Радон ионизация

Более высокая химическая активность криптона, ксенона и района по сравнению с первыми членами группы благородных газов объясняется относительно низкими потенциалами ионизации их атомов (см. табл. 38). Для криптона, ксенона и радона эти величины близки к потенциалам ионизации некоторых других элементов (например, потенциал ионизации атома азота равен 14,53 В, атома хлора — 12,97 В). [c.669]

В качестве восстановителей могут выступать не только металлы и металлоиды, но и такие элементарные вещества, как азот, сера, селен, хлор, бром, иод, астат, и даже благородные газы — криптон, ксенон и радон. Восстановительная активность элементарных веществ определяется в основном, как это видно из приведенных рассуждений, величинами энергии ионизации атома и энергии сублимации вещества— чем эти величины меньше, тем сильнее восстановительная активность элементарного веш,ества. [c.46]

Из приведенного сопоставления вндно, что наименьшими величинами энергии ионизации характеризуются ксенон и радон. Это связано с такой закономерностью атом возбуждается тем легче, чем меньше разница между значениями энергий 5-, р- и -подуровней внешнего уровня п. Эта разница убывает с возрастанием величины 1 элемента, точнее — с увеличением числа электронных слоев в атоме и соответственно удалением внешнего слоя от ядра.. [c.541]

Криптон Кг, ксенон Хе и радон Еп характеризуются меньшей энергией ионизации атомов, чем типические элементы УП1 группы. [c.541]

Ионизация, вызываемая радоном в ионизационной камере, пропорциональна его количеству, поэтому количественное определение радия можно производить путем сравнения ионизационных эффектов, даваемых радоном из исследуемого раствора и радоном из эталона с известным содержанием радия. [c.203]

Вследствие малой продолжительности жизни торона и актинона к ним не-может быть применен способ измерения путем введения их в ионизационную камеру и последующего измерения вызываемой ионизации, как это делают при измерении радона. [c.206]

Было установлено, что разрядные трубки и соли урана дают проникающие лучи, которые могут проходить через непрозрачные материалы и действовать в темноте на фотографические пластинки. Затем было найдено, что как лучи, испускаемые ураном, так и рентгеновское излучение делают воздух электропроводящим, а измерением скорости разряда заряженного электроскопа можно определить интенсивность излучения. Сравнивая степень ионизации воздуха от различных образцов урановых минералов и солей, Мария Кюри открыла в 1898 г. полоний и радий. Открытие радия и выделение значительного количества этого элемента имело большое значение для развития радиационной химии, так как это дало возможность работать с относительно мощным источником излучения. Незадолго до этого были изучены химические эффекты, инициированные а-лучами радия и эманацией радия (радона). [c.9]

Радон — самый тяжелый благородный газ он имеет очень низкую энергию ионизации (1030 кДж/моль) и должен обла- [c.524]

Профессор Московского университета А. П. Соколов разработал компенсационный метод определения радия по радону, который и в настоящее время является точным методом определения малых количеств радия и радона. Ему и его ученикам мы обязаны систематическими исследованиями радиоактивности минеральных вод и отчасти грязей и атмосферного воздуха в некоторых районах России. А. П. Соколов первым в мире отметил влияние ионизации и радиоактивности воздуха на организм человека и первый в России начал изучение ионизации воздуха и газов минеральных источников. [c.11]

По окончании измерения ключом 4 соединяют электрод с землей (нить нри этом становится в нулевое положение) и проводят следующее измерение. Даже при отсутствии измеряемого образца прибор имеет некоторый ионизационный ток, обусловленный присутствием небольших концеитраций радона в атмосферном воздухе, влиянием космического излучения и других факторов, вызывающих ионизацию, а также несовершенством изоляции. Поэтому перед проведением анализа обычно проводят оиределение так называемого натурального рассеяния прибора, проводя обычные измерения, но без анализируемого образца. Величину этого натурального рассеяния вычитают из величины ионизационного тока, которая будет получена при анализе образца. [c.355]

Так как потенциал ионизации кислорода на уровне потенциала ионизации радона и ксенона и даже выше, то, очевидно, и ксенон способен к аналогичным реакциям с гексафторидом платины. Результаты эксперимента пре- [c.90]

Найдено, что эффективность низкая, так как ионизация происходит только в небольшой части всего объема. В одном опыте после 30-минутного разряда в системе с 23 мккюри радона и кислородом (до 2 мм рт. ст.) было фиксировано 25% радона. Во втором опыте, по-видимому, из-за слишком высокого давления кислорода > 10 мм рт. ст.) радон не фиксировался. Другие ре- [c.154]

Если бы в природе существовали большие скопления радона, то это вызвало бы необходимость защиты всего живого от его губительного действия. Высокая токсичность обусловлена не самой молекулой радона, а интенсивным потоком а-, р- и у-лучей, возникающим при распаде радона и его дочерних элементов. Продукты распада оседают в организме в виде тончайшего налета. Наибольшее токсическое действие оказывают а-частицы, несмотря на то, что в мягких тканях тела их пробег составляет только 45—60 мк. При равных дозах облучения биологическая эффективность их в 10—20 раз выше, чем р-и у-излучений, хотя проникающая способность последних намного сильнее. Дело в том, что плотность ионизации а-излучения на два и три порядка больше плотности ионизации р- и у-излучений. [c.187]

ИОНИЗАЦИЯ, ОБУСЛОВЛЕННАЯ -ИЗЛУЧЕНИЕМ РАДОНА, ТОРОНА И ПРОДУКТОВ ИХ РАСПАДА, НАХОДЯЩИХСЯ В АТМОСФЕРЕ [c.32]

Ионизацию, создаваемую на поверхности земли -излучением атмосферы, можно вычислить при помощи соотношений (25) и (27), выведенных для бесконечно протяженной плоскости, постоянной концентрации радона и торона в атмосферном слое высотой в несколько сот метров и равновесия между исходными и дочерними продуктами. Хотя имеется достаточно оснований считать, что изменение концентрации изотопов по вертикали следует экспоненциальной зависимости, но для наших грубых оценок указанные выше допущения можно считать вполне приемлемыми. [c.32]

Криптон Кг, ксенон Хе и радон Rп характеризуются меньшей энер-, ией ионизации атомов, чем типические элементы VIII группы. Поэтому элементы подгруппы криптона дают соединения обычного типа. Так, ксенон проявляет степени окисления +2, - -4, +6 и +8. По характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению энергии ионизации иод. [c.496]

Существенное отличие элементов подгруппы криптона от рассмотренных S- и р-элементов VIII группы обусловливается меньшим потенциалом ионизации. Поэтому они должны давать соединения обычного типа. Так, для ксенона получены соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +4, +6 и +8. Получены также соединения криптона (II). Сведения о соединениях радона противоречивы и требуют дальнейшего подтверждения. В тех случаях, когда элементы подгруппы криптона образуют соединения валентного типа, они ведут себя, как неметаллические элементы. В частности, по характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению ионизационного потенциала иод. [c.612]

Соединения инертных элементов. Из всех инертных элементов наименьшие величины потенциалов ионизации имеют криптон, ксенон и радон (см. табл. 30). Это и явилось предпосылкой получения их соединений со фтором и кислородом. В наибольшей степени изучены соединения ксенона. В 1962 г. канадский химик Бартлетт впервые синтезировал соединение ксенона Хе[Р1С1в1 из газообразных гексафторида платины и ксенона при комнатной температуре [c.403]

Пример. Энерпш ионнзацип лития 5,39 эВ, неона 2 ,56 эВ разница 21,.5в — — 5,39= 16,17 эВ (второй период) энергия ионизации цезия 3,89 эВ, радона 10,75 эВ разность 10,75 — 3,89 = 6,86 эВ (6-й период). [c.68]

В подгруппе инертных элементов сохраняется характерная для всех р-элементов тенденция уменьшение электронофильностн с ростом порядкового номера элемента как результат усложнения структуры атомного остова. Так, в частности, энергия ионизации гелия равна 24,48 эВ, а радона — 10,75 эВ. [c.71]

Харрингтон и Гратиас объяснили роль ионизации, которую производят сами радиоактивные изотопы. Образующиеся ионы действуют сильнее, чем полярные молекулы, однако в неполярной среде ионы существуют недолго и рекомбинируют, а в полярной создают заряженные центры. Если ионизуется сама неполярная молекула, то поле ее очень симметрично и быстро уменьшается с расстоянием, не оказывая сильного действия. Трудно установить степень участия образованных агрегатов радона и его активного осадка, но она значительна, так как с обогащением смеси радоном эффект увеличивается, что, вероятно, вызвано увеличением степени ионизации и образованием агрегатов самими радиоактивными атомами. [c.251]

Нейтральный атом радона имеет электронную конфигурацию 5 / ° 65 6р . Оптический спектр радона похож на спектры атомов других благородных газов. Первый потенциал ионизации радона равен 10,745 эв. До недавнего времени (1962 г.) радон и другие благородные газы считались инертными, т. е. не образующими химических соединений. Однако ученым Англии и США удалось получить соединение ксенона с гексафторидом платины Хе(Р1Рб)2 и тетрафторид ксенона Хер4 [55]. При нагревании микроколичеств радона в смеси со фтором при 400° С в никелевом сосуде в течение 30 мин получается соединение радона со фтором, состав которого не установлен. Соединение весьма устойчиво и перегоняется в вакууме 10 —10 " мм рт. ст. при 230— 250° С. Полученное соединение можно восстановить до радона водородом при 500° С [55]. [c.217]

В ионизационных радиоактивных манометрах мерой давления служит ионный ток, получаемый в результате ионизации газа альфа-частииами. Последние излучают радиоактивное вещество, помещенное в манометре. В связи с этим ионизационный радиоактивный манометр обычно называют просто радиоактивным манометром или альфатроном. В качестве радиоактивного вещества часто применяют соли радия. Радий, кроме относительно безвредных альфа-частиц, излучает еще бэта- и гамма-частицы, обладающие высокой проникающей способностью, а в процессе распада образует вредный радиоактивный газ-—радон, все это требует предпринимать особые меры безопасности при эксплуатации и хранении таких манометров. В связи с этим расширяется область применения манометров с плутониевыми радиоактивными источниками, дающими практически одно альфа-излучене. При работе с радиоактивным манометром следует учитывать, что его показания зависят от рода газа. Нельзя допускать попадания в манометр химически агрессивных газов, паров кислот и других веществ, которые могут легко вступать в химическое взаимодействие с плутонием. Необходимо тщательно оберегать манометр от ударов и помнить, что плутоний и его соединения сильно ядовиты. [c.143]

Почти весь фиксированный радон оказывался на основании стержня на стенках никелевой испытательной трубки его почти не было. Градиенты напряжений, создаваемые микроволновым полем, по-видимому, вызывают ионизацию радона, ионы которого предпочтительнее входят в материал антенны (стержня). Связанный радон находится в виде тонкого слоя, так что его можно было удалить обработкой латуни 6 М HNO3. В конце опытов на этой установке нижняя часть латунной антенны с налетом радона была разрезана на маленькие кусочки, которые постепенно нагревали в вакууме. Приблизительно при 900° С — температуре размягчения латуни — радон отделялся от латуни и двигался по вакуумной линии в направлении к холодной ловушке. [c.155]

Таким образом, Хер4 с термодинамической точки зрения совершенно устойчив. Интересно, что Кгр4 [24] неустойчив при комнатной температуре, несмотря на положительную свободную энергию образования газа и положительную или близкую к нулю теплоту образования. Из этого можно предположить, что теплота образования Rnp4 могла бы быть равной приблизительно от —80 до —100 ккал моль, так как потенциал ионизации радона значительно ниже шотенциала ионизации ксенона. [c.174]

Выше было показано, что основное состояние фторидов ксенона есть полуйонное. Другими словами, наблюдается значительный перенос заряда от атома ксенона к атому фтора. Поэтому можно ожидать, что низкие потенциалы ионизации благородных газов (К) и высокие потенциалы ионизации галогенов (X) oтвeт tвeнны за образование галогенидов благородных газов (КХп). С этой точки зрения оказался совершенно закономерным тот факт, что фториды криптона, ксенона и радона были открыты первыми. Можно предполагать, что галогениды аргона, хлориды благородных газов и т. д. будут все менее устойчивы, если они вообще способны образоваться. Для образования таких соединений важно, будет ли энергия связи К—X больше энергии связи X—X. [c.502]

Уже в первом десятилетии нашего века были зарегистрированы изменения интенсивности проникающего излучения окружающей среды [386], а в последующих работах были обнаружены изменения ионизации с периодом порядка нескольких лет, амплитуда которых достигала 10% [138, 163, 204] Причина этих вариаций заключается в изменении содержания радона и торона в оболочке земной коры, связанном с метеорологическими условиями. В случае невыветре-лых горных пород эти условия не будут влиять на интенсивност излучения. [c.31]

Мы можем воспользоваться соотношением для ионизации над поверхностью земли, вызванной радием и продуктами его распада, так как все испускающие у-излучение изотопы радиоактивного семейства радия, дающие измеримый вклад в ионизацию, образуются вслед за распадом радона (см. табл. 1). Однако в семействе тория излучение MsTh,(A ), являющегося предшественником торона, определяет примерно 36% ионизации, создаваемой распадом изотопов этого семейства. Если, согласно сказанному, учесть соответственную поправку, и, кроме того, переписать приведенные выше соотношения таким образом, чтобы в них входили концентрации в единицах с/слг , то получим [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология