Радон электронное строение

Заполнение 4/ -оболочки оказывает весьма существенное влияние на строение электронных оболочек, атомные радиусы и физико-химические свойства металлов, следующих за лантаноидами (гафний, тантал, рений, вольфрам и т. д.), т. е. лантаноидное сжатие проявляется и за лантаноидами. Действительно, оно приводит, например, к тому, что металлический и ионный радиусы, возрастающие от титана к цирконию, от ванадия к ниобию и от хрома к молибдену, почти не изменяются при переходе к гафнию, танталу, вольфраму. Точно так же почти не увеличиваются металлические радиусы и ионные радиусы, отвечающие высшим валентным состояниям, при переходе от элементов ряда технеций—палладий к их аналогам рению—платине соответственно. Именно лантаноидное сжатие, происходящее в результате заполнения 4/ -оболочки, приводит к сближению свойств 5d- и 4с -переходных металлов, резко отличающихся по свойствам от более легких Зй-переходных металлов. Оно проявляется и на теплотах образования ионных соединений этих металлов и других химических характеристиках (см. главу II). Лантаноидное сжатие, а также заполнение 5й -оболочки, заканчивающееся у платины—золота, приводит к дополнительному сжатию внешних оболочек у последующих элементов ряда золото—радон, что отражается на возрастании ионизационных потенциалов последующих элементов. Вследствие этого потенциалы ионизации франция, радия, актиния оказываются соответственно выше потенциалов ионизации цезия, бария и лантана (см. рис. 6). В результате этого первые более тяжелые элементы оказываются менее электроположительными, чем последние. Сжатие внешних оболочек вследствие заполнения внутренних Af - и 5й -оболочек приводит к повышению энергии связи внешних электронов актиноидов по сравнению с их аналогами — лантаноидами. На это указывают данные, правда, пока довольно ограниченные по их потенциалам ионизации и имеющиеся уже более подробные сведения об их атомных радиусах (см. главу III). [c.51]

В 7-м периоде после заполнения 5 -оболочки у франция—радия и появления первого 6й-электрона у актиния начинается заполнение более глубокой 5/ -оболочки в последовательности из 14 актиноидов. Из общих закономерностей электронного строения можно ожидать, что далее будет продолжаться заполнение 6й -оболочки 6й-переходных металлов и 7р -оболочки аналогов таллия—радона. Таким образом, 7-й период должен состоять, так же как и шестой, из 32 элементов. [c.15]

По строению внешнего электронного слоя инертные элементы можно разделить на две группы. К первой относят элементы, атомы которых имеют вакантные -подуровни на внешнем уровне, т. е. аргон, криптон и радон. Элементы второй группы — гелий и неон — не имеют вакантных -подуровней на внешнем электронном уровне атомов. Поэтому ионизационные потенциалы первой группы инертных элементов гораздо ниже, чем второй (см. табл. 30). [c.403]

Поскольку внутренние электроны не всегда достаточно эффективно экранируют внешние электроны, относительные энергии орбиталей изменяются в зависимости от ядра атома [2]. Для большинства атомов периодической системы можно пользоваться следующим рядом изменения энергий по орбиталям 1 <25<2р< < 35 < Зр < 4 < Зй(<4р<55<4сг<5р<б5<4/<5й<6р<75. Этот порядок сохраняется при гипотетическом синтезе атомов пу тем добавления протона и электрона к предыдущему элементу и называется порядком заполнения. С ростом главного квантового числа отличие в энергии между орбиталями уменьшается. За пределами 7 различия очень малы. При описании строения атомов разных элементов с использованием символов а, р, ё и I следует просто добавлять 2, 6, 10 и 14 электронов соответственно на 5-, р-, й- и /-орбитали. Сперва заполняются орбитали с более низкой энергией. В табл. 1-3 в этих терминах приведено описание электронного строения атомов элементов вплоть до радона. Имеется несколько исключений из предложенной простой схемы (например, Сг, Си, Ьа и т. д.). Эти отклонения обусловлены особой стабильностью наполовину заполненных оболочек. [c.34]

В каждом семействе радиоактивных изотопов есть одно газообразное вещество остальные — твердые. Эти газообразные вещества называются актинон, радон и торон. Все они относятся к плеяде 86, следовательно, являются изотопами. Эту серию ныне принято обозначать символом Рп. Строение электронной оболочки у всех них таково 2) 8) 18)32) 18) 8. Следовательно, по строению электронной оболочки —это инертные газы. Так как наружная оболочка у них заполнена до 8, то силы Ван-дер-Ваальса между атомами (инертные газы не образуют молекул) настолько слабы, что переход в жидкое и твердое состояния возможен лишь при очень низкой температуре. [c.59]

Теперь рассмотрим, как проявляется различное строение внутренних электронных оболочек атомов инертных газов на их параметрах и характеристиках, включая химические свойства. Прежде всего оказывается, что возрастание атомного радиуса от гелия к радону не происходит монотонно с увеличением атомного номера, а обнаруживает совершенно закономерные изломы (рис. 26). Атомные радиусы аргона и ксенона оказываются повышенными, а неона, криптона и радона уменьшенными по сравнению с общим монотонным возрастанием. Аналогично изменяются параметры решеток неона—радона, а также их атомные объемы и первые ионизационные потенциалы, характеризующие энергию связи электронов внешней -оболочки с ядром, по-разному экранированным внутренними оболочками. С возрастанием атомного номера от гелия к радону потенциалы ионизации понижаются, но опять-таки немонотонно, с теми же характерными изломами, что и атомный радиус. Плотности инертных газов в твердом и в жидком состояниях [80] изменяются более монотонно (см. рис. 26), однако показывают слабые, но столь же закономерные отклонения от монотонного изменения, что и атомные радиусы. При переходе к плотности жидкости в критических условиях начинает превалировать монотонное изменение свойств, которое для газообразного состояния превращается уже в монотонное изменение, такое же, как увеличение атомного веса с возрастанием атомного номера. [c.94]

Строение аммиакатов платины подтверждается измерениями электропроводности. Ионная валентность комплекса изменяется в зависимости от его состава, но ковалентность платины остается постоянной. Интересно, что общее число внутренних и внешних электронов в этих соединениях 74 + 12 = 86 — такое же, как у инертного газа радона. [c.55]

Валентность, т. е. способность атомов к соединению друг с другом, определяется строением наружных электронных оболочек. Обратимся прежде всего к инертным газам, атомы которых практически не способны к химическому взаимодействию и валентность которых поэтому равна нулю. Инертные газы расположены в конце периодов системы Менделеева, и структура их наружных электронных оболочек, содержащих два электрона в первом периоде (гелий 15 ) и по восемь электронов во всех остальных периодах (от неона— 2 / до радона — является наиболее устойчивой. [c.22]

Современные представления о строении вещества не имеют ничего общего с теми представлениями, которые сложились в период, предшествовавший открытию периодического закона. Установление природы катодных и каналовых лучей, фото- и термоэлектрических эффектов, открытие электрона и радиоактивного распада говорили о чрезвычайно сложной структуре атомов. Наука доказала, что атомы, являясь в целом электро-нейтральными частицами, состоят из еще более мелких частиц,-обладающих положительным или отрицательным электрическим зарядом, что атомы тяжелых элементов относительно малоустойчивы и самопроизвольно распадаются, превращаясь-в атомы других элементов (например, при распаде радия образуются радон и гелий). Таким образом, установившиеся тысячелетиями представления о материи пережили себя, человеческое познание углублялось внутрь атома. Концепция неделимости атома оказалась несостоятельной. [c.53]

Мы уже говорили, что валентность, т. е. способность атомов к соединению друг с другом, определяется строением наружных электронных оболочек. Обратимся прежде всего к инертным газам, атомы которых практически не способны к химическому взаимодействию и валентность которых поэтому равна 0. Инертные газы расположены в конце периодов системы Менделеева, и структура их наружных электронных оболочек, содержащих два электрона в первом периоде (гелий 152) по восемь электронов во всех остальных периодах (от неона — 252рб до радона —, является наиболее устойчивой. Наиболее характерными валентностями всех других атомов являются валентности в таких соединениях, в которых структура наружной электронной оболочки атома приобретает вид структуры наружных оболочек атомов инертных газов. Так, например, в наружную оболочку атома серы Зз р" для образования структуры типа аргона должно прибавиться два /7-электрона, а для образования структуры типа неона надо оторвать шесть электронов из этой оболочки. В соответствии с этим максимальная валентность серы по кислороду, в соединениях с которым сера выступает как донор — датчик электронов — равна шести (50з). В соединениях же с водородом, в которых сера выступает как акцептор — захватчик электронов — ее максимальная валентность равна двум (НгЗ). По мере перехода в рамках первых периодов системы Менделеева слева направо возрастает число электронов в наружных оболочках атомов. Если у щелочных металлов в наружной оболочке содержится по одному электрону (в), то у галогенов имеется по семь электронов в наружной оболочке (два 5- и пять р-электронов). [c.39]

Строение электронных оболочек атомов благородных газов как причина их низкой химической активности. Важнейшие соединения благородных газов фториды ксенона, криптона и радона, триоксиды ксенона и радона, нерксенаты. [c.513]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология