Растворимость труднорастворимых электролитов

Точное значение растворимости малорастворимого электролита может быть получено с учетом ионной силы раствора, которая может достигать в ряде случаев значительной величины. Увеличение же ионной силы способствует увеличению растворимости труднорастворимого электролита. С увеличением ионной силы раствора уменьшаются активности ионов, т. к, усиливаются междуионные взаимодействия, что приводит к уменьшению доли [c.62]

Как вычислить константу диссоциации слабого электролита и произведение растворимости труднорастворимого электролита исходя из электропроводности раствора Как вычислить коэффициент диффузии с использованием предельных абсолютных скоростей ионов [c.113]

Равновесие подобных систем смещается в сторону того из веществ, при образовании которого соответствующий ион связывается полнее. Так как это зависит и от растворимости труднорастворимого электролита и от степени диссоциации образующегося малодиссоциированного вещества, преобладать может либо то, либо другое. Например, в системах [c.150]

Метод прямой кондуктометрии может быть использован для определения концентрации сильно разбавленных растворов и, в частности, растворимости труднорастворимых электролитов. В насыщенном растворе малорастворимой соли концентрация так мала, что молярная электрическая проводимость раствора практически такая же, как при бесконечном разведении, то есть Тогда концентрацию электролита можно найти как отношение удельной и молярной электрических проводимостей раствора или, более точно, учитьшая электрическую проводимость воды, с помощью выражения [c.204]

Результаты, представленные на рис, 3, дают основание сделать вывод о том, что выпадение труднорастворимого соединения на мембране возможно лишь при плотностях тока, обеспечивающих такой поток ионов к мембране, при котором ионное произведение может быть выше произведения растворимости соответствующего соединения. Минимальное значение этой плотности тока будет зависеть от концентрации раствора и произведения растворимости труднорастворимого электролита. [c.67]

Теоретически все минералы растворяются в воде, только большая часть из них растворяется в ничтожно малом количестве. Поэтому растворимость минералов в воде могла бы служить мерой их долговечности в земной коре. В Х имии мерой растворимости труднорастворимых электролитов в воде служит коэффициент, который называется произведением растворимости (ПР). Водный раствор в контакте с труднорастворимым соединением всегда насыщен и полностью диссоциирован, например, [c.83]

Что такое произведение растворимости труднорастворимого электролита Какие условия необходимы а) для образования осадка, б) для растворения осадка [c.57]

Таким образом, введение в раствор одноименных ионов понижает растворимость труднорастворимого электролита, а следовательно, и повышает полноту его осаждения. [c.31]

Из сказанного следует, что растворимость труднорастворимых электролитов понижается при введении в их растворы каких-либо сильных электролитов с одноименным ионом. [c.128]

Как влияет на растворимость труднорастворимых электролитов введение в раствор одноименных иовов [c.164]

Для нахождения величины произведения растворимости труднорастворимого электролита определяют тем или иным способом его растворимость при данной температуре. Зная растворимость, легко вычислить и величину произведения растворимости, как показывают следующие примеры. [c.146]

Формулы, применяемые для вычисления растворимости труднорастворимых электролитов в воде [c.106]

При сравнении уравнения (89) и (89а) легко увидеть, что растворимость труднорастворимого электролита имеет наибольшее значение лишь для насыщенного водного раствора этого электролита и уменьшается при добавлении избытка одного из одноименных ионов. [c.108]

Следовательно, растворимость осадка в случае прибавления избытка осаждающего реактива уменьшается и зависит от избытка прибавленного иона, общего с ионами, образующими осадок, а также от численного значения произведения растворимости труднорастворимого электролита ПPg д ,) (см. Качественный анализ , гл. I, 34, 36). [c.375]

Произведения растворимости труднорастворимых электролитов [c.302]

Зависимость электродного потенциала от активности ионов, относительно которых обратим электрод, позволяет определить их равновесную концентрацию в растворе, а также определить коэффициент активности электролита. Определение активности ионов методом измерения электродного потенциала называется и о н о-м е т р и е й. Этим методом определяют также произведение растворимости труднорастворимых электролитов, степень и константы диссоциации слабых электролитов. [c.195]

Растворимость и произведение растворимости труднорастворимых электролитов определяют из данных удельной электропроводности насыщенного раствора этого электролита. [c.183]

Уравнения (15) и (16) пригодны для вычисления растворимости труднорастворимых электролитов любого состава в чистой воде, если их растворимость не превышает 10- моль л. Для электролитов, растворимость которых больше, при вычислениях необходимо учитывать активность каждого иона. Докажем это положение на примерах. [c.110]

НА РАСТВОРИМОСТЬ ТРУДНОРАСТВОРИМЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.24]

Величина произведения растворимости труднорастворимого электролита характеризует состояние системы в условиях установившегося равновесия. Скорость же установления последнего в различных случаях оказывается весьма различной некоторые системы могут находиться в неравновесном состоянии в течение очень длительного времени. Поэтому при использовании методов осаждения необходимо обращать внимание и на скорость установления равновесия, т. е. кинетику процесса выпадения твердой фазы из раствора (процесс кристаллизации). Чтобы предотвратить прохождение кристаллов осадка сквозь фильтр, нужно обеспечить условия, благоприятные для получения достаточно крупных кристаллов. Однако очень крупные кристаллы могут быть в значительной степени загрязнены включениями маточного раствора. Поэтому создают условия для получения кристаллов оптимальных размеров. [c.26]

И. При каких условиях понижается растворимость труднорастворимого электролита [c.28]

ВЛИЯНИЕ ОДНОИМЕННОГО ИОНА НА РАСТВОРИМОСТЬ ТРУДНОРАСТВОРИМОГО ЭЛЕКТРОЛИТА [c.55]

Если величина произведения [А] [В] в растворе становится больше значения ПРа в , то труднорастворимое соединение выпадает в осадок. Если [AJ fB]" меньше ПРд в , осадок не выпадает или растворяется. Добавление в раствор любого из ионов, образующих соединения A iB , уменьшает растворимость и, наоборот, добавление других электролитов, не имеющих с соединением общих ионов, повышает растворимость [10]. Зная произведение растворимости и растворимость труднорастворимых электролитов (обычно их находят по таблицам), можно создать условия для протекания реакции осаждения в соответствующем направлении. [c.46]

Концентрационные цепи широко используют для определения pH, коэффициентов активности ионов, растворимости труднорастворимых электролитов. [c.478]

Пользуясь понятием о произведении растворимости, легко ориентироваться в некоторых вопросах, связанных с поведением труднорасгворимых электролитов при тех или иных условиях. Если, например, к насыщенному раствору труднорастворимого СНзСООА2 (ПР = 4-10 ) добавить немного насыщенного раствора легкорастворимой соли с общим ионом (АдМОз или СНзСООМа), то концентрация последнего резко повысится. В силу постоянства значения ПР это вызовет образование осадка СНзСООАд. Иначе говоря, добавление небольшого количества соли с общим ионом будет существенно понижать растворимость труднорастворимого электролита. [c.193]

Теоретически все минералы растворяются в воде, только большая часть из них растворяется в ничтожно малом количестве. Поэтому растворимость минералов в воде могла бы служить мерой их долговечности в земной коре. В химии мерой растворимости труднорастворимых электролитов в воде является коэффициент, который называется произведением растворимости (ПР). Водный раствор в контакте с труднорастворимым соединением всегда насыщен и полностью диссоциирован, например, BaS04 Ba -f 50 . Концентрация ионов этого соединения и С 2- в растворе — величина постоянная, [c.126]

Более точная формула, дающая возможность вычислить растворимость труднорастворимого электролита типа KtAn в присутствии избытка осаждающего реактива, может быть выведена следующим путем [c.109]

Это показывает, что прибавление одноименных ионов оказывает сильное влияние на растворимость труднорастворимого электролита и способствует более полному рсаждению твердой фазы. [c.112]

Отношение kijk2 есть величина постоянная. Она характеризует растворимость труднорастворимого электролита и называется произведением растворимости ПР. Произведение растворимости — величина постоянная и равна произведению активностей ионов в на-сышенном растворе труднорастворимого электролита при данной температуре. Так, ПР карбоната кальция составляет при 20° С 5-10 , карбоната магния — 2-10 Mg(0H)2 — 1,2-10 . В насыщенном растворе СаСОз существует равновесие [c.26]

Наряду с прямой кондуктометрией для определения растворимости труднорастворимых электролитов часто используют метод кондуктометрического титрования [108-110], основанный на использовании химической реакции, в результате которой происходит заметное измененеие электропроводности. Резкое изменение электрической проводимости с изменением концентрации титруемого раствора дает излом кривой титрования, что облегчает установление конечной точки титрования. [c.283]

Требования к осаждаемой форме. 1. Осаждаемая форма должна обладать достаточно малой растворимостью, без чего невозможно достижение практически полного осаждения определяемого цона (элемента). Как известно, растворимость труднорастворимых электролитов характеризуется величиной их произведения растворимости (ПР). Опыт показывает, что в случае бинарных электролитов (т. е. соединений, молекулы которых образуют при диссоциации два иона, например ВаЮ, Ag l и т. п.) практически полное осаждение может быть достигнуто лишь в тех случаях, когда ПР осадка не превышает 1 10 . Поэтому соединения с ПР> 10 в качестве осаждаемой формы в весовом анализе, как правило, не применяются. Но, конечно, возможность или невозможность применения для указанных целей того или иного соединения зависит также от степени точности, требуемой от данного анализа. При менее точных определениях мож-н6 подчас применять в качестве осаждаемой формы и такие соединения, которые при более точных анализах применять нельзя. [c.72]

Если к раствору трудпорастворимого электролита добавлять хорошо растворимый сильный электролит, то можно изменять ионную силу раствора. При изменении ионной силы раствора будет меняться аналитически определяемая величина растворимости труднорастворимого электролита. Для произведения растворимости в этом случае можно записать формулу (для одно-одновалентного электролита) [c.25]

Растворимость труднорастворимых электролитов понижается в присутствии других сильных электролитов, имеющих одноименные ионы. Если к ненасыщенному раствору Ва304 прибавлять понемногу раствор сульфата натрия Ыа2504, то ионное произведение, бывшее сначала меньше ПРвазо (ПРвазо = Ы постепенно достигнет и превысит его. Начнется выпадение осадка. [c.26]

Из уравнения (46) следует, что растворимость труднорастворимого электролита всегда уменьшается при введении электролитов с одноименным ионом. Качественно это правило применимо и к сравнительно хорошо растворимым солям, например, осаждение Na l в присутствии НС1. [c.71]

Пример 5. Вычисление произведения растворимости труднорастворимого электролита. Растворимость фосфата серебра АдзР04 в воде при 1=20° С равна 6,15-10 г/л. Определить Пр. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология