Радон

Константа распада радона составляет 0,1813 (в сутки). Вычислить период полураспада радона и его среднюю продолжительность жизни. [c.64]

Криптон применяется в электровакуумной технике, смеси его с ксеноном используются в качестве наполнителей различного рода осветительных ламп и трубок. Радиоактивный радон находит применение в медицине (например, радоновые ванны ). [c.497]

Превраш,ения изотопов могут быть изображены в виде ядерных реакций. В уравнениях этих реакций символ элемента имеет два индекса, из которых нижний индекс соответствует заряду ядра атома, а верхний — его массовому числу. Так, уравнения ядерных реакций превращения радия в радон и ез В1 в полоний имеют следующий вид [c.65]

Радон присутствовал в земной атмосфере всегда. Он является продуктом распада урана. В 1980-х годах американская общественность узнала о высокой концентрации радиоактивного радона в некоторых домах. [c.356]

Другие сильно радиоактивные элементы были получены лишь в следовых количествах. В 1899 г. французский химик Андре Луи Дебьерн (1874—1949) открыл актиний. В 1900 г. немецкий физик Фридрих Эрнст Дорн (1848—1916) открыл радиоактивный газ, который получил название радона. Радон — один из инертных газов (см. гл. 8), располагающийся в периодической таблице ниже ксенона. Наконец, в 1917 г. немецкие химики Отто Ган (1879— [c.146]

Пример 3. Константа распада радона составляет 0,1813 (в сутки). Сколько граммов радона останется из одного грамма его через 10 суток [c.63]

Рис. У.П иллюсгрирует излучение альфа-частицы радием-226. Ядро радия теряет два протона, так что его атомный номер уменьшается с 88 до 86. Оно также теряет дна нейтрона (из-за чего массовое число уменьшается на четыре — до 222), становясь изотопом другого элемента - радона-222. Процесс распада представляется следующим уравнением

Рис. 22. Период полураспада радона определяют, измеряя через равные промежутки времени количество оставшегося вещества. Полученная зависимость представляет собой затухающую экспоненциальную кривую у=е- .

Соединения криптона, ксенона, радона. Большинство валентных соединений благородных газов при обычных условиях — твердые, устойчивые вещества. Температура плавления у них обычно выше 100°С многие из них легко возгоняются. [c.497]

Зависимость количества не-распавшегося радона от времени показана на рис. 25. [c.107]

Рис. 25. Зависимость количества пе-распавшегося радона от времени.

Более высокая химическая активность криптона, ксенона и района по сравнению с первыми членами группы благородных газов объясняется относительно низкими потенциалами ионизации их атомов (см. табл. 38). Для криптона, ксенона и радона эти величины близки к потенциалам ионизации некоторых других элементов (например, потенциал ионизации атома азота равен 14,53 В, атома хлора — 12,97 В). [c.669]

Содержание радона в воздухе оценивается величиной [c.23]

Решение. Атом радия теряет а-частицу, превращаясь при этом в радон. 1 г ра- [c.62]

Хотя мы не можем избежать некоторых источников радиации (например, находящихся в почве или атмосфере), некоторый выбор относительно других источников у нас есть. Мы можем отказаться подвергать себя рентгенографии или медицинскому обследованию с использованием радиоизотопов. Мы можем решать, летать ли нам самолетами, и если да, то как часто. Мы можем выбирать место жительства и пытаться контролировать состояние окружающей среды, уменьшая таким образом опасность облучения радоном и другими источниками радиации. Каждая из этих ситуаций, безусловно, включает в себя анализ выгод и риска. [c.356]

Криптон Кг, ксенон Хе и радон Rп характеризуются меньшей энер-, ией ионизации атомов, чем типические элементы VIII группы. Поэтому элементы подгруппы криптона дают соединения обычного типа. Так, ксенон проявляет степени окисления +2, - -4, +6 и +8. По характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению энергии ионизации иод. [c.496]

Пример. Сколько граммов радона =3,825 суток) находится в равнове- [c.66]

Радон образуется при распаде урана в почве и строительных материалах. Часть радона выделяют грунтовые воды. Многие дома имеют трещины в фундаменте, открывающие доступ в дом радона из почвы и влаги под ним. Радон попадает в дома и накапливается в них, так как не находит из них выхода. [c.356]

Опасность радона усугубляется продуктами его распада, например полонием — твердым источником альфа-частиц. [c.356]

Альфа-излучение имеет высокую ионизирующую способность. Поэтому полоний, попадающий с пылью в наш организм, очень опасен. Возможные меры предосторожности включают частое проветривание помещений, замазку щелей в фундаменте и удаление радона из грунтовых вод. [c.356]

Радон — только один из многих источников радиационного фона, воздействию которого мы постоянно подвергаемся. Выполните следующее задание, чтобы определить, какую дозу радиации вы получаете. [c.356]

Первоначально это предположение Полинга прошло незамеченным, но в 1962 г. в результате реакции инертного газа ксенона с фтором был получен фторид ксенона. Вскоре вслед за ним был получен ряд других соединений ксенона с яором и кислородом, а также соединения радона и криптона. [c.163]

В главную подгруппу VIII группы входят гелий Не, неон Ne, аргон Аг и элементы подгруппы криптона — криптон Кг, ксенон Хе, радон Rn. Их атомы имеют завершенную конфигурацию внешнего электронного слоя Is (Не) и ns np . [c.494]

В ряду Не — Не — Аг — Кг — Хе — Нп усиливается также растворимость газов в воде и других растворителях, возрастает склонность к адсорбции и т. д. В твердом состоянии, подобно Ые и Аг, криптон, ксенон и радон имеют кубическую гранецентрированную кристалли-ческуьз решетку (см. рис. 66, а). [c.497]

Предлагались и некоторые другие методы экспериментального определения распределения скорости потока по сечению. Так, Колесанов [49] и Бабарыкин [97] определяли скорость движения газов в центре и на периферии домны-по времени прохождения меченых радоном объемов газа через отдельные участки доменной печи. [c.78]

Поскольку следующий за ксеноном благороднрлй газ радон находится только в конце девятого ряда, то восьмой и девятый ряды тоже образуют один большой период — шестой, содержащий тридцать два элемента. [c.50]

Результаты опыта означали, что атомы радия в процессе радиоактивного излуче п5я распадаются, превращаясь в атомы других элементов, — в частности, в атомы гелия. Впоеледствни было показано, что другим продуктом распада радня является элемент радон, такл<е обладающий радиоактивностью н принадлежащий к семейству благородных газов. [c.59]

Наблюдая, например, за изменением количества радона, установили, что через 3,85 суток остается половина первоначального количсс пза, еще через 3,85 суток — только /4, затем /в и т. д. [c.107]

Для различных радиоактивных элементов она колеблется от долей секунды до миллиардов лет. Так, период полураспада радона состаилсет 3,Й5 су гок, радня 1620 лет, урана 4,5 миллиарда лет. [c.107]

Общая характеристика благородных газов. Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы х 1рактеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их б л а г о р о д н ы м и, нли инертными, газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов ие соединены в мол(екулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны. [c.667]

Радий (Ка), радон (Кп), рений (Ке), родий (КЬ), ртуть (Н , от латинского гидраргирум ), рубидий (КЬ), рутений (Ки). [c.479]

Радий 22бр а испускает а-частицы и превращается в радон 2221 0. Период полураспада радия равен 1590 лет. Напишите уравнение процесса распада и вычислите объем радона, выделившегося при распаде 1 г радия за 10, 50 и 100 лет. [c.131]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.390 , c.398 , c.430 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.401 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.501 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.65 , c.66 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.541 ]

Химия (1978) -- [ c.81 , c.108 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.78 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.78 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.388 , c.389 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.615 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.334 , c.335 ]

Общая химия (1964) -- [ c.72 , c.84 , c.94 , c.95 , c.545 ]

История химии (1975) -- [ c.277 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.65 , c.203 ]

Радиохимия и химия ядерных процессов (1960) -- [ c.475 , c.478 ]

Радиохимия (1972) -- [ c.360 , c.364 ]

Химия в атомной технологии (1967) -- [ c.43 , c.45 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.405 , c.407 , c.410 , c.412 ]

Использование радиоактивности при химических исследованиях (1954) -- [ c.166 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.86 , c.245 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.404 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.460 , c.462 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.59 , c.667 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.57 , c.646 , c.647 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.486 , c.489 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.36 , c.429 , c.430 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.501 ]

Введение в радиационную химию (1967) -- [ c.9 , c.15 , c.18 , c.94 , c.222 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.179 , c.250 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.383 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.524 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.136 ]

Радиационная химия органических соединений (1963) -- [ c.49 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.39 , c.319 ]

Общая химия (1974) -- [ c.89 , c.119 , c.134 , c.225 , c.228 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.334 , c.335 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.187 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.9 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.59 , c.667 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.472 , c.475 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.496 ]

Химия несовершенных ионных кристаллов (1975) -- [ c.0 ]

Технология производства урана (1961) -- [ c.525 , c.528 , c.530 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.513 ]

История химии (1966) -- [ c.273 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.189 , c.450 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.266 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.463 , c.465 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.42 , c.79 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.301 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.0 ]

Общая химия (1968) -- [ c.305 ]

Хроматография Практическое приложение метода Часть 2 (1986) -- [ c.345 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.234 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.42 , c.79 ]

Применение биохимического методы для очистки сточных вод (0) -- [ c.0 ]

Техника низких температур (1962) -- [ c.318 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.297 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология