Моляризация

Диссоциация — обратимый процесс (в уравнениях это означают противоположно направленные стрелки). Процесс, обратный диссоциации, может быть назван моляризацией. Он обусловлен нали- [c.79]

Процесс диссоциации — процесс обратимый. Это означает, что параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) идет процесс соединения ионов в молекулы (моляризация). [c.116]

Так как степень гидролиза невелика, процесс образования многоосновных слабых кислот и оснований, как правило, заканчивается на первой ступени моляризации (первой ступени гидролиза). Например, гидролиз раствора карбоната натрия протекает по уравнению [c.168]

Электролиты (кислоты, основания и соли) в водном растворе диссоциируют на ионы. Получающиеся при диссоциации ионы соединяются с молекулами воды, образуя гидраты ионов в частности, ион водорода соединяется с одной молекулой воды, образуя НзО , называемый оксонием.. Процесс, обратный электролитической диссоциации, — соединение ионов в молекулы, — называется моляризацией. Обратимость процесса электролитической диссоциации приводит к ионному равновесию, при котором скорость диссоциации равна скорости моляризации. [c.118]

Изменение концентрации раствора различно отражается на процессах ионизации и моляризации. Так как на первый из них влияют лишь непосредственно окружающие молекулу электролита частицы воды (которых достаточно много и в крепких растворах), разбавление существенно не сказывается на скорости ионизации. Наоборот, скорость моляризации при этом уменьшается, так как она зависит от числа столкновений между разноименными ионами, которое при разбавлении раствора становится меньше. В результате равновесие смещается и степень диссоциации электролита при разбавлении [c.174]

Изменение концентрации раствора различно отражается на процессах ионизации и моляризации. Так как па первый из ннх влияют лишь непосредственно окружающие молекулу электролита частицы воды, разбавление существенно не изменяет скорости [c.138]

Таким образом, оказывается, что в кал<дый данный момент в водном растворе электролитов присутствуют как ионы, так и молекулы. Между ними практически мгновенно устанавливается подвижное химическое равновесие, т.е. такое состояние, когда скорость прямой реакции (диссоциации) равна скорости обратной реакции (моляризации). [c.220]

Уровень 5. Тема Теория электролитической диссоциации , помимо мировоззренческого значения (иллюстрация единства противоположных процессов — диссоциации и моляризации), вносит много нового в объяснение механизма реакции. На базе понятия об обратимости реакций можно объяснить сущность процесса диссоциации, а также гидролиза солей. Гидролиз рассматривается только в ионной форме, чтобы не вводить понятие о гидроксосолях. Гидролиз — очень важное теоретическое понятие, которое развивается в последующих темах и в органической химии. Его следует изучать с использованием понятия о химическом равновесии. [c.278]

Опыт показывает, что содержание ионов в воде с течением времени не изменяется. Отсюда следует, что наряду с ионизацией имеет место и обратный процесс — образование из ионов недиссоциирован-ных молекул (моляризация). Подобная же обратная реакция должна происходить и в растворе электролита если ионы при своем беспорядочном движении столкнутся, то из них может образоваться молекула. Таким образом, электролитическая диссоциация есть процесс обратимый-, в каждый данный момент за счет ионизации молекул образуются ионы и за счет столкновений ионов — молекулы. Очевидно, что в результате установится равновесие за единицу времени столько же молекул будет образовываться, сколько распадаться. Например, для Na l это можно выразить схемой [c.174]

При оценке влияния групп на состояние молекул соединений жирного и ароматического рядов путем сопоставления дипольных моментов или констант диссоциации получают несколько отличающиеся друг от друга данные. Это обусловливается тем, что в случае жирных соединений имеет значение только индуктивный эффект, а в случае ароматических—оба эффекта—индуктивный эффект и эффект сопряжения. Последний особенно сильно проявляется о время химических процессов как динамический эффект сопряжения. Вследствие этого те заместители, которые проявляют эффект сопряжения, влияют на константы диссоциации более сильно, а иногда и иначе, чем на дипольные моменты (константа диссоциации представляет собою отношение констант двух процессов—диссоциации и моляризации). [c.149]

Мезомерные карбкатионы образуются в тех случаях, когда в соединении имеется группа, содержащая углерод-углеродную я-связь, сопряженную с электронодефицитным центром. В результате делокализации я-электронов возникает катион, имеющий на крайних атомах положительные заряды при последующем процессе моляризации анион взаимодействует с одним из них и образуется либо исходное, либо изомерное ему соединение [c.91]

На первой и второй стадии при внутреннем возврате может образоваться соединение, изомерное исходному, вследствие изомеризации катионоидной частицы или, если это мезомерный катион, моляризации с участием другого положительного атома углерода [c.174]

Рис. 3. Зависимость константы скорости моляризации производных малахитового зеленого при 20° С от е смешанного растворителя вода — ацетон

Растворитель в этом случае играет роль среды, способствующей разделению и пространственному разобщению друг от друга ионов противоположного знака и препятствующей моляризации, т. е. обратному соединению ионов в недиссоциированные молекулы. [c.19]

В водном растворе слабого электролита происходит не только ионизация (диссоциация), т. е. процесс распада молекул на ионы, но также и обратный процесс — моляризация (ассоциация), т. е. соединение ионов в молекулы. При этом по мере уменьшения концентрации молекул электролита скорость процесса ионизации уменьшается, а скорость процесса моляризации возрастает. В конце концов это приводит к состоянию динамического равновесия, при котором относительные количества недиссоциированных молекул и ионов остаются постоянными. Равновесное состояние электролита в водном растворе количественно характеризуют степенью электролитической диссоциации. [c.45]

Если к студню высокомолекулярного электролита приложить какую-нибудь нагрузку, го при поочередной ионизации и нейтрализации (моляризации) его молекул студень способен производить механическую работу. Таким образом, студень может служить не чем иным, как механо-химической машиной. Сетка из молекул высокомолекулярного электролита, подобно хорошо известным тепловым машинам, может производить работу, превращая химическую энергию в механическую, причем это может происходить при постоянной температуре. Работа мускулов живого организма тесно связана с механо-химическими процессами именно ими объясняется способность человека производить работу. [c.472]

При растворении молекулярного кристалла происходит разрыв межмоле-Jvyляpныx связей и следует учитывать энергию моляризации растворение электролита сопровождается поглон1ением энергии ионизации , отвечающей распаду кристалла на свободные ионы. [c.244]

На основании полученных данных сделано заключение, что добавки, содержащие сульфогруппу, адсорбируясь на катоде, действуют сам1 каталитически или активируют каталитические центры поверхности ка> тода, ускоряющие реакцию рекомбинаций. При этом допускается возмож ность, что сульфогрупш добавок также несколько уменьшают активное ионов железа в прикатодном слое и снижают скорость образования ос новных соединений, препятствующих моляризации водорода. [c.88]

Электролитическая диссоциация — равновесный процесс. Одновременно с ионизацией в растворе или в расплаве электролита идет и обратный процесс—моляризация (соединение ионов в молекулы). В результате в расплаве или в растворе всякого электролита, в принципе, сосуществуют и находятся в равновесии диссоциированная (ионы) и недиссоциированная (молекулы) формы. Как и всякое физико-химическое равновесие, равновесие между диссоциированной и недиссоциированной формами зависит от температуры, природы растворителя и растворенного вещества и его концентрации. Известно, что сила прптяжения между электрическими зарядами обратно пропорциональна диэлектрической проницаемости среды. Так как вода имеет диэлектрическую проницаемость, примерно в 80 раз большую, чем вакуум, электростатическое притяжение (Между ионами в водном растворе значительно слабее, чем в вакууме. Это помогает сдвигу равновесия в сторону ионизации. [c.91]

В водном растворе слабого электролита происходит не только диссоциация, т.е. процесс распада молекул на ионы, но и обратный процесс — ассоциация (моляризация), т.е, соединение ионов в молекулы . При этом по мере уменьшения числа недиссоциированных молекул электролита скорость ионизации уменьшается, а скорость моляриза-ции возрастает. Это приводит к состоянию динамического равновесия, при котором относительное число недиссоциированных молекул и ионов остается постоянным и характеризуется степенью электролитической диссоциации. [c.25]

Понятие 0 псевдоэлектролитах , предложенное Ганчем, в свете современных воззрений на процессы ионизации — моляризации, не выдерживает строгой критики — см. О. Ф. Гинзбург, Б. А, Порай-Кошиц, ЖОХ, 27, 989 (1957)Прим. редактора]. [c.39]

Еще более разительный пример приведен Синевым [724] для реакции моляризации красителей группы антипнринового желтого [c.326]

Еще в 1877 г. Бутлеров указывал, что взаимный переход изомер -ных форм осуществляется за счет обратимого процесса диссоциация моляризация продуктов распада. Позднее обратимость диссоциации и моляризации при таутомерных процессах была отмечена Кнорром [11] и Вислиценусом [15]. [c.504]

И Следует, однако, иметь в виду, что легкое превращение двух изомерных соединений, обладающих различной энергией образования, как впервые в общей форме указал А. М. Бутлеров и как это доказано в настоящее время на основании физико-химического изучения состояния равновесия [31, происходит за счет обратимого процесса диссоциация моляризация для осуществления этого процесса в растворах при кето-енольной таутомерии необходимо наличие в молекулах водорода, способного к переходу в ионное состояние по уравнению [c.541]

При действии на нитропроизводные едкого кали были получены кристаллические калиевые соли, отвечающие ациформе. Соли моментально присоединяют бром, что указывает на наличие в соединении двойной связи. При действии получается непосредственно ни- тросоединение [96] при действии сильных минеральных кислот выделялось кристаллическое соединение, представляющее собой аци-форму, постепенно переходящую в масло—истинное нитросоединение [96, 97]. Ациформа является кислотой, и растворы ее проводят электрический ток, нйтросоединение- ие диссоциирует на ионы. После прибавления к раствору натриевой соли рассчитанного количества соляной кислоты наблюдается постепенное падение электропроводности раствора вследствие перехода ациформы в истинное ннтросоединение. Изменение электропроводности дает возможность следить за превращением неустойчивой ациформы в устойчивую нитроформу. Таким образом, несмотря на ббльшую термодинамическую устойчивость нитроформЫ, при действии сильных кислот на калиевое производное получается лабильное соединение—ациформа так как переход лабильного соединения в стабильное происходит также за счет процесса диссоциации моляризации, весь процесс в целом можно изобразить следующей схемой [c.585]

Диссоциация — процесс обратимый, поскольку параллельно идет рэспад молекул на ионы (диссоциация) и процесс соединения ионов в молекулы (моляризация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Например, уравнение диссоциации молекулы электролита КА на катион К" и анион А записывается так [c.141]

Процесс, обратный диссоциации, может быть назван моляризацией. Она обусловлена наличием разноименных зарядов у ионов, совершающих беспорядочное тепловое движение и сталкивающихся между собою. В растворе ионных соединений (типа Na l), процесс, обратный диссоциации, не приводит к образованию молекул. Возникающие в подобных случаях электронейтральные группировки атомов могут быть названы молекулами лишь условно. Поэтому и условный смысл получает здесь понятие моляризации. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология