Радон Lt также Инертные

Между металлическими и окислительными элементами нет резкой границы. Утрата металлического характера неизбежно сопряжена с появлением окислительных свойств. Однако среди элементов встречаются-такие, у которых металлические свойства крайне ослаблены, а окислительные свойства выявлены еще недостаточно. Для таких элементов промежуточного характера было бы целесообразно использовать название металлоиды. К этому классу элементов могут быть отнесены по два элемента из каждого периода, а именно бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, теллур, висмут, полоний. У всех этих элементов мы встречаемся с проявлением если не металлических, то во всяком случае ясно выраженных восстановительных свойств. Следует отметить, что даже у настоящих окислительных элементов (сера, селен, бром, иод, астат) также проявляются восстановительные свойства. В этом отношении от них резко не отличаются следующие за ними инертные элементы — криптон, ксенон, радон. Однако инертные элементы характеризуются полным отсутствием окислительных свойств. [c.35]

Другие элементы нулевой группы —неон, аргон, криптон, ксенон и радон —в химическом отношении также инертны. Слабо проявляющаяся тенденция этих элементов образовывать химические соединения обусловлена большой устойчивостью их электронных структур. Такие исключительно устойчивые электронные структуры образуются в тех случаях, когда число электронов вокруг ядра равно 2, 10, 18, 36, 54 и 86. [c.106]

В виде простых веществ криптон, ксенон и радон — неметаллы с низкими температурами плавления и кипения. Их обычно (а также Не, Ne и Аг) называют благородными или инертными газами. Основные физические константы простых веществ элементов подгруппы криптона и, для сравнения, типических элементов приведены ниже [c.612]

Если наблюдаемые химические и физические свойства элементов и их соединений сопоставить с атомными номерами элементов, то четко выявится, что после первых двух элементов — водорода и гелия, составляющих первый очень короткий период (слово период используется для обозначения определенного числа последовательно расположенных элементов), идет второй короткий период из восьми элементов (от гелия с атомным номером 2 до неона с атомным номером 10), третий короткий период из восьми элементов (до аргона с атомным номером 18), затем идет первый длинный период из восемнадцати элементов (до криптона с атомным номером 36), второй длинный период из восемнадцати элементов (до ксенона с атомным номером 54) и, наконец, очень длинный период из тридцати двух элементов (до радона с атомным номером 86). Если в будущем будет получено достаточное число новых элементов с очень большими атомными номерами, то, весьма вероятно, выявится существование еще одного очень длинного периода из тридцати двух элементов, который также будет заканчиваться инертным газом, элементом с атомным номером 118. [c.100]

Ra ( 4= 1617 лет) — член радиоактивного ряда встречается во всех урановых рудах. Р. содержится также во многих природных водах. Изотоп — а-излучатель Ra-> Rn (образуется инертный газ радон). Р.—серебристобелый металл, по химическим свойствам сходен с барием в соединениях проявляет степень окисления +2. Соли Р. менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Р. применяют как источник а-частиц для приготовления радий-бериллиевых источников нейтронов (бериллий испускает нейтроны при бомбардировке а-частицами), как v-источник при просвечивании металлических изделий в производстве светящихся красок, в медицине (радиотерапия, при лечении кожных заболеваний, рака). [c.110]

В табл. 6ПШ для персонала не входят инертные газы, поскольку они являются источниками внешнего облучения, а также изотопы радона с продуктами их распада. Природные радионуклиды ЕЬ, 1п, ""N(1, " 8т и Ке не включены в таблицу, поскольку они нормируются по их химической токсичности. Из-за химической токсичности урана поступление через органы дыхания его соединений типов Б или П не должно превышать 2,5 мг в сутки и 500 мг в год. [c.349]

Сопоставление наблюдаемых химических и физических свойств элементов с их атомными номерами ясно показывает, что за первыми двумя элементами, водородом и гелием, идет первый малый период из восьми элементов (от гелия с атомным номером 2 до неона с атомным номером 10), второй малый период из восьми элементов (до аргона с атомным номером 18), первый большой период из восемнадцати элементов (до криптона с атомным номером 36), второй большой период из восемнадцати элементов (до ксенона с атомным номером 54) и затем очень большой период из 32 элементов (до радона с атомным номером 86). Если в будущем будет получено достаточное количество новых элементов с большими атомными номерами, то легко будет установить, что имеется еще один очень большой период из 32 элементов, который также закапчивается инертным газом с атомным номером 118. [c.89]

Органические соединения окисляются пропусканием радона над бихроматом свинца, двуокись углерода и пары кислот поглощают едким кали, а воду — фосфорным ангидридом. Затем радон вымораживают жидким кислородом, а остающийся гелий и оставшийся водород откачивают. Очистку от водорода гелия и других инертных газов можно проводить также сорбцией на активированном угле с последующей десорбцией при 350 °С. Все процедуры желательно осуществлять в специальных герметичных полуавтоматических установках, так как радон чрезвычайно опасен при попадании внутрь организма. Он дает при распаде долгоживущие активные продукты распада —RaD и полоний (максимально допустимое содержание радона в воздухе всего кюри/л). [c.364]

Химия радона. Элементарный радон был выделен в виде чистого бесцветного одноатомного газа, который способен конденсироваться с образованием бесцветной прозрачной жидкости. Температура плавления радона оказалась равной —71° С, температура кипения равна —61,8° С, критическая температура и критическое давление — соответственно 104,4° С и 62,4 атм] была изучена также зависимость давления пара от температуры [N19]. Этот газ растворим в воде лучше, чем остальные инертные газы он растворим также в некоторых органических растворителях, например в этаноле и толуоле (см. табл. 26, стр. 128). [c.167]

Азот также иногда причисляют к инертным газам, но его нельзя сравнивать с аргоном (Аг), неоном (Не), гелием (Не), криптоном (Кг), ксеноном (Хе) или радоном (Нп), для которых не выделено ни одного химического соединения с другими элементами, встречающимися в природе. [c.21]

Пятый период, который начинается металлом рубидием и кончается инертным газом ксеноном, также состоит из 18 элементов. Что же касается шестого периода, который начинается металлом цезием и кончается инертным газом радоном, то в нем не 18, а 32 элемента. В этом периоде системы в одной клетке находятся 15 весьма сходных между собой элементов (№ 57—71). Они называются элементами редких земель, так как они мало распространены в природе. [c.239]

Остальные элементы группы гелия в периодической системе также образуют соединения некоторые из них будут рассмотрены ниже. Однако количество известных соединений невелико, многие из них легко разлагаются на элементы, а другие, подобно НеН+ и ХеС , существуют только в виде газообразных ионов. В течение многих лет эти элементы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон — было принято называть благородными или инертными газаМ И. Так как на самом деле оказалось, что они не инертны, в настоящее время предпочтителен термин благородные газы . Все эти элементы довольно редко встречаются на Земле (в табл. 5.5 приведены их концентрации в воздухе), и поэтому кх называют еще редкими газами. [c.332]

Радиоактивные эманации (радон, торон и актинон) по своей химической природе принадлежат к группе инертных газов. Атомы эманации, образующиеся в твердом теле, способны за счет радиоактивной отдачи или диффузии частично переходить в окружающую среду. Процесс выделения эманации твердыми телами носит название эманирования, а отношение количества выделяющегося наружу газа к общему его количеству, образующемуся в твердом теле, называется коэффициентом эманирования или эманирующей способностью. Эманирующая способность данного вещества зависит от внешних условий (температуры, влажности), а также и от свойств самого эманирующего вещества, прежде всего от его кристаллического строения. [c.637]

После открытия аргона и гелия из воздуха были выделены еще три инертных газа неон Ne, криптон Кг ж ксенон Хе. Самым последним был открыт инертный газ радон Rn Называемый также эманацией, или нитоном). [c.136]

Так как материя никогда не исчезает, то гибель атомов радия нельзя рассматривать как их полное уничтожение. Надо только установить, что же именно образуется из радия. Опыт показал, что разрушение атома радия приводит к возникновению а-частиц, т. е. атомов гелия, а также атомов более тяжелого инертного газа—радона, который занимает в периодической системе № 86. [c.290]

При рассмотрении этой таблицы обращает на себя внимание то-обстоятельство, что инертные газы — гелий, неон, аргон, криптон (а также ксенон и радон, в этой таблице не показанные) — имеют во внещней электронной оболочке два (гелий) или восемь электронов. Естественной является мысль, что число внещних электронов связано с валентностью атома и что восьмерка электронов (октет) представляет ту устойчивую насыщенную конфигурацию электронов, при которой валентность атома равна нулю. [c.12]

Инертные газы. Инертные газы гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон — содержатся в воздухе (все вместе взятые) в количестве около 1% по объему. Из них больше всего аргона 99,47% всего количества инертных газов. Часть этих газов — гелий, радон — найдены, кроме воздуха, также в некоторых минералах и [c.156]

Весьма различен и газовый состав подземных вод. Подземные воды содержат азот, кислород, углекислый газ, сероводород и метан. Встречаются также воды с повышенным содержанием растворенного водорода, гомологов метана, инертных газов, в том числе радона. Разнообразием газового состава отличается большая [c.46]

Все молекулы одного и того же химически однородного вещества одинаковы между собой, но отличаются от молекул других веществ. Молекулы простых веществ состоят из атомов одного и того же элемента, молекулы сложных веществ состоят из атомов различных элементов. Сложность молекул, число атомов в молекулах различных веществ варьирует в чрезвычайно широких пределах. Например, молекулы инертных газов (элементов нулевой группы периодической системы) гелия, неона, аргона, криптона, ксенона и радона, а также молекулы большинства металлов в парообразном состоянии состоят из одного атома молекулы таких простых газов, как водород, кислород, азот, хлор, состоят из двух атомов молекулы фосфора, мышьяка — из четырех атомов, серы — из восьми. Молекулы соединений содержат еще большее разнообразие атомов. Более сложные молекулы — молекулы органических веществ — состоят из десятков, сотен и тысяч атомов. [c.20]

ХеОз1. Радон также соединяется со фтором, но изучение получающихся соединений затруднено радиоактивными излучениями, разрушающими молекулы. Эти экспериментальные факты свидетельствуют об относительности понятия о химической инертности и о возможгюсти различных степеней инертности. [c.166]

Другие элементы нулевой группы периодической таблицы — неон, аргон, кринтон, ксенон и радон — в химическом отношении также инертны, поскольку и их электронная структура весьма устойчива. Подобные исключительно устойчивые электронные структуры наблюдаются в том случае, когда вокруг ядра имеется 2, 10, 18, 36, 54 и 86 электронов. [c.94]

Первоначально это предположение Полинга прошло незамеченным, но в 1962 г. в результате реакции инертного газа ксенона с фтором был получен фторид ксенона. Вскоре вслед за ним был получен ряд других соединений ксенона с яором и кислородом, а также соединения радона и криптона. [c.163]

Распространение в природе. Инертные элементы полиизотопньг. Например, у криптона 6, а у радона даже 16 радиоактивных изотопов. Содержание благородных газов в воздухе соетавляет от 0,932% (об.) аргона до 10 % (об.) ксенона. В литосфере также в наибольших количествах содержится аргон [3,5-10 1% (мае.)], несколько меньше гелия и неона [8—5-10 % (мае.)], еще меньше криптона и ксенона [1,9-10 и 2,9" % (мае.)]. Минимально содержание в земной коре радона 4-10 1 % (мае.). Промышленные месторождения гелия обычно сопровождают в недрах Земли залегания природных газов некоторые из них содержат до 8% (об.) гелия. [c.402]

Неметаллы в периодической системе расположены справа от диагонали бор — астат (см. табл. 30). Это элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII и VIII групп. К неметаллам относятся бор В, углерод С (це), кремний Si (силициум), азот N (эн), фосфор Р (пэ), мышьяк As (арсеникум), кислород О (о), сера S (эс), селен Se (селен), теллур Те (теллур), водород Н (аш), фтор F (фтор), хлор С1 (хлор), бром Вг (бром), иод I (иод), астат At (астат). К неметаллам также относятся инертные газы Не — гелий, Ne — неон, Аг — аргон. Кг криптон, Хе — ксенон, Rn — радон. [c.323]

Образование вторичных газовых ореолов может быть вызвано самопроизвольным распадом атомов радиоактивных элементов. Конечными продуктами распада урана-238 являются изотоп радона-222, гелий-4. При /(-захвате образуются атомы аргоиа-40 за счет калия-40. Таким образом, вторичные ореолы инертных газов могут также служить объектом изучения прн [c.471]

Основные научные работы посвящены исследованию радиоактивности. Совместно с Резерфордом открыл (1902) новый радиоэлемент торий-Х (радий-224) и доказал химическую инертность двух радиоактивных газов — радо-на-220 и радона-222. Совместно с Резерфордом разработал (1902) основы теории радиоактивного распада, которая сыграла решающую ро.ть в развитии учения о радиоактивности. Также совместно с Резерфордом дал (1903) четкую формулировку закона радиоактивных превращений, выразив его в математической форме, и ввел понятие период полураспада . Совместно с Рамзаем доказал (1903), что при радиоактивном распаде )адия и радона образуется гелий. Топытки размещения многочисленных радиоактивных продуктов превращения урана и тория в периодической системе элементов оказались удачными только после [c.469]

Благородные, или инертные газы (табл. 21.1) входят в малых количествах в состав атмосферы. Неон, аргон, криптон и ксенон были выделены впервые из воздуха лордом Уильямом Рамзаем. Он также установил, что газ, выделенный Хиллебрандом из урановых минералов, имеет тот же спектр, что и элемент, спектроскопически идентифицированный на солнце в 1868 г. и названный позднее Локайером и Франкландом гелием. Гелий содержится в радиоактивных минералах и присутствует в заметных количествах в природном газе некоторых месторождений США. Он целиком образуется при радиоактивном распаде изотопов урана и тория, которые испускают а-частицы. Ядра гелия захватывают электроны окружающих элементов, окисляя их, и если порода достаточно плотная, гелий остается захваченным ею. Газ радон, все изотопы которого радиоактивны и имеют короткие периоды полураспада, образуется как промежуточный продукт в рядах радиоактивного распада урана и торня. [c.398]

Было сделано несколько попыток осуществить реакцию между радоном и другими веществами при атмосферном давлении, причем применялись различные способы активации радона. В 1902 г. Розерфорд и Содди [К57] пропускали радон при температуре красного каления над платиновой или палладиевой чернью, хроматом свинца, цинковой пылью и порошком магния, однако никаких химических изменений при этом не было обнаружено. В дальнейшем Рамзай и Содди [К55, К54] пропускали искровой разряд через смесь радона и кислорода над едкой щелочью в течение нескольких часов, но также не обнаружили никаких признаков реакции. Кэдинг и Риль [К61] в 1933 г. пытались осуществить реакцию между радоном и целым рядом различных систем вода — воздух, жидкий бром — пары брома и вода — воздух — пары иода. Эти исследователи подвергали смеси действию ультрафиолетового излучения и применяли также искровой разряд. В обоих случаях реакции наблюдать не удалось. Из сказанного следует, что радон при обычных условиях является химически инертным. [c.168]

Действительно уже давно было известно, что инертные газы способны образовывать кристаллогидраты типа Х-6Н,0, подобные гидратам некоторых газов и, в частности, газообразного ЗОа. Устойчивость этих гидратов растет с увеличением атомного веса инертного газа. Кристаллогидраты аргона, криптона и ксенона были описаны уже давно. Гексагидрат радона был получен Б. А. Никитиным который показал также, что используя неодинаковую прочность этпх соединений можно разработать химический метод разделения инертных , газов. Эти гидраты возникают за счет сил межмолекулярного взаимодействия ( силы Ван-дер-Ваальса ). Как известно, эти силы слагаются из 1) ориентационных (силы притяжения постоянных диполей), 2) индукционных (силы притяжения индуцированных динолей) и 3) дисперсионных (силы притяжения временных диполей, возникающих за счет временного смещения электронных оболочек относительно ядра). [c.555]

Атомы гелия и неона из-за малых размеров и трудной поляризуемости не образуют гидратов. Кристаллические соединения подобного типа образует фенол с криптоном (Кг-2СбН50Н), ксеноном (Хе-2СвН50Н) и радоном (Кп-2СбНбОН). Их устойчивость является функцией радиуса атома чем крупнее атом инертного газа, тем легче он поляризуется. Радоновое соединение плавится при 50 °С. Существуют соединения, образованные сильно поляризующим ионом лития и инертными газами, — (где п равно 1 или 2), Их устойчивость также зависит от радиуса атома инертного газа. [c.223]

Некоторые аналогичные простые и комплексные фториды получены также для криптона и радона. Возможность образования таких соединений объясняется возникновением многоцентровых связей, например, за счет 5р-орбиталей ксенона и 2р-орбиталей фтора. В молекуле Хер2 образуется три молекулярные орбитали связывающая, несвя-зывающая и разрыхляющая. Подобный характер связи имеет место и у других фторидов инертных газов. [c.125]

К, кислорода О2 90,2° К). Криптон, ксенон и радон имеют соответственно более высокие температуры кипения. Температура кипения повышается с возрастанием порядкового номера. На рис. 6-3 приведены температуры кипения инертных газов и их порядковые номера. Поскольку порядковый номер соответствует числу протонов в ядре, он определяет также число электронов, имеющихся в атоме. Чем более высокую температуру кипения имеет вещество, тем больщее количество энергии необходимо затрачивать для нарушения жидкого состояния. Та- [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология