отделения мешающих катионов, например железа при определении алюминия, а также железа и ванадия при определении фосфора в феррованадии. [c.165]

Азотная и особенно фтористоводородная кислота имеют большое значение для группового отделения этих элементов от других многозарядных ионов, а также от элементов, образующих устойчивые хлоридные или нитратные комплексы. Эту среду можно успешно применять для отделения радия от полония, урана, висмута, свинца и протактиния [24, 25]. [c.180]

Выделение актинидов и некоторых других радиоактивных элементов. Экстракцию галогенидных комплексов используют и для выделения радиоактивных изотопов тех элементов, у которых вообще отсутствуют стабильные изотопы (полония, протактиния, трансурановых элементов). [c.324]

В последние годы широкой известностью стал пользоваться замещенный ацетилацетон, теноилтрифторацетон, который обладает высокой избирательной способностью и используется для экстракции различных радиоэлементов [3—6]. Комплексы теноилтрифторацетона с различными катионами обычно устойчивы в узком интервале значений pH. Так, например, торий, полоний, свинец, таллий и актиний могут последовательно извлекаться бензолом в виде комплексных соединений с ТТА. [c.258]

Для получения радиохимически чистого полония особенно удобно выделять его на серебряной пластинке или проволоке. Выделение возможно в присутствии ионов, образующих комплексы с серебром, например ионов хлора (см. стр. 257). Потенциал серебра в присутствии ионов хлора падает до -1-0,22 в, а у висмута до +0,16 в. [c.326]

Зная константы образования хлорокомплексов полония, можно оценить содержание каждого из комплексов при любой концентрации хлор-иона в растворе (рис. 19). [c.90]

Панет [ ] и Гайсинский в основном изучали направление переноса полония в электрическом поле в различных средах. Было показано, что в слабокислых средах (0.001—0.1 н.) полоний мигрирует к катоду. С повышением концентрации кислоты полоний начинает мигрировать к аноду. Можно полагать, что в растворах кислот полоний образует комплексы. [c.101]

Аномальное влияние малых добавок ацетона на выделение полония может быть связано с воздействием ацетона непосредственно на электродные процессы. Увеличение содержания ацетона сдвигает ионные равновесия в сторону повышения устойчивости хлорокомплексов полония, что частично препятствует гидролизу, и выделение полония возрастает. Помимо самопроизвольного выделения полония на металлах для исследования состояния полония применялся метод электрохимического выделения с приложением внешней ЭДС [ieo-ie2] Этот метод позволяет определять валентное состояние полония в растворе и устанавливать образование комплексов и нерастворимых соединений Валентность полония определяется по величине критического потенциала выделения при данной концентрации полония в растворе. Так, при помощи этого метода был обнаружен факт диспропорционирования 2Ро Po -fPo в растворе и получена константа диспропорционирования — Х=10 8 Далее было установлено, что в азотной кислоте при концентрации ее выше 1.5 н. Ро в значительной степени окисляется до Ро" . Показано, что потенциал выделения полония в присутствии комплексообразователей значительно снижается 1 ]. Подробнее эти исследования изложены в гл. IV. [c.107]

Константы образования гидроксо- и ацетилацетонатных комплексов полония [c.109]

В солянокислых растворах (0.05—9 м. НС1) полоний образует устойчивые хлорокомплексы преобладающи комплекс — [c.111]

Результаты опытов по выделению полония из солянокислых и уксуснокислых растворов показывают, что при концентрации кислоты, превышающей 0.1—0.2 п., потенциал выделения полония из 10 м. его раствора резко сдвигается в отрицательную сторону, очевидно также вследствие образования устойчивых комплексных соединений, причем константы нестойкости ацетатного и солянокислого комплексов являются, по-видимому, величинами одного порядка. [c.520]

Потенциал благородного металла (платина, золото) можно сделать менее благородным (более отрицательным) двумя способами. Одним из этих способов является повышение растворимости данного металла введением в раствор иона или соединения, дающего растворимые комплексы с этим металлом. Примером является уже упомянутое нами осаждение полония на золоте в присутствии тиомочевины. [c.561]

Соединения селена (IV), теллура (IV) и полония (IV). Степень окисления +4 селена, теллура и полония проявляется в диоксидах ЗО2, тетрагалидах ЭНаЦ, оксодигалидах Э0На12, а также соответствующих анионных комплексах, например, типа [SOg] ", [ЭНа ] ". Для полония (IV), кроме того, характерны солеподобные соединения типа Ро (804)2, Po(NOj)4. [c.340]

Несмотря на то что радий образует анионные комплексы (поглощаемые анионообменниками) со многими органическими кислотами, все же анионообменники не находят широкого применения для отделения радия (особенно от бария). Чаще всего анионообменники используют для отделения радия от продуктов его радиоактивного распада, которые образуют анионные комплексы в растворах минеральных кислот. Полоний, висмут и свинец отделяют от радия на смоле Dowex 1 в 2 М НС1. В этих условиях радий, как и барий, не элюируется [27]. [c.180]

В процессе облучения изучаемых растворов полон ения полос поглоще-Ш1Я и перегибов дан е при непрерывном 12-часовом облучении не меняются. Однако наблюдается чрезвычайно интересная и необычная закономерность, отмечавшаяся ранее Л1Ш1Ь в биологических и автокаталитических химических реакциях [8], но неизвестная ранее для химии л-комплексов, а именно [c.99]

Более высокие коэффициенты расиределення были получены для полония (И) и (IV), висмута (III) и свинца при экстракции в различные спирты [225], кетоны простые и сложные эфиры [226] из растворов НС1. Хлориды мышьяка и сурьмы [227—229], характеризующиеся главным образом ковалентной связью, обычно полностью экстрагируются в эфиры и спирты. Была также изучена экстрагп-руемость селена [230, 232] и теллура [231, 232]. Хорошо экстрагируются протоиированные тиоцианатные комплексы ряда металлов [233, 234], но некоторые из них, такие как алюминий, бериллий [235] и железо [234], также хорошо экстрагируются из щелочных [c.42]

Остающиеся колебания относятся к колебаниям остова и соответствуют тем нормальным колебаниям молекул IM( O)g] (раздел IV, 3, Д), которые остаются после исключения из рассмотрения валентных колебаний СО. Легко проверить, что такой анализ полон, поскольку 36+6-Ь +27 =69. При проведении аналогии между колебаниями остова в [M( O)g] и [M(NH3)ei мы устанавливаем соответствия между качательными колебаниями СО и тем, что обычно называется маятниковыми колебаниями NHg, между искажением углов С—М—С и N—М—N и между валентными колебаниями М—С и М—N, Очевидно, можно произвести аналогичный анализ тетраэдрических групп IM(NHg)4], плоских [M(NHg)4] (или транс- [M(NHg)4X2l) и линейных [M(NHg)2] (или транс- [M(NHg)2X2]) сопоставление с изложенным выше рассмотрением соответствующих карбонилов или цианидных комплексов может помочь при обсуждении колебаний остова. [c.335]

Единственным экспериментально приемлемым изотопом полония служит Ро2 0( RaF) с периодом полураспада 138,4 дня, который является чистым а-излучателем и, распадаясь, образует неактивный свинец. Одним из удобных методов выделения полония является электрохимическое осаждение его на сереоряном электроде из раствора, содержащего ионы хлора. В результате образования растворимого комплекса [Ag U]" и труднорастворимого хлорида серебра потенциал серебра падает с -1-0,80 до +0,22 в (потенциал полония 4-0,77 в). В этих условиях потенциалы свинца и висмута также снижаются с —0,13 до —0,27 вис -f0,32 до + 0,16 в. При таких значениях нормального потенциала изотопы этих элементов на металлическом серебре выделяться не будут. Полоний может быть выделен также и на никелевом электроде [18]. [c.44]

Буссьер и Феррадини [50 ] разделяют и очищают смесь, состоящую из Ка-О, Ка-Е и Ка-Е, т. е. РЬ °, В и Ро , встряхивая ее с 400 мкМ раствором дитизона в хлороформе при различных значениях pH. Для отделения полония от висмута они пользуются свойствами ионов В1 + образовывать комплекс с ионами С1 , причем образовавшийся комплекс В1(НВг)з разлагают с помощью 0,3—0,5 н. раствора соляной кислоты, в то время как дитизонат полония остается в органическом растворе. [c.195]

Экстракция галогенидных комплексов — широко распространенный и перспективный метод выделения металлов в аналитической химии, радиохимии и технологии. Во многих химических лабораториях используют экстракцию железа (III) из растворов соляной кислоты. Извлекая соответствующие металлгалогепидные или роданидные комплексы, получают чистый галлий, цирконий, ниобий, тантал, скандий. Большое значение в аналитической химии имеет экстракция галогенидных комплексов золота, сурьмы, таллия. Радиохимики используют этот метод для выделения протактиния, полония, большого числа радиоизотопов без носителя. [c.5]

Химические свойства полония подробно описаны в монографиях Бэгнала [1243, 12441. Наиболее распространенным изотопом полония является Ро (а-излучатель, период полураспада 138,4 дня). При концентрациях Ро < 10 М можно не считаться с радиолитическим разложением среды и самих соединений полония. Далее речь и будет идти о полонии при его концентрации < 10 М. Состояние полония в растворах HF практически не исследовано. В растворах НС1 он может находиться в состояниях окисления(П), (IV) и (VI), причем наиболее устойчив по-лоннй(1У). В растворах НВг и HJ может существовать только нолоний(11). и (IV) и в этом случае полоний(1У) наиболее устойчив. В растворах галогеноводородных кислот ( 0,1 М) полоний находится в виде галогенидных комплексов. [c.216]

Протактиний хорошо экстрагируется рядом растворителей, особенно из 6 н. растворов соляной кислоты. В присутствии высаливающих агентов и при повышении концентрации кислоты степень экстракции увеличивается. Наилучшими экстрагентами для протактиния можно считать диизопропилкетон и диизопропилкарбинол. С помощью диизопропилкетона протактиний можно отделить от урана, В присутствии фтористоводородной кислоты экстрагируется большая часть примесей (железо, полоний и т.п.), затем F" связываются в комплекс добавлением хлористого алюминия, после чего из 8Л1 раствора НС1 экстрагируется протактний. Ре-экстракцию проводят 8 М НС1 в смеси с 0,5 М НгРг- Экстракцию протактиния может проводить ТБФ из солянокислых и азотнокислых растворов. Наибольший коэффициент распределения (2000) достигается из 11,8 М НС1, при этом ионы фтора мешают экстракции протактиния. [c.335]

Разделение может быть осуществлено также добавлением комплексона III, который со свинцом, полонием и висмутом образует прочные комплексы. В их присутствии радий осаждается Б виде сульфата с помощью (NH4)2S04. Сульфат радия растворим в этилендиаминтетрауксусной кислоте, а при подкислении такого раствора уксусной кислотой и последующем кипячении выпадает в виде крупнокристаллического осадка. [c.352]

При действии хлора на солянокислый раствор полония (IV) образуется комплекс РоОгС . [c.367]

Ро (Ро ). При медленном растворении элементарного полония в соляной кислоте образуется Ро +, который получается также восстановлением Ро" + в солянокислой среде сернистым газом. Сероводородом в присутствии Biз+ из такого раствора осаждается В128з, с которым соосаждается полоний. После действия мягких восстановителей на соединения Ро происходит изоморфная сокристаллизация полония с (МН4)з1гЗ+С1б, карбонатным комплексом лантана (III), иттрия и скандия, возможно вследствие образования иона Ро ". В этом состоянии полоний также [c.367]

Эрбахер установил, что золотая фольга в растворе 1 М соляной кислоты и 0,9 М тиомочевины имеет окислительный потенциал, равный —0,20 в, причем это значение обусловливается устойчивостью комплекса, образуемого золотом с тиомочевиной. Так как это значение является промежуточным между значениями для индикаторов — висмута и полония, — то полоний осаждается в этих условиях, а висмут не осаждается (отделение Ро от RaE). [c.138]

Спектры октаэдрических комплексов никеля(П) (Прнмерног полон<енне полог поглощения, см ) [c.299]

Разделение изотопов свинца, висмута и полония основано на способности их образовывать с дитизоном комплексные соединения, растворимые в ряде органических растворителей. Устойчивость этих комплексов (а отсюда и их растворимость в органических растворителях) при одном и том же значении pH различна для названных элементов. Как видно из рис. 196, полоний наиболее легко образует дйтизонат, который более чем на 90% переходит в хлорО( юрменный слой в интервале pH от О до 5. Висмут несколько труднее образует дитизонат, особенно в солянокислом растворе (благодаря способности висмута образовывать хлоридный комплекс). Дитизонат свинца начинает экстрагироваться хлороформом при еще более высоком значении pH. [c.324]

Полоний является наиболее электроположительным из трех перечисленных радиоактивных изотопов и может быть вытеснен из раствора многими металлами. Висмут можег быть вытеснен из раствора, освобожденного от полония, металлами, стоящими в ряду напряжений левее В1. Так как концентрация изотопа незначительна, то для выделения большей части радиоактивного изотопа электроосал<дение необходимо вести очень продолжительное время. Для получения радиохимически чистого полония особенно удобно выделять его на серебряном электроде (пластинке или проволоке). Выделение возможно в присутствии ионов, образующих комплексы с серебром, например ионов хлора. Потенциал серебра в присутствии ионов хлора падает до 4-0,22 в, г у висмута— до +0,16 в. [c.172]

Отсутствие прямых методов контроля за поведением ультрамалых количеств вещества привело Иосифа Евсеевича к одновременному применению комплекса различных методов. Некоторые из них являются оригинальными, известные ранее были усовершенствованы соответственно специфике исследования. Это методы радиографии, ультрафильтрации, диализа, центрифугирования, электрохимического выделения, электромиграции, адсорбции, десорбции, диффузии, ионного обмена и экстракции. С помощью этих методов был накоплен обширный экспериментальный материал по исследованию состояния большого количества радиоактивных элементов полония, урана, тория, нрот- [c.17]

Представляет интерес изучение адсорбции полония на неионообменных поверхностях гидрофобных полимерных адсорбентов. Показано, что молекулярная сорбция на таких поверхностях связана с появлением в растворе нейтральных комплексов Старик и Ампелогова исследовали адсорбцию полония на фторо-пласте-4 из растворов НС1, НКОд, НСЮ4, а также влияние способа приготовления активных растворов на величину сорбции Ро. Оказалось, что сорбция полония фторопластом из кислых растворов (выше 1 м.) незначительна (табл. 15). Более значительна сорбция из слабокислой среды, где протекает гидролиз полония и увеличивается доля нейтральных ацидогидроксокомплексов полония. [c.88]

Сопоставляя эти данные с экстракцией полония ТБФ, можно сделать вывод, что фторопластом преимущественно сорбируются гидро-ксокомплексы тина [Ро(ОН) А4 ] , а в ТБФ переходят комплексы типа [Po lJo и [H o li J . [c.89]

Добавление восстановителя (SOg) увеличивает величину вследствие восстановления Ро до Ро . Добавление более мягкого восстановителя (GuGl) в атмосфере GOg позволило установить наличие еще одной формы полония, которую авторы приписали Ро . Однако это мог быть и карбонатный комплекс полония. [c.103]

Попытка исследовать хлоридное комплексообразование с помощью экстракции полония ТБФ показала что в смешанных (НС1—H IO4) средах при малых концентрациях иона Gl имеет место конкуренция двух процессов экстракции перхлората полония и хлоридного комплексообразования в растворе, мещающего экстракции перхлората. При концентрации HG1 6 м. начинают заметно экстрагироваться хлоридные комплексы полония. Реакция экстрагирования из НСЮ следующая [c.110]

Кстати, можно отметить, что кетоны экстрагируют также ацидо-комплекс полония (возможно, HjPo lg), сольватированный четырьмя молекулами кетона (гексона) I ]. [c.111]

При исследовании экстракции полония ТБФ из НСЮ- были получены величины констант образования перхлоратных комплексов и вычислено содержание перхлоратных комплексов в зависимости от концентрации H IO4 в растворе (рис. 31) [c.111]

В хлорнокислых растворах (2.5 м. H IO4 и выше) образуются малоустойчивые перхлорат и перхлоратные комплексы полония, хорошо экстрагируемые ТБФ. Гидролиз полония в хлорнокислых средах заметен уже в 0.1 м. H IO4. [c.112]

Так, например, Гайсинский и Гийо нашли, что в азотнокислом растворе потенциал осаждения полония при таких концентрациях практически не зависит от кислотности, если последняя изменяется от 0.1 до 4 н. В сильнокислом растворе наблюдается значительное смещение к более отрицательным величинам. Тот же эффект вызывается прибавлением больших количеств нейтральвсых электролитов, что авторы приписывают либо образованию комплексов между ионами полония и анионами, либо изменению состояния поверхности электрода. [c.517]

Р-Изопропилтрополон образует с никелем, медью(П), цинком, железом(П1), индием, празеодимом и торием экстрагируемые комплексы типа МАд с кальцием, стронцием, барием, ураном(У1), европием, гольмием, иттербием и лютецием — комплексы типа MA,vHA. В присутствии ионов натрия цинк и никель могут экстрагироваться в вцде комплексов типов Ыа2пАд и ЫаЫ1Аз. Растворимость экстрагируемых внутрикомплексных соединений в органических растворителях низка (10" —10" М), что препятствует применению Р-изопропилтрополона для экстракции больших количеств металлов. В некоторых случаях молярные коэффициенты погашения экстрагируемых комплексов [например, меди(И), железа(П1), урана(У1)] довольно высоки при 400—450 ммк, где Р-изопропилтро-полон сам не поглощает, что позволяет применять его для фотометрического определения этих комплексов [264]. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология