Раствор моляризация

Электролиты (кислоты, основания и соли) в водном растворе диссоциируют на ионы. Получающиеся при диссоциации ионы соединяются с молекулами воды, образуя гидраты ионов в частности, ион водорода соединяется с одной молекулой воды, образуя НзО , называемый оксонием.. Процесс, обратный электролитической диссоциации, — соединение ионов в молекулы, — называется моляризацией. Обратимость процесса электролитической диссоциации приводит к ионному равновесию, при котором скорость диссоциации равна скорости моляризации. [c.118]

Так как степень гидролиза невелика, процесс образования многоосновных слабых кислот и оснований, как правило, заканчивается на первой ступени моляризации (первой ступени гидролиза). Например, гидролиз раствора карбоната натрия протекает по уравнению [c.168]

Опыт показывает, что содержание ионов в воде с течением времени не изменяется. Отсюда следует, что наряду с ионизацией имеет место и обратный процесс — образование из ионов недиссоциирован-ных молекул (моляризация). Подобная же обратная реакция должна происходить и в растворе электролита если ионы при своем беспорядочном движении столкнутся, то из них может образоваться молекула. Таким образом, электролитическая диссоциация есть процесс обратимый-, в каждый данный момент за счет ионизации молекул образуются ионы и за счет столкновений ионов — молекулы. Очевидно, что в результате установится равновесие за единицу времени столько же молекул будет образовываться, сколько распадаться. Например, для Na l это можно выразить схемой [c.174]

Изменение концентрации раствора различно отражается на процессах ионизации и моляризации. Так как на первый из них влияют лишь непосредственно окружающие молекулу электролита частицы воды (которых достаточно много и в крепких растворах), разбавление существенно не сказывается на скорости ионизации. Наоборот, скорость моляризации при этом уменьшается, так как она зависит от числа столкновений между разноименными ионами, которое при разбавлении раствора становится меньше. В результате равновесие смещается и степень диссоциации электролита при разбавлении [c.174]

Изменение концентрации раствора различно отражается на процессах ионизации и моляризации. Так как па первый из ннх влияют лишь непосредственно окружающие молекулу электролита частицы воды, разбавление существенно не изменяет скорости [c.138]

Таким образом, оказывается, что в кал<дый данный момент в водном растворе электролитов присутствуют как ионы, так и молекулы. Между ними практически мгновенно устанавливается подвижное химическое равновесие, т.е. такое состояние, когда скорость прямой реакции (диссоциации) равна скорости обратной реакции (моляризации). [c.220]

В водном растворе слабого электролита происходит не только ионизация (диссоциация), т. е. процесс распада молекул на ионы, но также и обратный процесс — моляризация (ассоциация), т. е. соединение ионов в молекулы. При этом по мере уменьшения концентрации молекул электролита скорость процесса ионизации уменьшается, а скорость процесса моляризации возрастает. В конце концов это приводит к состоянию динамического равновесия, при котором относительные количества недиссоциированных молекул и ионов остаются постоянными. Равновесное состояние электролита в водном растворе количественно характеризуют степенью электролитической диссоциации. [c.45]

Опытным путем установлено, что содержание ионов в воде с течением времени не меняется. Это объясняется тем, что ионы при своем беспорядочном движении сталкиваются и из них могут образовываться молекулы. Следовательно, электролитическая диссоциация есть процесс обратимый. В растворе одновременно происходят два процесса ионизация молекул — распадение на ионы и образование молекул из ионов — моляризация. За единицу времени образуется [c.11]

Изменение концентрации раствора влияет на степень диссоциации. При разбавлении раствора число столкновений между разноименными ионами уменьшается, что уменьшает скорость моляризации. Следовательно, степень диссоциации электролита при разбавлении раствора увеличивается. Обычно сравнивают степень диссоциации электролитов в 0,1 н. растворах (см. стр. 53). Основываясь на значении степени диссоциации, электролиты делят на сильные, средней силы и слабые (см. табл. 1). [c.12]

Как уже отмечалось, при растворении вещества в воде протекает электрохимическая диссоциация. Однако процесс диссоциации является обратимым, так как катионы и анионы, встречаясь в растворе, вновь соединяются в молекулы, т. е. происходит процесс моляризации. Как и во всяком обратимом процессе, здесь устанавливается равновесие, характеризующееся в общем случае константой равновесия [c.22]

Изменение концентрации раствора различно отражается на процессах ионизации и моляризации. Так как на первый из них влияют лишь непосредственно окружающие молекулу электролита частицы воды (которых достаточно много и в крепких растворах), разбавление существенно не сказывается на скорости ионизации. Наоборот, скорость моляризации при этом уменьшается, так как она зависит от числа столкновений между разноименными ионами, которое при разбавлении раствора становится меньше. В результате равновесие смещается и степень диссоциации электролита при разбавлении раствора увеличивается. Следовательно, говоря о степени диссоциации электролитов, необходимо одновременно указывать и концентрацию растворов. [c.177]

Электролитическая диссоциация — равновесный процесс. Одновременно с ионизацией в растворе или в расплаве электролита идет и обратный процесс—моляризация (соединение ионов в молекулы). В результате в расплаве или в растворе всякого электролита, в принципе, сосуществуют и находятся в равновесии диссоциированная (ионы) и недиссоциированная (молекулы) формы. Как и всякое физико-химическое равновесие, равновесие между диссоциированной и недиссоциированной формами зависит от температуры, природы растворителя и растворенного вещества и его концентрации. Известно, что сила прптяжения между электрическими зарядами обратно пропорциональна диэлектрической проницаемости среды. Так как вода имеет диэлектрическую проницаемость, примерно в 80 раз большую, чем вакуум, электростатическое притяжение (Между ионами в водном растворе значительно слабее, чем в вакууме. Это помогает сдвигу равновесия в сторону ионизации. [c.91]

И Следует, однако, иметь в виду, что легкое превращение двух изомерных соединений, обладающих различной энергией образования, как впервые в общей форме указал А. М. Бутлеров и как это доказано в настоящее время на основании физико-химического изучения состояния равновесия [31, происходит за счет обратимого процесса диссоциация моляризация для осуществления этого процесса в растворах при кето-енольной таутомерии необходимо наличие в молекулах водорода, способного к переходу в ионное состояние по уравнению [c.541]

При действии на нитропроизводные едкого кали были получены кристаллические калиевые соли, отвечающие ациформе. Соли моментально присоединяют бром, что указывает на наличие в соединении двойной связи. При действии получается непосредственно ни- тросоединение [96] при действии сильных минеральных кислот выделялось кристаллическое соединение, представляющее собой аци-форму, постепенно переходящую в масло—истинное нитросоединение [96, 97]. Ациформа является кислотой, и растворы ее проводят электрический ток, нйтросоединение- ие диссоциирует на ионы. После прибавления к раствору натриевой соли рассчитанного количества соляной кислоты наблюдается постепенное падение электропроводности раствора вследствие перехода ациформы в истинное ннтросоединение. Изменение электропроводности дает возможность следить за превращением неустойчивой ациформы в устойчивую нитроформу. Таким образом, несмотря на ббльшую термодинамическую устойчивость нитроформЫ, при действии сильных кислот на калиевое производное получается лабильное соединение—ациформа так как переход лабильного соединения в стабильное происходит также за счет процесса диссоциации моляризации, весь процесс в целом можно изобразить следующей схемой [c.585]

Процесс, обратный диссоциации, может быть назван моляризацией. Она обусловлена наличием разноименных зарядов у ионов, совершающих беспорядочное тепловое движение и сталкивающихся между собою. В растворе ионных соединений (типа Na l), процесс, обратный диссоциации, не приводит к образованию молекул. Возникающие в подобных случаях электронейтральные группировки атомов могут быть названы молекулами лишь условно. Поэтому и условный смысл получает здесь понятие моляризации. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология